Tisch. Oxidationsstufen chemischer Elemente.

Tisch. Oxidationsstufen chemischer Elemente.

Artikelbewertung:

Bei der Definition dieses Konzepts wird üblicherweise davon ausgegangen, dass sich die Bindungselektronen (Valenzelektronen) zu elektronegativeren Atomen bewegen (siehe Elektronegativität) und dass Verbindungen daher aus positiv und negativ geladenen Ionen bestehen. Die Oxidationszahl kann Null, negative und positive Werte annehmen, die meist oben über dem Elementsymbol platziert werden.

Atomen von Elementen im freien Zustand wird die Oxidationsstufe Null zugeordnet, zum Beispiel: Cu, H2, N2, P4, S6. Diejenigen Atome, zu denen sich die verbindende Elektronenwolke (Elektronenpaar) verschiebt, haben einen negativen Oxidationsstufenwert. Für Fluor in allen seinen Verbindungen beträgt er −1. Atome, die Valenzelektronen an andere Atome abgeben, haben eine positive Oxidationsstufe. Für Alkali- und Erdalkalimetalle beträgt er beispielsweise +1 bzw. +2. Bei einfachen Ionen wie Cl−, S2−, K+, Cu2+, Al3+ entspricht sie der Ladung des Ions. In den meisten Verbindungen beträgt die Oxidationsstufe von Wasserstoffatomen +1, in Metallhydriden (ihren Verbindungen mit Wasserstoff) – NaH, CaH 2 und anderen – beträgt sie jedoch −1. Sauerstoff zeichnet sich durch eine Oxidationsstufe von −2 aus, beträgt aber beispielsweise in Kombination mit Fluor OF2 +2 und in Peroxidverbindungen (BaO2 usw.) −1. In einigen Fällen kann dieser Wert als Bruch ausgedrückt werden: Für Eisen in Eisenoxid (II, III) Fe 3 O 4 beträgt er +8/3.

Die algebraische Summe der Oxidationsstufen der Atome in einer Verbindung ist Null und in einem komplexen Ion ist sie die Ladung des Ions. Mit dieser Regel berechnen wir beispielsweise die Oxidationsstufe von Phosphor in Orthophosphorsäure H 3 PO 4. Wenn wir es mit x bezeichnen und den Oxidationszustand von Wasserstoff (+1) und Sauerstoff (−2) mit der Anzahl ihrer Atome in der Verbindung multiplizieren, erhalten wir die Gleichung: (+1) 3+x+(−2) 4=0 , daher x=+5 . Auf ähnliche Weise berechnen wir den Oxidationszustand von Chrom im Cr 2 O 7 2−-Ion: 2x+(−2) 7=−2; x=+6. In den Verbindungen MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 3 O 4, K 2 MnO 4, KMnO 4 beträgt die Oxidationsstufe von Mangan +2, +3, +4, +8/3, +6, +7 bzw.

Der höchste Oxidationszustand ist sein größter positiver Wert. Bei den meisten Elementen entspricht sie der Gruppennummer im Periodensystem und ist ein wichtiges quantitatives Merkmal des Elements in seinen Verbindungen. Niedrigster Wert Die Oxidationsstufe eines Elements, die in seinen Verbindungen auftritt, wird üblicherweise als niedrigste Oxidationsstufe bezeichnet; alle anderen sind mittelschwer. Ja, für Schwefel Höchster Abschluss Oxidation ist +6, niedrigster Wert −2, mittlerer Wert +4.

Änderungen der Oxidationsstufen von Elementen nach Gruppen des Periodensystems spiegeln die Häufigkeit ihrer Änderungen wider chemische Eigenschaften mit steigender Seriennummer.

Das Konzept der Oxidationsstufe von Elementen wird bei der Klassifizierung von Stoffen, der Beschreibung ihrer Eigenschaften, der Zusammenstellung von Verbindungsformeln und ihren internationalen Namen verwendet. Besonders häufig wird es jedoch bei der Untersuchung von Redoxreaktionen eingesetzt. Der Begriff „Oxidationszustand“ wird häufig verwendet Anorganische Chemie anstelle des Konzepts der „Valenz“ (vgl

Anweisungen

Dadurch entsteht eine komplexe Verbindung – Wasserstofftetrachloraurat. Der darin enthaltene Komplexbildner ist ein Goldion, die Liganden sind Chlorionen und die äußere Kugel ist ein Wasserstoffion. So ermitteln Sie Abschlüsse Oxidation Elemente in diesem Komplex Verbindung?

Bestimmen Sie zunächst, welches der Elemente, aus denen das Molekül besteht, das elektronegativste ist, das heißt, welches die gesamte Elektronendichte an sich zieht. Dabei handelt es sich um Chlor, da es sich im oberen rechten Teil des Periodensystems befindet und nach Fluor und Sauerstoff an zweiter Stelle steht. Daher sein Grad Oxidation wird ein Minuszeichen haben. Wie hoch ist der Grad? Oxidation Chlor?

Chlor befindet sich wie alle anderen Halogene in der 7. Gruppe des Periodensystems; seine äußere elektronische Ebene enthält 7 Elektronen. Indem ein weiteres Elektron auf diese Ebene gezogen wird, gelangt es in eine stabile Position. So ist es Grad Oxidation wird gleich -1 sein. Und seitdem in diesem Komplex Verbindung vier Chlorionen, dann beträgt die Gesamtladung -4.

Sondern die Summe der Größen der Grade Oxidation Elemente, aus denen das Molekül besteht, müssen gleich Null sein, da jedes Molekül elektrisch neutral ist. Somit muss -4 durch die positive Ladung von +4 aufgrund von Wasserstoff und Gold ausgeglichen werden.

Du wirst brauchen

• Schulbuch zur Chemie der Klassen 8-9 von einem beliebigen Autor, Periodensystem, Tabelle der Elektronegativität der Elemente (abgedruckt in Schulbüchern zur Chemie).

Anweisungen

Zunächst muss darauf hingewiesen werden, dass der Grad ein Konzept ist, das Verbindungen voraussetzt, also nicht in die Struktur eintaucht. Befindet sich das Element in einem freien Zustand, dann ist dies der einfachste Fall – es entsteht ein einfacher Stoff, also der Grad Oxidation Es ist gleich Null. Zum Beispiel Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Fluor usw.

In komplexen Stoffen ist alles anders: Elektronen zwischen Atomen sind ungleichmäßig verteilt, und zwar genau im Grad Oxidation hilft bei der Bestimmung der Anzahl der abgegebenen oder empfangenen Elektronen. Grad Oxidation kann positiv und negativ sein. Im positiven Zustand werden Elektronen abgegeben, im negativen Zustand werden Elektronen aufgenommen. Einige Elemente Ihres Abschlusses Oxidation in verschiedenen Zusammensetzungen konserviert, aber viele unterscheiden sich in dieser Funktion nicht. Sie müssen sich an eine wichtige Regel erinnern – die Summe der Grade Oxidation immer gleich Null. Das einfachste Beispiel, CO-Gas: wissen, dass der Grad Oxidation Sauerstoff beträgt in den allermeisten Fällen -2 und mit der obigen Regel können Sie den Grad berechnen Oxidation für C. In der Summe mit -2 ergibt Null nur +2, was den Grad bedeutet Oxidation Kohlenstoff +2. Verkomplizieren wir das Problem und nehmen wir für die Berechnungen CO2-Gas: Grad Oxidation Sauerstoff bleibt immer noch -2, aber in diesem Fall sind es zwei Moleküle. Daher ist (-2) * 2 = (-4). Eine Zahl, die sich zu -4 addiert und Null ergibt, +4, das heißt, in diesem Gas hat sie einen Grad Oxidation+4. Ein komplizierteres Beispiel: H2SO4 – Wasserstoff hat einen Grad Oxidation+1, Sauerstoff -2. In dieser Verbindung gibt es 2 Wasserstoffe und 4 Sauerstoffe, d.h. beträgt +2 bzw. -8. Um eine Summe von Null zu erhalten, müssen Sie 6 Pluspunkte addieren. Also der Abschluss Oxidation Schwefel +6.

Wenn es schwierig ist, zu bestimmen, wo in einer Verbindung Plus und wo Minus ist, ist Elektronegativität erforderlich (diese ist in einem allgemeinen Lehrbuch leicht zu finden). Metalle haben oft einen positiven Grad Oxidation und Nichtmetalle sind negativ. Aber zum Beispiel PI3 – beide Elemente sind Nichtmetalle. Die Tabelle zeigt, dass die Elektronegativität von Jod 2,6 und 2,2 beträgt. Beim Vergleich stellt sich heraus, dass 2,6 größer als 2,2 ist, d. h. Elektronen werden zum Jod hingezogen (Jod hat einen negativen Grad). Oxidation). Anhand der einfachen Beispiele können Sie den Grad leicht ermitteln Oxidation jedes Element in den Verbindungen.

beachten Sie

Es besteht keine Notwendigkeit, Metalle und Nichtmetalle zu verwechseln, dann ist der Oxidationszustand leichter zu finden und es kommt nicht zu Verwechslungen.

Grad Oxidation nennt man die bedingte Ladung eines Atoms in einem Molekül. Es wird angenommen, dass alle Bindungen ionischer Natur sind. Mit anderen Worten, Oxidation charakterisiert die Fähigkeit eines Elements, eine Ionenbindung zu bilden.

Du wirst brauchen

• - Mendelejew-Tisch.

Anweisungen

In einer Verbindung ist die Summe der Kräfte der Atome gleich der Ladung dieser Verbindung. Dies bedeutet, dass in einem einfachen Stoff, zum Beispiel Na oder H2, der Grad Oxidation Element ist Null.

Grad Oxidation Sauerstoff in Verbindungen beträgt normalerweise -2. Beispielsweise gibt es in Wasser H2O zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Tatsächlich ist -2+1+1 = 0 – auf der linken Seite des Ausdrucks steht die Summe der Potenzen Oxidation alle in der Verbindung enthaltenen Atome. In CaO hat Calcium einen Grad Oxidation+2 und - -2. Ausnahmen hiervon bilden die Verbindungen OF2 und H2O2.
U-Abschluss Oxidation immer gleich -1.

Normalerweise der maximale positive Grad Oxidation Element stimmt mit der Nummer seiner Gruppe im Periodensystem der Elemente überein. Maximaler Abschluss Oxidation gleich Element minus acht. Ein Beispiel ist Chlor in der siebten Gruppe. 7-8 = -1 - Grad Oxidation. Eine Ausnahme von dieser Regel bilden Fluor, Sauerstoff und Eisen – jeweils in der höchsten Konzentration Oxidation Unten ist ihre Gruppennummer. Den höchsten Grad haben Elemente der Kupfer-Untergruppe Oxidation mehr als 1.

Quellen:

• Oxidationszustand der Elemente im Jahr 2018

Grad Oxidation Element ist die bedingte Ladung der Atome eines chemischen Elements in einer Verbindung, berechnet unter der Annahme, dass die Verbindungen nur aus Ionen bestehen. Sie können positive, negative oder Nullwerte haben. Bei Metallen sind die Oxidationsstufen immer positiv, bei Nichtmetallen können sie sowohl positiv als auch negativ sein. Es kommt darauf an, mit welchem ​​Atom das Nichtmetallatom verbunden ist.

Anweisungen

beachten Sie

Der Oxidationsgrad kann gebrochene Werte haben, zum Beispiel beträgt Fe2O3 in magnetischem Eisenerz +8/3.

Quellen:

• „Chemiehandbuch“, G.P. Chomtschenko, 2005.

Der Oxidationszustand ist ein Merkmal von Elementen, das häufig in Chemielehrbüchern zu finden ist. Existiert große Menge Aufgaben zur Feststellung dieses Abschlusses, von denen viele Schülern und Studenten Schwierigkeiten bereiten. Durch die Befolgung eines bestimmten Algorithmus können diese Schwierigkeiten jedoch vermieden werden.

Du wirst brauchen

• - Periodensystem chemische Elemente (Tabelle von D.I. Mendeleev).

Anweisungen

Denken Sie an eine Sache allgemeine Regel: Jedes Element in einem einfachen Stoff ist gleich Null (einfache Stoffe: Na, Mg, Al, - also Stoffe, die aus einem Element bestehen). Um einen Stoff zu identifizieren, schreiben Sie ihn zunächst einfach auf, ohne die Indizes zu verlieren – die Zahlen, die sich unten rechts neben dem Elementsymbol befinden. Ein Beispiel wäre Schwefel – H2SO4.

Als nächstes öffnen Sie die Tabelle D.I. Mendeleev und finden Sie den Grad des Elements ganz links in Ihrer Substanz – im Fall dieses Beispiel. Gemäß der bestehenden Regel ist sein Oxidationszustand immer positiv und wird mit einem „+“-Zeichen geschrieben, da er in der Formel des Stoffes die Position ganz links einnimmt. Um den Zahlenwert der Oxidationsstufe zu bestimmen, achten Sie auf die Position des Elements relativ zu den Gruppen. Wasserstoff gehört zur ersten Gruppe, daher ist seine Oxidationsstufe +1, aber da Schwefel zwei Wasserstoffatome enthält (der Index zeigt uns dies), schreiben Sie +2 über sein Symbol.

Bestimmen Sie anschließend den Oxidationszustand des Elements ganz rechts im Eintrag – in diesem Fall Sauerstoff. Seine Bedingung (oder Oxidationszahl) wird immer negativ sein, da es die richtige Position in der Aufzeichnung der Substanz einnimmt. Diese Regel gilt in allen Fällen. Den Zahlenwert des richtigen Elements erhält man durch Subtraktion der Zahl 8 von seiner Gruppennummer. In diesem Fall beträgt die Oxidationsstufe von Sauerstoff -2 (6-8=-2), unter Berücksichtigung des Index - -8.

Um die bedingte Ladung eines Atoms des dritten Elements zu ermitteln, verwenden Sie die Regel: Die Summe der Oxidationsstufen aller Elemente muss gleich Null sein. Dies bedeutet, dass die bedingte Ladung des Sauerstoffatoms in der Substanz gleich +6 ist: (+2)+(+6)+(-8)=0. Schreiben Sie danach +6 über das Schwefelsymbol.

Quellen:

• als Oxidationsstufen chemischer Elemente

Phosphor ist ein chemisches Element mit einem 15. Element Ordnungsnummer im Periodensystem. Es befindet sich in seiner V-Gruppe. Ein klassisches Nichtmetall, das 1669 vom Alchemisten Brand entdeckt wurde. Es gibt drei Hauptmodifikationen von Phosphor: Rot (Bestandteil der Mischung zum Anzünden von Streichhölzern), Weiß und Schwarz. Bei sehr hohe Drücke(ca. 8,3 * 10^10 Pa) geht schwarzer Phosphor in einen anderen allotropen Zustand („metallischer Phosphor“) über und beginnt, Strom zu leiten. Phosphor in verschiedene Substanzen?

Anweisungen

Denken Sie daran, Grad. Dies ist ein Wert, der der Ladung eines Ions in einem Molekül entspricht, vorausgesetzt, dass die Elektronenpaare, die die Bindung ausführen, zu einem elektronegativeren Element (rechts und höher im Periodensystem) verschoben sind.

Sie müssen auch die Hauptbedingung kennen: Die Summe der elektrischen Ladungen aller Ionen, aus denen das Molekül besteht, muss unter Berücksichtigung der Koeffizienten immer gleich Null sein.

Die Oxidationsstufe stimmt nicht immer quantitativ mit der Wertigkeit überein. Bestes Beispiel– Kohlenstoff, der in organischen Stoffen immer den Wert 4 hat und die Oxidationsstufe -4, 0, +2 und +4 sein kann.

Welche Oxidationsstufe hat beispielsweise das Phosphinmolekül PH3? Alles in allem ist diese Frage sehr einfach zu beantworten. Da Wasserstoff das allererste Element im Periodensystem ist, kann er dort per Definition nicht „rechts und höher“ als platziert werden. Daher ist es Phosphor, der Wasserstoffelektronen anzieht.

Jedes Wasserstoffatom, das ein Elektron verloren hat, verwandelt sich in ein positiv geladenes Oxidationsion +1. Daher beträgt die gesamte positive Ladung +3. Dies bedeutet, dass unter Berücksichtigung der Regel, dass die Gesamtladung des Moleküls Null ist, die Oxidationsstufe von Phosphor im Phosphinmolekül -3 beträgt.

Nun, wie ist die Oxidationsstufe von Phosphor im Oxid P2O5? Nehmen Sie das Periodensystem. Sauerstoff befindet sich in der Gruppe VI rechts von Phosphor und ist ebenfalls höher, daher definitiv elektronegativer. Das heißt, die Oxidationsstufe von Sauerstoff in dieser Verbindung hat ein Minuszeichen und Phosphor ein Pluszeichen. Ab welchem ​​Grad ist das Molekül als Ganzes neutral? Sie können leicht erkennen, dass das kleinste gemeinsame Vielfache der Zahlen 2 und 5 10 ist. Daher beträgt die Oxidationsstufe von Sauerstoff -2 und von Phosphor +5.

Um den Zustand von Elementen in Verbindungen zu charakterisieren, wurde das Konzept der Oxidationsstufe eingeführt. Der Oxidationszustand bezieht sich auf die bedingte Ladung eines Atoms in einer Verbindung, die auf der Grundlage der Annahme berechnet wird, dass die Verbindung aus Ionen besteht. Der Oxidationszustand wird durch eine arabische Zahl angegeben, die vor dem Elementsymbol steht, wobei ein „+“ oder „−“-Zeichen dem Verlust oder der Aufnahme von Elektronen entspricht. Der Oxidationszustand ist lediglich eine praktische Form zur Erklärung des Elektronentransfers und sollte nicht als effektive Ladung eines Atoms im Molekül betrachtet werden (im LiF-Molekül betragen die effektiven Ladungen von Li und F beispielsweise +0,89 und −). 0,89, während die Oxidationsstufen +1 und −1 sind), noch wie die Wertigkeit des Elements (z. B. in den Verbindungen CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2 beträgt die Wertigkeit von Kohlenstoff 4 und die Die Oxidationsstufen sind jeweils −4, −2, +2, +4.

Zahlenwerte von Wertigkeit und Oxidationsstufe können entsprechend übereinstimmen Absolutwert nur bei der Bildung von Verbindungen mit ionischen Bindungen. Bei der Bestimmung des Oxidationsgrades gelten folgende Regeln:

1. Atome von Elementen, die sich im freien Zustand oder in Form von Molekülen einfacher Stoffe befinden, haben eine Oxidationsstufe gleich Null, zum Beispiel Fe, Cu, H 2, N 2 usw.

2. Der Oxidationszustand eines Elements in Form eines einatomigen Ions in einer Verbindung mit ionischer Struktur ist beispielsweise gleich der Ladung dieses Ions

3. Wasserstoff hat in den meisten Verbindungen eine Oxidationsstufe von +1, mit Ausnahme von Metallhydriden (NaH, LiH), in denen die Oxidationsstufe von Wasserstoff −1 ist.

Die häufigste Oxidationsstufe von Sauerstoff in Verbindungen ist –2, mit Ausnahme von Peroxiden (Na 2 O 2, H 2 O 2 – die Oxidationsstufe von Sauerstoff ist –1) und F 2 O (die Oxidationsstufe von Sauerstoff ist +). 2).

Für Elemente mit variabler Oxidationsstufe kann ihr Wert berechnet werden, indem man die Formel der Verbindung kennt und berücksichtigt, dass die Summe der Oxidationsstufen aller Atome im Molekül Null ist. Bei einem komplexen Ion entspricht diese Summe der Ladung des Ions. Beispielsweise beträgt die Oxidationsstufe des Chloratoms im HClO 4 -Molekül, berechnet auf der Grundlage der Gesamtladung des Moleküls = 0, x ist die Oxidationsstufe des Chloratoms, +7. Die Oxidationsstufe des Schwefelatoms im SO-Ion beträgt +6.

Die Redoxeigenschaften eines Elements hängen vom Grad seiner Oxidation ab. Atome desselben Elements werden unterschieden am niedrigsten , höher Und mittlere Oxidationsstufen.

Wenn man den Oxidationszustand eines Elements in einer Verbindung kennt, kann man vorhersagen, ob diese Verbindung oxidierende oder reduzierende Eigenschaften aufweist.

Betrachten Sie als Beispiel Schwefel S und seine Verbindungen H 2 S, SO 2 und SO 3. Der Zusammenhang zwischen der elektronischen Struktur des Schwefelatoms und seinen Redoxeigenschaften in diesen Verbindungen ist in Tabelle 7.1 klar dargestellt.

Wie bestimmt man den Oxidationszustand? Mit dem Periodensystem können Sie diesen quantitativen Wert für jedes chemische Element erfassen.

Definition

Versuchen wir zunächst zu verstehen, was dieser Begriff bedeutet. Die Oxidationsstufe gemäß dem Periodensystem gibt die Anzahl der Elektronen an, die ein Element im Prozess der chemischen Wechselwirkung aufnimmt oder abgibt. Sie kann Negativität akzeptieren und positiver Wert.

Verlinkung zu einer Tabelle

Wie wird die Oxidationsstufe bestimmt? Das Periodensystem besteht aus acht vertikal angeordneten Gruppen. Jede von ihnen hat zwei Untergruppen: Haupt- und Nebengruppen. Um Metriken für Elemente festzulegen, müssen Sie bestimmte Regeln verwenden.

Anweisungen

Wie berechnet man die Oxidationsstufen von Elementen? Mit der Tabelle können Sie dieses Problem vollständig lösen. Alkalimetalle, die zur ersten Gruppe (Hauptuntergruppe) gehören, weisen in Verbindungen eine Oxidationsstufe auf, die + entspricht, was ihrer höchsten Wertigkeit entspricht. Metalle der zweiten Gruppe (Untergruppe A) haben eine Oxidationsstufe +2.

Die Tabelle ermöglicht Ihnen die Bestimmung dieser Wert nicht nur für Elemente mit metallischen Eigenschaften, sondern auch für Nichtmetalle. Ihr Maximalwert entspricht der höchsten Wertigkeit. Für Schwefel beträgt er beispielsweise +6, für Stickstoff +5. Wie wird ihr Mindestwert (niedrigster Wert) berechnet? Auch diese Frage beantwortet die Tabelle. Sie müssen die Gruppennummer von acht subtrahieren. Für Sauerstoff beträgt er beispielsweise -2, für Stickstoff -3.

Für einfache Stoffe, die keine chemische Wechselwirkung mit anderen Stoffen eingegangen sind, wird der ermittelte Indikator als gleich Null angesehen.

Versuchen wir, die wichtigsten Aktionen im Zusammenhang mit der Anordnung in binären Verbindungen zu identifizieren. Wie stellt man den Oxidationszustand in ihnen ein? Das Periodensystem hilft, das Problem zu lösen.

Nehmen wir zum Beispiel Calciumoxid CaO. Für Kalzium, das sich in der Hauptuntergruppe der zweiten Gruppe befindet, ist der Wert konstant und beträgt +2. Für Sauerstoff, der nichtmetallische Eigenschaften hat, ist dieser Indikator ein negativer Wert und entspricht -2. Um die Richtigkeit der Definition zu überprüfen, fassen wir die erhaltenen Zahlen zusammen. Als Ergebnis erhalten wir Null, daher sind die Berechnungen korrekt.

Lassen Sie uns ähnliche Indikatoren in einer anderen binären Verbindung CuO bestimmen. Da sich Kupfer in einer sekundären Untergruppe (erste Gruppe) befindet, kann der untersuchte Indikator daher angezeigt werden unterschiedliche Bedeutungen. Um ihn zu bestimmen, müssen Sie daher zunächst den Indikator für Sauerstoff identifizieren.

Für ein Nichtmetall am Ende der Binärformel beträgt die Oxidationszahl negative Bedeutung. Da sich dieses Element in der sechsten Gruppe befindet, erhalten wir beim Subtrahieren von sechs von acht, dass die Oxidationsstufe von Sauerstoff -2 entspricht. Da die Verbindung keine Indizes enthält, ist der Oxidationsstufenindex von Kupfer positiv und beträgt +2.

Wie sonst wird ein Chemietisch verwendet? Auch die Oxidationsstufen von Elementen in Formeln, die aus drei Elementen bestehen, werden mit einem speziellen Algorithmus berechnet. Zunächst werden diese Indikatoren am ersten und letzten Element platziert. Erstens hat dieser Indikator einen positiven Wert, der der Valenz entspricht. Für das äußerste Element, das ein Nichtmetall ist, hat dieser Indikator einen negativen Wert; er wird als Differenz ermittelt (die Gruppennummer wird von acht abgezogen). Bei der Berechnung der Oxidationsstufe eines Zentralelements wird eine mathematische Gleichung verwendet. Bei der Berechnung werden die für jedes Element verfügbaren Indizes berücksichtigt. Die Summe aller Oxidationsstufen muss Null sein.

Beispiel einer Bestimmung in Schwefelsäure

Die Formel dieser Verbindung lautet H 2 SO 4. Wasserstoff hat eine Oxidationsstufe von +1 und Sauerstoff hat eine Oxidationsstufe von -2. Um den Oxidationszustand von Schwefel zu bestimmen, erstellen wir eine mathematische Gleichung: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Wir stellen fest, dass der Oxidationszustand von Schwefel +6 entspricht.

Abschluss

Mithilfe der Regeln können Sie Koeffizienten bei Redoxreaktionen zuweisen. Dieses Thema wird im Chemiekurs der neunten Klasse des Schullehrplans behandelt. Darüber hinaus können Sie anhand von Informationen zu Oxidationsstufen OGE- und USE-Aufgaben erledigen.