Phénomènes physiques et chimiques

En menant des expériences et des observations, nous sommes convaincus que les substances peuvent changer.

Les changements de substances qui ne conduisent pas à la formation de nouvelles substances (avec des propriétés différentes) sont appelés phénomènes physiques.

1. Eau lorsqu'il est chauffé, il peut se transformer en vapeur et lorsqu'il est refroidi - dans la glace .

2.Longueur des fils de cuivre changements en été et en hiver : augmente avec le chauffage et diminue avec le refroidissement.

3.Le volume l'air dans le ballon augmente dans une pièce chaude.

Des changements se sont produits avec les substances, mais en même temps, l'eau est restée de l'eau, du cuivre - du cuivre, de l'air - de l'air.

De nouvelles substances, malgré leurs modifications, ne se sont pas formées.

Une expérience

1. Nous fermons le tube à essai avec un bouchon dans lequel un tube est inséré

2. Tremper l'extrémité du tube dans un verre d'eau. Chauffez le tube à essai à la main. Le volume d'air qu'il contient augmente et une partie de l'air du tube à essai passe dans un verre d'eau (des bulles d'air sont libérées).

3. Au fur et à mesure que le tube refroidit, le volume d'air diminue et l'eau pénètre dans le tube.

Conclusion. Les changements de volume d'air sont un phénomène physique.

Tâches

Donnez 1-2 exemples de changements se produisant avec des substances qui peuvent être qualifiées de phénomènes physiques. Écris des exemples dans ton cahier.

Phénomène chimique (réaction) - un phénomène dans lequel de nouvelles substances se forment.

Comment pouvez-vous dire ce qui s'est passé réaction chimique ? Des précipitations se produisent lors de certaines réactions chimiques. D'autres signes sont un changement de couleur de la substance d'origine, un changement de son goût, la libération de gaz, la libération ou l'absorption de chaleur et de lumière.

Voir le tableau pour des exemples de telles réactions.

en direct et nature inanimée diverses réactions chimiques se produisent constamment. Notre corps avec toi aussi véritable usine transformations chimiques d'une substance en une autre.

Observons quelques réactions chimiques.

Les expériences avec le feu ne peuvent pas être réalisées par vous-même !!!

Expérience 1

Tenez au-dessus du feu un morceau de pain blanc contenant des matières organiques.

En train de regarder:

1. carbonisation, c'est-à-dire un changement de couleur;

2. l'apparition d'une odeur.

Conclusion . Un phénomène chimique s'est produit (une nouvelle substance s'est formée - le charbon)

Expérience 2

Préparez un verre de fécule. Ajouter un peu d'eau, mélanger. Puis une goutte de solution d'iode.

On observe un signe de la réaction : un changement de couleur (amidon bleu)

Conclusion. Une réaction chimique a eu lieu. L'amidon a été transformé en une autre substance.

Expérience 3

1. Diluer dans un verre non un grand nombre de boire du soda.

2. Ajoutez-y quelques gouttes de vinaigre (vous pouvez prendre du jus de citron ou une solution acide citrique).

Observez le dégagement de bulles de gaz.

Conclusion. Le dégagement de gaz est l'un des signes d'une réaction chimique.

Certaines réactions chimiques s'accompagnent d'un dégagement de chaleur.

Tâches

Placer quelques morceaux de pommes de terre crues dans un bocal en verre (ou verre). Ajoutez-y du peroxyde d'hydrogène de votre trousse de premiers soins. Expliquez comment vous pouvez dire qu'une réaction chimique a eu lieu.

Pour le dernier 200 ans d'humanitéétudié les propriétés des substances mieux que dans toute l'histoire du développement de la chimie. Naturellement, le nombre de substances augmente également rapidement, cela est principalement dû au développement de diverses méthodes d'obtention de substances.

À Vie courante nous sommes exposés à beaucoup de choses. Parmi eux se trouvent l'eau, le fer, l'aluminium, le plastique, la soude, le sel et bien d'autres.

Les substances qui existent dans la nature, telles que l'oxygène et l'azote contenus dans l'air, les substances dissoutes dans l'eau et d'origine naturelle, sont appelées substances naturelles.

L'aluminium, le zinc, l'acétone, la chaux, le savon, l'aspirine, le polyéthylène et bien d'autres substances n'existent pas dans la nature. Ils sont obtenus en laboratoire et produits par l'industrie. Les substances artificielles n'existent pas dans la nature, elles sont créées à partir de substances naturelles.

Certaines substances qui existent dans la nature peuvent également être obtenues dans un laboratoire de chimie. Ainsi, lorsque le permanganate de potassium est chauffé, de l'oxygène est libéré et lorsque la craie est chauffée - gaz carbonique. Les scientifiques ont appris à transformer le graphite en diamant, à faire pousser des cristaux de rubis, de saphir et de malachite.

Ainsi, en plus des substances d'origine naturelle, il existe une grande variété de substances créées artificiellement qui ne se trouvent pas dans la nature. Les substances qui ne se trouvent pas dans la nature sont produites dans diverses entreprises : usines, usines, moissonneuses-batteuses, etc.

Dans les conditions d'épuisement des ressources naturelles de notre planète, les chimistes sont désormais confrontés tâche importante: développer et mettre en œuvre des méthodes par lesquelles il est possible de artificiellement, en laboratoire, ou production industrielle, obtenir des substances analogues à des substances naturelles. Par exemple, les réserves de combustibles fossiles dans la nature s'épuisent.

Il peut arriver un moment où le pétrole et le gaz naturel s'épuisent. Déjà, de nouveaux types de carburants sont développés qui seraient tout aussi efficaces, mais ne pollueraient pas l'environnement. À ce jour, l'humanité a appris à obtenir artificiellement divers gemmes par exemple diamants, émeraudes, béryls.

État agrégé de la matière

Les substances peuvent exister sous plusieurs états d'agrégation, dont vous connaissez trois : solide, liquide, gazeux. Par exemple, l'eau dans la nature existe dans les trois états d'agrégation : solide (sous forme de glace et de neige), liquide (eau liquide) et gazeux (vapeur d'eau).

Substances connues qui ne peuvent pas exister dans conditions normales dans les trois États agrégés. Un exemple de ceci est le dioxyde de carbone. À température ambiante C'est un gaz inodore et incolore. A -79°С cette substance "gèle" et passe à l'état solide d'agrégation. Le nom familier (trivial) d'une telle substance est "glace sèche". Ce nom est donné à cette substance en raison du fait que la "glace sèche" se transforme en dioxyde de carbone sans fondre, c'est-à-dire sans passer à un état liquide d'agrégation, qui est présent, par exemple, dans l'eau.

Ainsi, une conclusion importante peut être tirée. Substance lors du passage d'un état d'agrégation dans un autre ne se transforme pas en d'autres substances. Le processus même d'un changement, d'une transformation, s'appelle un phénomène.

phénomènes physiques. Propriétés physiques des substances.

Les phénomènes dans lesquels les substances changent l'état d'agrégation, mais ne se transforment pas en d'autres substances, sont appelés physiques.

Chaque substance individuelle a certaines propriétés. Les propriétés des substances peuvent être différentes ou similaires les unes aux autres. Chaque substance est décrite à l'aide d'un ensemble de propriétés physiques et chimiques.

Prenons l'eau comme exemple. L'eau gèle et se transforme en glace à une température de 0°C, et bout et se transforme en vapeur à une température de +100°C. Ces phénomènes sont physiques, puisque l'eau ne s'est pas transformée en d'autres substances, seul un changement d'état d'agrégation se produit. Ces points de congélation et d'ébullition sont des propriétés physiques propres à l'eau.

Les propriétés des substances qui sont déterminées par des mesures ou visuellement en l'absence de transformation de certaines substances en d'autres sont appelées physiques

L'évaporation de l'alcool, comme l'évaporation de l'eau- les phénomènes physiques, les substances changent en même temps l'état d'agrégation. Après l'expérience, vous pouvez vous assurer que l'alcool s'évapore plus rapidement que l'eau - ce sont les propriétés physiques de ces substances.

Les principales propriétés physiques des substances sont les suivantes : état d'agrégation, couleur, odeur, solubilité dans l'eau, densité, point d'ébullition, point de fusion, conductivité thermique, conductivité électrique.

Des propriétés physiques telles que la couleur, l'odeur, le goût, la forme des cristaux peuvent être déterminées visuellement, en utilisant les sens, et la densité, la conductivité électrique, les points de fusion et d'ébullition sont déterminés par mesure. Des informations sur propriétés physiques ah de nombreuses substances sont rassemblées dans la littérature spécialisée, par exemple dans des ouvrages de référence.

Les propriétés physiques d'une substance dépendent de son état d'agrégation. Par exemple, la densité de la glace, de l'eau et de la vapeur d'eau est différente. L'oxygène gazeux est incolore et l'oxygène liquide est bleu.

La connaissance des propriétés physiques aide à "reconnaître" beaucoup de substances. Par exemple, cuivre- le seul métal rouge. Seul le sel de table a un goût salé. iode- un solide presque noir qui se transforme en vapeur violette lorsqu'il est chauffé. Dans la plupart des cas, pour définir une substance, plusieurs de ses propriétés doivent être considérées.

A titre d'exemple, on caractérise les propriétés physiques de l'eau :

• couleur - incolore (dans un petit volume)
• odeur - inodore
• état d'agrégation - dans des conditions normales, liquide
• densité - 1 g / ml,
• point d'ébullition – +100°С
• point de fusion - 0°С
• conductivité thermique - faible
• conductivité électrique - l'eau pure ne conduit pas l'électricité

Substances cristallines et amorphes

Lors de la description des propriétés physiques des solides, il est d'usage de décrire la structure de la substance. Si vous regardez un échantillon de sel de table sous une loupe, vous remarquerez que le sel se compose de nombreux cristaux minuscules. De très gros cristaux peuvent également être trouvés dans les gisements de sel.

Les cristaux sont des corps solides qui ont la forme de polyèdres réguliers.

Les cristaux peuvent avoir forme différente et taille. Cristaux de certaines substances, comme la table sel – fragile, facile à casser. Il y a des cristaux assez durs. Par exemple, l'un des minéraux les plus durs est le diamant.

Si vous regardez des cristaux de sel au microscope, vous remarquerez qu'ils ont tous une structure similaire. Si nous considérons, par exemple, les particules de verre, elles auront toutes une structure différente - ces substances sont appelées amorphes. Les substances amorphes comprennent le verre, l'amidon, l'ambre, la cire d'abeille.

Substances amorphes - substances qui n'ont pas de structure cristalline

phénomènes chimiques. Réaction chimique.

Si, dans les phénomènes physiques, les substances ne changent généralement que l'état d'agrégation, alors dans les phénomènes chimiques, certaines substances se transforment en d'autres substances.

Voici quelques-uns exemples simples: la combustion d'une allumette s'accompagne d'une carbonisation du bois et de la libération de substances gazeuses, c'est-à-dire qu'une transformation irréversible du bois en d'autres substances se produit.

Un autre exemple: au fil du temps, les sculptures en bronze se recouvrent d'un enduit vert. C'est parce que le bronze contient du cuivre. Ce métal interagit lentement avec l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air, de sorte que de nouvelles substances vertes se forment à la surface de la sculpture.

Phénomènes chimiques - les phénomènes de transformation d'une substance en une autre

Le processus d'interaction des substances avec la formation de nouvelles substances s'appelle une réaction chimique. Des réactions chimiques ont lieu tout autour de nous. Les réactions chimiques ont lieu en nous-mêmes. Dans notre corps, des transformations de nombreuses substances se produisent constamment, les substances réagissent les unes avec les autres, formant des produits de réaction. Ainsi, dans une réaction chimique, il y a toujours des substances qui réagissent et des substances formées à la suite de la réaction.

• Réaction chimique- le processus d'interaction des substances, à la suite duquel de nouvelles substances dotées de nouvelles propriétés sont formées
• Réactifs- les substances qui entrent dans une réaction chimique
• Des produits- substances formées à la suite d'une réaction chimique

La réaction chimique est représentée dans vue générale schéma de réaction
REACTIFS -> PRODUITS

où réactifs– les substances initiales prélevées pour la réaction ; des produits- de nouvelles substances formées à la suite de la réaction.

Tout phénomène chimique (réaction) s'accompagne de certains signes, à l'aide desquels les phénomènes chimiques peuvent être distingués des phénomènes physiques. Ces signes comprennent un changement de couleur des substances, la libération de gaz, la formation d'un précipité, la libération de chaleur et l'émission de lumière.

De nombreuses réactions chimiques s'accompagnent de la libération d'énergie sous forme de chaleur et de lumière. En règle générale, de tels phénomènes s'accompagnent de réactions de combustion. Dans les réactions de combustion dans l'air, les substances réagissent avec l'oxygène contenu dans l'air. Ainsi, par exemple, le magnésium métallique s'enflamme et brûle dans l'air avec une flamme brillante et aveuglante. C'est pourquoi le flash au magnésium a été utilisé pour créer des photographies dans la première moitié du XXe siècle.

Dans certains cas, il est possible de libérer de l'énergie sous forme de lumière, mais sans dégagement de chaleur. L'une des espèces de plancton du Pacifique est capable d'émettre une lumière bleue brillante, clairement visible dans l'obscurité. La libération d'énergie sous forme de lumière est le résultat d'une réaction chimique qui se produit dans les organismes de ce type de plancton.

TOTAL

• Il existe deux grands groupes de substances : les substances naturelles et
  origine artificielle
• Dans des conditions normales, les substances peuvent être dans trois états d'agrégation
• Propriétés des substances qui sont déterminées par des mesures ou visuellement pendant
  l'absence de transformation d'une substance en une autre, est appelée physique
• Les cristaux sont des corps solides qui ont la forme de polyèdres réguliers.
• Substances amorphes - substances qui n'ont pas de structure cristalline
• Phénomènes chimiques - les phénomènes de transformation d'une substance en une autre
• Les réactifs sont des substances qui entrent dans une réaction chimique.
• Produits - substances formées à la suite d'une réaction chimique
• Les réactions chimiques peuvent s'accompagner d'un dégagement de gaz, de précipitations, de chaleur,
  Sveta ; changement de couleur des substances
• La combustion est un processus physico-chimique complexe de transformation du
  substances dans les produits de combustion lors d'une réaction chimique, accompagnées de
  dégagement intense de chaleur et de lumière (flamme)

Souvent, de la part de nombreuses personnes qui discutent d'un processus particulier, vous pouvez entendre les mots : "C'est de la physique !" ou En effet, presque tous les phénomènes de la nature, de la vie quotidienne et de l'espace, qu'une personne rencontre au cours de sa vie, peuvent être attribués à l'une de ces sciences. Il est intéressant de comprendre en quoi les phénomènes physiques diffèrent des phénomènes chimiques.

physique des sciences

Avant de répondre à la question de savoir en quoi les phénomènes physiques diffèrent des phénomènes chimiques, il est nécessaire de comprendre quels objets et processus chacune de ces sciences étudie. Commençons par la physique.

De la langue grecque ancienne, le mot "fisis" est traduit par "nature". Autrement dit, la physique est la science de la nature, qui étudie les propriétés des objets, leur comportement dans conditions diverses, transformations entre leurs états. Le but de la physique est de déterminer les lois qui régissent ce qui se passe. processus naturels. Pour cette science, peu importe en quoi consiste l'objet étudié et quelle est sa composition chimique, pour elle, il est seulement important de savoir comment l'objet se comportera s'il est affecté par la chaleur, la force mécanique, la pression, etc.

La physique est divisée en un certain nombre de sections qui étudient une certaine gamme plus étroite de phénomènes, par exemple l'optique, la mécanique, la thermodynamique, la physique atomique, etc. De plus, de nombreux sciences indépendantes dépendent entièrement de la physique, comme l'astronomie ou la géologie.

Contrairement à la physique, la chimie est une science qui étudie la structure, la composition et les propriétés de la matière, ainsi que son évolution à la suite de réactions chimiques. C'est-à-dire que l'objet d'étude de la chimie est la composition chimique et son changement au cours d'un certain processus.

La chimie, comme la physique, a de nombreuses branches, dont chacune étudie une certaine classe de produits chimiques, par exemple, organiques et inorganiques, bio- et électrochimiques. La recherche en médecine, en biologie, en géologie et même en astronomie s'appuie sur les acquis de cette science.

Il est intéressant de noter que la chimie, en tant que science, n'était pas reconnue par les philosophes grecs anciens en raison de son accent mis sur l'expérimentation, ainsi qu'en raison des connaissances pseudoscientifiques qui l'entouraient (rappelons que la chimie moderne est "née" de l'alchimie). Ce n'est qu'à partir de la Renaissance, et en grande partie grâce aux travaux du chimiste, physicien et philosophe anglais Robert Boyle, que la chimie a commencé à être perçue comme une science à part entière.

Exemples de phénomènes physiques

Il existe un grand nombre d'exemples qui obéissent aux lois physiques. Par exemple, chaque élève connaît déjà en 5e année un phénomène physique - le mouvement d'une voiture le long de la route. En même temps, peu importe en quoi consiste cette voiture, d'où elle prend de l'énergie pour se déplacer, la seule chose importante est qu'elle se déplace dans l'espace (le long de la route) le long d'une certaine trajectoire à une certaine vitesse. De plus, les processus d'accélération et de décélération de la voiture sont également physiques. La section de physique "Mécanique" traite du mouvement d'une voiture et d'autres corps solides.

Un autre bien connu est la fonte des glaces. La glace, étant un état solide de l'eau, à la pression atmosphérique peut exister pendant une durée arbitrairement longue à des températures inférieures à 0 o C, mais si la température environnement augmenter d'au moins une fraction de degré, ou si la chaleur est directement transférée à la glace, par exemple en la prenant dans votre main, elle commencera à fondre. Ce processus, qui s'accompagne d'une absorption de chaleur et d'une modification de l'état global de la matière, est un phénomène exclusivement physique.

Autres exemples phénomènes physiques sont la nage des corps dans les liquides, la rotation des planètes sur leurs orbites, un rayonnement électromagnétique corps, réfraction de la lumière lors du passage à travers la limite de deux support transparent, le vol d'un projectile, la dissolution du sucre dans l'eau, etc.

Exemples de phénomènes chimiques

Comme mentionné ci-dessus, tous les processus qui se produisent avec une modification de la composition chimique des corps qui y participent sont étudiés par la chimie. Si nous revenons à l'exemple d'une voiture, nous pouvons dire que le processus de combustion du carburant dans son moteur est un exemple frappant d'un phénomène chimique, car à la suite de cela, les hydrocarbures, en interaction avec l'oxygène, conduisent à la formation de complètement dont les principaux sont l'eau et le dioxyde de carbone.

A un autre de exemples clairs classe de phénomènes considérée est le processus de photosynthèse dans les plantes vertes. Au départ, ils contiennent de l'eau, du dioxyde de carbone et de la lumière du soleil, mais une fois la photosynthèse terminée, les réactifs initiaux ne sont plus là et du glucose et de l'oxygène se forment à leur place.

En général, on peut dire que tout organisme vivant est un véritable réacteur chimique, car un grand nombre de processus de transformation s'y déroulent, par exemple la décomposition des acides aminés et la formation de nouvelles protéines à partir de ceux-ci, la conversion des hydrocarbures en l'énergie pour les fibres musculaires, le processus de respiration humaine, dans lequel l'hémoglobine lie l'oxygène, et bien d'autres.

L'un des exemples étonnants de phénomènes chimiques dans la nature est la lueur froide des lucioles, qui résulte de l'oxydation d'une substance spéciale - la luciférine.

Dans le domaine technique, un exemple est la fabrication de teintures pour l'habillement et l'alimentation.

Différences

En quoi les phénomènes physiques sont-ils différents des phénomènes chimiques ? La réponse à cette question peut être comprise si nous analysons les informations ci-dessus sur les objets d'étude de la physique et de la chimie. La principale différence entre eux est le changement de la composition chimique de l'objet considéré, dont la présence indique des transformations, alors que dans le cas d'un objet inchangé propriétés chimiques les corps parlent d'un phénomène physique. Il est important de ne pas confondre un changement de composition chimique avec un changement de structure, qui fait référence à l'arrangement spatial des atomes et des molécules qui forment les corps.

Réversibilité des phénomènes physiques et irréversibilité des phénomènes chimiques

Dans certaines sources, en répondant à la question de savoir en quoi les phénomènes physiques diffèrent des phénomènes chimiques, on peut trouver des informations selon lesquelles les phénomènes physiques sont réversibles, alors que les phénomènes chimiques ne le sont pas, cependant, ce n'est pas tout à fait vrai.

La direction de tout processus peut être déterminée à l'aide des lois de la thermodynamique. Ces lois disent que tout processus ne peut se poursuivre spontanément que dans le cas d'une diminution de son énergie de Gibbs (diminution de l'énergie interne et augmentation de l'entropie). Cependant, ce processus peut toujours être inversé si une source d'énergie externe est utilisée. Par exemple, disons que les scientifiques ont récemment découvert le processus inverse de la photosynthèse, qui est un phénomène chimique.

Cette question a été spécifiquement placée dans un paragraphe séparé, car beaucoup de gens considèrent la combustion comme un phénomène chimique, mais ce n'est pas vrai. Cependant, il serait également erroné de considérer le processus de combustion comme un phénomène physique.

Un phénomène de combustion courant (feu de joie, combustion de carburant dans un moteur, un brûleur à gaz ou un brûleur, etc.) est un processus physique et chimique complexe. D'une part, il est décrit par une chaîne de réactions chimiques d'oxydation, mais d'autre part, à la suite de ce processus, un fort rayonnement électromagnétique thermique et léger se produit, et c'est déjà le domaine de la physique.

Où est la frontière entre la physique et la chimie ?

La physique et la chimie sont deux sciences différentes qui ont diverses méthodes la recherche, tandis que la physique peut être à la fois théorique et pratique, tandis que la chimie est principalement science pratique. Cependant, dans certains domaines, ces sciences sont si proches que la frontière entre elles s'estompe. Voici des exemples de domaines scientifiques dans lesquels il est difficile de déterminer "où est la physique et où est la chimie":

• mécanique quantique;
• Physique nucléaire;
• cristallographie;
• La science des matériaux;
• nanotechnologie.

Comme on peut le voir dans la liste, la physique et la chimie se recoupent étroitement lorsque les phénomènes considérés sont à l'échelle atomique. Ces processus sont généralement appelés physico-chimiques. Il est curieux de noter que la seule personne qui a reçu le prix Nobel de chimie et de physique en même temps est Marie Sklodowska-Curie.

Katasonov Nikita, Savostyanova Evgenia, Zadorina Elizaveta, Dmitriev Ilya, Ermakov Pavel

Projet de recherche "Réactions chimiques au quotidien" préparé par un groupe d'élèves de 8e-9e année pour une conférence scolaire travail de recherche . Cibles et objectifs :

1. Identification des réactions chimiques les plus utilisées dans la vie de tous les jours.

2. Analyse de la littérature établir l'essentiel réactions.

3. Définir le degré de sécurité (danger) des produits de réaction pour l'homme.

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Légendes des diapositives :

Les réactions chimiques dans notre vie quotidienne Participants au projet : 1. Evgenia Konstantinovna Savostyanova 9e année 2. Elizaveta Vadimovna Zadorina 8e année 3. Pavel Igorevich Ermakov 9e année 4. Ilya Alekseevich Dmitriev 9e année 5. Nikita Sergeevich Katasonov 9e année Leader : Elena Alexandrovna Lazareva 2014 Établissement d'enseignement budgétaire municipal "Secondaire école polyvalente N° 17"

Pertinence du sujet choisi A notre époque, des millions sont connus diverses substances. Beaucoup d'entre eux sont utilisés non seulement dans l'industrie et agriculture mais aussi dans la vie de tous les jours. Malheureusement, tout le monde n'a pas de connaissances chimiques élémentaires sur les substances et leurs transformations. Nous pensons qu'il est nécessaire d'inculquer la culture chimique même à partir du banc de l'école. Par conséquent, le sujet "Les réactions chimiques dans notre vie quotidienne" sera pertinent.

Buts et objectifs : 1. Identification des réactions chimiques les plus couramment utilisées dans la vie quotidienne. 2. Analyse de la littérature pour établir la nature des réactions. 3. Déterminer le degré de sécurité (danger) des produits de réaction pour l'homme.

La combustion gaz naturel La Russie est un leader dans les réserves et la production de gaz naturel. Par conséquent, dans nos maisons, nous utilisons la réaction de combustion du gaz naturel pour générer de l'énergie thermique. Gaz naturel - un mélange de gaz formé dans les entrailles de la Terre lors de la décomposition anaérobie matière organique. Composition chimique: éthane (C 2 H 6), propane (C 3 H 8) butane (C 4 H 10). Ainsi que d'autres substances non hydrocarbonées: hydrogène (H 2), sulfure d'hydrogène (H 2 S), dioxyde de carbone (CO 2), azote (N 2), hélium (He). La majeure partie du gaz naturel est le méthane (CH 4) - de 92 à 98%. C'est un gaz incolore, léger, inflammable, inodore, presque insoluble dans l'eau. Un mélange de méthane dans l'air est explosif. Réaction de combustion du méthane CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q. Le méthane brûle avec une flamme bleuâtre ou presque incolore, dégageant une grande quantité de chaleur (879 kJ / mol). Lors de l'utilisation d'équipements à gaz dans la maison, il est nécessaire de: vérifier la cheminée, ventiler la pièce, surveiller l'état des conduites de gaz, ne pas laisser le travail équipement à gaz sans attention.

Allumettes brûlantes Avec un large choix de briquets variés, les allumettes sont très populaires. Que se passe-t-il lorsqu'une allumette est allumée ? Ici, ils l'ont frappé sur les boîtes. Il y avait une flamme et une forte odeur de "soufre". Le processus a commencé sous l'action du frottement. Tout d'abord, le phosphore rouge a pris feu, qui était sur boîte d'allumettes 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 Le phosphore, qui donne une température élevée lors du frottement, met le feu à un mélange de soufre et de sel de bartolet dans une tête d'allumette S + O 2 \u003d SO 2 (SO 2 est du dioxyde de soufre, un source d'odeur âcre). La tête a mis le feu au bois C 6 H 10 O 5 + 6O 2 \u003d 6CO 2 + 5H 2 O Presque tous les produits de combustion sont nocifs pour le corps. Ce n'est que lorsqu'une allumette est brûlée qu'une quantité insignifiante d'entre elles est libérée, ce qui n'a pas d'effet significatif sur une personne. Mais lorsque vous utilisez des allumettes chimiquement personne instruite doit se rappeler que "LES MATCHS NE SONT PAS UN DANGER !"

Hydrolyse du savon Dans la production et dans la vie de tous les jours, le savon est un mélange technique de sels hydrosolubles d'acides gras supérieurs, souvent additionné d'autres substances ayant un effet détergent. Les mélanges sont généralement à base de sels de sodium (rarement de potassium et d'ammonium) d'acides gras saturés et insaturés avec le nombre d'atomes de carbone dans la molécule de 12 à 18 (stéarique, palmitique, myristique, laurique et oléique). Les savons comprennent souvent aussi des sels d'acides naphténiques et résiniques, et parfois d'autres composés qui ont une détergence dans les solutions. Les savons sont formés d'une base forte et d'un acide faible, ils s'hydrolysent donc facilement: C 17 H 35 COOHa + H 2 O \u003d C 17 H 35 COOH + NaOH L'environnement d'hydrolyse est alcalin, donc les savons sont assez agressifs pour la peau et leur utilisation fréquente entraîne un dégraissage. Il existe de très nombreuses variétés et marques de savon, et avant de choisir celui qui vous convient le mieux, vous devez déterminer le type de votre peau. La peau grasse est souvent brillante en raison de la transpiration abondante et de la séparation de l'huile, elle a généralement de grands pores. Déjà 2 heures après le lavage sur une serviette appliquée sur le visage la peau grasse laisse des taches. Pour une telle peau, un savon avec un léger effet desséchant est nécessaire. La peau sèche est fine et très sensible au vent et aux intempéries, et ses pores sont petits et fins ; il craque facilement car il n'est pas assez souple. Il est nécessaire de créer un confort maximal et un traitement ménageant pour une telle peau, il est préférable d'utiliser des savons coûteux. Peau normal doux, lisse, avec des pores de taille moyenne.

Le peroxyde d'hydrogène Le peroxyde d'hydrogène est le représentant le plus simple des peroxydes. Liquide incolore au goût "métallique", soluble à l'infini dans l'eau, l'alcool et l'éther. L'ego est souvent utilisé dans la vie de tous les jours comme agent de blanchiment et antiseptique. Lorsque le peroxyde d'hydrogène se décompose (lorsque nous traitons une plaie), de l'eau et de l'oxygène gazeux sont libérés. 2H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O À faibles doses, une petite quantité d'oxygène est libérée en conséquence. Dans un petit volume, l'oxygène pur n'est pas dangereux, et quand grand volume? Et avec une grande quantité, l'oxygène pur est toxique et peut provoquer une forme pulmonaire d'empoisonnement à l'oxygène et un effet nocif sur le système central. système nerveux. La première exposition s'accompagne des symptômes suivants : irritation du tissu pulmonaire. Il peut commencer par une légère irritation de la gorge suivie d'une toux. Dans les cas graves, il peut y avoir une brûlure prolongée dans la poitrine et une toux incontrôlable. La forme pulmonaire d'empoisonnement à l'oxygène peut également entraîner une diminution de la capacité pulmonaire et une diminution de la capacité d'échange gazeux, bien que ces complications soient extrêmement rares. Et les symptômes de la deuxième exposition (toxicité du SNC) comprennent : des troubles visuels (vision en tunnel, incapacité à se concentrer), une déficience auditive (bourdonnement dans les oreilles, apparition de sons parasites), des nausées, des contractions convulsives (en particulier des muscles faciaux), une augmentation sensibilité aux stimuli externes et vertiges . Mais tout cela n'est possible qu'en utilisant de grands volumes de peroxyde d'hydrogène, et le peroxyde à 3% habituel en est incapable.

Soda trempé avec du vinaigre Le processus de trempe du soda avec du vinaigre est utilisé lors du pétrissage de la pâte pour les petits pains et les crêpes. Le bicarbonate de soude, lorsqu'il est exposé à une température élevée ou à un environnement acide, donne une réaction accrue pour libérer du dioxyde de carbone, ce qui conduit à son tour à la splendeur et à la porosité. CH 3 COOH + NaHCO 3 \u003d CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 La question "éteindre ou non le soda avec du vinaigre lors de la cuisson" est aussi éternelle que la question: "qui est venu en premier - la poule ou l'œuf ." Cependant, après avoir fouillé dans la littérature, interrompu un tas de sites, y compris étrangers, je suis arrivé à la conclusion que ce problème a tout au plus 70 à 80 ans. En parcourant un grand nombre de recettes de la vieille cuisine russe, je n'en ai pas trouvé une seule où le soda était mentionné. Auparavant, les pâtisseries de notre pays étaient principalement à base de levure, ou sans aucun ajout d'accélérateurs de montée et de desserrage. Alors, bicarbonate de soude a été inventé par le chimiste français Leblanc en fin XVIII des siècles. Cette invention est arrivée en Russie beaucoup plus tard, après l'obtention d'une nouvelle méthode de fabrication. Dès que les femmes au foyer russes ont eu un produit tel que le soda, elles ont commencé à l'appliquer et à l'utiliser en cuisine. Pourquoi a-t-on décidé d'éteindre le soda ? Oui, tout simplement parce que notre tradition de manger tout « chaud, chaud » dans ce cas n'est que nocive. Le soda rapide dans les pâtisseries chaudes a un goût « savonneux » très désagréable. Ce qui a été "corrigé" en l'éteignant, à savoir en ajoutant de l'eau bouillante ou des produits laitiers fermentés au soda. Pour les crêpes cette méthode et donne maintenant de très bons résultats. Cependant, on peut imaginer ce qui arrivera à pâte à sable si vous y versez un verre d'eau bouillante? La réponse est évidente. Par conséquent, il a été inventé pour remplacer l'eau bouillante ou les produits laitiers fermentés par du vinaigre dilué à 9% ou du jus de citron.

Conclusion Nous pouvons observer de nombreuses réactions chimiques non seulement dans les cours de chimie, mais aussi dans la vie de tous les jours. Ces réactions sont non seulement sûres (soumises à des règles de sécurité), mais certaines d'entre elles sont inutiles. Par exemple: éteindre du soda avec du vinaigre, tout cuisinier qualifié dirait que c'est une perte de temps. Mais sans des réactions telles que l'hydrolyse et la combustion, nous n'avons tout simplement aucune idée de l'existence future. Au cours de ces réactions chimiques, des gaz sont libérés. Ils sont en sécurité (dans Un certain montant). Lors de l'utilisation de produits chimiques dans la vie quotidienne, les règles de sécurité doivent être respectées.

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Je parie que vous avez remarqué plus d'une fois que quelque chose comme la bague en argent de maman s'assombrit avec le temps. Ou comment un clou rouille. Ou comment les bûches de bois brûlent en cendres. Eh bien, si maman n'aime pas l'argent et que vous n'avez jamais fait de randonnée, et comment est-il brassé sachet de thé dans une tasse qu'ils ont vu à coup sûr.

Quel est le point commun entre tous ces exemples ? Et le fait qu'ils appartiennent tous à des phénomènes chimiques.

Les phénomènes chimiques au quotidien

Il s'agit notamment de ceux que l'on peut observer dans la vie quotidienne de l'homme moderne. Certaines d'entre elles sont assez simples et évidentes, n'importe qui peut les observer dans sa cuisine : par exemple, infuser du thé. Les feuilles de thé chauffées à l'eau bouillante changent de propriétés, en conséquence, la composition de l'eau change également : elle acquiert une couleur, un goût et des propriétés différents. C'est-à-dire qu'une nouvelle substance est obtenue.

Si du sucre est versé dans le même thé, à la suite d'une réaction chimique, une solution sera obtenue, qui aura à nouveau un ensemble de nouvelles caractéristiques. Tout d'abord, nouveau, doux, goût.

En utilisant l'exemple de l'infusion de thé fort (concentré), vous pouvez mener indépendamment une autre expérience: alléger le thé avec une tranche de citron. Grâce à l'acide contenu dans jus de citron, le liquide changera à nouveau de composition.

D'autres phénomènes peuvent être observés dans la vie de tous les jours ? Par exemple, les phénomènes chimiques comprennent processus de combustion dans un moteur.

Pour simplifier, la réaction de combustion du carburant dans le moteur peut être décrite comme suit : oxygène + carburant = eau + dioxyde de carbone.

Généralement dans la chambre du moteur combustion interne il existe plusieurs réactions impliquant du carburant (hydrocarbures), de l'air et une étincelle d'allumage. Ou plutôt, pas seulement du carburant - un mélange air-carburant d'hydrocarbures, d'oxygène et d'azote. Avant l'allumage, le mélange est comprimé et chauffé.

La combustion du mélange se produit en une fraction de seconde, en conséquence, la liaison entre les atomes d'hydrogène et de carbone est détruite. De ce fait, une grande quantité d'énergie est libérée, ce qui met le piston en mouvement, et cela - le vilebrequin.

Par la suite, des atomes d'hydrogène et de carbone se combinent avec des atomes d'oxygène, de l'eau et du dioxyde de carbone se forment.

Idéalement, la réaction de combustion complète devrait ressembler à ceci : CnH2n + 2 + (1,5n + 0,5) O2 = nCO2 + (n + 1) H2O. En réalité, les moteurs à combustion interne ne sont pas aussi efficaces. Par exemple, s'il n'y a pas assez d'oxygène pendant la réaction, du CO se forme à la suite de la réaction. Et avec un plus grand manque d'oxygène, de la suie se forme (C).

Formation de plaque sur les métaux à la suite d'une oxydation(rouille sur le fer, patine sur le cuivre, assombrissement de l'argent) - également de la catégorie des phénomènes chimiques ménagers.

Prenons le fer comme exemple. La rouille (oxydation) se produit sous l'influence de l'humidité (humidité de l'air, contact direct avec l'eau). Le résultat de ce processus est l'hydroxyde de fer Fe2O3 (plus précisément, Fe2O3 * H2O). Vous pouvez le voir comme un revêtement lâche, rugueux, orange ou brun rougeâtre à la surface des produits métalliques.

Un autre exemple est le revêtement vert (patine) à la surface des objets en cuivre et en bronze. Il se forme au cours du temps sous l'influence de l'oxygène et de l'humidité atmosphérique : 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ou CuCO3 * Cu (OH) 2). Le carbonate de cuivre basique qui en résulte se trouve également dans la nature sous la forme de la malachite minérale.

Et un autre exemple de lenteur réaction oxydative métal dans conditions de vie- c'est la formation d'une couche sombre de sulfure d'argent Ag2S à la surface des produits en argent : bijoux, couverts, etc.

La « responsabilité » de son apparition est portée par les particules de soufre, qui sont présentes sous forme de sulfure d'hydrogène dans l'air que nous respirons. L'argent peut également noircir au contact du sirkovisme produits alimentaires(œufs, par exemple). La réaction ressemble à ceci : 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Revenons à la cuisine. Voici quelques autres phénomènes chimiques intéressants : formation de tartre dans la bouilloire l'un d'eux.

Dans des conditions domestiques, il n'y a pas de produits chimiques eau propre, il contient toujours des sels métalliques dissous et d'autres substances à différentes concentrations. Si l'eau est saturée de sels de calcium et de magnésium (hydrocarbonates), elle est dite dure. Plus la concentration en sel est élevée, plus l'eau est dure.

Lorsque cette eau est chauffée, ces sels se décomposent en dioxyde de carbone et en un précipité insoluble (CaCO3 et MgCO3). Vous pouvez observer ces dépôts solides en regardant dans la bouilloire (et aussi en regardant les éléments chauffants des machines à laver, des lave-vaisselle et des fers à repasser).

En plus du calcium et du magnésium (dont découle le tartre carbonaté), le fer est aussi souvent présent dans l'eau. Lors des réactions chimiques d'hydrolyse et d'oxydation, des hydroxydes s'en forment.

Au fait, si vous voulez vous débarrasser du tartre dans la bouilloire, vous pouvez observer un autre exemple chimie intéressante dans la vie de tous les jours : les dépôts sont bien gérés par les vinaigre de table et l'acide citrique. Une bouilloire avec une solution de vinaigre / acide citrique et d'eau est bouillie, après quoi le tartre disparaît.

Et sans un autre phénomène chimique, il n'y avait pas de délicieuses tartes et brioches de mère : nous parlons de soude d'extinction au vinaigre.

Lorsque maman éteint du soda dans une cuillère avec du vinaigre, la réaction suivante se produit : NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Le dioxyde de carbone résultant a tendance à quitter la pâte - et modifie ainsi sa structure, la rend poreuse et lâche.

Au fait, vous pouvez dire à votre mère qu'il n'est pas du tout nécessaire d'éteindre le soda - elle réagira de toute façon lorsque la pâte entrera dans le four. La réaction, cependant, ira un peu moins bien que lors de l'extinction de la soude. Mais à une température de 60 degrés (et de préférence 200), la soude se décompose en carbonate de sodium, en eau et en même dioxyde de carbone. Certes, le goût des tartes et des petits pains prêts à l'emploi peut être pire.

La liste des phénomènes chimiques domestiques n'est pas moins impressionnante que la liste de ces phénomènes dans la nature. Grâce à eux, nous avons des routes (la fabrication de l'asphalte est un phénomène chimique), des maisons (cuisson des briques), de beaux tissus pour les vêtements (teinture). Si vous y réfléchissez, vous comprendrez clairement à quel point la science de la chimie est multiforme et intéressante. Et combien peut-on tirer de celle de ses lois.