Limite de concentration maximale dans le milieu aquatique. Concentration maximale admissible de substances nocives
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Vladimir Khomoutko
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Le problème de la présence de produits pétroliers dans l'eau et comment y faire face
Les experts incluent les produits pétroliers (PE) parmi les substances les plus courantes et les plus toxiques qui servent de sources de pollution du milieu aquatique naturel.
Le pétrole et ses dérivés sont des mélanges instables d'hydrocarbures saturés et insaturés, ainsi que de leurs dérivés différents types. L'hydrochimie interprète conventionnellement la notion de « produits pétroliers », en se limitant uniquement à leurs fractions d'hydrocarbures aliphatiques, aromatiques et acycliques, qui constituent la partie principale et la plus courante du pétrole et de ses composants libérés lors du processus de raffinage du pétrole. Pour indiquer la teneur en produits pétroliers dans l'eau, dans la pratique internationale, il existe le terme Hydrocarbon Oil Index (« indice des huiles pétrolières »).
La concentration maximale admissible (CMA) dans l'eau de pétrole et de produits pétroliers pour les installations d'utilisation de l'eau culturelle, domestique et potable est de 0,3 milligramme par décimètre cube, et pour les installations d'utilisation de l'eau de pêche – 0,05 milligramme par décimètre cube.
La détermination des produits pétroliers contenus dans l'eau est possible à l'aide de divers instruments et méthodes, dont nous parlerons brièvement dans cet article.
À l'heure actuelle, il existe quatre méthodes principales pour déterminer la concentration de pétrole et de ses dérivés dans l'eau, qui sont basées sur différentes propriétés physiques des produits pétroliers déterminés :
- méthode gravimétrique;
- Spectrophotométrie IR ;
- méthode fluorimétrique;
- technique de chromatographie en phase gazeuse.
Méthodologie d'application de l'une ou l'autre méthode de mesure de la teneur en huiles et produits pétroliers dans l'eau, ainsi que les normes MPC pour divers types produits pétroliers, réglementés par la réglementation environnementale documents réglementaires importance fédérale (en abrégé PND F).
Méthode gravimétrique
Son utilisation est réglementée par le PND F numéro 14.1:2.116-97.
Son essence est l'extraction (déshydratation) de produits pétroliers à partir d'échantillons fournis pour analyse à l'aide d'un solvant organique, suivie d'une séparation des composés polaires par chromatographie sur colonne sur oxyde d'aluminium d'autres classes de composés, après quoi une détermination quantitative de la teneur en substance dans l'eau est mise en oeuvre.
Dans la recherche Eaux usées Cette méthode est utilisée à des concentrations allant de 0,30 à 50,0 milligrammes par décimètre cube, ce qui ne permet pas de déterminer la conformité de l'eau aux normes MPC dans les installations d'utilisation des eaux de pêche.
Un autre inconvénient important de cette méthode est le long temps nécessaire pour effectuer les mesures. Par conséquent, il n'est pas utilisé pour le contrôle technologique de routine en production, ni dans d'autres cas où la rapidité d'obtention des résultats est d'une importance primordiale.
Les avantages de cette technique incluent l'absence d'étalonnages standard basés sur des échantillons, typiques des autres méthodes d'analyse.
L'erreur lors de l'utilisation de cette méthode avec une valeur P de 0,95 (±δ, %) lors de l'analyse des eaux naturelles varie de 25 à 28 pour cent et lors de l'analyse des eaux usées - de 10 à 35.
Spectrophotométrie IR
L'utilisation de cette technique est réglementée par le PND F numéro 14.1 : 2 : 4.168, ainsi que par les instructions méthodologiques MUK 4.1.1013-01.
L'essence de cette méthode de détermination de la teneur en produits pétroliers dans l'eau est la séparation des contaminants pétroliers dissous et émulsionnés par extraction avec du tétrachlorure de carbone, suivie d'une séparation chromatographique du produit pétrolier des autres composés du groupe organique sur une colonne remplie de oxyde d'aluminium. Après cela, la quantité de NP dans l'eau est déterminée en fonction de l'intensité d'absorption dans région infrarouge spectre des liaisons C-H.
La spectroscopie infrarouge est actuellement l’une des techniques analytiques les plus puissantes et est largement utilisée dans la recherche appliquée et fondamentale. Son utilisation est également possible pour les besoins de surveillance actuels processus de production.
La technique la plus populaire aujourd’hui pour une telle analyse infrarouge spectrale est l’infrarouge à transformée de Fourier. Les spectromètres dont le fonctionnement est basé sur cette technique, même ceux situés dans les niches de prix inférieures et moyennes, en termes de paramètres, rivalisent déjà avec de tels appareils traditionnels, comme les spectromètres de diffraction. Actuellement, ils sont largement utilisés dans de nombreux laboratoires d’analyses.
En plus de l'optique, l'ensemble standard de tels dispositifs comprend nécessairement un ordinateur de contrôle, qui remplit non seulement la fonction de contrôle du processus d'obtention du spectre requis, mais sert également au traitement rapide des données reçues. En utilisant de tels spectromètres IR, il est assez simple d'obtenir le spectre vibrationnel du composé présenté pour analyse.
Les principaux avantages de cette technique sont :
- de petites quantités d'échantillons initiaux d'eau analysée (de 200 à 250 millilitres) ;
- haute sensibilité de la technique (le pas de détermination est de 0,02 milligramme par décimètre cube, ce qui permet de déterminer la conformité des résultats aux normes MPC pour les réservoirs de pêche).
Les experts appellent l'inconvénient le plus important de cette méthode d'analyse (en particulier lors de l'utilisation d'une extrémité photocolorimétrique) son degré élevé de dépendance au type de produit pétrolier analysé. La détermination à l'aide d'un photocolorimètre nécessite la construction de courbes d'étalonnage distinctes pour chaque type de produit pétrolier. Cela est dû au fait que l'écart entre la norme et le produit pétrolier analysé fausse considérablement les résultats obtenus.
Cette méthode est utilisée à des concentrations de NP comprises entre 0,02 et 10 milligrammes par décimètre cube. L'erreur de mesure à P égale à 0,95 (±δ, %) varie de 25 à 50 pour cent.
Réglementé par le numéro PND F 14.1:2:4.128-98.
L'essence de cette technique est de déshydrater les produits pétroliers, puis de les extraire de l'eau à l'aide d'hexane, puis de purifier l'extrait obtenu (si nécessaire) puis de mesurer l'intensité fluorescente de l'extrait, qui résulte d'une excitation optique. Pour mesurer l'intensité de la fluorescence, un analyseur de liquide Fluorate-2 est utilisé.
Les avantages incontestables de cette méthode incluent :
Les hydrocarbures aromatiques nécessitent diverses conditions. Les experts notent la dépendance des changements spectraux de fluorescence sur la longueur d'onde de la lumière excitante. Si l'excitation se produit dans la partie proche du spectre ultraviolet, et plus encore dans sa région visible, alors la fluorescence n'apparaît que dans les hydrocarbures polynucléaires.
Étant donné que leur part est assez faible et dépend directement de la nature du produit pétrolier étudié, il existe un degré élevé de dépendance du signal analytique résultant du type spécifique de produit pétrolier. Une fois exposé rayonnement ultraviolet Seuls certains hydrocarbures luminescents, principalement les aromatiques de haut poids moléculaire du groupe polycyclique. De plus, l’intensité de leur rayonnement est très variable.
À cet égard, afin d'obtenir des résultats fiables, il est nécessaire de disposer d'une solution étalon contenant les mêmes composants luminescents (et dans les mêmes proportions relatives) que ceux présents dans l'échantillon analysé. Ceci est le plus souvent difficile à réaliser, c'est pourquoi la méthode fluorimétrique de détermination de la teneur en produits pétroliers dans l'eau, basée sur l'enregistrement de l'intensité du rayonnement fluorescent dans la partie visible du spectre, n'est pas adaptée à l'analyse de masse.
Cette méthode peut être utilisée à des concentrations de produits pétroliers allant de 0,005 à 50,0 milligrammes par décimètre cube.
L'erreur des résultats obtenus (avec P égal à 0,95, (±δ, %)) varie de 25 à 50 pour cent.
L'utilisation de cette technique est réglementée par le numéro GOST 31953-2012.
Cette technique est utilisée pour déterminer la concentration massique de divers produits pétroliers dans l’eau potable (y compris celles conditionnées dans des conteneurs) et naturelle (de surface et souterraine), ainsi que dans l’eau contenue dans les sources d’eau potable. Cette méthode est également efficace lors de l’analyse des eaux usées. L'essentiel est que la concentration massique des produits pétroliers ne soit pas inférieure à 0,02 milligramme par décimètre cube.
L'essence de la méthode de chromatographie en phase gazeuse est l'extraction du NP de l'échantillon d'eau analysé à l'aide d'un agent d'extraction, sa purification ultérieure des composés polaires à l'aide d'un sorbant et l'analyse finale de la substance résultante sur un chromatographe en phase gazeuse.
Le résultat est obtenu après addition des zones des pics chromatographiques des hydrocarbures libérés et par calcul ultérieur de la teneur en OP dans l'échantillon d'eau analysé en utilisant une dépendance d'étalonnage préétablie.
Grâce à la chromatographie en phase gazeuse, ils déterminent non seulement la concentration totale de produits pétroliers dans l'eau, mais identifient également leur composition spécifique.
La chromatographie en phase gazeuse est généralement une technique basée sur la séparation de composés volatils thermostables. Environ cinq pour cent du nombre total de composés organiques connus par la science répondent à ces exigences. Cependant, ils représentent 70 à 80 pour cent du nombre total de composés utilisés par l’homme dans la production et dans la vie quotidienne.
Le rôle de la phase mobile dans cette technique est joué par un gaz porteur (généralement un groupe inerte), qui traverse une phase stationnaire de surface beaucoup plus grande. Comme gaz porteur pour la phase mobile, on utilise :
- hydrogène;
- azote;
- gaz carbonique;
- hélium;
- argon.
Le plus souvent, l'azote le plus accessible et le moins cher est utilisé.
C'est à l'aide d'un gaz vecteur que les composants séparés sont transférés à travers la colonne chromatographique. De plus, ce gaz n'interagit ni avec les composants séparés eux-mêmes, ni avec la substance de la phase stationnaire.
Les principaux avantages de la chromatographie en phase gazeuse :
- relative simplicité du matériel utilisé ;
- champ d'application assez large;
- la possibilité d'une détermination très précise de concentrations de gaz suffisamment faibles dans les composés organiques ;
- rapidité d'obtention des résultats d'analyse ;
- une large gamme de sorbants utilisés et de substances pour phases stationnaires ;
- haut niveau de flexibilité, vous permettant de modifier les conditions de séparation ;
- possibilité de réaliser réactions chimiques dans un détecteur chromatographique ou dans une colonne chromatographique, ce qui augmente considérablement la couverture des composés chimiques analysés ;
- contenu d'information accru lorsqu'il est utilisé avec d'autres méthodes instrumentales d'analyse (par exemple, spectrométrie de masse et spectrométrie infrarouge à transformée de Fourier).
L'erreur dans les résultats de cette technique (P est égal à 0,95 (±δ, %)) varie de 25 à 50 pour cent.
Il est à noter que seule la méthode de mesure de la teneur en produits pétroliers dans l'eau par chromatographie en phase gazeuse est normalisée au sein de l'organisation internationale de normalisation, que l'on connaît tous sous le sigle ISO, puisqu'elle seule permet d'identifier les types d'hydrocarbures. et la pollution par les produits pétroliers.
Quelle que soit la méthodologie utilisée, un contrôle constant de l’eau utilisée dans la production et dans la sphère domestique est vital. Selon les experts en environnement, dans certaines régions russes, plus de la moitié de toutes les maladies sont liées d'une manière ou d'une autre à la qualité. boire de l'eau.
Forte concentration de produits pétroliers dans l'eau
De plus, selon les mêmes scientifiques, la simple amélioration de la qualité de l’eau potable peut prolonger la vie de cinq à sept ans. Tous ces facteurs témoignent de l'importance d'une surveillance constante de l'état de l'eau à proximité des entreprises pétrolières, qui constituent les principales sources de pollution. environnement le pétrole et ses dérivés.
La détection rapide du dépassement de la concentration maximale admissible de produits pétroliers dans l'eau nous permettra d'éviter des perturbations à grande échelle de l'écosystème et de prendre en temps opportun les mesures nécessaires pour éliminer la situation actuelle.
Toutefois, pour travailler efficacement, les scientifiques environnementaux ont besoin du soutien du gouvernement. Et pas tant sous la forme de subventions monétaires, mais dans la création d'un cadre réglementaire réglementant la responsabilité des entreprises économiques nationales en cas de violation des normes environnementales, ainsi que par un contrôle strict de la mise en œuvre des normes adoptées.
Des quantités importantes de sulfates sont dispersées à la surface du Baïkal et dans les bassins fluviaux qui se jettent dans le Baïkal par les émissions atmosphériques des entreprises industrielles, des centrales thermiques et des chaufferies. Dans les zones locales le long de la côte, l'ion sulfate peut être un indicateur informatif de la pollution anthropique apportée par les rivières, les eaux souterraines et le rejet direct dans le Baïkal d'eaux usées industrielles (à l'aide d'acide sulfurique et ses dérivés) insuffisamment traitées, agricoles et domestiques (provenant de déchets organiques contenant du soufre). ).
Norme sanitaire pour la teneur en sulfates dans l'eau potable (concentrations maximales admissibles) - pas plus de 500 mg/dm 3 selon SanPiN 2.1.4.1074-01 (M. : Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC pour la production halieutique - 100 mg/dm 3, MPC pour l'eau du Baïkal - 10 mg/dm 3 , valeurs de fond pour le Baïkal - 5,5 mg/dm 3 . Le degré de nocivité des sulfates selon SanPiN est la classe de danger 4 (modérément dangereux selon les caractéristiques organoleptiques).
Concentrations maximales admissibles de chlorures dans l'eau potable selon SanPiN 2.1.4.1074-01 - pas plus de 350 mg/dm 3, MAC pour la production halieutique - 300 mg/dm 3, MAC pour les eaux du Baïkal - 30 mg/dm 3, valeurs de fond pour le Baïkal - 0,4 mg/dm3. Le degré de nocivité des chlorures selon SanPiN est la classe de danger 4 (modérément dangereux selon les caractéristiques organoleptiques).
DANS eaux naturelles se produit en très faibles concentrations, souvent inaccessibles aux méthodes d'analyse de masse existantes (centièmes de mg/dm 3). Une augmentation de la concentration en ions ammonium et ammoniac peut être observée pendant les périodes automne-hiver de mort des organismes aquatiques, notamment dans les zones où ils s'accumulent. Une diminution de la concentration de ces substances se produit au printemps et en été en raison de leur absorption intensive par les plantes lors de la photosynthèse. Une augmentation progressive de la concentration en ions ammonium dans l'eau indique une détérioration de l'état sanitaire du réservoir.
La norme pour la teneur en ammoniac dans l'eau (concentrations maximales admissibles) ne dépasse pas 2 mg/dm 3 pour l'azote (MPC et niveaux de sécurité estimés d'exposition aux substances nocives dans l'eau des plans d'eau à usage domestique, potable et culturel, Ministère de la Santé, 1983), MAC pour les ions ammonium pour la production halieutique - 0,5 mg/dm 3 , MPC pour les eaux du Baïkal - 0,04 mg/dm 3 , valeurs de fond pour le Baïkal - 0,02 mg/dm 3 .
Les nitrates selon la classification SanPiN 2.1.4.1074-01 appartiennent à la 3ème classe de danger (dangereux sur le plan organoleptique).
La norme sanitaire pour la teneur en nitrates dans l'eau potable (MPC) ne dépasse pas 45 mg/dm 3 selon SanPiN 2.1.4.1074-01, la MAC pour les eaux du Baïkal est de 5 mg/dm 3, les valeurs de fond pour le Baïkal sont 0,1 mg/dm3.
L'ion phosphate, comme l'ion sulfate, est un indicateur informatif de la pollution anthropique, qui est facilitée par l'utilisation généralisée d'engrais phosphorés (superphosphate, etc.) et de polyphosphates (comme détergents). Les composés du phosphore pénètrent dans le réservoir lors du traitement biologique des eaux usées.
Selon SanPiN 2.1.4.1074-01, les phosphates sont classés dans la classe de danger 3 (dangereux sur le plan organoleptique). La norme sanitaire pour la teneur en phosphates dans l'eau potable (MPC) ne dépasse pas 3,5 mg/dm 3 , la MAC pour la production halieutique est de 0,2 mg/dm 3 , la MAC pour les eaux du Baïkal est de 0,04 mg/dm 3 , les valeurs de fond pour le Baïkal - 0,015 mg/dm3.
Note: Les MPC pour les eaux du Baïkal sont donnés conformément au document "Normes pour les impacts admissibles sur le système écologique du lac Baïkal (pour la période 1987-1995). Exigences de base", qui n'a actuellement aucune force légale.
Ce document a été approuvé par le président de l'Académie des sciences de l'URSS, l'académicien G.I. Marchuk, ministre de la bonification des terres et des ressources en eau de l'URSS N.F. Vasiliev, ministre de la Santé de l'URSS, l'académicien E.I. Chazov, président Comité d'État URSS pour l'hydrométéorologie et le contrôle de l'environnement, membre correspondant. Académie des sciences de l'URSS Yu.A.Izrael, ministre de la Pêche de l'URSS N.I.Kotlyar.
Dans la Fédération de Russie, la qualité de l'eau potable doit répondre à certaines exigences établies par SanPiN 2.1.4.10749-01 « Eau potable ». Dans l'Union européenne (UE), les normes sont déterminées par la directive « Sur la qualité de l'eau potable destinée à la consommation humaine » 98/83/CE. L'Organisation mondiale de la santé (OMS) fixe les exigences en matière de qualité de l'eau dans les Lignes directrices pour la qualité de l'eau potable de 1992. Il existe également des réglementations de l'Agence américaine de protection de l'environnement (USEPA). Les normes contiennent des différences mineures dans divers indicateurs, mais seule l'eau de composition chimique appropriée garantit la santé humaine. La présence de contaminants inorganiques, organiques et biologiques, ainsi qu'une teneur accrue en sels non toxiques en quantités dépassant celles spécifiées dans les exigences présentées, conduisent au développement diverses maladies.
Les principales exigences relatives à l'eau potable sont qu'elle doit présenter des caractéristiques organoleptiques favorables, être inoffensive dans sa composition chimique et sûre du point de vue épidémiologique et radiologique. Avant de fournir de l'eau aux réseaux de distribution, aux points de prise d'eau, aux réseaux d'adduction d'eau externes et internes, la qualité de l'eau potable doit être conforme aux normes d'hygiène.
Tableau 1. Exigences relatives à la qualité de l'eau potable
| Indicateurs | Unités | Concentrations maximales admissibles (MPC), pas plus | Indicateur de nocivité | Classe de danger | OMS | EPA des États-Unis | UE |
| PH | pH | 6-9 | - | - | 6,5-8,5 | 6,5-8,5 | |
| Minéralisation totale (résidu sec) | mg/l | 1000 (1500) | - | - | 1000 | 500 | 1500 |
| Dureté générale | mÉq/l | 7,0 (10) | - | - | - | - | 1,2 |
| Permanganate d'oxydabilité | mg/l | 5,0 | - | - | - | - | 5,0 |
| Produits pétroliers, total | mg/l | 0,1 | - | - | - | - | - |
| Tensioactifs (tensioactifs), anioniques | mg/l | 0,5 | - | - | - | - | - |
| Indice phénolique | mg/l | 0,25 | - | - | - | - | - |
| Alcalinité | mgHCO3-/l | - | - | - | - | - | 30 |
| Indice phénolique | mg/l | 0,25 | - | - | - | - | - |
| Pas matière organique | |||||||
| Aluminium (Al 3+) | mg/l | 0,5 | Avec. -T. | 2 | 0,2 | 0,2 | 0,2 |
| Azote ammoniacal | mg/l | 2,0 | Avec. -T. | 3 | 1,5 | - | 0,5 |
| Amiante | Mill.fibres/l | - | - | - | - | 7,0 | - |
| Baryum (Ba2+) | mg/l | 0,1 | -"- | 2 | 0,7 | 2,0 | 0,1 |
| Béryllium (Be2+) | mg/l | 0,0002 | - | 1 | - | 0,004 | - |
| Bore (B, total) | mg/l | 0,5 | - | 2 | 0,3 | - | 1,0 |
| Vanadium (V) | mg/l | 0,1 | Avec. -T. | 3 | 0,1 | - | - |
| Bismuth (Bi) | mg/l | 0,1 | Avec. -T. | 2 | 0,1 | - | - |
| Fer (Fe, total) | mg/l | 0,3 (1,0) | org. | 3 | 0,3 | 0,3 | 0,2 |
| Cadmium (Cd, total) | mg/l | 0,001 | Avec. -T. | 2 | 0,003 | 0,005 | 0,005 |
| Potassium (K+) | mg/l | - | - | - | - | - | 12,0 |
| Calcium (Ca+2) | mg/l | - | - | - | - | - | 100,0 |
| Cobalt (Co) | mg/l | 0,1 | Avec. -T. | 2 | - | - | - |
| Silicium (Si) | mg/l | 10,0 | Avec. -T. | 2 | - | - | - |
| Magnésium (Mg +2) | mg/l | - | Avec. -T. | - | - | - | 50,0 |
| Manganèse (Mn, total) | mg/l | 0,1 (0,5) | org. | 3 | 0,5 (0,1) | 0,05 | 0,05 |
| Cuivre (Cu, total) | mg/l | 1,0 | -"- | 3 | 2,0 (1,0) | 1,0-1,3 | 2,0 |
| Molybdène (Mo, total) | mg/l | 0,25 | Avec. -T. | 2 | 0,07 | - | - |
| Arsenic (As, total) | mg/l | 0,05 | Avec. -T. | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Nickel (Ni, total) | mg/l | 0,1 | Avec. -T. | 3 | - | - | - |
| Nitrates (par NO 3 -) | mg/l | 45 | Avec. -T. | 3 | 50,0 | 44,0 | 50,0 |
| Nitrites (par NO 2 -) | mg/l | 3,0 | - | 2 | 3,0 | 3,5 | 0,5 |
| Mercure (Hg, total) | mg/l | 0,0005 | Avec. -T. | 1 | 0,001 | 0,002 | 0,001 |
| Plomb (Pb, total) | mg/l | 0,03 | -"- | 2 | 0,01 | 0,015 | 0,01 |
| Sélénium (Se, total) | mg/l | 0,01 | - | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Argent (Ag+) | mg/l | 0,05 | - | 2 | - | 0,1 | 0,01 |
| Sulfure d'hydrogène (H 2 S) | mg/l | 0,03 | org. | 4 | 0,05 | - | - |
| Strontium (Sg2+) | mg/l | 7,0 | -"- | 2 | - | - | - |
| Sulfates (S0 4 2-) | mg/l | 500 | org. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Fluorures F - (pour les régions climatiques) | |||||||
| I et II | mg/l | 1,5 | Avec. -T. | 2 | 1,5 | 2,0-4,0 | 1,5 |
| III | mg/l | 1,2 | -"- | 2 | |||
| Chlorures (Cl -) | mg/l | 350 | org. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Chrome (Cr 3+) | mg/l | 0,5 | Avec. -T. | 3 | - | 0,1 (total) | - |
| Chrome (Cr 6+) | mg/l | 0,05 | Avec. -T. | 3 | 0,05 | 0,05 | |
| Cyanures (CN -) | mg/l | 0,035 | -"- | 2 | 0,07 | 0,2 | 0,05 |
| Zinc (Zn2+) | mg/l | 5,0 | org. | 3 | 3,0 | 5,0 | 5,0 |
social-t. – sanitaire-toxicologique ; org. –organoleptique.
Normes de qualité de l'eau potable SanPiN 2.1.4.1074-01. Boire de l'eau. (OMS, UE, USEPA) eau potable, conditionnée en récipients (selon SanPiN 2.1.4.1116 - 02), indicateurs de vodka (selon PTR 10-12292-99 avec amendements 1,2,3), eau pour la production de bière et de produits non alcoolisés, eau de réseau et d'appoint pour chaudières à eau chaude (selon RD 24.031.120-91), eau d'alimentation pour chaudières (selon GOST 20995-75), eau distillée (selon GOST 6709- 96), eau pour équipements électroniques (selon OST 11.029.003- 80, ASTM D-5127-90), pour industries de galvanoplastie (selon GOST 9.314-90), pour hémodialyse (selon GOST 52556-2006), eau purifiée (selon FS 42-2619-97 et EP IV 2002), eau pour préparations injectables (selon FS 42-2620-97 et EP IV 2002), eau pour l'irrigation des cultures en serre.
Cette section présente les principaux indicateurs des normes de qualité de l'eau pour diverses industries.
Données assez fiables d'une entreprise excellente et respectée dans le domaine de la purification et du traitement de l'eau "Altir" de Vladimir
| Indicateurs | SanPiN2.1.4.1074-01 | OMS | EPA | UE | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Unité des mesures | Les normes MPC, pas plus | Indicateur de nocivité | Classe de danger | ||||
| PH | unités pH | dans 6-9 | - | - | - | 6,5-8,5 | 6,5-8,5 |
| Minéralisation totale (résidu sec) | mg/l | 1000 (1500) | - | - | 1000 | 500 | 1500 |
| Dureté générale | mÉq/l | 7,0 (10) | - | - | - | - | 1,2 |
| Permanganate d'oxydabilité | mgO2/l | 5,0 | - | - | - | - | 5,0 |
| Produits pétroliers, total | mg/l | 0,1 | - | - | - | - | - |
| Tensioactifs (tensioactifs), anioniques | mg/l | 0,5 | - | - | - | - | - |
| Indice phénolique | mg/l | 0,25 | - | - | - | - | - |
| Alcalinité | mg HCO3-/l | 0,25 | - | - | - | - | 30 |
| Substances inorganiques | |||||||
| Aluminium (Al 3+) | mg/l | 0,5 | social-t. | 2 | 0,2 | 0,2 | 0,2 |
| Azote ammoniacal | mg/l | 2,0 | social-t. | 3 | 1,5 | - | 0,5 |
| Amiante | moulin.hair/l | - | - | - | - | 7,0 | - |
| Baryum (Ba 2+) | mg/l | 0,1 | social-t. | 2 | 0,7 | 2,0 | 0,1 |
| Béryllium (Be 2+) | mg/l | 0,0002 | social-t. | 1 | - | 0,004 | - |
| Bore (B, total) | mg/l | 0,5 | social-t. | 2 | 0,3 | - | 1,0 |
| Vanadium (V) | mg/l | 0,1 | social-t. | 3 | 0,1 | - | - |
| Bismuth (Bi) | mg/l | 0,1 | social-t. | 2 | 0,1 | - | - |
| Fer (Fe, total) | mg/l | 0,3 (1,0) | org. | 3 | 0,3 | 0,3 | 0,2 |
| Cadmium (Cd, total) | mg/l | 0,001 | social-t. | 2 | 0,003 | 0,005 | 0,005 |
| Potassium (K+) | mg/l | - | - | - | - | - | 12,0 |
| Calcium (Ca2+) | mg/l | - | - | - | - | - | 100,0 |
| Cobalt (Co) | mg/l | 0,1 | social-t. | 2 | - | - | - |
| Silicium (Si) | mg/l | 10,0 | social-t. | 2 | - | - | - |
| Magnésium (Mg 2+) | mg/l | - | social-t. | - | - | - | 50,0 |
| Manganèse (Mn, total) | mg/l | 0,1 (0,5) | org. | 3 | 0,5 (0,1) | 0,05 | 0,05 |
| Cuivre (Cu, total) | mg/l | 1,0 | org. | 3 | 2,0 (1,0) | 1,0-1,3 | 2,0 |
| Molybdène (Mo, total) | mg/l | 0,25 | social-t. | 2 | 0,07 | - | - |
| Arsenic (en tant que total) | mg/l | 0,05 | social-t. | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Nickel (Ni, total) | mg/l | 0,01 | social-t. | 3 | - | - | - |
| Nitrates (par NO 3-) | mg/l | 45 | social-t. | 3 | 50,0 | 44,0 | 50,0 |
| Nitrites (par NO 2-) | mg/l | 3,0 | - | 2 | 3,0 | 3,5 | 0,5 |
| Mercure (Hg, total) | mg/l | 0,0005 | social-t. | 1 | 0,001 | 0,002 | 0,001 |
| Plomb (Pb, total) | mg/l | 0,03 | social-t. | 2 | 0,01 | 0,015 | 0,01 |
| Sélénium (Se, total) | mg/l | 0,01 | social-t. | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Argent (Ag+) | mg/l | 0,05 | - | 2 | - | 0,1 | 0,01 |
| Sulfure d'hydrogène (H 2 S) | mg/l | 0,03 | org. | 4 | 0,05 | - | - |
| Strontium (Sr2+) | mg/l | 7,0 | org. | 2 | - | - | - |
| Sulfates (SO 4 2-) | mg/l | 500 | org. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Fluorures (F) pour les régions climatiques I et II | mg/l | 1,51,2 | social-t | 22 | 1,5 | 2,0-4,0 | 1,5 |
| Chlorures (Cl-) | mg/l | 350 | org. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Chrome (Cr 3+) | mg/l | 0,5 | social-t. | 3 | - | 0,1 (total) | - |
| Chrome (Cr 6+) | mg/l | 0,05 | social-t. | 3 | 0,05 | 0,05 | |
| Cyanure (CN-) | mg/l | 0,035 | social-t. | 2 | 0,07 | 0,2 | 0,05 |
| Zinc (Zn2+) | mg/l | 5,0 | org. | 3 | 3,0 | 5,0 | 5,0 |
social-t. - sanitaire-toxicologique
org. - organoleptique
La valeur indiquée entre parenthèses dans tous les tableaux peut être établie selon les directives du Médecin Hygiéniste en Chef de l'Etat.
| Indicateurs | Unités | Normes |
|---|---|---|
| Bactéries coliformes thermotolérantes | Nombre de bactéries pour 100 ml | Absence |
| Bactéries coliformes communes | Nombre de bactéries pour 100 ml | Absence |
| Nombre total de microbes | Nombre de bactéries formant des colonies dans 1 ml | Pas plus de 50 |
| Coliphages | Nombre d'unités formant plaque (UFP) pour 100 ml | Absence |
| Spores de clostridies sulforéductrices | Nombre de spores par 20 ml | Absence |
| Kystes de Giardia | Nombre de kystes par 50 ml | Absence |
| SanPiN 2.1.4.1116 - 02 Eau potable. Exigences hygiéniques relatives à la qualité de l'eau conditionnée en récipients. Contrôle de qualité. | |||
|---|---|---|---|
| Indice | Unité changement | catégorie la plus élevée | Première catégorie |
| Sentez à 20 degrés. AVEC | indiquer | absence | absence |
| Sentez à 60 degrés. AVEC | indiquer | 0 | 1,0 |
| Chroma | degré | 5,0 | 5,0 |
| Turbidité | mg/l | < 0,5 | < 1,0 |
| pH | unités | 6,5 - 8,5 | 6,5 - 8,5 |
| Résidu sec | mg/l | 200 - 500 | 1000 |
| Oxydabilité du permanganate | mgO 2 /l | 2,0 | 3,0 |
| Dureté globale | mÉq/l | 1,5 - 7,0 | 7,0 |
| Fer | mg/l | 0,3 | 0,3 |
| Manganèse | mg/l | 0,05 | 0,05 |
| Sodium | mg/l | 20,0 | 200 |
| Bicarbonates | mÉq/l | 30 - 400 | 400 |
| Sulfates | mg/l | < 150 | < 250 |
| Chlorures | mg/l | < 150 | < 250 |
| Nitrates | mg/l | < 5 | < 20 |
| Nitrites | mg/l | 0,005 | 0,5 |
| Fluorures | mg/l | 0,6-1,2 | 1,5 |
| Produits pétroliers | mg/l | 0,01 | 0,05 |
| Ammoniac | mg/l | 0,05 | 0,1 |
| Sulfure d'hydrogène | mg/l | 0,003 | 0,003 |
| Silicium | mg/l | 10,0 | 10,0 |
| Bor | mg/l | 0,3 | 0,5 |
| Plomb | mg/l | 0,005 | 0,01 |
| Cadmium | mg/l | 0,001 | 0,001 |
| Nickel | mg/l | 0,02 | 0,02 |
| Mercure | mg/l | 0,0002 | 0,0005 |
| Ces règles sanitaires ne s'appliquent pas aux eaux minérales (médicinales, médicinales - table, table). | |||
3. Valeur optimale des indicateurs physico-chimiques et micro-éléments de la vodka (selon PTR 10-12292-99 avec modifications 1,2,3)
| Indicateurs standardisés | Pour eau de traitement avec dureté, mol/m 3 (valeur maximale autorisée) | ||||
|---|---|---|---|---|---|
| 0-0,02 | 0,21-0,40 | 0,41-0,60 | 0,61-0,80 | 0,81-1,00 | |
| Alcalinité, volume de concentration d'acide chlorhydrique avec (HCl) = 0,1 mol/dm 3 utilisé pour le titrage de 100 cm 3 d'eau, cm 3 Valeur d'hydrogène (pH) |
2,5 | 1,5 | 1,0 | 0,4 | 0,3 |
| Concentration massique, mg/dm 3 - du calcium - du magnésium - fer - les sulfates - les chlorures - du silicium - les hydrocarbonates - sodium+potassium - du manganèse - aluminium - cuivre - les phosphates - les nitrates |
1,6 0,5 0,15 18,0 18,0 3,0 75 60 0,06 0,10 0,10 0,10 2,5 |
4,0 1,0 0,12 15,0 15,0 2,5 60 50 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
5,0 1,5 0,10 12,0 12,0 2,0 40 50 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
4,0 1,2 0,04 15,0 9,0 1,2 25 25 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
5,0 1,5 0,02 6,0 6,0 0,6 15 12 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
| Indicateurs standardisés | Valeur minimale admissible |
|---|---|
| Dureté, mol/m 3 | 0,01 |
| Alcalinité, volume de concentration d'acide chlorhydrique avec (HCl) = 0,1 mol/dm 3 utilisé pour le titrage de 100 cm 3 d'eau, cm 3 | 0 |
| Oxydabilité, O 2 /dm 3 | 0,2 |
| Valeur d'hydrogène (pH) | 5,5 |
| Concentration massique, mg/dm 3 | |
| - du calcium | 0,12 |
| - du magnésium | 0,04 |
| - fer | 0,01 |
| - les sulfates | 2,0 |
| - les chlorures | 2,0 |
| - du silicium | 0,2 |
| - les hydrocarbonates | 0 |
| Nom | Exigences selon TI 10-5031536-73-10 pour l'eau de production : | |
|---|---|---|
| bière | boissons non alcoolisées | |
| pH | 6-6,5 | 3-6 |
| Cl-, mg/l | 100-150 | 100-150 |
| SO 4 2-, mg/l | 100-150 | 100-150 |
| Mg 2+ , mg/l | empreintes | |
| Ca 2+ , mg/l | 40-80 | |
| K ++ Na + , mg/l | ||
| Alcalinité, mEq/l | 0,5-1,5 | 1,0 |
| Résidu sec, mg/l | 500 | 500 |
| Nitrites, mg/l | 0 | empreintes |
| Nitrates, mg/l | 10 | 10 |
| Phosphates, mg/l | ||
| Aluminium, mg/l | 0,5 | 0,1 |
| Cuivre, mg/l | 0,5 | 1,0 |
| Silicates, mg/l | 2,0 | 2,0 |
| Fer, mg/l | 0,1 | 0,2 |
| Manganèse, mg/l | 0,1 | 0,1 |
| Oxydabilité, mg O 2 /l | 2,0 | |
| Dureté, mEq/l | < 4 | 0,7 |
| Turbidité, mg/l | 1,0 | 1,0 |
| Couleur, deg. | 10 | 10 |
| Système de chauffage | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Indice | ouvrir | fermé | ||||
| Température de l'eau du réseau, °C | ||||||
| 115 | 150 | 200 | 115 | 150 | 200 | |
| Transparence de la police, cm, rien de moins | 40 | 40 | 40 | 30 | 30 | 30 |
| Dureté carbonatée, mcg-équiv/kg : | ||||||
| à un pH pas plus de 8,5 | 800/700 | 750/600 | 375/300 | 800/700 | 750/600 | 375/300 |
| à un pH supérieur à 8,5 | Interdit | |||||
| Teneur en oxygène dissous, µg/kg | 50 | 30 | 20 | 50 | 30 | 20 |
| Teneur en composés de fer (en termes de Fe), µg/kg | 300 | 300/250 | 250/200 | 600/500 | 500/400 | 375/300 |
| Valeur pH à 25°C | De 7,0 à 8,5 | De 7,0 à 11,0 | ||||
| Dioxyde de carbone libre, mg/kg | Doit être absent ou dans des limites garantissant le maintien d'un pH d'au moins 7,0 | |||||
| Teneur en produits pétroliers, mg/kg | 1,0 | |||||
Remarques:
- Le numérateur indique les valeurs pour les chaudières à combustible solide, le dénominateur pour les chaudières liquides et gazeuses.
- Pour les réseaux de chaleur dans lesquels chaudières à eau chaude travaillez en parallèle avec des chaudières à tubes en laiton, la limite supérieure de pH de l'eau du réseau ne doit pas dépasser 9,5.
- La teneur en oxygène dissous est indiquée pour l'eau du réseau ; pour l'eau d'appoint, elle ne doit pas dépasser 50 µg/kg.
| Nom de l'indicateur | Norme pour les chaudières à pression absolue, MPa (kgf/cm2) | ||
|---|---|---|---|
| jusqu'à 1,4 (14) inclus | 2,4 (24) | 3,9 (40) | |
| Dureté totale, µmol/dm 3 (µg-eq/dm 3) | 15 * /20(15 * /20) | 10 * /15(10 * /15) | 5 * /10(5 * /10) |
| Teneur en composés de fer (en termes de Fe), µg/dm 3) | 300 Non normalisé | 100 * /200 | 50 * /100 |
| Teneur en composés de cuivre (en termes de Cu), µg/dm 3 | Non standardisé | 10 * Non standardisé | |
| Teneur en oxygène dissous, µg/dm3 | 30 * /50 | 20 * /50 | 20 * /30 |
| Valeur du pH (à t = 25°C) | 8,5-9,5 ** | ||
| Teneur en nitrites (en termes de NO 2 -), μg/dm 3 | Non standardisé | 20 | |
| Teneur en produits pétroliers, mg/dm 3 | 3 | 3 | 0,5 |
* Le numérateur indique les valeurs pour les chaudières fonctionnant au combustible liquide avec un flux thermique local supérieur à 350 kW/m2, et le dénominateur indique les valeurs pour les chaudières fonctionnant avec d'autres types de combustible avec un flux thermique local allant jusqu'à 350. kW/m2 inclus.
** S'il y a une phase de pré-chaulage ou de sodocalcification dans le système de préparation d'eau complémentaire pour chaufferies industrielles et de chauffage, ainsi que si la dureté carbonatée de l'eau de source est supérieure à 3,5 mEq/dm 3 et s'il y a dans l'une des phases de traitement de l'eau (cationisation sodium ou ammonium - sodium - cationisation), il est permis d'augmenter la limite supérieure de la valeur du pH à 10,5.
Lors du fonctionnement des dégazeurs sous vide, il est permis de réduire la limite inférieure de la valeur pH à 7,0.
| Nom de l'indicateur | Norme |
|---|---|
| Concentration massique du résidu après évaporation, mg/dm 3, pas plus | 5 |
| Concentration massique d'ammoniac et de sels d'ammonium (NH 4), mg/dm 3, pas plus | 0,02 |
| Concentration massique de nitrates (NO 3), mg/dm 3, pas plus | 0,2 |
| Concentration massique de sulfates (SO 4), mg/dm 3, pas plus | 0,5 |
| Concentration massique de chlorures (Cl), mg/dm 3, pas plus | 0,02 |
| Concentration massique d'aluminium (Al), mg/dm 3, pas plus | 0,05 |
| Concentration massique de fer (Fe), mg/dm 3, pas plus | 0,05 |
| Concentration massique de calcium (Ca), mg/dm 3, pas plus | 0,8 |
| Concentration massique de cuivre (Cu), mg/dm 3, pas plus | 0,02 |
| Concentration massique de plomb (Pb), %, pas plus | 0,05 |
| Concentration massique de zinc (Zn), mg/dm 3, pas plus | 0,2 |
| Concentration massique de substances réduisant KMnO 4 (O), mg/dm 3, pas plus | 0,08 |
| pH de l'eau | 5,4 - 6,6 |
| Conductivité électrique spécifique à 20°C, Siemens/m, pas plus | 5*10 -4 |
| Paramètres de l'eau | Marque d'eau selon OST 11.029.003-80 | Qualité de l'eau selon les normes ASTM D-5127-90 | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| UN | B | DANS | E-1 | E-2 | E-3 | E-4 | |
| Résistance spécifique à une température de 20 0 C, MOhm/cm | 18 | 10 | 1 | 18 | 17,5 | 12 | 0,5 |
| Teneur en substances organiques (oxydabilité), mg O 2 /l, pas plus | 1,0 | 1,0 | 1,5 | ||||
| Carbone organique total, µg/l, pas plus | 25 | 50 | 300 | 1000 | |||
| Teneur en acide silicique (en termes de SiO 3 -2), mg/l, pas plus | 0,01 | 0,05 | 0,2 | 0,005 | 0,01 | 0,05 | 1,0 |
| Teneur en fer, mg/l, pas plus | 0,015 | 0,02 | 0,03 | ||||
| Teneur en cuivre, mg/l, pas plus | 0,005 | 0,005 | 0,005 | 0,001 | 0,001 | 0,002 | 0,5 |
| Teneur en microparticules d'une taille de 1 à 5 microns, pcs/l, pas plus | 20 | 50 | Pas un règlement | ||||
| Teneur en micro-organismes, colonies/ml, pas plus | 2 | 8 | Pas un règlement | 0,001 | 0,01 | 10 | 100 |
| Chlorures, µg/l, pas plus | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 100 | |||
| Nickel, µg/l, pas plus | 0,1 | 1,0 | 2 | 500 | |||
| Nitrates, mg/l, pas plus | 1 | 1 | 10 | 1000 | |||
| Phosphates, mg/l, pas plus | 1 | 1 | 5 | 500 | |||
| Sulfate, mg/l, pas plus | 1 | 1 | 5 | 500 | |||
| Potassium, µg/l, pas plus | 2 | 2 | 5 | 500 | |||
| Sodium, µg/l, pas plus | 0,5 | 1 | 5 | 500 | |||
| Zinc, µg/l, pas plus | 0,5 | 1 | 5 | 500 | |||
9. Normes de qualité de l'eau pour les industries de galvanoplastie (selon GOST 9.314-90)
| Nom de l'indicateur | Norme pour la catégorie | ||
|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | |
| PH | 6,0 - 9,0 | 6,5 - 8,5 | 5,4 - 6,6 |
| Résidu sec, mg/dm 3, pas plus | 1000 | 400 | 5,0 * |
| Dureté générale, mEq/dm 3, pas plus | 7,0 | 6,0 | 0,35 * |
| Turbidité sur une échelle standard, mg/dm3, pas plus | 2,0 | 1,5 | - |
| Sulfates (SO 4 2-), mg/dm 3, pas plus | 500 | 50 | 0,5 * |
| Chlorures (Cl -), mg/dm 3, pas plus | 350 | 35 | 0,02 * |
| Nitrates (NO 3 -), mg/dm 3, pas plus | 45 | 15 | 0,2 * |
| Phosphates (PO 4 3-), mg/dm 3, pas plus | 30 | 3,5 | 1,0 |
| Ammoniac, mg/dm3, pas plus | 10 | 5,0 | 0,02 * |
| Produits pétroliers, mg/dm 3, pas plus | 0,5 | 0,3 | - |
| Demande chimique en oxygène, mg/dm 3, pas plus | 150 | 60 | - |
| Chlore résiduel, mg/dm 3, pas plus | 1,7 | 1,7 | - |
| Tensioactifs (somme des anioniques et non ioniques), mg/dm 3, pas plus | 5,0 | 1,0 | - |
| Ions de métaux lourds, mg/dm 3, pas plus | 15 | 5,0 | 0,4 |
| Fer | 0,3 | 0,1 | 0,05 |
| Cuivre | 1,0 | 0,3 | 0,02 |
| nickel | 5,0 | 1,0 | - |
| zinc | 5,0 | 1,5 | 0,2 * |
| chrome trivalent | 5,0 | 0,5 | - |
| 15. Conductivité électrique spécifique à 20°C, S/m, pas plus | 2x10 -3 | 1x10 -3 | 5x10 -4 |
* Les normes d'ingrédients pour l'eau de catégorie 3 sont déterminées selon GOST 6709.
Note. Dans les systèmes de réutilisation de l'eau, la teneur en ingrédients nocifs dans l'eau purifiée peut être supérieure à celle indiquée dans le tableau 1, mais pas supérieure aux valeurs admissibles dans le bain de rinçage après l'opération de rinçage (tableau 2).
| Nom du composant électrolytique ou de l'ion | Nom de l'opération avant laquelle le lavage est effectué | Nom de l'électrolyte devant lequel le rinçage est effectué | Concentration admissible du composant principal dans l'eau après l'opération de lavage avec d, mg/dm 3 |
|---|---|---|---|
| Alcalinité totale en termes d'hydroxyde de sodium | - | Alcalin Acide ou cyanure |
800 100 |
| Oxydation anodique de l'aluminium et de ses alliages | - | 50 | |
| Colorants (pour colorer les revêtements An. Oks) | - | 5 | |
| Acide en termes d'acide sulfurique | - | Alcalin Aigre Cyanure |
100 50 10 |
| Remplissage et imprégnation des enduits, séchage | - | 10 | |
| CN - total, Sn 2+, Sn 4+, Zn 2+, Cr 6+, Pb 2+ | Lavage interopérationnel, séchage | - | 10 |
| SNC - , Cd 2+ | Lavage interopérationnel, séchage | - | 15 |
| Cu2+, Cu+ | Nickelage Séchage |
- | 2 10 |
| Ni 2+ | Placage de cuivre Chromage, séchage |
- | 20 10 |
| Fe 2+ | Séchage | - | 30 |
| Sels de métaux précieux en termes de métal | Séchage | - | 1 |
Remarques:
- Le composant principal (ion) d'une solution ou d'un électrolyte donné est considéré comme celui pour lequel le critère de lavage est le plus grand.
- Lors du lavage de produits présentant des exigences particulièrement élevées, les concentrations admissibles du composant principal peuvent être établies expérimentalement.
Les concentrations des principaux ingrédients dans l'eau sortant de la production galvanique sont données dans le tableau 3.
1.3. Dans la production de galvanoplastie, des systèmes de réutilisation de l'eau doivent être utilisés pour garantir
| Nom de l'indicateur | Valeur de l'indicateur |
|---|---|
| Concentration massique d'aluminium, mg/cub. dm, pas plus | 0,0100 |
| Concentration massique d'antimoine, mg/cub. dm, pas plus | 0,0060 |
| Concentration massique d'arsenic, mg/cub. dm, pas plus | 0,0050 |
| Concentration massique de baryum, mg/cub. dm, pas plus | 0,1000 |
| Concentration massique de béryllium, mg/cub. dm, pas plus | 0,0004 |
| Concentration massique de cadmium, mg/cub. dm, pas plus | 0,0010 |
| Concentration massique de calcium, mg/cu. dm, pas plus | 2,0 |
| Concentration massique de chloramine, mg/cc. dm, pas plus | 0,1000 |
| Concentration massique de chrome, mg/cub. dm, pas plus | 0,0140 |
| Concentration massique de cuivre, mg/cub. dm, pas plus | 0,1000 |
| Concentration massique de cyanure, mg/cub. dm, pas plus | 0,0200 |
| Concentration massique de fluorures, mg/cub. dm, pas plus | 0,2000 |
| Concentration massique de chlore résiduel libre, mg/cub. dm, pas plus | 0,5000 |
| Concentration massique de plomb, mg/cub. dm, pas plus | 0,0050 |
| Concentration massique de magnésium, mg/cub. dm, pas plus | 2,0 |
| Concentration massique de mercure, mg/cub. dm, pas plus | 0,0002 |
| Concentration massique de nitrates, mg/cub. dm, pas plus | 2,000 |
| Concentration massique de potassium, mg/cub. dm, pas plus | 2,0 |
| Concentration massique de sélénium, mg/cub. dm, pas plus | 0,0050 |
| Concentration massique de sodium, mg/cu. dm, pas plus | 50 |
| Concentration massique de sulfates, mg/cub. dm, pas plus | 100 |
| Concentration massique d'étain, mg/cub. dm, pas plus | 0,1000 |
| Concentration massique de zinc, mg/cub. dm, pas plus | 0,1000 |
| Conductivité électrique spécifique, µS/m, pas plus | 5,0 |
| Indicateurs | FS42-2619-97 | EP IV éd. 2002 |
|---|---|---|
| Méthodes de réception | Distillation, échange d'ions, osmose inverse ou autres méthodes appropriées | Distillation, échange d'ions ou autres méthodes appropriées |
| Description | Liquide transparent incolore, inodore et insipide | |
| Qualité de l’eau à la source | - | |
| pH | 5.0-7.0 | - |
| Résidu sec | ≤0.001% | - |
| Les agents réducteurs | Absence | COT alternatif ≤0,1 ml 0,02 KMnO 4 / 100 ml |
| Gaz carbonique | Absence | - |
| Nitrates, nitrites | Absence | ≤0,2 mg/l (nitrates) |
| Ammoniac | ≤0.00002% | - |
| Chlorures | Absence | - |
| Sulfates | Absence | - |
| Calcium | Absence | - |
| Métaux lourds | Absence | ≤0,1mg/l |
| Acidité/alcalinité | - | - |
| Aluminium | - | ≤10µg/l (pour hémodialyse) |
| Carbone organique total (COT) | - | ≤0,5mg/l |
| Conductivité électrique spécifique (EC) | - | ≤4,3 µS/cm (20 °C) |
| Pureté microbiologique | ≤100 m.o./ml | |
| - | ≤0,25 UE/ml pour l'hémodialyse | |
| Marquage | L'étiquette indique que l'eau peut être utilisée pour préparer des solutions de dialyse. |
| Indicateurs | FS42-2620-97 | EP IV éd. 2002 |
|---|---|---|
| Méthodes de réception | Distillation, osmose inverse | Distillation |
| Qualité de l’eau à la source | - | Eau, resp. exigences en matière d'eau potable de l'Union européenne |
| Pureté microbiologique | ≤ 100 m.o./ml en l'absence d'Entérobactéries Staphylococcus aureus, Pseudomonas aeruginosa | ≤10UFC/100ml |
| Pyrogénicité | Apyrogène (méthode biologique) | - |
| Endotoxines bactériennes (BE) | ≤0,25EU/ml (changement n°1), | ≤ 0,25 UE/ml |
| Conductivité électrique | - | ≤1,1 µS/cm (20 °C) |
| OOU | - | ≤0,5mg/l |
| Utilisation et stockage | Utiliser fraîchement préparé ou conserver à une température de 5 o C à 10 o C ou de 80 o C à 95 o C dans des récipients fermés faits de matériaux qui ne modifient pas les propriétés de l'eau, protégeant l'eau des impuretés mécaniques et des contaminants microbiologiques, mais pas plus de 24 heures | Stocké et distribué dans des conditions qui empêchent la croissance de micro-organismes et l'entrée d'autres types de contaminants. |
| Marquage | L’étiquette des récipients de collecte et de stockage d’eau pour préparations injectables doit indiquer « non stérilisé » | - |
| Indice | Unité des mesures | concombre (terre) | tomate (terre) | culture à faible volume |
|---|---|---|---|---|
| Valeur d'hydrogène (pH) | unités pH | 6.0 - 7.0 | 6.0 - 7.0 | 6.0 - 7.0 |
| Résidu sec | mg/l | moins de 500 | moins de 1000 | 500 - 700 |
| Alcalinité totale | mÉq/l | moins de 7,0 | moins de 7,0 | moins de 4,0 |
| Calcium | mg/l | moins de 350 | moins de 350 | moins que 100 |
| Fer | -"- | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
| Manganèse | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| Sodium | -"- | 100 | 150 | 30 - 60 |
| Cuivre | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| Bor | -"- | 0,5 | 0,5 | 0,3 |
| Zinc | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| Molybdène | -"- | 0,25 | 0,25 | 0,25 |
| Cadmium | -"- | 0,001 | 0,001 | 0,001 |
| Plomb | -"- | 0,03 | 0,03 | 0,03 |
| Sulfates (en termes de soufre) | -"- | 60 | 100 | 60 |
| Chlorures | -"- | 100 | 150 | 50 |
| Fluor | mg/l | 0,6 | 0,6 | 0,6 |
Les métaux lourds sont des substances toxiques très dangereuses. De nos jours, la surveillance des niveaux de diverses substances de ce type est particulièrement importante dans les zones industrielles et urbaines.
Bien que tout le monde sache ce que sont les métaux lourds, tout le monde ne sait pas quels éléments chimiques entrent dans cette catégorie. Il existe de nombreux critères selon lesquels différents scientifiques déterminent les métaux lourds : toxicité, densité, masse atomique, cycles biochimiques et géochimiques, répartition dans la nature. Selon un critère, les métaux lourds comprennent l'arsenic (un métalloïde) et le bismuth (un métal fragile).
Faits généraux sur les métaux lourds
On connaît plus de 40 éléments classés comme métaux lourds. Ils ont masse atomique plus de 50 ua Curieusement, ces éléments sont hautement toxiques même avec une faible accumulation pour les organismes vivants. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo... Pb, Hg, U, Th... entrent tous dans cette catégorie. Malgré leur toxicité, nombre d'entre eux sont des oligo-éléments importants, à l'exception du cadmium, du mercure, du plomb et du bismuth pour lesquels aucun rôle biologique n'a été trouvé.
Selon une autre classification (à savoir celle de N. Reimers), les métaux lourds sont des éléments qui ont une densité supérieure à 8 g/cm 3 . De cette façon, vous obtiendrez moins des éléments suivants : Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.
Théoriquement, l'ensemble du tableau périodique des éléments, à commencer par le vanadium, peut être appelé métaux lourds, mais les chercheurs nous prouvent que ce n'est pas tout à fait vrai. Cette théorie est due au fait que tous ne sont pas présents dans la nature dans des limites toxiques et que la confusion dans les processus biologiques est minime pour beaucoup. C'est pourquoi de nombreuses personnes n'incluent que le plomb, le mercure, le cadmium et l'arsenic dans cette catégorie. La Commission économique des Nations Unies pour l'Europe n'est pas d'accord avec cette opinion et estime que les métaux lourds sont le zinc, l'arsenic, le sélénium et l'antimoine. Le même N. Reimers estime qu'en supprimant les éléments rares et nobles du tableau périodique, les métaux lourds subsistent. Mais ce n’est pas non plus une règle : d’autres ajoutent à cette classe l’or, le platine, l’argent, le tungstène, le fer et le manganèse. C'est pourquoi je vous dis que tout n'est pas clair sur ce sujet...
En discutant de l’équilibre des ions de diverses substances en solution, nous constaterons que la solubilité de ces particules est associée à de nombreux facteurs. Les principaux facteurs de solubilisation sont le pH, la présence de ligands en solution et le potentiel rédox. Ils participent aux processus d'oxydation de ces éléments d'un état d'oxydation à un autre, dans lesquels la solubilité de l'ion en solution est plus élevée.
Selon la nature des ions, différents processus peuvent se produire dans une solution :
- hydrolyse,
- complexation avec différents ligands ;
- polymérisation hydrolytique.
Grâce à ces processus, les ions peuvent précipiter ou rester stables en solution. Les propriétés catalytiques d'un certain élément et sa disponibilité pour les organismes vivants en dépendent.
De nombreux métaux lourds forment des complexes assez stables avec les substances organiques. Ces complexes participent au mécanisme de migration de ces éléments dans les étangs. Presque tous les complexes chélatés de métaux lourds sont stables en solution. Aussi, des complexes d'acides du sol avec des sels différents métaux(molybdène, cuivre, uranium, aluminium, fer, titane, vanadium) ont une bonne solubilité dans les milieux neutres, légèrement alcalins et légèrement acides. Ce fait est très important car de tels complexes peuvent se déplacer à l’état dissous sur de longues distances. Les ressources en eau les plus sensibles sont les masses d’eau faiblement minéralisées et les eaux de surface, où la formation d’autres complexes de ce type ne se produit pas. Pour comprendre les facteurs qui régulent le niveau d'un élément chimique dans les rivières et les lacs, sa réactivité chimique, sa biodisponibilité et sa toxicité, il est nécessaire de connaître non seulement la teneur totale, mais également la proportion de formes libres et liées du métal.
À la suite de la migration de métaux lourds dans des complexes métalliques en solution, les conséquences suivantes peuvent survenir :
- Premièrement, le cumul des ions d'un élément chimique augmente en raison de la transition de ceux-ci des sédiments du fond vers les solutions naturelles ;
- Deuxièmement, il existe la possibilité de modifier la perméabilité membranaire des complexes résultants, contrairement aux ions ordinaires ;
- De plus, la toxicité d'un élément sous forme complexe peut différer de la forme ionique habituelle.
Par exemple, le cadmium, le mercure et le cuivre sous formes chélatées sont moins toxiques que les ions libres. C'est pourquoi il n'est pas correct de parler de toxicité, de biodisponibilité, de réactivité chimique uniquement sur la base du contenu total d'un élément donné, sans tenir compte de la proportion de formes libres et liées de l'élément chimique.
D’où viennent les métaux lourds dans notre environnement ? Les raisons de la présence de tels éléments peuvent être les eaux usées provenant de diverses installations industrielles impliquées dans la métallurgie ferreuse et non ferreuse, la construction mécanique et la galvanisation. Certains produits chimiques se trouvent dans les pesticides et les engrais et peuvent ainsi polluer les étangs locaux.
Et si vous entrez dans les secrets de la chimie, le principal responsable de l'augmentation du niveau de sels solubles de métaux lourds sont les pluies acides (acidification). Une diminution de l'acidité du milieu (diminution du pH) entraîne la transition des métaux lourds de composés peu solubles (hydroxydes, carbonates, sulfates) à des composés plus facilement solubles (nitrates, hydrosulfates, nitrites, bicarbonates, chlorures) dans la solution du sol .
Vanadium (V)
Il convient de noter tout d'abord qu'une contamination par cet élément par voie naturelle est peu probable, car cet élément est très dispersé dans la croûte terrestre. Dans la nature, on le trouve dans les asphaltes, les bitumes, les charbons et les minerais de fer. Le pétrole est une source importante de pollution.
Teneur en vanadium dans les réservoirs naturels
Les plans d'eau naturels contiennent une quantité négligeable de vanadium :
- dans les rivières - 0,2 - 4,5 µg/l,
- dans les mers (en moyenne) - 2 µg/l.
Dans les processus de transition du vanadium à l'état dissous, les complexes anioniques (V 10 O 26) 6- et (V 4 O 12) 4- sont très importants. Les complexes solubles du vanadium avec des substances organiques telles que les acides humiques sont également très importants.
Concentration maximale admissible de vanadium pour le milieu aquatique
Le vanadium à forte dose est très nocif pour l'homme. La concentration maximale admissible pour le milieu aquatique (MPC) est de 0,1 mg/l, et dans les étangs de pêche, la CMA pour les fermes piscicoles est encore plus basse - 0,001 mg/l.
Bismuth (Bi)
Principalement, le bismuth peut pénétrer dans les rivières et les lacs à la suite de processus de lixiviation de minéraux contenant du bismuth. Il existe également des sources de pollution artificielles avec cet élément. Il peut s’agir d’usines de verre, de parfumerie et de produits pharmaceutiques.
Teneur en bismuth dans les réservoirs naturels
- Les rivières et les lacs contiennent moins d’un microgramme de bismuth par litre.
- Mais les eaux souterraines peuvent même en contenir 20 µg/l.
- Dans les mers, le bismuth ne dépasse généralement pas 0,02 μg/l.
Concentration maximale admissible de bismuth pour le milieu aquatique
La concentration maximale admissible de bismuth pour le milieu aquatique est de 0,1 mg/l.
Fer (Fe)
Le fer n'est pas un élément chimique rare ; on le trouve dans de nombreux minéraux et roches, et donc dans les réservoirs naturels, le niveau de cet élément est plus élevé que celui des autres métaux. Cela peut se produire à la suite de processus d'altération des roches, de destruction de ces roches et de dissolution. Formant divers complexes avec des substances organiques à partir d'une solution, le fer peut être à l'état colloïdal, dissous et en suspension. Il est impossible de ne pas évoquer les sources anthropiques de pollution ferreuse. Les eaux usées des usines métallurgiques, de travail des métaux, de peintures et vernis et de textiles sont parfois hors d'échelle en raison d'un excès de fer.
La quantité de fer dans les rivières et les lacs dépend de la composition chimique de la solution, du pH et en partie de la température. Les formes en suspension de composés de fer sont supérieures à 0,45 µg. Les principales substances qui composent ces particules sont des suspensions contenant des composés de fer sorbés, de l'oxyde de fer hydraté et d'autres minéraux contenant du fer. Les particules plus petites, c'est-à-dire les formes colloïdales de fer, sont considérées avec les composés de fer dissous. Le fer à l'état dissous est constitué d'ions, de complexes hydroxo et de complexes. En fonction de la valence, on constate que Fe(II) migre sous forme ionique, et Fe(III) en l'absence de divers complexes reste à l'état dissous.
Dans l'équilibre des composés du fer en solution aqueuse, le rôle des processus d'oxydation, tant chimiques que biochimiques (bactéries du fer), est également très important. Ces bactéries sont responsables de la transition des ions fer Fe(II) vers l’état Fe(III). Les composés ferriques ont tendance à s'hydrolyser et à précipiter Fe(OH) 3 . Fe(II) et Fe(III) sont tous deux sujets à la formation de complexes hydroxo du type - , + , 3+ , 4+ , + , en fonction de l'acidité de la solution. Dans des conditions normales dans les rivières et les lacs, le Fe(III) se trouve en association avec diverses substances inorganiques et organiques dissoutes. À pH supérieur à 8, Fe(III) se transforme en Fe(OH)3. Les formes colloïdales des composés du fer sont les moins étudiées.
Teneur en fer dans les réservoirs naturels
Dans les rivières et les lacs, les niveaux de fer fluctuent à n*0,1 mg/l, mais peuvent atteindre plusieurs mg/l à proximité des marécages. Dans les marécages, le fer est concentré sous forme de sels humates (sels d'acides humiques).
Les réservoirs souterrains à faible pH contiennent des quantités record de fer – jusqu'à plusieurs centaines de milligrammes par litre.
Le fer est un oligoélément important et divers processus biologiques importants en dépendent. Cela affecte l'intensité du développement du phytoplancton et la qualité de la microflore des plans d'eau en dépend.
Le niveau de fer dans les rivières et les lacs est saisonnier. Les concentrations les plus élevées dans les réservoirs sont observées en hiver et en été en raison de la stagnation de l'eau, mais au printemps et en automne, le niveau de cet élément diminue sensiblement en raison du mélange des masses d'eau.
Ainsi, une grande quantité d'oxygène conduit à l'oxydation du fer d'une forme divalente à une forme trivalente, formant de l'hydroxyde de fer qui précipite.
Concentration maximale admissible de fer pour le milieu aquatique
L'eau contenant une grande quantité de fer (plus de 1 à 2 mg/l) a un mauvais goût. Il a un goût astringent désagréable et ne convient pas à des fins industrielles.
La concentration maximale admissible de fer pour le milieu aquatique est de 0,3 mg/l et dans les étangs de pêche, la concentration maximale admissible pour les fermes piscicoles est de 0,1 mg/l.
Cadmium (Cd)
La contamination par le cadmium peut survenir lors du lessivage des sols, lors de la décomposition de divers micro-organismes qui l'accumulent, ainsi qu'en raison de la migration des minerais de cuivre et polymétalliques.
Les humains sont également responsables de la pollution causée par ce métal. Les eaux usées de diverses entreprises impliquées dans le traitement du minerai, la production galvanique, chimique et métallurgique peuvent contenir de grandes quantités de composés de cadmium.
Les processus naturels permettant de réduire le niveau de composés du cadmium sont la sorption, sa consommation par des micro-organismes et la précipitation du carbonate de cadmium peu soluble.
En solution, le cadmium se trouve généralement sous forme de complexes organo-minéraux et minéraux. Les substances sorbées à base de cadmium sont les formes en suspension les plus importantes de cet élément. La migration du cadmium dans les organismes vivants (hydrobionites) est très importante.
Teneur en cadmium dans les réservoirs naturels
Niveau de cadmium dans rivières propres et les lacs fluctuent à un niveau inférieur à un microgramme par litre, dans les eaux polluées le niveau de cet élément atteint plusieurs microgrammes par litre.
Certains chercheurs pensent que le cadmium, en petites quantités, pourrait être important pour le développement normal des animaux et des humains. Des concentrations élevées de cadmium sont très dangereuses pour les organismes vivants.
Concentration maximale admissible de cadmium pour le milieu aquatique
La concentration maximale admissible pour le milieu aquatique ne dépasse pas 1 µg/l et dans les étangs de pêche, la concentration maximale admissible pour les fermes piscicoles est inférieure à 0,5 µg/l.
Cobalt (Co)
Les rivières et les lacs peuvent être contaminés par le cobalt en raison du lessivage du cuivre et d'autres minerais des sols lors de la décomposition d'organismes disparus (animaux et plantes), et bien sûr en raison de l'activité des entreprises chimiques, métallurgiques et métallurgiques.
Les principales formes de composés du cobalt se trouvent à l’état dissous et en suspension. Des variations entre ces deux conditions peuvent se produire en raison de changements de pH, de température et de composition de la solution. A l'état dissous, le cobalt est contenu sous forme de complexes organiques. Les rivières et les lacs ont la particularité que le cobalt est un cation divalent. En présence de grande quantité agents oxydants en solution, le cobalt peut être oxydé en un cation trivalent.
On le trouve dans les plantes et les animaux car il joue rôle important dans leur développement. Inclus dans le nombre de microéléments essentiels. S'il y a une carence en cobalt dans le sol, alors son niveau dans les plantes sera inférieur à la normale et, par conséquent, des problèmes de santé peuvent survenir chez les animaux (il existe un risque d'anémie). Ce fait est particulièrement observé dans la zone non-chernozem de la taïga-forêt. Il fait partie de la vitamine B 12, régule l'absorption des substances azotées, augmente le taux de chlorophylle et d'acide ascorbique. Sans cela, les plantes ne peuvent pas pousser quantité requiseécureuil. Comme tous les métaux lourds, il peut être toxique en grande quantité.
Teneur en cobalt dans les réservoirs naturels
- Les niveaux de cobalt dans les rivières varient de quelques microgrammes à milligrammes par litre.
- Dans les mers, la teneur moyenne en cadmium est de 0,5 μg/l.
Concentration maximale admissible de cobalt pour le milieu aquatique
La concentration maximale admissible de cobalt pour le milieu aquatique est de 0,1 mg/l et dans les étangs de pêche, la concentration maximale admissible pour les fermes piscicoles est de 0,01 mg/l.
Manganèse (Mn)
Le manganèse pénètre dans les rivières et les lacs par les mêmes mécanismes que le fer. Principalement, la libération de cet élément en solution se produit lors de la lixiviation des minéraux et minerais contenant du manganèse (ocre noire, brownite, pyrolusite, psilomélane). Le manganèse peut également provenir de la décomposition de divers organismes. L'industrie, je pense, joue le rôle le plus important dans la pollution par le manganèse (eaux usées des mines, industrie chimique, métallurgie).
Une diminution de la quantité de métal assimilable en solution se produit, comme c'est le cas pour d'autres métaux en conditions aérobies. Le Mn(II) est oxydé en Mn(IV), ce qui entraîne sa précipitation sous forme de MnO 2. Les facteurs importants dans de tels processus sont la température, la quantité d'oxygène dissous dans la solution et le pH. Une diminution du manganèse dissous dans la solution peut se produire lorsque celui-ci est consommé par les algues.
Le manganèse migre principalement sous forme de suspension, ce qui indique généralement la composition des roches environnantes. Ils le contiennent en mélange avec d’autres métaux sous forme d’hydroxydes. La prédominance du manganèse sous forme colloïdale et dissoute suggère qu'il est associé à des composés organiques formant des complexes. Des complexes stables sont observés avec les sulfates et les bicarbonates. Avec le chlore, le manganèse forme moins fréquemment des complexes. Contrairement à d’autres métaux, il est moins retenu dans les complexes. Le manganèse trivalent ne forme de tels composés qu'en présence de ligands agressifs. Les autres formes ioniques (Mn 4+, Mn 7+) sont moins rares ou inexistantes dans conditions normales dans les rivières et les lacs.
Teneur en manganèse dans les réservoirs naturels
Les mers sont considérées comme les plus pauvres en manganèse - 2 µg/l, dans les rivières sa teneur est plus élevée - jusqu'à 160 µg/l, mais cette fois aussi les réservoirs souterrains détiennent des records - de 100 µg à plusieurs mg/l.
Le manganèse se caractérise par des fluctuations saisonnières de concentration, comme le fer.
De nombreux facteurs ont été identifiés qui influencent le niveau de manganèse libre en solution : la connexion des rivières et des lacs avec des réservoirs souterrains, la présence d'organismes photosynthétiques, les conditions aérobies, la décomposition de la biomasse (organismes et plantes morts).
Un rôle biochimique important de cet élément réside dans le fait qu’il fait partie du groupe des microéléments. De nombreux processus sont inhibés en raison d’une carence en manganèse. Il augmente l'intensité de la photosynthèse, participe au métabolisme de l'azote, protège les cellules de impact négatif Fe(II) tout en l'oxydant sous la forme trivalente.
Concentration maximale admissible de manganèse pour le milieu aquatique
Le MPC du manganèse pour les réservoirs est de 0,1 mg/l.
Cuivre (Cu)
Pas un seul microélément n’a un rôle aussi important pour les organismes vivants ! Le cuivre est l’un des microéléments les plus recherchés. Il fait partie de nombreuses enzymes. Sans cela, presque rien ne fonctionne dans un organisme vivant : la synthèse des protéines, des vitamines et des graisses est perturbée. Sans cela, les plantes ne peuvent pas se reproduire. Pourtant, une quantité excessive de cuivre provoque de graves intoxications chez tous les types d’organismes vivants.
Niveaux de cuivre dans les réservoirs naturels
Bien que le cuivre ait deux formes ioniques, la forme la plus courante en solution est Cu(II). Généralement, les composés Cu(I) sont peu solubles en solution (Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O). Différents aquaions de cuivre peuvent apparaître en présence de divers ligands.
Avec la forte consommation actuelle de cuivre dans l’industrie et l’agriculture, ce métal peut être à l’origine d’une pollution environnementale. Les usines chimiques et métallurgiques et les mines peuvent être des sources d’eaux usées à forte teneur en cuivre. Les processus d’érosion des pipelines contribuent également à la contamination du cuivre. Les minéraux les plus importants à haute teneur en cuivre sont la malachite, la bornite, la chalcopyrite, la chalcocite, l'azurite et la brozantine.
Concentration maximale admissible de cuivre pour le milieu aquatique
Le MPC du cuivre pour le milieu aquatique est considéré comme étant de 0,1 mg/l ; dans les étangs de pêche, le MPC du cuivre dans les pêcheries est réduit à 0,001 mg/l.
Molybdène (Mo)
Lors de la lixiviation des minéraux à haute teneur en molybdène, divers composés du molybdène sont libérés. Haut niveau le molybdène peut être observé dans les rivières et les lacs situés à proximité des usines d'enrichissement et des entreprises de métallurgie non ferreuse. En raison de différents processus de précipitation de composés peu solubles, d'adsorption à la surface de diverses roches, ainsi que de consommation par les algues et les plantes aquatiques, sa quantité peut diminuer sensiblement.
Principalement en solution, le molybdène peut se présenter sous la forme de l'anion MoO 4 2-. Il existe une possibilité de présence de complexes organomolybdènes. En raison du fait que des composés lâches et finement dispersés se forment lors de l'oxydation de la molybdénite, le niveau de molybdène colloïdal augmente.
Teneur en molybdène dans les réservoirs naturels
Les niveaux de molybdène dans les rivières varient entre 2,1 et 10,6 µg/l. Dans les mers et océans, sa teneur est de 10 µg/l.
À faibles concentrations, le molybdène contribue au développement normal de l’organisme (tant végétal qu’animal), car il entre dans la catégorie des microéléments. Il est aussi partie intégrante diverses enzymes telles que la xanthine oxygénase. Avec un manque de molybdène, une carence de cette enzyme se produit et peut ainsi se manifester effets négatifs. Un excès de cet élément n'est pas non plus le bienvenu, car le métabolisme normal est perturbé.
Concentration maximale admissible de molybdène pour le milieu aquatique
La concentration maximale admissible de molybdène dans les eaux de surface ne doit pas dépasser 0,25 mg/l.
Arsenic (As)
Les zones contaminées par l'arsenic sont principalement les zones proches des mines de minéraux à forte teneur en cet élément (tungstène, cuivre-cobalt, minerais polymétalliques). De très petites quantités d’arsenic peuvent se produire lors de la décomposition des organismes vivants. Grâce aux organismes aquatiques, il peut être absorbé par ceux-ci. Une absorption intensive de l'arsenic de la solution est observée pendant la période de développement rapide du plancton.
Les polluants d'arsenic les plus importants sont l'industrie de transformation, les entreprises produisant des pesticides, des colorants et l'agriculture.
Les lacs et les rivières contiennent de l'arsenic sous deux états : en suspension et dissous. Les proportions entre ces formes peuvent varier en fonction du pH de la solution et de la composition chimique de la solution. À l’état dissous, l’arsenic peut être trivalent ou pentavalent, se présentant sous forme anionique.
Niveaux d'arsenic dans les plans d'eau naturels
Dans les rivières, en règle générale, la teneur en arsenic est très faible (au niveau de µg/l) et dans les mers, en moyenne 3 µg/l. Certaines eaux minérales peuvent contenir de grandes quantités d'arsenic (jusqu'à plusieurs milligrammes par litre).
La majeure partie de l'arsenic se trouve dans les réservoirs souterrains, jusqu'à plusieurs dizaines de milligrammes par litre.
Ses composés sont très toxiques pour tous les animaux et les humains. En grande quantité, les processus d'oxydation et le transport de l'oxygène vers les cellules sont perturbés.
Concentration maximale admissible d'arsenic pour le milieu aquatique
La concentration maximale admissible d'arsenic pour le milieu aquatique est de 50 µg/l et dans les étangs de pêche, la concentration maximale admissible pour les fermes piscicoles est également de 50 µg/l.
Nickel (Ni)
Les roches locales influencent la teneur en nickel des lacs et des rivières. S'il existe des gisements de minerais de nickel et de fer-nickel à proximité du réservoir, les concentrations peuvent être encore plus élevées que la normale. Le nickel peut pénétrer dans les lacs et les rivières par la décomposition des plantes et des animaux. Les algues bleu-vert contiennent des quantités record de nickel par rapport à d’autres organismes végétaux. Lors de la production de caoutchouc synthétique lors des processus de nickelage, d'importantes eaux usées à haute teneur en nickel sont libérées. Le nickel est également rejeté en grande quantité lors de la combustion du charbon et du pétrole.
Un pH élevé peut provoquer la précipitation du nickel sous forme de sulfates, de cyanures, de carbonates ou d'hydroxydes. Les organismes vivants peuvent réduire le niveau de nickel mobile en le consommant. Les processus d’adsorption à la surface des roches sont également importants.
L'eau peut contenir du nickel sous forme dissoute, colloïdale et en suspension (l'équilibre entre ces états dépend du pH de l'environnement, de la température et de la composition de l'eau). L'hydroxyde de fer, le carbonate de calcium et l'argile absorbent bien les composés contenant du nickel. Le nickel dissous se trouve sous forme de complexes avec les acides fulvique et humique, ainsi qu'avec les acides aminés et les cyanures. Ni 2+ est considéré comme la forme ionique la plus stable. En règle générale, le Ni 3+ se forme à un pH élevé.
Au milieu des années 50, le nickel a été ajouté à la liste des oligo-éléments car il joue un rôle important dans divers processus en tant que catalyseur. À faibles doses, il a un effet positif sur les processus hématopoïétiques. De fortes doses restent très dangereuses pour la santé, car le nickel est un élément chimique cancérigène et peut provoquer diverses maladies du système respiratoire. Le Ni 2+ libre est plus toxique que sous forme de complexes (environ 2 fois).
Niveaux de nickel dans les réservoirs naturels
Concentration maximale admissible de nickel pour le milieu aquatique
La concentration maximale admissible de nickel pour le milieu aquatique est de 0,1 mg/l, mais dans les étangs de pêche, la concentration maximale admissible pour les fermes piscicoles est de 0,01 mg/l.
Étain (Sn)
Sources naturelles L'étain sont des minéraux qui contiennent cet élément (stannine, cassitérite). Les sources anthropiques sont considérées comme les usines et les usines produisant diverses peintures organiques et l'industrie métallurgique travaillant avec l'ajout d'étain.
L'étain est un métal peu toxique, c'est pourquoi nous ne risquons pas notre santé en mangeant des aliments provenant de boîtes de conserve en métal.
Les lacs et rivières contiennent moins d’un microgramme d’étain par litre d’eau. Les réservoirs souterrains peuvent contenir plusieurs microgrammes d'étain par litre.
Concentration maximale admissible d'étain pour le milieu aquatique
La concentration maximale admissible d'étain pour le milieu aquatique est de 2 mg/l.
Mercure (Hg)
On constate principalement une augmentation des niveaux de mercure dans l’eau dans les zones où se trouvent des dépôts de mercure. Les minéraux les plus courants sont la Livingstonite, le cinabre et la métacinnabarite. Les eaux usées des usines produisant divers médicaments, pesticides et colorants peuvent contenir des quantités importantes de mercure. Les centrales thermiques (qui utilisent le charbon comme combustible) constituent une autre source importante de pollution par le mercure.
Son niveau dans la solution diminue principalement à cause des animaux et plantes marins qui accumulent et même concentrent le mercure ! Parfois, la teneur en mercure de la vie marine augmente plusieurs fois plus que dans le milieu marin.
L’eau naturelle contient du mercure sous deux formes : en suspension (sous forme de composés sorbés) et dissoute (composés minéraux complexes du mercure). Dans certaines zones des océans, le mercure peut apparaître sous forme de complexes de méthylmercure.
Le mercure et ses composés sont très toxiques. À des concentrations élevées, il a un effet négatif sur système nerveux, provoque des modifications dans le sang, affecte la sécrétion tube digestif et la fonction motrice. Les produits issus du traitement du mercure par les bactéries sont très dangereux. Ils peuvent synthétiser des substances organiques à base de mercure, bien plus toxiques. composés inorganiques. En mangeant du poisson, des composés de mercure peuvent pénétrer dans notre organisme.
Concentration maximale admissible de mercure pour le milieu aquatique
La concentration maximale autorisée de mercure dans l'eau ordinaire est de 0,5 µg/l et dans les étangs de pêche, la concentration maximale autorisée pour les fermes piscicoles est inférieure à 0,1 µg/l.
Plomb (Pb)
Les rivières et les lacs peuvent être pollués par le plomb de manière naturelle lorsque les minéraux plombifères sont emportés (galène, anglesite, cérusite) et par des moyens anthropiques (combustion du charbon, utilisation du plomb tétraéthyle dans les carburants, rejets des usines de traitement du minerai, eaux usées des mines et des industries métallurgiques). plantes). La précipitation des composés du plomb et l'adsorption de ces substances à la surface de diverses roches sont les méthodes naturelles les plus importantes pour réduire leur niveau en solution. Parmi les facteurs biologiques, les hydrobiontes entraînent une diminution du taux de plomb dans la solution.
Le plomb dans les rivières et les lacs se présente sous forme en suspension et dissoute (complexes minéraux et organo-minéraux). Le plomb se trouve également sous forme de substances insolubles : sulfates, carbonates, sulfures.
Teneur en plomb des réservoirs naturels
On a beaucoup entendu parler de la toxicité de ce métal lourd. Il est très dangereux même en petite quantité et peut provoquer une intoxication. Le plomb pénètre dans l'organisme par les voies respiratoires et système digestif. Sa libération par l’organisme est très lente et peut s’accumuler dans les reins, les os et le foie.
Concentration maximale admissible de plomb pour le milieu aquatique
La concentration maximale admissible de plomb pour le milieu aquatique est de 0,03 mg/l et dans les étangs de pêche, la concentration maximale admissible pour les fermes piscicoles est de 0,1 mg/l.
Plomb tétraéthyle
Il sert d’agent antidétonant dans le carburant automobile. Ainsi, les principales sources de pollution par cette substance sont les véhicules.
Ce composé est très toxique et peut s’accumuler dans l’organisme.
Concentration maximale admissible de plomb tétraéthyle pour le milieu aquatique
Le niveau maximum admissible de cette substance se rapproche de zéro.
Le plomb tétraéthyle n’est généralement pas autorisé dans l’eau.
Argent (Ag)
L'argent pénètre principalement dans les rivières et les lacs à partir de réservoirs souterrains et à la suite des rejets d'eaux usées des entreprises (entreprises de photographie, usines d'enrichissement) et des mines. Une autre source d’argent peut être les algicides et les bactéricides.
En solution, les composés les plus importants sont les sels d'halogénure d'argent.
Teneur en argent dans les réservoirs naturels
Dans les rivières et les lacs propres, la teneur en argent est inférieure à un microgramme par litre, dans les mers elle est de 0,3 µg/l. Les réservoirs souterrains contiennent jusqu'à plusieurs dizaines de microgrammes par litre.
L'argent sous forme ionique (à certaines concentrations) a un effet bactériostatique et bactéricide. Pour pouvoir stériliser l'eau avec de l'argent, sa concentration doit être supérieure à 2*10 -11 mol/l. Rôle biologique Le rôle de l’argent dans l’organisme n’est pas encore bien connu.
Concentration maximale admissible d'argent pour le milieu aquatique
La teneur maximale en argent autorisée pour le milieu aquatique est de 0,05 mg/l.