Réactions redox. Le rôle des processus redox dans le corps. Potentiel redox. Équation de Nernst.

La respiration et le métabolisme, la putréfaction et la fermentation, la photosynthèse et l'activité nerveuse des organismes vivants sont associés à des réactions redox. Les processus redox sous-tendent la combustion du carburant, la corrosion des métaux, l'électrolyse, la métallurgie, etc. Les réactions qui se produisent avec un changement de l'état d'oxydation des atomes qui composent les molécules en réaction sont appelées réactions redox. Les processus d'oxydation et de réduction se déroulent simultanément : si un élément participant à la réaction est oxydé, l'autre doit être réduit. Un agent oxydant est une substance contenant un élément qui accepte les électrons et abaisse l'état d'oxydation. L'agent oxydant est réduit à la suite de la réaction. Ainsi, dans la réaction 2Fe +3 Cl - 3 + 2K + I - -> I 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 - + 2K + Cl -. Agent réducteur - une substance contenant un élément qui donne des électrons et augmente l'état d'oxydation. L'agent réducteur est oxydé à la suite de la réaction. L'agent réducteur dans la réaction proposée est l'ion I-. La source d'énergie électrique dans l'élément est la réaction chimique de déplacement du cuivre par le zinc : Zn + Cu 2+ + Cu. Le travail d'oxydation du zinc, égal à la perte du potentiel isobare-isotherme, peut être représenté comme le produit de l'électricité transférée et de la valeur de e. d.s.: A \u003d - - dG 0 \u003d p EF, où p est la charge du cation; E- h. d.s. élément et F- Numéro de Faraday. D'autre part, selon l'équation des isothermes de réaction. Les potentiels redox ont grande importance en physiologie humaine et animale. Les systèmes redox comprennent des systèmes dans le sang et les tissus tels que l'hème/l'hématie et les cytochromes, qui contiennent du fer bi- et trivalent ; l'acide ascorbique (vitamine C), qui se présente sous des formes oxydées et réduites ; le système du glutathion, de la cystine-cystéine des acides succinique et fumarique, etc. Le processus le plus important d'oxydation biologique, à savoir le transfert d'électrons et de protons d'un substrat oxydé à l'oxygène, effectué dans les tissus à l'aide d'une série strictement définie de enzymes porteuses intermédiaires, est également une chaîne de processus redox . Chaque maillon de cette chaîne correspond à l'un ou l'autre système redox, qui se caractérise par un certain potentiel redox.

Détermination du sens des réactions redox par les valeurs standard de l'énergie libre de formation des réactifs et par les valeurs des potentiels redox.

Divers processus vitaux s'accompagnent de l'apparition dans le corps de processus électrochimiques qui jouent un rôle important dans le métabolisme. Les transformations électrochimiques dans le corps peuvent être divisées en deux groupes principaux : les processus associés au transfert d'électrons et à l'apparition de potentiels redox ; processus associés au transfert d'ions (sans changer leurs charges) et à la formation de potentiels bioélectriques. À la suite de ces processus, des différences de potentiel apparaissent entre différentes couches de tissus situés dans différents conditions physiologiques. Ils sont associés à une intensité différente des processus biochimiques redox. Ceux-ci incluent, par exemple, les potentiels de photosynthèse qui surviennent entre les zones éclairées et non éclairées de la feuille, et la zone éclairée s'avère être chargée positivement par rapport à la zone non éclairée. Les processus redox du premier groupe dans le corps peuvent être divisés en trois types: 1. Transfert direct d'électrons entre substances sans la participation d'atomes d'oxygène et d'hydrogène, par exemple, transfert d'électrons dans les cytochromes: cytochrome (Fe 3+) + e - > cytochrome (Re 2+ ) et transfert d'électrons dans l'enzyme cytochrome oxydase : cytochrome oxydase (Cu 2+) + e -> cytochrome oxydase (Cu 1+). 2. Oxydatif, associé à la participation d'atomes d'oxygène et d'enzymes oxydases, par exemple, l'oxydation du groupe aldéhyde du substrat en un groupe acide: RСОН + O ó RСООН. 3. pH-dépendant, se produisant en présence d'enzymes déshydrogénase (E) et coenzymes (Co), qui forment un complexe enzyme-coenzyme-substrat activé (E-Co-5), attache des électrons et des cations hydrogène du substrat et provoque son oxydation.coenzymes sont nicotinamide-adénine-nucléotide (NAD +), qui attache deux électrons et un proton: S-2H - 2e + NAD * ó S + NADH + H +, flavine-adénine dinucléotide (FAD), qui attache deux électrons et deux protons : S - 2H - 2e + FAD óS + FADH 2, et l'ubiquinone ou coenzyme Q (CoO), qui fixe également deux électrons et deux protons : S-2H - 2e + KoQ ó S + KoQH 2.

66. Oxydométrie, iodométrie, permanganatométrie. Application en médecine.

Selon les titrants utilisés, il existe plusieurs types de titrage redox : permanganométrique, iodimétrique, bichromatométrique, et autres. Le titrage permanganométrique est basé sur l'interaction d'une solution standard de permanganate de potassium avec une solution d'agent réducteur. L'oxydation avec du permanganate de potassium peut être effectuée dans des milieux acides, alcalins et neutres, et les produits de réduction de KMnO sont différents dans différents milieux. Il est recommandé d'effectuer le titrage permanganométrique dans un environnement acide. Tout d'abord, à la suite de la réaction, des ions Mn 2+ incolores se forment et une goutte en excès de titrant KMnO 4 colorera la solution titrée en rose. Lors d'une oxydation en milieu neutre ou alcalin, un précipité brun foncé précipite, ou des ions MnO 2-4 vert foncé se forment, rendant difficile la fixation du point d'équivalence. Deuxièmement, le pouvoir oxydant du permanganate de potassium dans un environnement acide est beaucoup plus important (E ° MnO 4 / Mn 2+ \u003d + 1,507v) que dans un environnement alcalin et neutre. Le potentiel d'oxydation standard du couple E)/2G - est de 0,54 V. Par conséquent, les substances dont le potentiel d'oxydation est inférieur à cette valeur seront des agents réducteurs. Et, par conséquent, ils dirigeront la réaction de gauche à droite, "absorbant" l'iode. De telles substances incluent, par exemple, le Na 2 83Oz, le chlorure d'étain (II), etc. Les substances dont le potentiel d'oxydation est supérieur à 0,54 V seront des oxydants vis-à-vis de l'ion et orienteront la réaction vers la libération d'iode libre : 2I + 2e \u003d je 2. La quantité d'iode libre libéré est déterminée en titrant ses solutions de thiosulfate de Na 2 S 2 O 3 : I + 2e -> 2I - Le thiosulfite de sodium absorbe l'iode libre, déplaçant l'équilibre réactionnel vers la droite. Pour que la réaction se déroule de gauche à droite, un excès d'iode libre est nécessaire. Habituellement, un titrage en retour est effectué. À l'agent réducteur, qui est déterminé, ajoutez immédiatement un excès de solution d'iode titrée. Une partie réagit avec l'agent réducteur et le reste est dosé par titrage avec une solution de thiosulfate de sodium.

67. Quantum - modèle mécanique de l'atome.

La mécanique quantique (ou ondulatoire) est basée sur le fait que toutes les particules matérielles ont simultanément des propriétés ondulatoires. Cela a été prédit pour la première fois par L. de Broglie, qui en 1924 a théoriquement montré qu'une particule de masse m et de vitesse v peut être associée à un mouvement ondulatoire, dont la longueur d'onde X est déterminée par l'expression: L \u003d h / m v, où h (constante de Planck) = 6,6256-10-27 erg-s = 6,6256-10 34 J-s. Bientôt cette hypothèse fut confirmée par les phénomènes de diffraction électronique et d'interférence de deux faisceaux d'électrons. Double nature particules élémentaires(dualisme particule-onde) est une manifestation particulière de la propriété générale de la matière, mais il ne faut s'y attendre que pour les micro-objets. Les propriétés ondulatoires des microparticules s'expriment dans l'applicabilité limitée de ces concepts qui caractérisent une macroparticule en mécanique classique comme coordonnée (x, y, z) et quantité de mouvement (p = m v).Pour les microparticules, il y a toujours des incertitudes dans la coordonnée et la quantité de mouvement, liées par la relation de Heisenberg : d x d p x > = h, où d x est l'incertitude de la position, et d p x est l'incertitude de la quantité de mouvement. Selon le principe d'incertitude, le mouvement d'une microparticule ne peut pas être décrit par une certaine trajectoire et il est impossible de représenter le mouvement d'un électron dans un atome sous la forme d'un mouvement le long d'une orbite circulaire ou elliptique spécifique, comme cela était admis dans le Modèle Bohr. La description du mouvement d'un électron peut être donnée à l'aide des ondes de Broglie. L'onde correspondant à la microparticule est décrite par la fonction d'onde y(x, y, G). Ce n'est pas lui-même qui a une signification physique ; fonction d'onde, mais uniquement le produit du carré de son module et du volume élémentaire |у| 2 -dó, égale à la probabilité de trouver un électron dans un volume élémentaire dv = dx -dó-dz. L'équation d'onde de Schrödinger est un modèle mathématique d'un atome. Elle reflète l'unité corpusculaire et propriétés des vaguesélectron. Sans entrer dans l'analyse de l'équation de Schrödinger.

68. Orbitale du nuage d'électrons.

L'idée d'un électron en tant que point matériel ne correspond pas à sa véritable nature physique. Par conséquent, il est plus correct de le considérer comme une représentation schématique d'un électron «étalé» sur tout le volume de l'atome sous la forme du soi-disant Nuage d'électrons: plus les points sont denses à un endroit ou à un autre, plus la densité du nuage d'électrons est grande ici. Autrement dit, la densité du nuage d'électrons est proportionnelle au carré de la fonction d'onde. E l'énergie d'un électron dans un atome dépend du nombre quantique principal P Dans un atome d'hydrogène, l'énergie d'un électron est entièrement déterminée par la valeur P Cependant, dans les atomes à plusieurs électrons, l'énergie des électrons dépend également de la valeur du nombre quantique orbital. Par conséquent, les états d'un électron, caractérisés par différentes valeurs, sont généralement appelés les sous-niveaux d'énergie d'un électron dans un atome. Conformément à ces notations, ils parlent de s - sous-niveau, p-sous-niveau, etc. Les électrons caractérisés par les valeurs du nombre quantique latéral O, 1, 2 et 3, respectivement, sont appelés s-électrons, p -électrons, d - électrons et f - électrons. Pour une valeur donnée du nombre quantique principal P les électrons s ont l'énergie la plus faible, alors p-, d - et les électrons f. L'état d'un électron dans un atome qui correspond à certaines valeurs P et l, s'écrit de la manière suivante: d'abord, le nombre indique la valeur du nombre quantique principal, puis la lettre indique le nombre quantique orbital. Ainsi, la désignation 2p fait référence à un électron pour lequel P= 2 et l = 1, la désignation 3d - à un électron avec n = 3 et l == 2. Le nuage d'électrons n'a pas de frontières nettement définies dans l'espace. Par conséquent, le concept de sa taille et de sa forme nécessite une clarification.

69. Caractérisation de l'état électrique d'un électron par un système de nombres quantiques : nombres quantiques principaux, orbitaux, magnétiques et de spin.

Dans un modèle unidimensionnel d'atome, l'énergie d'un électron ne peut prendre que certaines valeurs, c'est-à-dire qu'elle quantifié. L'énergie d'un électron dans un atome réel est également une quantité quantifiée. Les états d'énergie possibles d'un électron dans un atome sont déterminés par la valeur du nombre quantique principal P, qui peut prendre des valeurs entières positives : 1, 2, 3... etc. L'électron a l'énergie la plus faible à n = une; avec l'augmentation de P l'énergie de l'électron augmente. Par conséquent, l'état d'un électron, caractérisé par une certaine valeur du nombre quantique principal, est généralement appelé le niveau d'énergie d'un électron dans un atome : pour n = 1, l'électron est dans le premier niveau d'énergie, pour n = 2 sur la seconde, etc. Le nombre quantique principal détermine et taille du nuage d'électrons. Afin d'augmenter la taille du nuage d'électrons, il est nécessaire d'en déplacer une partie à une plus grande distance du noyau. La forme du nuage d'électrons ne peut pas non plus être arbitraire. Il est déterminé par le nombre quantique orbital (aussi appelé nombre quantique latéral ou azimutal), qui peut prendre des valeurs entières de 0 à (P- 1), où P est le nombre quantique principal. différentes significations P correspond à un nombre différent de valeurs possibles. Ainsi, pour i = 1, une seule valeur est possible ; nombre quantique orbital - zéro (/ = 0), à n= 2l peut être égal à 0 ou 1, pour i = 3 les valeurs / égales à 0, 1 et 2 sont possibles ; en général, étant donné la valeur du nombre quantique principal P correspondre P différentes valeurs possibles du nombre quantique orbital. Il résulte de l'équation de Schrödinger que l'orientation du nuage d'électrons dans l'espace ne peut être arbitraire : elle est déterminée par la valeur du tiers, le soi-disant nombre quantique magnétique, etc. Le nombre quantique magnétique peut prendre n'importe quelle valeur entière, à la fois positive et négative, allant de + L à - L. Ainsi, pour différentes valeurs le nombre de valeurs possibles m est différent. Ainsi, pour les électrons s (l = 0), une seule valeur de m (m - 0) est possible ; pour les électrons p (L=1) trois valeurs différentes sont possibles t.P en plus des nombres quantiques n, je et m, l'électron est caractérisé par une autre quantité quantifiée, non liée à. par le mouvement d'un électron autour du noyau, mais en déterminant son propre état. Cette quantité est appelée le nombre quantique de spin ou simplement spin ; le spin est généralement désigné par la lettre S. Le spin d'un électron ne peut avoir que deux valeurs. Ainsi, comme dans le cas des autres nombres quantiques, les valeurs possibles du nombre quantique de spin diffèrent de un.

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Ministère de la Santé de la République du Bélarus

établissement d'enseignement

"Université médicale d'État de Gomel"

Département de chimie générale et bioorganique

Le rôle des réactions redox dans le corps

Complété:

Kupreichik V.V.

Vérifié:

Odintsova M.V.

Gomel 2016

Introduction

1. Bref historique

2. OVR dans le corps

3. OVR en médecine et en pharmacie

4. Potentiel redox

Conclusion

Bibliographie

Introduction

L'oxydation biologique est d'une grande importance pour les organismes vivants. La majeure partie de l'énergie nécessaire à la vie provient des réactions redox.

L'oxydation des substances peut être réalisée des manières suivantes : a) élimination de l'hydrogène du substrat, qui est oxydé (processus de déshydrogénation), b) don d'un électron par le substrat, c) addition d'oxygène au substrat. Dans les cellules vivantes, on trouve tous les types de réactions oxydatives répertoriés, catalysés par les enzymes correspondantes - les oxydoréductases. Le processus d'oxydation ne se produit pas isolément, il est associé à une réaction de réduction : des réactions d'addition d'hydrogène ou d'électrons se produisent simultanément, c'est-à-dire des réactions redox ont lieu. L'oxydation fait référence à toutes les réactions chimiques au cours desquelles des électrons sont libérés, ce qui s'accompagne d'une augmentation des valences positives. Mais simultanément à l'oxydation d'une substance, une réduction doit également se produire, c'est-à-dire l'addition d'électrons à une autre substance.

Ainsi, l'oxydation et la réduction biologiques sont des réactions de réponse au transfert d'électrons se produisant dans les organismes vivants, et la respiration tissulaire est un type d'oxydation biologique dans lequel l'oxygène moléculaire est un accepteur d'électrons.

1. Histoire courte

L'étude des processus d'oxydation biologique a commencé au 18ème siècle. A. Lavoisier. Il a attiré l'attention sur la présence d'une certaine identité entre les processus de combustion des substances organiques à l'extérieur du corps et la respiration des animaux. Il s'est avéré que pendant la respiration, ainsi que pendant la combustion, de l'oxygène est absorbé et du CO2 et du H2O se forment, cependant, le processus de «combustion» dans le corps est très lent, de plus, sans flamme.

Après les travaux d'A. Lavoisier, la science a longtemps été dominée par l'opinion que les phénomènes de combustion et d'oxydation lente étaient identiques. nutriments dans le corps. Cependant, on ne savait toujours pas pourquoi cette « combustion » lente particulière dans le corps se produit lorsque conditions inhabituelles. à une certaine température basse (36-37 ° C), sans apparition de flamme (comme cela se produit lors de la combustion) et en présence d'eau dont la teneur dans les tissus atteint 75-80% de la masse totale et qui dans des conditions normales empêche la combustion. Cela indique que l'oxydation lente des substances organiques dans le corps diffère fortement dans son mécanisme de la combustion habituelle des substances organiques (bois, charbon, etc.) dans l'air, bien que les produits finaux dans les deux cas soient le CO2 et l'eau.

Au début, les scientifiques ont tenté d'expliquer la raison d'un cours si particulier des processus oxydatifs chez les organismes vivants par «l'activation» de l'oxygène dans les cellules du corps.

L'une des premières théories de l'oxydation biologique associée à "l'activation" de l'oxygène a été développée par le scientifique russe O.M. dans sa molécule (-OO-) L'activation se produit notamment si le milieu contient des composés facilement oxydables (par exemple, ayant des doubles liaisons), avec la participation d'enzymes oxygénases.

Les composés sont facilement oxydés, par exemple, les acides gras insaturés réagissent avec l'oxygène pour former des peroxydes. Dans ces réactions, l'oxydation est parallèle à la réduction. Ainsi O.M. Bach a été le premier à formuler l'idée de conjugaison des processus redox lors de la respiration. Théorie de l'A.N. Bach a été appelé la "théorie du peroxyde" de l'activation de l'oxygène.

Cependant, le véritable mécanisme d'activation de l'oxygène lors de l'oxydation de divers substrats respiratoires s'est avéré différent.

Un rôle important dans le développement de la théorie de l'oxydation biologique a été joué par les travaux d'un autre scientifique russe, V.I. Palladine (1907). Il a développé le concept de respiration comme un système de processus enzymatiques et a attaché une importance particulière à l'oxydation des substrats par élimination de l'hydrogène (processus de déshydrogénation).

Étudiant l'oxydation des substrats chez les plantes, V.I. Palladin a découvert que cela peut se produire sans oxygène si le milieu contient des substances capables d'ajouter de l'hydrogène séparé lors de l'oxydation. Ces substances peuvent être des pigments ou des chromogènes et d'autres substances qui agissent comme des transporteurs intermédiaires d'hydrogène. En fixant l'hydrogène des substrats, ils sont oxydés, les chromogènes sont restaurés et deviennent incolores. Ainsi, V.I. Palladin a attaché une grande importance au processus d'oxydation en tant que processus de déshydrogénation et a également souligné le rôle important de l'oxygène en tant qu'accepteur d'hydrogène dans les processus d'oxydation biologique.

Les recherches de V.I. Palladin ont été confirmés par les travaux de G. Wieland, qui a établi, en utilisant l'exemple de l'oxydation des aldéhydes, que le processus de déshydrogénation du substrat est le processus principal qui sous-tend l'oxydation biologique et que l'oxygène interagit déjà avec les atomes d'hydrogène activés. Ainsi, le concept d'oxydation des substances par leur déshydrogénation a été créé, connu sous le nom de théorie Pal-Ladin-Wieland. Un rôle majeur dans la confirmation de cette théorie a été joué par la découverte et l'étude d'un certain nombre d'enzymes déshydrogénases qui catalysent l'élimination des atomes d'hydrogène de divers substrats.

Par la suite, les éléments suivants ont été étudiés : la relation de la respiration avec d'autres processus métaboliques, y compris le processus de phosphorylation ; propriétés des enzymes catalysant les réactions d'oxydation biologique; localisation de ces enzymes dans la cellule ; mécanisme d'accumulation et de conversion d'énergie, etc.

Une contribution significative à l'étude de l'oxydation biologique a été apportée par O. Warburg, D. Keilin, G. Krebs, P. Mitchell, D. Green, A. Lehninger, B. Chance, E. Reker, V.O. Engelhardt, V.A. Belitzer, S. E. Séverin, V.P. Skoulatchev et autres.

2. OVR dans le corps

Les réactions redox jouent un rôle exceptionnel dans le métabolisme et l'énergie qui se produit dans le corps humain et animal. La réaction d'oxydation est inséparable de la réaction de réduction, et ces deux processus doivent être considérés comme une unité inséparable. Dans toute réaction redox, la somme algébrique des états d'oxydation des atomes reste inchangée. De nombreuses réactions d'oxydo-réduction ne sont réduites qu'à l'interaction d'un agent oxydant et d'un agent réducteur. Mais le plus souvent, si la réaction est effectuée en milieu aqueux, le déroulement du processus redox est fortement influencé par l'interaction des réactifs avec les ions hydrogène et hydroxyle de l'eau, ainsi que les acides et les alcalis présents dans la solution. Parfois, l'influence de l'environnement sur le déroulement du processus redox est si grande que certaines réactions ne peuvent être réalisées que dans un environnement acide ou alcalin. Le sens de la réaction redox dépend de l'équilibre acido-basique du milieu, du nombre d'électrons attachés par la molécule (ion) de l'agent oxydant et cédés par la molécule (ion) de l'agent réducteur, etc. Par exemple , la réaction entre les iodures et les iodates avec libération d'éléments iodés ne se déroule qu'en présence d'acides forts, et dans un environnement fortement alcalin, lorsqu'il est chauffé, la réaction inverse peut se produire.

Le métabolisme, dans lequel les processus redox jouent un rôle si important, a deux versants : 1) plastique, réduit à la synthèse de substances organiques complexes nécessaires à l'organisme comme « matériaux de construction » pour le renouvellement des tissus et des cellules, à partir de substances qui proviennent principalement avec de la nourriture (ce sont des processus anabolisants ou des processus d'assimilation qui nécessitent de l'énergie) - 2) de l'énergie, qui se résume à la décomposition (oxydation) de substances complexes de haut poids moléculaire qui jouent le rôle de carburant biologique, à des substances plus simples - dans l'eau, dioxyde de carbone, etc. (il s'agit de processus cataboliques, ou processus de dissimilation, accompagnés d'un dégagement d'énergie).

Les réactions redox sont des maillons essentiels dans une chaîne complexe de processus anaboliques et cataboliques, mais leur rôle est particulièrement important en tant que principales sources d'énergie pour un organisme vivant. Les organismes qui existent dans des conditions aérobies (c. et autres produits de l'activité vitale, caractérisés par des valeurs d'énergie relativement faibles et des valeurs d'entropie élevées (du grec - tour, transformation - il s'agit d'une mesure du désordre d'un système composé de nombreux éléments).

Le processus de respiration est basé sur une réaction redox dans laquelle une molécule d'oxygène diatomée forme deux molécules d'eau. Dans le processus de respiration externe, l'oxygène atmosphérique se lie à l'hémoglobine et, sous forme d'oxyhémoglobine, est délivré avec le flux sanguin aux capillaires des tissus. Au cours du processus de respiration tissulaire ou cellulaire, les tissus et les cellules absorbent cet oxygène, grâce auquel l'oxydation de l'oxygène qui pénètre dans le corps à partir de environnement externe protéines, lipides et glucides. le dioxyde de carbone formé simultanément avec le flux de sang veineux est envoyé aux poumons et là, diffusant à travers les parois des alvéoles, il s'avère faire partie de l'air expiré. Mais dans ces processus d'oxydation biologique, les substrats directement exposés à l'oxygène ne sont pas les composés de haut poids moléculaire qui entraient à l'origine dans la composition des aliments, mais des produits plus simples de bas poids moléculaire formés à la suite d'un clivage hydrolytique dans le tractus gastro-intestinal. .

Au premier stade de la dissimilation, à la suite de l'hydrolyse, les glucides complexes - amidon, saccharose, glycogène et autres, avec la participation d'amylases, sont convertis en glucose et autres monosaccharides. Les graisses avec la participation de lipases sont converties en acides gras et en glycérol. Les protéines sous l'action d'enzymes protéolytiques sont converties en peptides et acides aminés de faible poids moléculaire. À ce stade, de l'énergie est libérée, qui ne représente pas plus de 1% de l'énergie chimique totale des substances alimentaires. Une partie des produits qui sont apparus au premier stade de la dissimilation, le corps humain utilise comme matières premières des réactions anaboliques associées à l'obtention de matériaux pour la construction de tissus et de cellules, ainsi qu'un approvisionnement en carburant chimique.

Une autre partie des produits d'hydrolyse subit une oxydation, dans laquelle, avec le dioxyde de carbone, l'eau, l'ammoniac, l'urée, etc., des produits d'oxydation incomplets sont également formés.

Au deuxième stade de la dissimilation, environ 1/3 de la quantité totale d'énergie est libérée, mais l'énergie libérée n'est pas encore accumulée par la formation de substances à haute énergie.

Au troisième stade de dissimilation, l'oxydation complète de tous les produits intermédiaires formés au cours de la deuxième étape se produit: eau, dioxyde de carbone, ammoniac, urée, etc., et les 2/3 restants de l'énergie chimique reçue par le corps à partir de substances alimentaires est libérée. Ce processus chimique complexe, qui comprend dix réactions consécutives, dont chacune est catalysée par l'enzyme correspondante, est appelé cycle de l'acide tricarboxylique ou cycle de Krebs. Les enzymes nécessaires à la mise en œuvre de ces réactions séquentielles sont localisées dans les éléments structuraux membranaires des cellules - les mitochondries. oxydation thiosulfate antidote eau

Au troisième stade de dissimilation, 40 à 60% de l'énergie est libérée, qui est utilisée par le corps pour la synthèse de substances à haute énergie.

Ainsi, les étapes considérées de dissimilation des nutriments dans le corps montrent que l'apport énergétique du corps est assuré à 99% par l'apparition de processus redox dans celui-ci.

De plus, à l'aide de réactions redox dans le corps, certaines substances toxiques qui se forment au cours du métabolisme sont détruites. C'est ainsi que l'organisme se débarrasse des effets néfastes des produits intermédiaires de l'oxydation biochimique.

3. OVR en médecine et en pharmacie

Informations concernant les propriétés redox de divers médicaments vous permettent de résoudre les problèmes de compatibilité avec leur rendez-vous simultané au patient, ainsi que l'admissibilité de leur stockage commun. Compte tenu de ces données, l'incompatibilité des séries devient évidente. médicaments(comme l'iodure de potassium et le nitrite de sodium, le permanganate de potassium et le thiosulfate de sodium, le peroxyde d'hydrogène et les iodures, etc.).

Dans de nombreux cas, les propriétés pharmaceutiques des médicaments sont en relation directe avec leurs propriétés redox. Ainsi, par exemple, de nombreux antiseptiques, antimicrobiens et désinfectants (iode, permanganate de potassium, peroxyde d'hydrogène, sels de cuivre, d'argent et de mercure) sont en même temps des agents oxydants puissants.

L'utilisation du thiosulfate de sodium comme antidote universel (antidote) est basée sur sa capacité à participer aux réactions redox à la fois en tant qu'agent oxydant et agent réducteur. En cas d'intoxication par l'arsenic, le mercure et les composés du plomb, l'ingestion d'une solution de thiosulfate de sodium entraîne la formation de sulfates peu solubles et donc pratiquement non toxiques. En cas d'empoisonnement à l'acide cyanhydrique ou aux cyanures, le thiosulfate de sodium permet de transformer ces substances toxiques en composés de rhodanure moins toxiques. En cas d'intoxication par des halogènes et d'autres agents oxydants puissants, l'effet antitoxique du triosulfate de sodium est dû à ses propriétés réductrices modérées.

4. Potentiel redox

En parlant de processus redox, il convient de noter que lors de réactions d'oxydation ou de réduction, le potentiel électrique de la substance oxydée ou réduite change: une substance, abandonnant ses électrons et étant chargée positivement, s'oxyde, l'autre, acquérant des électrons et se chargeant négativement, est restauré. La différence de potentiel électrique entre eux est le potentiel redox (ORP).

Le potentiel redox est une mesure de l'activité chimique des éléments ou de leurs composés dans des processus chimiques réversibles associés à une modification de la charge des ions dans les solutions. Cela signifie que l'ORP, également appelé potentiel redox (de l'anglais RedOx - Reduction/Oxidation), caractérise le degré d'activité électronique dans les réactions redox, c'est-à-dire dans les réactions associées à l'ajout ou au transfert d'électrons. Dans les mesures (en électrochimie), l'amplitude de cette différence est notée Eh et est exprimée en millivolts. Plus la concentration de composants capables d'oxydation est élevée, à la concentration de composants pouvant être restaurés, plus le potentiel redox est élevé. Des substances telles que l'oxygène et le chlore ont tendance à accepter les électrons et ont un potentiel électrique élevé ; par conséquent, non seulement l'oxygène, mais également d'autres substances (en particulier le chlore) peuvent être un agent oxydant, tandis que des substances telles que l'hydrogène, au contraire, sont facilement donnent des électrons et ont un faible potentiel électrique. L'oxygène a la plus grande capacité d'oxydation et l'hydrogène a la plus grande capacité de réduction, mais d'autres substances présentes dans l'eau et agissant moins intensément comme agents oxydants ou réducteurs se situent entre elles.

La valeur ORP pour chaque réaction redox peut être positive ou négative.

Par exemple, dans l'eau naturelle, la valeur Eh varie de -400 à +700 mV, qui est déterminée par la totalité des processus d'oxydation et de réduction qui s'y produisent. Dans des conditions d'équilibre, la valeur ORP caractérise d'une certaine manière Environnement aquatique, et sa valeur nous permet de tirer des conclusions générales sur composition chimique l'eau.

En biochimie, les valeurs du potentiel redox ne sont pas exprimées en millivolts, mais en unités conventionnelles de rH (réduction Hydrogenii).

L'échelle des unités arbitraires rH contient 42 divisions.

"0" signifie hydrogène pur,

"42" - oxygène pur,

"28" est un environnement neutre.

Le pH et le rH sont étroitement liés.

Les processus oxydatifs abaissent l'équilibre acido-basique (plus le rH est élevé, plus le pH est bas), tandis que les processus réducteurs contribuent à une augmentation du pH. À son tour, la valeur du pH affecte la valeur de rH.

Dans le corps humain, l'énergie libérée lors des réactions redox est dépensée pour maintenir l'homéostasie (la constance dynamique relative de la composition et des propriétés environnement interne et la stabilité des fonctions physiologiques de base du corps) et la régénération des cellules du corps, c'est-à-dire pour assurer les processus vitaux du corps.

L'ORP de l'environnement interne du corps humain, mesuré sur une électrode de platine par rapport à une électrode de référence en chlorure d'argent, est normalement toujours inférieur à zéro, c'est-à-dire qu'il a valeurs négatives, qui se situent généralement entre -100 et -200 millivolts. L'ORP de l'eau potable, mesuré de la même manière, est presque toujours supérieur à zéro, généralement compris entre +100 et +400 mV. Cela est vrai pour presque tous les types d'eau potable, celle qui coule des robinets dans toutes les villes du monde, celle qui est vendue en verre et bouteilles en plastique, qui est obtenu après nettoyage en bouche

usines d'osmose inverse et la plupart des divers systèmes de traitement de l'eau, grands et petits.

Ces différences dans l'ORP de l'environnement interne du corps humain et de l'eau potable signifient que l'activité des électrons dans l'environnement interne du corps humain est beaucoup plus élevée que l'activité des électrons dans l'eau potable.

L'activité des électrons est la caractéristique la plus importante de l'environnement interne du corps, car elle est directement liée aux processus fondamentaux de l'activité vitale.

Quand l'habituel boire de l'eau pénètre dans les tissus de l'organisme humain (ou autre), il prend des électrons des cellules et des tissus, qui sont constitués de 80 à 90% d'eau. En conséquence, les structures biologiques du corps (membranes cellulaires, organites cellulaires, acides nucléiques et autres) subissent une destruction oxydative. Alors le corps s'use, vieillit, les organes vitaux perdent leur fonction. Mais ces processus négatifs peuvent être ralentis si l'eau pénètre dans le corps avec de la nourriture et des boissons, qui ont les propriétés de l'environnement interne du corps, c'est-à-dire des propriétés protectrices et réparatrices.

Pour que le corps utilise de manière optimale l'eau potable avec valeur positive potentiel redox, son ORP doit correspondre à la valeur de l'ORP du milieu interne de l'organisme. Le changement nécessaire de l'ORP de l'eau dans le corps se produit en raison de la consommation d'énergie électrique membranes cellulaires, c'est-à-dire l'énergie du haut niveau, l'énergie, qui est en fait le produit final de la chaîne biochimique de transformation des nutriments.

La quantité d'énergie dépensée par le corps pour atteindre la biocompatibilité de l'eau est proportionnelle à sa quantité et à la différence entre l'ORP de l'eau et l'environnement interne du corps.

Si l'eau potable entrant dans le corps a un ORP proche de la valeur de l'ORP de l'environnement interne du corps humain, alors l'énergie électrique des membranes cellulaires ( Énergie vitale corps) n'est pas consacré à la correction de l'activité des électrons de l'eau et l'eau est immédiatement absorbée, car elle a une compatibilité biologique dans ce paramètre. Si l'eau potable a un ORP plus négatif que l'ORP de l'environnement interne du corps, alors elle l'alimente avec cette énergie, qui est utilisée par les cellules comme réserve énergétique de la protection antioxydante du corps contre les effets néfastes de l'environnement extérieur.

Conclusion

La respiration, l'assimilation du dioxyde de carbone par les plantes avec libération d'oxygène, le métabolisme et un certain nombre d'autres processus chimiques sont essentiellement des réactions redox. La combustion du combustible dans les fours des chaudières à vapeur et des moteurs à combustion interne, le dépôt électrolytique des métaux, les processus se produisant dans les cellules galvaniques et les batteries comprennent les réactions d'oxydo-réduction.

La production de substances élémentaires (fer, chrome, manganèse, or, argent, soufre, chlore, iode, etc.) et de produits chimiques précieux (ammoniac, alcalis, acides nitrique, sulfurique et autres) est basée sur des réactions redox.

Les méthodes d'analyse volumétrique sont basées sur l'oxydo-réduction en chimie analytique : permanganatométrie, iodométrie, bromatométrie et autres, qui jouent un rôle important dans le contrôle des processus de production et la réalisation de recherches scientifiques.

Ainsi, la plupart des processus chimiques se produisant dans la nature et exécutés par l'homme dans son activités pratiques, sont des réactions redox. Ces réactions sont les principaux processus qui assurent l'activité vitale de tout organisme et revêtent une grande importance en théorie et en pratique.

Une connaissance approfondie de la nature et des schémas des réactions chimiques permet de les contrôler et de les utiliser pour la synthèse de nouvelles substances. L'assimilation des schémas généraux du déroulement des réactions chimiques est nécessaire pour l'étude ultérieure des propriétés des substances inorganiques et organiques, ce qui est important pour comprendre les processus se produisant dans le corps humain.

Bibliographie

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63. Réactions redox. Le rôle des processus redox dans le corps. Potentiel redox. Équation de Nernst.

La respiration et le métabolisme, la putréfaction et la fermentation, la photosynthèse et l'activité nerveuse des organismes vivants sont associés à des réactions redox. Les processus redox sous-tendent la combustion du carburant, la corrosion des métaux, l'électrolyse, la métallurgie, etc. Les réactions qui se produisent avec un changement de l'état d'oxydation des atomes qui composent les molécules en réaction sont appelées réactions redox. Les processus d'oxydation et de réduction se déroulent simultanément : si un élément participant à la réaction est oxydé, l'autre doit être réduit. Un agent oxydant est une substance contenant un élément qui accepte les électrons et abaisse l'état d'oxydation. L'agent oxydant est réduit à la suite de la réaction. Ainsi, dans la réaction 2Fe +3 Cl - 3 + 2K + I - -> I 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 - + 2K + Cl -. Agent réducteur - une substance contenant un élément qui donne des électrons et augmente l'état d'oxydation. L'agent réducteur est oxydé à la suite de la réaction. L'agent réducteur dans la réaction proposée est l'ion I-. La source d'énergie électrique dans l'élément est la réaction chimique de déplacement du cuivre par le zinc : Zn + Cu 2+ + Cu. Le travail d'oxydation du zinc, égal à la perte du potentiel isobare-isotherme, peut être représenté comme le produit de l'électricité transférée et de la valeur de e. d.s.: A \u003d - - dG 0 \u003d p EF, où p est la charge du cation; E- h. d.s. élément et F- Numéro de Faraday. D'autre part, selon l'équation des isothermes de réaction. Les potentiels redox sont d'une grande importance dans la physiologie humaine et animale. Les systèmes redox comprennent des systèmes dans le sang et les tissus tels que l'hème/l'hématie et les cytochromes, qui contiennent du fer bi- et trivalent ; l'acide ascorbique (vitamine C), qui se présente sous des formes oxydées et réduites ; le système du glutathion, de la cystine-cystéine des acides succinique et fumarique, etc. Le processus le plus important d'oxydation biologique, à savoir le transfert d'électrons et de protons d'un substrat oxydé à l'oxygène, effectué dans les tissus à l'aide d'une série strictement définie de enzymes porteuses intermédiaires, est également une chaîne de processus redox . Chaque maillon de cette chaîne correspond à l'un ou l'autre système redox, qui se caractérise par un certain potentiel redox.

65. Détermination de la direction des réactions redox par les valeurs standard de l'énergie libre de formation des réactifs et par les valeurs des potentiels redox.

Divers processus vitaux s'accompagnent de l'apparition dans le corps de processus électrochimiques qui jouent un rôle important dans le métabolisme. Les transformations électrochimiques dans le corps peuvent être divisées en deux groupes principaux : les processus associés au transfert d'électrons et à l'apparition de potentiels redox ; processus associés au transfert d'ions (sans changer leurs charges) et à la formation de potentiels bioélectriques. À la suite de ces processus, des différences de potentiel apparaissent entre différentes couches de tissus dans différents états physiologiques. Ils sont associés à une intensité différente des processus biochimiques redox. Ceux-ci incluent, par exemple, les potentiels de photosynthèse qui surviennent entre les zones éclairées et non éclairées de la feuille, et la zone éclairée s'avère être chargée positivement par rapport à la zone non éclairée. Les processus redox du premier groupe dans le corps peuvent être divisés en trois types: 1. Transfert direct d'électrons entre substances sans la participation d'atomes d'oxygène et d'hydrogène, par exemple, transfert d'électrons dans les cytochromes: cytochrome (Fe 3+) + e - > cytochrome (Re 2+ ) et transfert d'électrons dans l'enzyme cytochrome oxydase : cytochrome oxydase (Cu 2+) + e -> cytochrome oxydase (Cu 1+). 2. Oxydatif, associé à la participation d'atomes d'oxygène et d'enzymes oxydases, par exemple l'oxydation du groupe aldéhyde du substrat en un groupe acide: RСОН + O  RСООН. 3. pH-dépendant, se produisant en présence d'enzymes déshydrogénase (E) et coenzymes (Co), qui forment un complexe enzyme-coenzyme-substrat activé (E-Co-5), attache des électrons et des cations hydrogène du substrat et provoque ses coenzymes sont le nicotinamide-adénine-nucléotide (NAD+), qui fixe deux électrons et un proton : S-2H - 2e + NAD*  S + NADH + H+, la flavine-adénine-dinucléotide (FAD), qui fixe deux électrons et deux protons : S - 2H - 2e + FAD S + FADH 2, et l'ubiquinone ou coenzyme Q (CoO), qui fixe également deux électrons et deux protons : S-2H - 2e + KoQ  S + KoQH 2.

L'oxydation est le processus par lequel les atomes et les molécules perdent des électrons, une réaction chimique dans laquelle quelque chose réagit avec l'oxygène pour former des oxydes.

C'est la réaction chimique la plus importante dans le corps. La réaction est naturelle et normale. Nécessaire pour une personne l'énergie est générée par oxydation composés organiques venir avec de la nourriture. Suite à l'oxydation biologique ou à la respiration cellulaire, la chaleur, l'eau, gaz carbonique, les acides aminés sont convertis, des hormones se forment.

Cependant, une oxydation incontrôlée excessive est un processus destructeur, ce sont des maladies et un vieillissement précoce.

Les antioxydants sont des composés chimiques qui empêchent une oxydation excessive. Les radicaux libres sont des composés chimiques qui résultent d'une oxydation excessive.

Le danger des radicaux libres

Les radicaux libres sont des substances nocives qui se forment à la suite d'une réduction insuffisante de l'oxygène, ce sont des "polluants" actifs. Ils peuvent provoquer une réaction en chaîne et endommager les cellules du corps. Notre corps est capable de résister aux radicaux libres, de neutraliser autant que possible les effets des substances toxiques et étrangères, mais lorsque le processus oxydatif dépasse les capacités de protection du corps, une maladie commence.

Les radicaux libres sont les agents responsables du cancer. Sous leur action, surviennent des accidents vasculaires cérébraux et des crises cardiaques, toute une gamme de maladies auto-immunes et maladie mentale. Y compris un certain nombre d'addictions ou d'addictions psychologiques.

L'alimentation est l'une des principales raisons de l'augmentation des radicaux libres dans le corps.De nombreux médecins et scientifiques de renom ont travaillé et travaillent dans ce sens, le neurochirurgien universitaire G.Shatalova, le physiologiste universitaire A.Ugolev, le professeur oncologue I. Petrov, le biochimiste K.Kembel, cardiologue D Ornish, cardiochirurgien E. Wareham, Ph.D. oncologue V. Elburg.

Que faut-il pour éviter une augmentation des radicaux libres dans le corps ?

Nous avons besoin d'antioxydants !
Les antioxydants peuvent être artificiels sous forme de vitamines et de compléments alimentaires, et naturels.
Les antioxydants naturels sont tous les types de plantes, fruits, légumes, céréales.

Les antioxydants se trouvent UNIQUEMENT dans les aliments végétaux vivants, et un excès de protéines animales provoque une augmentation des radicaux libres.

Les plus riches en antioxydants sont les fruits et légumes frais avec une couleur vive et saturée, avec une pigmentation prononcée. Les antioxydants sont généralement colorés parce que le même produit chimique qui est responsable de l'absorption des électrons en excès crée et couleurs visibles. Certains antioxydants sont appelés caroténoïdes, et il en existe des centaines de types. Ils varient en couleur, du bêta-carotène jaune (citrouille) au lycopène rouge (tomates) et à la cryptoxanthine orange (oranges). D'autres antioxydants sont incolores, tels que les produits chimiques tels que l'acide ascorbique (agrumes, légumes verts) et la vitamine E (noix, céréales).

Beaucoup pensent que la prise de préparations antioxydantes artificielles les protégera des effets nocifs d'autres facteurs. Cependant, nous déclarons fermement qu'au cours de nombreuses études, les scientifiques ont découvert que les antioxydants présents dans forme posologique n'empêchent pas l'effet destructeur des radicaux libres sur les cellules et ne ralentissent pas le processus de vieillissement du corps. Malheureusement, il ne sert à rien de prendre des vitamines tout en maintenant une alimentation riche en protéines. Dans ce cas, c'est nécessaire.

Tous les goûts humains sont acquis sauf lait maternel, ce qui signifie qu'à tout âge, une personne peut modifier ses préférences gustatives.
Wall StreetJournal (2014.1)

L'alcalinisation du corps est extrêmement importante dans des conditions où l'environnement laisse beaucoup à désirer, notre alimentation n'est pas équilibrée et nous prenons des médicaments. L'alcalinisation du corps dans des conditions d'existence idéale est inhérente aux mécanismes de l'homme par la nature même. Mais à l'heure actuelle, nous sommes si éloignés de la nature que le corps ne peut pas faire face à la neutralisation des acides et qu'il existe une base pour le développement de diverses maladies.

Diminution du pH dans le corps

Si le pH du sang ne change que de 0,01 vers un environnement acide, il y a alors une diminution de la saturation en oxygène du sang de 40 %. En conséquence, les cellules immunitaires ne remplissent pas pleinement leurs fonctions de protection, l'activité enzymatique diminue et les processus métaboliques ralentissent.

La valeur de l'équilibre acido-basique (pH) du sang personne en bonne santé fluctue dans des limites très étroites : de 7, 35 à 7, 45. Et même un léger changement du pH sanguin qui dépasse ces limites peut entraîner une maladie.

Si le sang qui baigne les cellules du corps devient plus acide, alors les cellules sont obligées de sacrifier leurs propres réserves minérales pour le neutraliser, ce qui entraîne une augmentation de l'acidité au sein de la cellule elle-même. Dans un environnement acide, l'activité de la plupart des enzymes diminue. En conséquence, les interactions intercellulaires sont perturbées. Les cellules cancéreuses se développent dans un environnement acide.

Environnement acide de l'urine état idéal pour la formation de calculs rénaux, entraîne une insuffisance rénale chronique, des maladies inflammatoires et une insuffisance rénale.

L'environnement acide de la salive est déjà présent jeune âge"aide" à détruire les dents, donne une impulsion au développement de la stomatite.

Ainsi, une diminution du pH dans le corps entraîne une diminution de l'immunité et l'apparition de plus de 200 maladies. Si une personne manifeste plusieurs maladies en même temps, il y a une nette baisse du pH sanguin. Naturellement, lorsque le pH revient à la normale, la santé est restaurée.

En 1932, Otto Warburg a reçu le prix Nobel de chimie pour avoir déterminé les conditions de vie des tumeurs malignes. Les cellules tumorales (ainsi que les bactéries et les micro-organismes pathogènes) se développent lorsque le sang est acidifié, i. lorsque le pH descend en dessous de 7,2 - 7,3 unités. Lorsque le pH s'est normalisé, les tumeurs ont d'abord cessé de croître puis se sont résorbées ! Si le pH du sang est normal, les bactéries et micro-organismes étrangers n'ont pas de conditions de reproduction.

Les aliments que nous consommons sont divisés en deux groupes : les oxydants et les alcalinisants du corps. L'alcalinisation du corps est favorisée principalement par les légumes, les fruits et le lait. Et les agents oxydants les plus puissants sont les produits à base de viande et de poisson.

Après avoir soigneusement étudié les différents produits, vous pouvez répondre en toute confiance à la question de savoir quel aliment prévaut en vous : oxydant ou alcalinisant le corps ?

PRODUITS ALCALISANTS

PRODUITS QUI OXYDENT LE CORPS

LISTE COURTE DE PRODUITS

Sur la base d'analyses informatiques, des scientifiques américains ont compilé un tableau de la charge acide des aliments de base :
Charge acide des aliments de base (milliéquivalents par 240 kilocalories)

ALCALISATION DU CORPS

La première façon de maintenir le ph désiré dans le corps est d'utiliser eau correcteà raison de 30 à 33 millilitres pour 1 kg de poids humain. À l'aide d'un purificateur, vous pouvez préparer une telle eau dans toutes les conditions.

Alcalinisation des produits

Comment rendre les noix, les graines, les céréales et les haricots plus sains.

Il faut savoir que la plupart des légumineuses, ainsi que toutes les céréales, à l'exception du sarrasin et du millet, augmentent l'acidité du sang lors d'une cuisson normale. Cependant, après trempage ou germination, toutes les légumineuses et légumineuses acquièrent la capacité d'avoir un effet alcalinisant. Il est préférable de les manger crus en complément des salades. Le pré-trempage augmente la digestibilité des noix et des graines, car il aide à éliminer les substances qui inhibent l'activité des enzymes de leur coque. De plus, le trempage des céréales, des légumineuses, des noix et des graines aide à décomposer les graisses en acides gras, les protéines en acides aminés et les glucides en sucres simples grâce à l'action des enzymes, ce qui soulage considérablement la charge sur le tube digestif.

Quelques conseils simples.

• Faire tremper toutes les noix et graines crues une demi-heure avant les repas.
• Faire tremper les céréales pendant 30 minutes avant la cuisson, puis égoutter l'eau et faire bouillir la bouillie dans de l'eau fraîche.
• Faire tremper les haricots pendant la nuit. Vous pouvez les laisser bouillir pendant une minute, puis laisser sous un couvercle fermé pendant une heure, égoutter l'eau et cuire le plat dans de l'eau fraîche.

Toutes les graines, céréales et légumineuses peuvent être préparées à l'avance. Pour ce faire, ils sont trempés pendant une heure, puis séchés et stockés dans un endroit sombre.

Mesurer le niveau de pH du corps

Contrairement au pH du sang et de la lymphe, le pH de la salive et de l'urine varie avec la charge acide et peut donc nous servir d'indicateur de la qualité de notre alimentation.

À l'aide de bandelettes de test de pH, vous pouvez facilement, rapidement et précisément déterminer le niveau de pH sans quitter votre domicile. Si le niveau de pH de l'urine fluctue entre 6,0 et 6,4 le matin et 6,4 et 7,0 le soir, votre corps fonctionne normalement. À cette fin, vous pouvez utiliser des bandes de tournesol indicatrices, qui sont produites pour les cours de chimie à l'école et pour les diabétiques. Mesure optimale de 10h à 12h.

Il est également rationnel de connaître le niveau de pH de la salive, si dans la salive le niveau de pH reste compris entre 6,4 et 6,8 tout au long de la journée - cela indique également la santé de votre corps. Les résultats des tests montrent une activité enzymatique tube digestif surtout le foie et l'estomac.

Que faire si le pH de la salive et de l'urine est inférieur à la normale ?

Augmenter la teneur en aliments alcalins de l'alimentation (voir tableau),
- faire des promenades régulières ou pratiquer d'autres activités physiques douces.
- utiliser la bonne eau à raison de 30 à 33 millilitres pour 1 kg de poids humain.