Hauptmerkmale des Bleikristallgitters. Chemisches Element Blei – Eigenschaften und Anwendungen
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– ein weiches, formbares, chemisch inertes Metall, das sehr korrosionsbeständig ist. Es sind vor allem diese Eigenschaften, die seine breiteste Verwendung bestimmen nationale Wirtschaft. Darüber hinaus hat das Metall einen relativ niedrigen Schmelzpunkt und bildet leicht verschiedene Legierungen.
Lassen Sie uns heute über seine Anwendung im Bauwesen und in der Industrie sprechen: Legierungen, Bleikabelmäntel, darauf basierende Farben,
Die erste Verwendung von Blei erfolgte aufgrund seiner hervorragenden Formbarkeit und Korrosionsbeständigkeit. Dadurch wurde das Metall dort eingesetzt, wo es nicht hätte verwendet werden dürfen: bei der Herstellung von Geschirr, Wasserleitungen, Waschbecken und so weiter. Leider waren die Folgen einer solchen Verwendung sehr traurig: Blei ist, wie die meisten seiner Verbindungen, ein giftiger Stoff, und wenn es in den menschlichen Körper gelangt, verursacht es viele schwere Verletzungen.
- Wirklich weit verbreitet wurde das Metall, nachdem Experimente mit Elektrizität auf die weitverbreitete Nutzung von elektrischem Strom umgestellt wurden. Blei wird in zahlreichen chemischen Energiequellen verwendet. Mehr als 75 % des Gesamtanteils der geschmolzenen Substanz werden für die Herstellung von Bleibatterien aufgewendet. Alkalibatterien können sie trotz ihrer größeren Leichtigkeit und Zuverlässigkeit nicht ersetzen, da Bleibatterien eine höhere Stromspannung erzeugen.
- Blei bildet mit Wismut, Cadmium usw. viele niedrig schmelzende Legierungen, die alle zur Herstellung elektrischer Sicherungen verwendet werden.
Blei ist giftig, vergiftet die Umwelt und stellt eine erhebliche Gefahr für den Menschen dar. Blei-Säure-Batterien müssen entsorgt oder, was vielversprechender ist, recycelt werden. Heutzutage werden bis zu 40 % des Metalls durch Recycling von Batterien gewonnen.
- Eine weitere interessante Anwendung des Metalls ist die Wicklung eines supraleitenden Transformators. Blei war eines der ersten Metalle, das Supraleitung aufwies, und zwar bei einer relativ hohen Temperatur von 7,17 K (zum Vergleich: die Supraleitungstemperatur für - 0,82 K).
- 20 % der Bleimenge werden für die Herstellung von Bleimänteln für Stromkabel für die Unterwasser- und Erdverlegung verwendet.
- Blei bzw. seine Legierungen – Babbitts – sind reibungshemmend. Sie werden häufig bei der Herstellung von Lagern verwendet.
- IN Chemieindustrie Das Metall wird bei der Herstellung von säurebeständigen Geräten verwendet, da es mit Säuren und mit einer sehr geringen Anzahl davon nur sehr ungern reagiert. Aus den gleichen Gründen wird es zur Herstellung von Rohren zum Pumpen von Säuren und Abwasser für Labore und Chemiefabriken verwendet.
- Es ist schwierig, die Rolle von Blei in der Militärproduktion herunterzuspielen. Bleikugeln wurden mit Katapulten aus dem antiken Rom geschleudert. Heute handelt es sich nicht nur um Munition für Kleinwaffen, Jagd- oder Sportwaffen, sondern auch um Sprengstoffe, zum Beispiel das berühmte Bleiazid.
- Eine weitere häufige Verwendung sind Lote. Bietet ein universelles Material zum Verbinden aller anderen Metalle, die nicht auf herkömmliche Weise geschmolzen werden können.
- Obwohl Blei weich ist, ist es ein Schwermetall und nicht nur schwer, sondern auch das am leichtesten erhältliche Metall. Und dies hängt mit einer seiner interessantesten Eigenschaften zusammen, obwohl sie erst vor relativ kurzer Zeit entdeckt wurde – der Absorption radioaktiver Strahlung jeglicher Schwere. Bleischutz kommt überall dort zum Einsatz, wo eine erhöhte Strahlenbelastung droht – vom Röntgenraum bis zum Atomtestgelände.
Harte Strahlung hat eine größere Durchschlagskraft, das heißt, zum Schutz dagegen ist eine dickere Materialschicht erforderlich. Allerdings absorbiert Blei harte Strahlung noch besser als weiche Strahlung: Dies ist auf die Bildung eines Elektron-Positron-Paares in der Nähe des massiven Kerns zurückzuführen. Eine 20 cm dicke Bleischicht kann vor jeder der Wissenschaft bekannten Strahlung schützen.
In vielen Fällen gibt es zu Metall einfach keine Alternative, sodass aufgrund der Umweltgefährdung nicht mit einer Aussetzung zu rechnen ist. Alle Bemühungen dieser Art sollten auf die Entwicklung und Umsetzung ausgerichtet sein effektive Wege Reinigung und Recycling.
In diesem Video erfahren Sie mehr über die Gewinnung und Verwendung von Blei:
Seine Verwendung im Bauwesen
Metall drin Bauarbeiten selten verwendet: Seine Toxizität schränkt seinen Einsatzbereich ein. Der Stoff wird jedoch in Legierungen oder beim Bau von Sonderkonstruktionen verwendet. Und das erste, worüber wir sprechen werden, sind Bleidächer.
Dach
Blei wird seit jeher als Werkstoff verwendet. IN Altes Russland Kirchen und Glockentürme wurden mit Bleiblech verkleidet, da dessen Farbe für diesen Zweck perfekt geeignet war. Das Metall ist Kunststoff, was es ermöglicht, Bleche in nahezu jeder Dicke und vor allem Form zu erhalten. Bei nicht standardmäßiger Abdeckung architektonische Elemente Für den Bau komplexer Gesimse ist Bleiblech einfach ideal und wird daher ständig verwendet.
Für Dächer wird gewalztes Blei meist in Rollen hergestellt. Neben Platten mit normaler glatter Oberfläche gibt es auch ein gewelltes Material – plissiert, lackiert, verzinnt und sogar einseitig selbstklebend.
An der Luft überzieht sich das Bleiblech schnell mit einer Patina, die aus einer Oxid- und Karbonatschicht besteht. Patina schützt das Metall vor Korrosion. Aber wenn sie Aussehen Wenn es Ihnen aus irgendeinem Grund nicht gefällt, kann das Dachmaterial mit einem speziellen Patinierungsöl beschichtet werden. Dies erfolgt manuell oder unter Produktionsbedingungen.
Schallabsorption
Die Schalldämmung eines Hauses ist seit jeher eines der anhaltenden Probleme, und zwar viele moderne Häuser. Dafür gibt es viele Gründe: die Struktur selbst, wo Wände oder Decken Schall leiten, das Material von Böden und Wänden, das keinen Schall absorbiert, Innovation in Form eines neuen Aufzugsdesigns, das im Entwurf nicht vorgesehen ist und entsteht zusätzliche Vibration und viele andere Faktoren. Doch am Ende ist der Wohnungsbewohner gezwungen, diese Probleme alleine zu bewältigen.
In einem Unternehmen, in einem Aufnahmestudio oder in einem Stadiongebäude nimmt dieses Problem viel größere Ausmaße an und wird auf die gleiche Weise gelöst – durch den Einbau schallabsorbierender Oberflächen.
Seltsamerweise wird Blei genau in dieser Funktion verwendet – als Schallabsorber. Das Design des Materials ist nahezu gleich. Eine Bleiplatte mit geringer Dicke (0,2–0,4 mm) wird mit einer schützenden Polymerschicht bedeckt, da das Metall immer noch als gefährlich eingestuft ist, und auf beiden Seiten der Platte befestigt organisches Material– Schaumgummi, Polyethylen, Polypropylen. Der Schallisolator absorbiert nicht nur Schall, sondern auch Vibrationen.
Der Mechanismus ist wie folgt: Schallwelle Beim Durchgang durch die erste Polymerschicht verliert es einen Teil seiner Energie und regt die Bleiplatte zu Schwingungen an. Ein Teil der Energie wird vom Metall absorbiert, der Rest wird in der zweiten Schaumschicht gelöscht.
Es ist erwähnenswert, dass die Richtung der Welle in diesem Fall keine Rolle spielt.
In diesem Video erfahren Sie, wie Blei im Bauwesen und in der Landwirtschaft verwendet wird:
Röntgenräume
Röntgenstrahlung wird in der Medizin sehr häufig eingesetzt und bildet im Wesentlichen die Grundlage für instrumentelle Untersuchungen. Aber wenn in minimale Dosen es stellt keine besondere Gefahr dar, dann stellt die Aufnahme einer hohen Strahlungsdosis eine Lebensgefahr dar.
Bei der Einrichtung eines Röntgenraumes wird Blei als Schutzschicht verwendet:
- Wände und Türen;
- Boden und Decke;
- mobile Trennwände;
- Mittel persönlicher Schutz– Schürzen, Schulterpolster, Handschuhe und andere Artikel mit Bleieinsätzen.
Der Schutz wird durch eine bestimmte Dicke des Abschirmmaterials gewährleistet, was genaue Berechnungen unter Berücksichtigung der Raumgröße, der Leistung der Geräte, der Nutzungsintensität usw. erfordert. Die Fähigkeit eines Materials, Strahlung zu reduzieren, wird in „Bleiäquivalent“ gemessen – der Dicke einer Schicht aus reinem Blei, die in der Lage ist, die berechnete Strahlung zu absorbieren. Als wirksam gilt ein Schutz, der den angegebenen Wert um ¼ mm überschreitet.
Die Reinigung von Röntgenräumen erfolgt auf besondere Weise: Hier ist die rechtzeitige Entfernung von Bleistaub wichtig, da dieser gefährlich ist.
Andere Richtungen
Blei ist ein schweres, formbares, korrosionsbeständiges Metall und vor allem zugänglich und relativ kostengünstig herzustellen. Darüber hinaus ist Metall zum Schutz vor Strahlung unverzichtbar. Eine vollständige Einstellung der Nutzung liegt also in weiter Ferne.
Elena Malysheva wird im folgenden Video über gesundheitliche Probleme sprechen, die durch die Verwendung von Blei verursacht werden:
Blei (englisch Lead, französisch Plomb, deutsch Blei) ist seit dem 3. – 2. Jahrtausend v. Chr. bekannt. in Mesopotamien, Ägypten und anderen antiken Ländern, wo daraus große Ziegel (Barren), Statuen von Göttern und Königen, Siegel und verschiedene Haushaltsgegenstände hergestellt wurden. Bronze wurde aus Blei hergestellt, ebenso wie Tafeln zum Schreiben mit einem scharfen, harten Gegenstand. Später begannen die Römer, Wasserleitungen aus Blei herzustellen. In der Antike wurde Blei mit dem Planeten Saturn in Verbindung gebracht und oft Saturn genannt. Im Mittelalter spielte Blei aufgrund seines hohen Gewichts eine besondere Rolle bei alchemistischen Operationen; ihm wurde die Fähigkeit zugeschrieben, sich leicht in Gold zu verwandeln. Bis ins 17. Jahrhundert. Blei wurde oft mit Zinn verwechselt. In alten slawischen Sprachen wurde es Zinn genannt; Dieser Name ist im modernen Tschechisch (Olovo) erhalten. Der altgriechische Name für Blei ist wahrscheinlich mit einem bestimmten Ort verbunden. Einige Philologen vergleichen den griechischen Namen mit dem lateinischen Plumbum und argumentieren, dass das letztere Wort aus mlumbum gebildet wurde. Andere weisen darauf hin, dass diese beiden Namen aus dem Sanskrit bahu-mala (sehr schmutzig) stammen; im 17. Jahrhundert Man unterscheidet zwischen Plumbum album (weißes Blei, also Zinn) und Plumbum nigrum (schwarzes Blei). In der alchemistischen Literatur hatte Blei viele Namen, von denen einige geheim waren. Der griechische Name wurde von Alchemisten manchmal als Plumbago – Bleierz – übersetzt. Das deutsche Blei leitet sich normalerweise nicht vom Lateinischen ab. Plumbum, trotz der offensichtlichen Konsonanz, und vom altdeutschen blio (bliw) und dem verwandten litauischen bleivas (hell, klar), ist aber nicht sehr zuverlässig. Der Name Blei ist mit dem Englischen verbunden. Blei und dänisches Blut. Der Ursprung des russischen Wortes Blei (litauisch scwinas) ist unklar. Der Autor dieser Zeilen schlug einmal vor, diesen Namen mit dem Wort Wein in Verbindung zu bringen, da die alten Römer (und im Kaukasus) Wein in Bleigefäßen lagerten, was ihm einen besonderen Geschmack verlieh; Dieser Geschmack wurde so hoch geschätzt, dass man die Möglichkeit einer Vergiftung mit giftigen Substanzen nicht berücksichtigte.
Das zweiundachtzigste Element des Periodensystems ist den Menschen seit langem bekannt. Skythische Schamanen nähten obligatorisch Bleiplatten und Perlen auf rituelle Kleidung, „um nicht unwiderruflich in die Welt der Geister zu fliegen“. In ägyptischen Bestattungen wurden Bleifiguren aus dem 6. Jahrhundert v. Chr. entdeckt. Aber die alten Römer hatten einen besonderen Respekt vor Blei – sie stellten daraus Wasserleitungen, Dächer, Weingefäße und vieles mehr her. Die Erbauer des Moskauer Kremls versuchten, ihre Erfahrungen zu übernehmen, doch leider (oder vielleicht auch zum Glück angesichts der Wirkung von Blei auf den Menschen) zerstörte der erste Brand ihre Arbeit ...
Ein ausführlicher Ausflug in die Geschichte nimmt mehr als eine Seite in Anspruch, daher ist es sinnvoller, ihm einen eigenen Artikel zu widmen.
Anwendung und Eigenschaften
Die größte Stunde von Lead kam mit der Erfindung der Schusswaffen. Dieses Metall eignet sich aber nicht nur für Kugeln und Schrot. Ohne sie würde der gesamte Transport gänzlich zum Erliegen kommen, denn sie ist ein Bestandteil von Autobatterien, die als Bleisäure bezeichnet werden. Gläser für festlicher Tisch Sie würden nicht so wohlklingend klingeln – Blei ist Teil von Kristall (obwohl es durch den Fehler eines tschechischen Glasbläsers dorthin gelangte). Röntgenräume würden keine Patienten mehr aufnehmen – nichts schützt vor Strahlung außer Bleischürzen. Womit würden wir löten? Und viele, viele weitere Dinge wären nicht möglich gewesen, wenn es im Arsenal der Menschheit kein schweres graues Metall gäbe. Übrigens, was Arsenale betrifft: Bleinitrat wird zur Herstellung starker Sprengstoffe verwendet, und Bleiazid ist der häufigste Zünder.
„Silberweißes Metall mit bläulicher Tönung, glänzend beim Schneiden“... Das sagt Wikipedia über Blei. Diese Beschreibung wird viele verwirren, denn die Farbe von Blei ist jedem bekannt – es ist grauschwarz, wie niedrige Gewitterwolken. Und das alles, weil an der Luft eine schnelle Oxidation von Blei stattfindet und der Oxidfilm der Metalloberfläche einen dunklen Farbton verleiht.
Als Kinder stellten viele Menschen ihre eigenen Angelgewichte aus Blei her. Muss hineingegossen werden Blechdose„Abfälle“ aus alten Batterien entfernen und die Schüssel kurz über dem Feuer erhitzen. Der Schmelzpunkt von Blei beträgt nur 328 Grad Celsius. Dann gießen Sie das geschmolzene Metall auf einen flachen Stein ... fertig, bereit zum Schneiden. Dies erfordert keinen besonderen Aufwand – ein normales Messer oder sogar eine alte Schere reichen aus. Plumbum ist ein weiches Metall, seine Platten lassen sich ohne Kraftaufwand zu einer Röhre rollen.
Foto: Blei ist sehr praktisch als Angelgewichte zu verwenden -
Es unterliegt keiner Korrosion und nimmt leicht die gewünschte Form an.
Was ist schwerer als Blei? Ehrlich gesagt gibt es nur wenige dieser Substanzen, die im Alltag vorkommen. Gold ist fast doppelt so schwer wie Blei. Und Quecksilber. Wenn ein Stück Blei in einen Behälter mit Quecksilber gegeben wird, schwimmt es an der Oberfläche.
Geschmolzenes Blei ähnelt Quecksilber – es ist glänzend, beweglich und umliegende Objekte spiegeln sich darin wie in einem Spiegel. Doch beim Abkühlen oxidiert das Blei sofort und überzieht sich mit einem trüben Film, der vor unseren Augen dunkler wird. Wenn Sie einen Tropfen geschmolzenes Blei ins Wasser gießen, erhalten Sie alle möglichen komplizierten Figuren, nicht schlechter als andere Kreationen modischer Bildhauer. Wir empfehlen jedoch nicht, sich von einer solchen Kreativität mitreißen zu lassen – Blei ist giftig, obwohl seine Wirkung auf den Menschen nicht sofort sichtbar ist. Seine Paare sind besonders heimtückisch. Wer mit Blei arbeitet, sollte sich regelmäßig ärztlich untersuchen lassen.
Wissenschaftler aus den USA sammeln seit vielen Jahren Statistiken, die bestätigen, dass in den Gebieten, in denen Blei abgebaut und verarbeitet wird, die Kriminalitätsrate viermal höher ist als im Landesdurchschnitt.
Vom Autor: Russische Wissenschaftler sollten ein Gegenexperiment durchführen und ihre US-Kollegen mit sensationellen Daten verblüffen: in Gebieten, in denen Blei abgebaut wird offene Methode, ein Kater ist viermal leichter zu ertragen als der nationale Durchschnitt...
Bleivorkommen
Blei in der Natur reiner Form tritt nicht auf. Es ist immer mit etwas Metall vermischt, am häufigsten Zinn und Antimon. Es ist zwangsläufig in Uran- und Thoriumerzen enthalten, denn Blei ist nichts anderes als die letzte Stufe des Uranzerfalls. Genauer gesagt gibt es in der Natur fünf stabile Bleiisotope, von denen drei Zerfallsprodukte von U und Th sind. Diese drei Isotope machen 98,5 % der gesamten darin enthaltenen Pb-Menge aus Erdkruste. Bei einer Kernreaktion entstehen zahlreiche radioaktive Bleiisotope, die sofort wieder zerfallen.
Der Hauptrohstoff für die Herstellung von Blei ist Bleiglanz, auch Bleiglanz genannt. chemische Formel- PbS. Seine Kristalle sind schwer, glänzend und zerbrechlich.
Foto: Galenit oder Bleiglanz, PbS
Mineralien, die Blei und Zink (sowie Silber, Kupfer, Eisen, Cadmium und eine Reihe anderer Metalle) enthalten, bilden einen gemeinsamen Erzkörper. Komplexe polymetallische Erze enthalten so wertvolle Elemente wie Gold, Gallium, Indium und viele andere. Derzeit ist es wirtschaftlich am rentabelsten, daraus Blei und Zink sowie seltener Silber zu gewinnen. Der Rest wird im Freien in sogenannten Tailings Ponds gelagert. Dabei handelt es sich nicht um Abfall, sondern um Rohstoffreserven. Zukünftig ist eine Überarbeitung möglich.
Die Zusammensetzung der Erze der Gorevskoye-Lagerstätte ist in ihrer Art einzigartig:
(Fortsetzung folgt...)
Führen(lat. Plumbum), Pb, Chemisches Element Gruppe IV Periodensystem Mendelejew; Ordnungszahl 82, Atommasse 207.2. Blei ist ein Schwermetall von bläulich-grauer Farbe, sehr duktil, weich (mit einem Messer schneiden, mit dem Fingernagel zerkratzen). Natürliches Blei besteht aus 5 stabilen Isotopen mit den Massenzahlen 202 (Spur), 204 (1,5 %), 206 (23,6 %), 207 (22,6 %), 208 (52,3 %). Die letzten drei Isotope sind die Endprodukte der radioaktiven Umwandlungen 238 U, 235 U und 232 Th. Bei Kernreaktionen Es entstehen zahlreiche radioaktive Isotope von Blei.
Historische Referenz. Blei war 6.000 bis 7.000 Jahre vor Christus bekannt. e. Völker Mesopotamiens, Ägyptens und anderer Länder antike Welt. Es wurde zur Herstellung von Statuen, Haushaltsgegenständen und Schreibtafeln verwendet. Die Römer nutzten Bleirohre zur Wasserversorgung. Alchemisten nannten Lead Saturn und bezeichneten ihn mit dem Zeichen dieses Planeten. Die Verbindungen Blei – „Bleiasche“ PbO, Bleiweiß 2PbCO 3 Pb(OH) 2 wurden verwendet Antikes Griechenland und Rom als Bestandteile von Medikamenten und Farben. Als Schusswaffen erfunden wurden, wurde Blei als Material für Kugeln verwendet. Die Giftigkeit von Blei wurde bereits im 1. Jahrhundert n. Chr. festgestellt. e. Griechischer Arzt Dioskurides und Plinius der Ältere.
Verteilung von Blei in der Natur. Der Bleigehalt in der Erdkruste (Clarke) beträgt 1,6·10 -3 Masse-%. Die Bildung von etwa 80 bleihaltigen Mineralien in der Erdkruste (das wichtigste ist Bleiglanz PbS) ist hauptsächlich mit der Bildung hydrothermaler Ablagerungen verbunden. In Oxidationszonen polymetallischer Erze werden zahlreiche (ca. 90) Sekundärmineralien gebildet: Sulfate (Anglesit PbSO 4), Carbonate (Cerussit PbCO 3), Phosphate [Pyromorphit Pb 5 (PO 4) 3 Cl].
In der Biosphäre wird Blei hauptsächlich dissipiert; in lebender Materie (5·10 -5 %) und im Meerwasser (3·10 -9 %) kommt es in geringen Mengen vor. Aus natürliche Gewässer Blei wird teilweise von Tonen sorbiert und durch Schwefelwasserstoff ausgefällt, sodass es sich in Meeresschlamm mit Schwefelwasserstoffbelastung und in den daraus gebildeten schwarzen Tonen und Schiefern anreichert.
Physikalische Eigenschaften von Blei. Blei kristallisiert in einem kubisch flächenzentrierten Gitter (a = 4,9389 Å) und weist keine allotropen Modifikationen auf. Atomradius 1,75 Å, Ionenradien: Pb 2+ 1,26 Å, Pb 4+ 0,76 Å; Dichte 11,34 g/cm 3 (20 °C); t pl 327,4 °C; Siedepunkt 1725 °C; spezifische Wärmekapazität bei 20 °C 0,128 kJ/(kg K) | Wärmeleitfähigkeit 33,5 W/(m·K); Temperaturkoeffizient der linearen Ausdehnung 29,1·10 -6 at Zimmertemperatur; Brinellhärte 25–40 Mn/m2 (2,5–4 kgf/mm2); Zugfestigkeit 12-13 MN/m2, Druckfestigkeit ca. 50 MN/m2; relative Bruchdehnung 50-70 %. Die Verhärtung nimmt nicht zu mechanische Eigenschaften Blei, da seine Rekristallisationstemperatur unterhalb der Raumtemperatur liegt (ca. -35 °C bei einem Verformungsgrad von 40 % und mehr). Blei ist diamagnetisch, seine magnetische Suszeptibilität beträgt -0,12·10 -6. Bei 7,18 K wird es zum Supraleiter.
Chemische Eigenschaften von Blei. Externe Konfiguration Elektronenhüllen Atom Pb 6s 2 6р 2, wonach es die Oxidationsstufen +2 und +4 aufweist. Blei ist chemisch relativ wenig aktiv. Der metallische Glanz eines frischen Stücks Blei verschwindet nach und nach an der Luft durch die Bildung eines dünnen PbO-Films, der es vor weiterer Oxidation schützt.
Mit Sauerstoff bildet es eine Reihe von Oxiden Pb 2 O, PbO, PbO 2, Pb 3 O 4 und Pb 2 O 3.
In Abwesenheit von O2 hat Wasser bei Raumtemperatur keine Wirkung auf Blei, es zersetzt jedoch heißen Wasserdampf unter Bildung von Bleioxid und Wasserstoff. Die Hydroxide Pb(OH) 2 und Pb(OH) 4 entsprechend den Oxiden PbO und PbO 2 sind amphoterer Natur.
Die Verbindung von Blei mit Wasserstoff PbH 4 wird in geringen Mengen unter Einwirkung von Verdünnung erhalten Salzsäure auf Mg 2 Pb. PbH 4 ist ein farbloses Gas, das sehr leicht in Pb und H 2 zerfällt. Beim Erhitzen verbindet sich Blei mit Halogenen und bildet die Halogenide PbX 2 (X-Halogen). Alle von ihnen sind in Wasser schwer löslich. Es wurden auch PbX 4 -Halogenide erhalten: PbF 4 -Tetrafluorid – farblose Kristalle und PbCl 4 -Tetrachlorid – gelbe ölige Flüssigkeit. Beide Verbindungen zersetzen sich leicht und setzen F 2 oder Cl 2 frei; durch Wasser hydrolysiert. Blei reagiert nicht mit Stickstoff. Bleiazid Pb(N 3) 2 wird durch Reaktion von Lösungen von Natriumazid NaN 3 und Pb(II)-Salzen erhalten; farblose nadelförmige Kristalle, schwer wasserlöslich; Beim Aufprall oder Erhitzen zerfällt es unter Explosion in Pb und N 2. Schwefel reagiert beim Erhitzen mit Blei und bildet PbS-Sulfid, ein schwarzes amorphes Pulver. Sulfid kann auch durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in Lösungen von Pb(II)-Salzen gewonnen werden; kommt in der Natur in Form von Bleiglanz vor – Bleiglanz.
In der Spannungsreihe ist Pb höher als Wasserstoff (normale Elektrodenpotentiale betragen jeweils -0,126 V für Pb = Pb 2+ + 2e und +0,65 V für Pb = Pb 4+ + 4e). Allerdings verdrängt Blei aufgrund der Überspannung von H2 auf Pb und der Bildung von Wasserstoff nicht aus verdünnter Salz- und Schwefelsäure Schutzfolien schwerlösliches PbCl 2 -Chlorid und PbSO 4 -Sulfat. Konzentriertes H 2 SO 4 und HCl wirken beim Erhitzen auf Pb ein und es werden lösliche Komplexverbindungen der Zusammensetzung Pb(HSO 4) 2 und H 2 [PbCl 4 ] erhalten. Salpetersäure, Essigsäure und auch einige organische Säuren (z. B. Zitronensäure) lösen Blei unter Bildung von Pb(II)-Salzen. Entsprechend ihrer Löslichkeit in Wasser werden Salze in lösliche (Bleiacetat, Nitrat und Chlorat), schwerlösliche (Chlorid und Fluorid) und unlösliche (Sulfat, Carbonat, Chromat, Phosphat, Molybdat und Sulfid) unterteilt. Pb(IV)-Salze können durch Elektrolyse stark angesäuerter H 2 SO 4-Lösungen von Pb(II)-Salzen gewonnen werden; Die wichtigsten Pb(IV)-Salze sind Pb(SO 4) 2 Sulfat und Pb (C 2 H 3 O 2) 4 Acetat. Pb(IV)-Salze neigen dazu, überschüssige negative Ionen hinzuzufügen, um komplexe Anionen zu bilden, zum Beispiel Plumbate (PbO 3) 2- und (PbO 4) 4-, Chloroplumbate (PbCl 6) 2-, Hydroxoplumbate [Pb(OH) 6] 2- und andere. Beim Erhitzen reagieren konzentrierte Lösungen von Ätzalkalien mit Pb unter Freisetzung von Wasserstoff und Hydroxoplumbiten vom Typ X 2 [Pb(OH) 4 ].
Lead bekommen. Metallisches Blei wird durch oxidatives Rösten von PbS gewonnen, gefolgt von der Reduktion von PbO zu rohem Pb („Werkbley“) und dessen Raffination (Reinigung). Die oxidative Röstung des Konzentrats erfolgt in Sinterräumen Zeichenmaschinen kontinuierliche Aktion. Beim Brennen von PbS überwiegt die Reaktion:
2PbS + ZO 2 = 2PbO + 2SO 2.
Außerdem fällt etwas PbSO 4 -Sulfat an, das in PbSiO 3 -Silikat umgewandelt wird, wofür der Charge Quarzsand zugesetzt wird. Gleichzeitig werden auch Sulfide anderer Metalle (Cu, Zn, Fe), die als Verunreinigungen vorliegen, oxidiert. Durch das Brennen entsteht anstelle einer pulverförmigen Sulfidmischung ein Agglomerat – eine poröse gesinterte Feststoffmasse, die hauptsächlich aus den Oxiden PbO, CuO, ZnO, Fe 2 O 3 besteht. Agglomeratstücke werden mit Koks und Kalkstein vermischt und diese Mischung in einen Wassermantelofen gefüllt, in den von unten über Rohre („Düsen“) Druckluft zugeführt wird. Koks und Kohlenmonoxid (II) reduzieren PbO bereits bei niedrigen Temperaturen (bis 500 °C) zu Pb. Bei höheren Temperaturen treten folgende Reaktionen auf:
CaCO 3 = CaO + CO 2
2PbSiO 3 + 2CaO + C = 2Pb + 2CaSiO 3 + CO 2.
Zn- und Fe-Oxide wandeln sich teilweise in ZnSiO 3 und FeSiO 3 um, die zusammen mit CaSiO 3 eine an der Oberfläche schwimmende Schlacke bilden. Bleioxide werden zu Metall reduziert. Rohblei enthält 92–98 % Pb, der Rest sind Verunreinigungen von Cu, Ag (manchmal Au), Zn, Sn, As, Sb, Bi, Fe. Cu- und Fe-Verunreinigungen werden durch Zeigerisierung entfernt. Um Sn, As, Sb zu entfernen, wird Luft durch die Metallschmelze geblasen. Die Trennung von Ag (und Au) erfolgt durch Zugabe von Zn, das einen „Zinkschaum“ bildet, der aus Verbindungen von Zn mit Ag (und Au) besteht, leichter als Pb ist und bei 600–700 °C schmilzt. Überschüssiges Zn wird aus geschmolzenem Pb durch Durchleiten von Luft, Dampf oder Chlor entfernt. Um Bi zu entfernen, wird flüssigem Pb Ca oder Mg zugesetzt, wodurch die niedrig schmelzenden Verbindungen Ca 3 Bi 2 und Mg 3 Bi 2 entstehen. Mit diesen Methoden raffiniertes Blei enthält 99,8–99,9 % Pb. Die weitere Reinigung erfolgt durch Elektrolyse, wodurch eine Reinheit von mindestens 99,99 % erreicht wird.
Verwendung von Blei. Blei wird häufig bei der Herstellung von Bleibatterien verwendet und dient zur Herstellung von Fabrikanlagen, die gegen aggressive Gase und Flüssigkeiten beständig sind. Blei absorbiert stark γ- und Röntgenstrahlen und wird daher als Material zum Schutz vor deren Wirkung (Aufbewahrungsbehälter) verwendet radioaktive Substanzen, Röntgenraumausrüstung und andere). Große Mengen Blei werden zur Herstellung von Ummantelungen für Elektrokabel verwendet, die diese vor Korrosion schützen mechanischer Schaden. Viele Bleilegierungen werden aus Blei hergestellt. Bleioxid PbO wird in Kristalle und optisches Glas eingebracht, um Materialien mit einem hohen Brechungsindex herzustellen. Bleimennige, Chromat (Kronengelb) und basisches Bleicarbonat (Bleiweiß) sind Pigmente mit begrenztem Nutzen. Bleichromat ist ein Oxidationsmittel, das in der analytischen Chemie verwendet wird. Azid und Stythiat (Trinitroresorcinat) sind zündende Sprengstoffe. Tetraethylblei ist ein Antiklopfmittel. Als Indikator für den Nachweis von H 2 S dient Bleiacetat. Als Isotopenindikatoren werden 204 Pb (stabil) und 212 Pb (radioaktiv) verwendet.
Blei im Körper. Pflanzen nehmen Blei aus Boden, Wasser und atmosphärischen Ablagerungen auf. Blei gelangt über die Nahrung (ca. 0,22 mg), Wasser (0,1 mg) und Staub (0,08 mg) in den menschlichen Körper. Die sichere tägliche Bleiaufnahmemenge für den Menschen beträgt 0,2-2 mg. Die Ausscheidung erfolgt hauptsächlich über den Kot (0,22–0,32 mg), seltener über den Urin (0,03–0,05 mg). Der menschliche Körper enthält durchschnittlich etwa 2 mg Blei (in manchen Fällen bis zu 200 mg). Die Bewohner haben Industrie Industrieländer Der Bleigehalt im Körper ist höher als bei Bewohnern landwirtschaftlich geprägter Länder und bei Stadtbewohnern höher als bei Landbewohnern. Das Hauptdepot von Blei ist das Skelett (90 % des gesamten Bleigehalts im Körper): 0,2–1,9 μg/g reichern sich in der Leber an; im Blut - 0,15-0,40 µg/ml; im Haar – 24 µg/g, in der Milch – 0,005–0,15 µg/ml; kommt auch in der Bauchspeicheldrüse, den Nieren, dem Gehirn und anderen Organen vor. Die Konzentration und Verteilung von Blei im Körper von Tieren liegen nahe an den für den Menschen ermittelten Werten. Wenn der Bleigehalt ansteigt Umfeld seine Ablagerung in Knochen, Haaren und Leber nimmt zu.
Vergiftungen mit Blei und seinen Verbindungen sind beim Erzbergbau, beim Bleischmelzen, bei der Herstellung von Bleifarben, in der Druckerei, Töpferei, Kabelherstellung, bei der Herstellung und Verwendung von Tetraethylblei usw. möglich. Haushaltsvergiftungen kommen selten vor und werden beim Essen beobachtet Lebensmittel, die längere Zeit in Steingut gelagert wurden, das mit einer Glasur aus Bleimennige oder Litharge überzogen war. Blei und sein Anorganische Verbindungen In Form von Aerosolen gelangen sie hauptsächlich über die Atemwege und in geringerem Maße auch über die Atemwege in den Körper Magen-Darmtrakt und haut. Blei zirkuliert im Blut in Form hochdisperser Kolloide – Phosphat und Albuminat. Blei wird hauptsächlich über den Darm und die Nieren ausgeschieden. Bei der Entstehung einer Vergiftung spielen Störungen im Porphyrin-, Protein-, Kohlenhydrat- und Phosphatstoffwechsel, ein Mangel an Vitamin C und B1, funktionelle und organische Veränderungen im zentralen und autonomen Nervensystem sowie die toxische Wirkung von Blei auf das Knochenmark eine Rolle. Vergiftungen können versteckt (die sogenannte Beförderung) auftreten und in leichter, mittelschwerer und schwerer Form auftreten.
Die häufigsten Anzeichen einer Bleivergiftung: ein Rand (ein Streifen von lila-schieferfarbener Farbe) entlang des Zahnfleischrandes, eine erdblasse Farbe der Haut; Retikulozytose und andere Blutveränderungen, erhöhter Gehalt an Porphyrinen im Urin, Vorhandensein von Blei im Urin in Mengen von 0,04–0,08 mg/l oder mehr usw. Schäden am Nervensystem äußern sich in Asthenie, in schweren Formen in Enzephalopathie , Lähmungen (hauptsächlich Streckmuskeln der Hand und Finger), Polyneuritis. Bei der sogenannten Bleikolik kommt es zu starken krampfartigen Schmerzen im Bauchraum und Verstopfung, die mehrere Stunden bis 2-3 Wochen anhalten; Koliken gehen häufig mit Übelkeit, Erbrechen, einem Anstieg des Blutdrucks und einer Körpertemperatur von bis zu 37,5–38 °C einher. Bei chronischer Vergiftung sind Schäden an der Leber, dem Herz-Kreislauf-System und Störungen der endokrinen Funktionen möglich (z. B. bei Frauen - Fehlgeburten, Dysmenorrhoe, Menorrhagie und andere). Die Unterdrückung der immunbiologischen Reaktivität trägt zu einer erhöhten Gesamtmorbidität bei.
(erstes Elektron)
(nach Pauling)
Pb←Pb 4+ 0,80 V
| Pb | 82 |
| 207,2 | |
| 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 | |
| Führen | |
Führen- Element der Hauptuntergruppe der vierten Gruppe, der sechsten Periode des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev, mit Ordnungszahl 82. Angezeigt durch das Symbol Pb (lateinisch: Plumbum). Der einfache Stoff Blei (CAS-Nummer: 7439-92-1) ist ein formbares, relativ schmelzbares graues Metall.
Der Ursprung des Wortes „Blei“ ist unklar. Meistens Slawische Sprachen(bulgarisch, serbokroatisch, tschechisch, polnisch) Blei wird Zinn genannt. Ein Wort mit der gleichen Bedeutung, aber ähnlicher Aussprache wie „Blei“, kommt nur in den Sprachen der baltischen Gruppe vor: švinas (Litauisch), svins (Lettisch).
Das lateinische Plumbum (ebenfalls unklarer Herkunft) gab englisches Wort Klempner - Klempner (Rohre wurden einst mit weichem Blei verstemmt) und der Name des venezianischen Gefängnisses mit Bleidach - Piombe, aus dem Casanova einigen Quellen zufolge die Flucht gelang. Seit der Antike bekannt. Produkte aus diesem Metall (Münzen, Medaillons) wurden verwendet Antikes Ägypten, führen Wasserrohre- im antiken Rom. Blei wird im Alten Testament als besonderes Metall bezeichnet. Die Bleiverhüttung war die erste dem Menschen bekannt metallurgische Prozesse. Bis 1990 große Menge Blei wurde (zusammen mit Antimon und Zinn) zum Gießen typografischer Schriftarten und auch in Form von Tetraethylblei zur Erhöhung der Oktanzahl von Kraftstoffen verwendet.
Blei in der Natur finden
Lead bekommen
Länder sind die größten Bleiproduzenten (einschließlich Sekundärblei) im Jahr 2004 (laut ILZSG), in Tausend Tonnen:
| EU | 2200 |
| USA | 1498 |
| China | 1256 |
| Korea | 219 |
Physikalische Eigenschaften von Blei
Blei hat eine eher geringe Wärmeleitfähigkeit, sie beträgt 35,1 W/(m·K) bei 0°C. Das Metall ist weich und lässt sich leicht mit einem Messer schneiden. Auf der Oberfläche ist es meist mit einem mehr oder weniger dicken Oxidfilm bedeckt; beim Schneiden kommt eine glänzende Oberfläche zum Vorschein, die mit der Zeit an der Luft verblasst.
Dichte - 11,3415 g/cm³ (bei 20 °C)
Schmelzpunkt – 327,4 °C
Siedepunkt - 1740 °C
Chemische Eigenschaften von Blei
Elektronische Formel: KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, wonach es die Oxidationsstufen +2 und +4 hat. Blei ist chemisch nicht sehr reaktiv. Ein metallischer Bleiabschnitt zeigt einen metallischen Glanz, der durch die Bildung eines dünnen PbO-Films allmählich verschwindet.
Mit Sauerstoff bildet es eine Reihe von Verbindungen Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4. Ohne Sauerstoff reagiert Wasser bei Raumtemperatur nicht mit Blei, aber bei hohen Temperaturen entstehen durch die Wechselwirkung von Blei und heißem Wasserdampf Bleioxid und Wasserstoff.
Den Oxiden PbO und PbO2 entsprechen die amphoteren Hydroxide Pb(OH)2 und Pb(OH)4.
Die Reaktion von Mg2Pb und verdünnter HCl erzeugt eine kleine Menge PbH4. PbH4 ist eine geruchlose gasförmige Substanz, die sehr leicht in Blei und Wasserstoff zerfällt. Bei hohen Temperaturen bilden Halogene mit Blei Verbindungen vom Typ PbX2 (X ist das entsprechende Halogen). Alle diese Verbindungen sind in Wasser schwer löslich. Es können auch Halogenide vom Typ PbX4 erhalten werden. Blei reagiert nicht direkt mit Stickstoff. Bleiazid Pb(N3)2 wird indirekt gewonnen: durch Reaktion von Lösungen von Pb(II)-Salzen und NaN3-Salz. Bleisulfide können durch Erhitzen von Schwefel mit Blei gewonnen werden, es entsteht PbS-Sulfid. Sulfid wird auch durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in Lösungen von Pb(II)-Salzen gewonnen. In der Spannungsreihe befindet sich Pb links von Wasserstoff, aber Blei verdrängt aufgrund der Überspannung von H2 auf Pb keinen Wasserstoff aus verdünntem HCl und H2SO4, und auf der Metalloberfläche bilden sich Filme aus schwerlöslichem PbCl2-Chlorid und PbSO4-Sulfat , schützt das Metall vor der weiteren Einwirkung von Säuren. Beim Erhitzen wirken konzentrierte Säuren wie H2SO4 und HCl auf Pb und bilden mit ihm lösliche Komplexverbindungen der Zusammensetzung Pb(HSO4)2 und H2[PbCl4]. Salpetersäure sowie einige organische Säuren (z. B. Zitronensäure) lösen Blei unter Bildung von Pb(II)-Salzen. Entsprechend ihrer Löslichkeit in Wasser werden Bleisalze in unlösliche (z. B. Sulfat, Carbonat, Chromat, Phosphat, Molybdat und Sulfid), schwerlösliche (z. B. Chlorid und Fluorid) und lösliche (z. B. Bleiacetat, Nitrat) unterteilt und Chlorat). Pb(IV)-Salze können durch Elektrolyse von mit Schwefelsäure stark angesäuerten Lösungen von Pb(II)-Salzen gewonnen werden. Pb(IV)-Salze fügen negative Ionen hinzu, um komplexe Anionen zu bilden, zum Beispiel Plumbate (PbO3)2- und (PbO4)4-, Chloroplumbate (PbCl6)2-, Hydroxoplumbate [Pb(OH)6]2- und andere. Konzentrierte Lösungen von Ätzalkalien reagieren beim Erhitzen mit Pb und setzen dabei Wasserstoff und Hydroxoplumbite vom Typ X2[Pb(OH)4] frei. Eion (Me=>Me++e)=7,42 eV.
Hauptbleiverbindungen
Bleioxide
Bleioxide sind überwiegend basischer oder amphoterer Natur. Viele von ihnen sind rot, gelb, schwarz und braun bemalt. Auf dem Foto am Anfang des Artikels sind auf der Oberfläche des Bleigusses in der Mitte Anlauffarben zu sehen – dabei handelt es sich um einen dünnen Film aus Bleioxiden, der durch die Oxidation von heißem Metall an der Luft entsteht.
Bleihalogenide
Bleichalkogenide
Bleichalkogenide – Bleisulfid, Bleiselenid und Bleitellurid – sind schwarze Kristalle, die Halbleiter mit schmaler Bandlücke sind.
Bleisalze
Bleisulfat
Bleinitrat
Bleiacetat- Bleizucker, ist ein sehr giftige Substanzen. Bleiacetat oder Bleizucker, Pb(CH 3 COO) 2 ·3H 2 O, liegt in Form farbloser Kristalle oder weißem Pulver vor, das unter Verlust des Hydratationswassers langsam erodiert. Die Verbindung ist in Wasser gut löslich. Es hat eine adstringierende Wirkung, da es jedoch giftige Bleiionen enthält, wird es in der Veterinärmedizin äußerlich angewendet. Acetat wird auch in der analytischen Chemie, beim Färben, im Kattundruck, als Seidenfüller und zur Herstellung anderer Bleiverbindungen verwendet. Basisches Bleiacetat Pb(CH 3 COO) 2 ·Pb(OH) 2, ein weniger wasserlösliches weißes Pulver, wird zur Entfärbung organischer Lösungen und zur Reinigung von Zuckerlösungen vor der Analyse verwendet.
Lead-Anwendungen
Führend in der Volkswirtschaft
Bleinitrat zur Herstellung leistungsstarker Mischsprengstoffe verwendet. Bleiazid wird als der am weitesten verbreitete Zünder (Zündsprengstoff) verwendet. Bleiperchlorat wird zur Herstellung einer schweren Flüssigkeit (Dichte 2,6 g/cm³) verwendet, die bei der Flotationsaufbereitung von Erzen verwendet wird, und wird manchmal in Hochleistungs-Mischsprengstoffen als Oxidationsmittel verwendet. Bleifluorid allein sowie zusammen mit Wismut, Kupfer und Silberfluorid wird als Kathodenmaterial in chemischen Stromquellen verwendet. Als Kathodenmaterial werden in Lithium Bleibismutat, Bleisulfid PbS und Bleiiodid verwendet Batterien. Bleichlorid PbCl2 als Kathodenmaterial in Notstromquellen. Bleitellurid PbTe wird häufig als thermoelektrisches Material (Thermo-EMK mit 350 μV/K) verwendet, das am häufigsten verwendete Material bei der Herstellung von thermoelektrischen Generatoren und thermoelektrischen Kühlschränken. Bleidioxid PbO2 wird nicht nur in Bleibatterien häufig verwendet, sondern auf seiner Basis werden auch viele chemische Reservestromquellen hergestellt, beispielsweise Blei-Chlor-Zellen, Blei-Fluoreszenzzellen usw.
Bleiweiß, basisches Carbonat Pb(OH)2.PbCO3, dichtes weißes Pulver – gewonnen aus Blei in Luft unter Einfluss Kohlendioxid Und Essigsäure. Die Verwendung von Bleiweiß als Farbpigment ist aufgrund seiner Zersetzung durch Schwefelwasserstoff H2S nicht mehr so verbreitet wie früher. Bleiweiß wird auch zur Herstellung von Kitt, in der Zement- und Bleikarbonatpapiertechnologie verwendet.
Bleiarsenat und Arsenit werden in der Insektizidtechnologie zur Abtötung von Insektenschädlingen eingesetzt Landwirtschaft(Zigeunermotte und Baumwollkäfer). Bleiborat Pb(BO2)2·H2O, ein unlösliches weißes Pulver, wird zum Trocknen von Gemälden und Lacken sowie zusammen mit anderen Metallen als Beschichtungen auf Glas und Porzellan verwendet. Bleichlorid PbCl2, weißes kristallines Pulver, löslich in heißes Wasser, Lösungen anderer Chloride und insbesondere Ammoniumchlorid NH4Cl. Es wird zur Herstellung von Salben zur Behandlung von Tumoren verwendet.
Bleichromat PbCrO4 ist als chromgelber Farbstoff bekannt und ein wichtiges Pigment zur Herstellung von Farben, zum Färben von Porzellan und Stoffen. In der Industrie wird Chromat hauptsächlich zur Herstellung gelber Pigmente verwendet. Bleinitrat Pb(NO3)2 – weiß kristalline Substanz, gut wasserlöslich. Dies ist ein Bindemittel mit begrenztem Nutzen. In der Industrie wird es bei der Partnervermittlung, beim Färben und Bedrucken von Textilien, beim Färben und Gravieren von Geweihen verwendet. Bleisulfat Pb(SO4)2, ein wasserunlösliches weißes Pulver, wird als Pigment in Batterien, Lithographie und der Textildrucktechnologie verwendet.
Beim Rösten wird Bleisulfid PbS verwendet, ein schwarzes, wasserunlösliches Pulver Keramik und zum Nachweis von Bleiionen.
Da Blei γ-Strahlung gut absorbiert, wird es zum Strahlenschutz in Röntgenanlagen und in Kernreaktoren eingesetzt. Darüber hinaus gilt Blei in vielversprechenden Projekten als Kühlmittel Kernreaktoren auf schnellen Neutronen.
Bleilegierungen sind weit verbreitet. Zinn (Zinn-Blei-Legierung) mit 85–90 % Sn und 15–10 % Pb ist formbar, kostengünstig und wird zur Herstellung von Haushaltsgeräten verwendet. In der Elektrotechnik wird Lot mit 67 % Pb und 33 % Sn verwendet. Legierungen aus Blei und Antimon werden bei der Herstellung von Kugeln und typografischen Schriftarten verwendet, und Legierungen aus Blei, Antimon und Zinn werden für Figurenguss und Lager verwendet. Blei-Antimon-Legierungen werden häufig für Kabelummantelungen und elektrische Batterieplatten verwendet. Bleiverbindungen werden bei der Herstellung von Farbstoffen, Farben, Insektiziden, Glasprodukten und als Zusatz zu Benzin in Form von Tetraethylblei (C2H5)4Pb (mäßig flüchtige Flüssigkeit, Dämpfe haben in kleinen Konzentrationen einen süßlich-fruchtigen Geruch, in großen Konzentrationen) verwendet sie haben einen unangenehmen Geruch; Tm = 130 °C, Siedepunkt = 80 °C/13 mm Hg; Dichte 1,650 g/cm³; nD2v = 1,5198; nicht wasserlöslich, mischbar mit organischen Lösungsmitteln; hochgiftig, dringt leicht in die Haut ein; maximal zulässige Konzentration = 0,005 mg/m³; LD50 = 12,7 mg/kg (Ratte, oral)) zur Erhöhung der Oktanzahl.
Führend in der Medizin
Ökonomische Indikatoren
Die Preise für Blei in Barren (Klasse C1) lagen 2006 im Durchschnitt bei 1,3-1,5 Dollar/kg.
Länder, größte Verbraucher von Blei im Jahr 2004, in Tausend Tonnen (nach ILZSG):
| China | 1770 |
| EU | 1553 |
| USA | 1273 |
| Korea | 286 |
Physiologische Wirkung
Blei und seine Verbindungen sind giftig. Im Körper reichert sich Blei in den Knochen an und führt zu deren Zerstörung. MPC ein atmosphärische Luft Bleiverbindungen 0,003 mg/m³, im Wasser 0,03 mg/l, im Boden 20,0 mg/kg. Die Freisetzung von Blei in die Weltmeere beträgt 430.000 bis 650.000 Tonnen pro Jahr.