Fenomene fizico-chimice

Efectuând experimente și observații, suntem convinși că substanțele se pot schimba.

Se numesc modificări ale substanțelor care nu duc la formarea de noi substanțe (cu proprietăți diferite). fenomene fizice.

1. Apă când este încălzit, se poate transforma în abur, iar când este răcit - în gheață .

2.Lungimea firelor de cupru modificări vara și iarna: crește odată cu încălzirea și scade odată cu răcirea.

3.Volum aerul din balon crește într-o cameră caldă.

S-au produs schimbări cu substanțele, dar în același timp apa a rămas apă, cupru - cupru, aer - aer.

Substanțe noi, în ciuda modificărilor lor, nu s-au format.

Experienţă

1. Închidem eprubeta cu un dop cu un tub introdus în ea

2. Înmuiați capătul tubului într-un pahar cu apă. Încălziți eprubeta cu mâna. Volumul de aer din el crește și o parte din aerul din eprubetă intră într-un pahar cu apă (se eliberează bule de aer).

3. Pe măsură ce tubul se răcește, volumul de aer scade și apa intră în tub.

Concluzie. Modificările volumului de aer sunt un fenomen fizic.

Sarcini

Dați 1-2 exemple de modificări care au loc cu substanțe care pot fi numite fenomen fizic. Scrie exemple în caiet.

Fenomen chimic (reacție) - un fenomen în care se formează substanțe noi.

Cum poți spune ce s-a întâmplat reactie chimica ? Precipitațiile au loc în timpul unor reacții chimice. Alte semne sunt o schimbare a culorii substanței originale, o schimbare a gustului acesteia, eliberarea de gaz, eliberarea sau absorbția căldurii și luminii.

Consultați tabelul pentru exemple de astfel de reacții.

în viu şi natura neînsuflețită au loc constant diferite reacții chimice. Corpul nostru și cu tine fabrică adevărată transformări chimice ale unei substanțe în alta.

Să observăm câteva reacții chimice.

Experimentele cu focul nu pot fi efectuate pe cont propriu !!!

Experiența 1

Țineți deasupra focului o bucată de pâine albă care conține materie organică.

Vizionare:

1. carbonizare, adică o schimbare de culoare;

2. apariția unui miros.

Concluzie . A avut loc un fenomen chimic (s-a format o substanță nouă - cărbune)

Experiența 2

Pregătiți un pahar de amidon. Adăugați puțină apă, amestecați. Apoi o picătură de soluție de iod.

Observăm un semn al reacției: o schimbare de culoare (amidon albastru)

Concluzie. A avut loc o reacție chimică. Amidonul a fost transformat într-o altă substanță.

Experiența 3

1. Se diluează într-un pahar nu un numar mare de bea sifon.

2. Adăugați acolo câteva picături de oțet (puteți lua suc de lămâie sau o soluție acid citric).

Observați eliberarea bulelor de gaz.

Concluzie. Degajarea gazelor este unul dintre semnele unei reacții chimice.

Unele reacții chimice sunt însoțite de eliberarea de căldură.

Sarcini

Pune câteva bucăți de cartofi cruzi într-un borcan de sticlă (sau de sticlă). Adaugă la ele peroxid de hidrogen din trusa de prim ajutor. Explicați cum puteți spune că a avut loc o reacție chimică.

Pentru ultima 200 de ani de omenire a studiat proprietățile substanțelor mai bine decât în ​​întreaga istorie a dezvoltării chimiei. Desigur, și numărul de substanțe crește rapid, acest lucru se datorează în primul rând dezvoltării diferitelor metode de obținere a substanțelor.

ÎN Viata de zi cu zi suntem expuși la multe lucruri. Printre acestea se numără apa, fierul, aluminiul, plasticul, sifonul, sarea și multe altele.

Substanțele care există în natură, precum oxigenul și azotul conținute în aer, substanțele dizolvate în apă și care au o origine naturală, se numesc substanțe naturale.

Aluminiul, zincul, acetona, varul, sapunul, aspirina, polietilena si multe alte substante nu exista in natura. Sunt obținute în laborator și produse de industrie. Substanțele artificiale nu apar în natură, ele sunt create din substanțe naturale.

Unele substanțe care există în natură pot fi obținute și într-un laborator chimic. Deci, atunci când permanganatul de potasiu este încălzit, oxigenul este eliberat, iar când creta este încălzită - dioxid de carbon. Oamenii de știință au învățat cum să transforme grafitul în diamant, să crească cristale de rubin, safir și malachit.

Deci, alături de substanțele de origine naturală, există o mare varietate de substanțe create artificial care nu se găsesc în natură. Substanțele care nu se găsesc în natură sunt produse la diferite întreprinderi: fabrici, uzine, combine etc.

În condițiile epuizării resurselor naturale ale planetei noastre, chimiștii se confruntă acum sarcină importantă: să dezvolte și să implementeze metode prin care să fie posibilă artificial, într-un laborator, sau productie industriala, obțineți substanțe care sunt analoge ale substanțelor naturale. De exemplu, rezervele de combustibili fosili din natură se epuizează.

Poate veni un moment în care petrolul și gazele naturale se epuizează. Deja se dezvoltă noi tipuri de combustibil care ar fi la fel de eficient, dar care nu ar polua mediul. Până în prezent, omenirea a învățat să obțină artificial diverse pietre prețioase de exemplu, diamante, smaralde, beril.

Starea agregată a materiei

Substanțele pot exista în mai multe stări de agregare, dintre care trei le cunoașteți: solid, lichid, gazos. De exemplu, apa în natură există în toate cele trei stări de agregare: solid (sub formă de gheață și zăpadă), lichid (apă lichidă) și gazos (vapori de apă).

Substanțe cunoscute care nu pot exista în conditii normaleîn toate cele trei stări agregate. Un exemplu în acest sens este dioxidul de carbon. La temperatura camerei Este un gaz inodor și incolor. La -79°С această substanță „îngheață” și trece într-o stare solidă de agregare. Numele de uz casnic (trivial) pentru o astfel de substanță este „gheață uscată”. Acest nume este dat acestei substanțe datorită faptului că „gheața carbonică” se transformă în dioxid de carbon fără a se topi, adică fără a trece la o stare lichidă de agregare, care este prezentă, de exemplu, în apă.

Astfel, se poate trage o concluzie importantă. Substanță la trecerea de la unul starea de agregareîn altul nu se transformă în alte substanţe. Însuși procesul unei schimbări, transformare, se numește fenomen.

fenomene fizice. Proprietățile fizice ale substanțelor.

Fenomenele în care substanțele modifică starea de agregare, dar nu se transformă în alte substanțe, se numesc fizice.

Fiecare substanță individuală are anumite proprietăți. Proprietățile substanțelor pot fi diferite sau similare între ele. Fiecare substanță este descrisă folosind un set de proprietăți fizice și chimice.

Să luăm ca exemplu apa. Apa îngheață și se transformă în gheață la o temperatură de 0°C și fierbe și se transformă în abur la o temperatură de +100°C. Aceste fenomene sunt fizice, deoarece apa nu s-a transformat în alte substanțe, are loc doar o schimbare a stării de agregare. Aceste puncte de îngheț și de fierbere sunt proprietăți fizice specifice apei.

Proprietățile substanțelor care sunt determinate prin măsurători sau vizual în absența transformării unor substanțe în altele se numesc fizice.

Evaporarea alcoolului, ca și evaporarea apei- fenomene fizice, substanţe modifică în acelaşi timp starea de agregare. După experiment, vă puteți asigura că alcoolul se evaporă mai repede decât apa - acestea sunt proprietățile fizice ale acestor substanțe.

Principalele proprietăți fizice ale substanțelor includ următoarele: stare de agregare, culoare, miros, solubilitate în apă, densitate, punct de fierbere, punct de topire, conductivitate termică, conductivitate electrică.

Proprietăți fizice precum culoarea, mirosul, gustul, forma cristalelor pot fi determinate vizual, folosind simțurile, iar densitatea, conductibilitatea electrică, punctele de topire și de fierbere sunt determinate prin măsurare. Informatii despre proprietăți fizice ah multe substanțe sunt adunate în literatura de specialitate, de exemplu, în cărți de referință.

Proprietățile fizice ale unei substanțe depind de starea sa de agregare. De exemplu, densitatea gheții, a apei și a vaporilor de apă este diferită. Oxigenul gazos este incolor, iar oxigenul lichid este albastru.

Cunoașterea proprietăților fizice ajută la „recunoașterea” a multor substanțe. De exemplu, cupru- singurul metal roșu. Doar sarea de masă are gust sărat. iod- un solid aproape negru care se transformă într-un vapor violet când este încălzit. În cele mai multe cazuri, pentru a defini o substanță, trebuie luate în considerare câteva dintre proprietățile acesteia.

Ca exemplu, caracterizăm proprietățile fizice ale apei:

• culoare - incolor (într-un volum mic)
• miros - inodor
• stare de agregare - în condiții normale, lichid
• densitate - 1 g / ml,
• punctul de fierbere - +100°С
• punctul de topire - 0°С
• conductivitate termică - scăzută
• conductivitate electrică - apa pură nu conduce electricitatea

Substanțe cristaline și amorfe

Când se descrie proprietățile fizice ale solidelor, se obișnuiește să se descrie structura substanței. Dacă te uiți la o probă de sare de masă sub o lupă, vei observa că sarea constă din multe cristale minuscule. Cristale foarte mari pot fi găsite și în depozitele de sare.

Cristalele sunt corpuri solide care au forma unor poliedre regulate.

Cristalele pot avea formă diferităși dimensiune. Cristale din anumite substanțe, cum ar fi masa sare – fragil, ușor de spart. Sunt cristale destul de dure. De exemplu, unul dintre cele mai dure minerale este diamantul.

Dacă te uiți la cristalele de sare la microscop, vei observa că toate au o structură similară. Dacă luăm în considerare, de exemplu, particulele de sticlă, atunci toate vor avea o structură diferită - astfel de substanțe se numesc amorfe. Substanțele amorfe includ sticla, amidonul, chihlimbarul, ceara de albine.

Substanțe amorfe - substanțe care nu au o structură cristalină

fenomene chimice. Reactie chimica.

Dacă, în fenomenele fizice, substanțele, de regulă, schimbă doar starea de agregare, atunci în fenomenele chimice, unele substanțe se transformă în alte substanțe.

Iată câteva exemple simple: arderea unui chibrit este însoțită de carbonizarea lemnului și degajarea de substanțe gazoase, adică are loc o transformare ireversibilă a lemnului în alte substanțe.

Alt exemplu:în timp, sculpturile din bronz devin acoperite cu un strat verde. Acest lucru se datorează faptului că bronzul conține cupru. Acest metal interacționează lent cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea aerului, ca urmare, pe suprafața sculpturii se formează noi substanțe verzi.

Fenomene chimice - fenomenele de transformare a unei substanțe în alta

Procesul de interacțiune a substanțelor cu formarea de noi substanțe se numește reacție chimică. Reacțiile chimice au loc peste tot în jurul nostru. Reacțiile chimice au loc în noi înșine. În corpul nostru au loc în mod constant transformări ale multor substanțe, substanțele reacționează între ele, formând produse de reacție. Astfel, într-o reacție chimică există întotdeauna substanțe care reacționează și substanțe formate ca urmare a reacției.

• Reactie chimica- procesul de interacțiune a substanțelor, în urma căruia se formează noi substanțe cu proprietăți noi
• Reactivi- substanţe care intră într-o reacţie chimică
• Produse- substanţe formate în urma unei reacţii chimice

Reacția chimică este descrisă în vedere generala schema de reactie
REACTIVI -> PRODUSE

Unde reactivi– substanțele inițiale luate pentru reacție; produse- substanţe noi formate în urma reacţiei.

Orice fenomen (reacție) chimic este însoțit de anumite semne, cu ajutorul cărora se pot distinge fenomenele chimice de cele fizice. Astfel de semne includ o schimbare a culorii substanțelor, eliberarea de gaz, formarea unui precipitat, eliberarea de căldură și emisia de lumină.

Multe reacții chimice sunt însoțite de eliberarea de energie sub formă de căldură și lumină. De regulă, astfel de fenomene sunt însoțite de reacții de ardere. În reacțiile de combustie în aer, substanțele reacționează cu oxigenul conținut în aer. Deci, de exemplu, metalul de magneziu se aprinde și arde în aer cu o flacără orbitoare strălucitoare. De aceea, blitzul de magneziu a fost folosit pentru realizarea de fotografii în prima jumătate a secolului al XX-lea.

În unele cazuri, este posibil să se elibereze energie sub formă de lumină, dar fără eliberarea de căldură. Una dintre speciile de plancton din Pacific este capabilă să emită o lumină albastră strălucitoare, vizibilă clar în întuneric. Eliberarea de energie sub formă de lumină este rezultatul unei reacții chimice care are loc în organismele acestui tip de plancton.

TOTAL

• Există două grupe mari de substanțe: substanțe naturale și
  origine artificială
• În condiții normale, substanțele pot fi în trei stări de agregare
• Proprietățile substanțelor care sunt determinate prin măsurători sau vizual în timpul
  absența transformării unei substanțe în alta, se numește fizică
• Cristalele sunt corpuri solide care au forma unor poliedre regulate.
• Substanțe amorfe - substanțe care nu au o structură cristalină
• Fenomene chimice - fenomenele de transformare a unei substanțe în alta
• Reactivii sunt substanțe care intră într-o reacție chimică.
• Produse - substanțe formate ca urmare a unei reacții chimice
• Reacțiile chimice pot fi însoțite de degajare de gaz, precipitare, căldură,
  Sveta; schimbarea culorii substanțelor
• Arderea este un proces fizico-chimic complex de transformare a initialului
  substanțe în produsele de ardere în timpul unei reacții chimice, însoțită de
  eliberare intensă de căldură și lumină (flacără)

Adesea, de la multe persoane care discută un anumit proces, puteți auzi cuvintele: „Aceasta este fizica!” sau Într-adevăr, aproape toate fenomenele din natură, din viața de zi cu zi și din spațiu, pe care o persoană le întâlnește în timpul vieții, pot fi atribuite uneia dintre aceste științe. Este interesant de înțeles cum diferă fenomenele fizice de cele chimice.

fizica stiintei

Înainte de a răspunde la întrebarea cum diferă fenomenele fizice de cele chimice, este necesar să înțelegem ce obiecte și procese investighează fiecare dintre aceste științe. Să începem cu fizica.

Din limba greacă veche cuvântul „fisis” este tradus ca „natura”. Adică, fizica este știința naturii, care studiază proprietățile obiectelor, comportamentul lor în diverse conditii, transformări între stările lor. Scopul fizicii este de a determina legile care guvernează ceea ce se întâmplă. procese naturale. Pentru această știință, nu contează în ce constă obiectul studiat și care este compoziția sa chimică, pentru ea este important doar cum se va comporta obiectul dacă este afectat de căldură, forță mecanică, presiune și așa mai departe.

Fizica este împărțită într-un număr de secțiuni care studiază o anumită gamă mai restrânsă de fenomene, de exemplu, optică, mecanică, termodinamică, fizică atomică și așa mai departe. În plus, multe stiinte independente depind în întregime de fizică, cum ar fi astronomia sau geologia.

Spre deosebire de fizică, chimia este o știință care studiază structura, compoziția și proprietățile materiei, precum și modificarea acesteia ca urmare a reacțiilor chimice. Adică, obiectul de studiu al chimiei este compoziția chimică și modificarea acesteia în timpul unui anumit proces.

Chimia, ca și fizica, are multe ramuri, fiecare dintre ele studiază o anumită clasă de substanțe chimice, de exemplu, organice și anorganice, bio- și electrochimia. Cercetările în medicină, biologie, geologie și chiar astronomie se bazează pe realizările acestei științe.

Este interesant de observat că chimia, ca știință, nu a fost recunoscută de filozofii greci antici din cauza concentrării sale asupra experimentului, precum și datorită cunoștințelor pseudoștiințifice care o înconjura (amintim că chimia modernă s-a „născut” din alchimie). Abia din Renaștere și în mare parte datorită muncii chimistului, fizicianului și filosofului englez Robert Boyle, chimia a început să fie percepută ca o știință cu drepturi depline.

Exemple de fenomene fizice

Există un număr mare de exemple care se supun legilor fizice. De exemplu, fiecare elev cunoaște deja în clasa a V-a un fenomen fizic - mișcarea unei mașini de-a lungul drumului. În același timp, nu contează în ce constă această mașină, de unde ia energie pentru a se deplasa, singurul lucru important este că se deplasează în spațiu (de-a lungul drumului) pe o anumită traiectorie la o anumită viteză. Mai mult, procesele de accelerare și decelerare ale mașinii sunt și ele fizice. Secțiunea de fizică „Mecanică” se ocupă de mișcarea unei mașini și a altor corpuri solide.

Un alt binecunoscut este topirea gheții. Gheața, fiind o stare solidă a apei, la presiunea atmosferică poate exista un timp arbitrar îndelungat la temperaturi sub 0 o C, dar dacă temperatura mediu inconjurator crește cu cel puțin o fracțiune de grad sau dacă căldura este transferată direct pe gheață, de exemplu, luând-o în mână, atunci va începe să se topească. Acest proces, care vine cu absorbția de căldură și o schimbare a stării agregate a materiei, este un fenomen exclusiv fizic.

Alte exemple fenomene fizice sunt înotul corpurilor în lichide, rotația planetelor pe orbitele lor, radiatie electromagnetica corpuri, refracția luminii atunci când trece prin limita a două diferite medii transparente, zborul unui proiectil, dizolvarea zahărului în apă și altele.

Exemple de fenomene chimice

După cum sa menționat mai sus, orice proces care are loc cu o modificare a compoziției chimice a organismelor care participă la ele sunt studiate prin chimie. Dacă revenim la exemplul unei mașini, putem spune că procesul de ardere a combustibilului în motorul său este un exemplu viu al unui fenomen chimic, deoarece, ca urmare a acestuia, hidrocarburile, interacționând cu oxigenul, duc la formarea completă a diferite dintre care principale sunt apa și dioxidul de carbon.

La altul dintre exemple clare considerată clasă de fenomene este procesul de fotosinteză la plantele verzi. Inițial, au apă, dioxid de carbon și lumină solară, dar după finalizarea fotosintezei, reactivii inițiali nu mai sunt acolo, iar în locul lor se formează glucoză și oxigen.

În general, putem spune că orice organism viu este un adevărat reactor chimic, deoarece în el au loc un număr mare de procese de transformare, de exemplu, descompunerea aminoacizilor și formarea de noi proteine ​​din acestea, conversia hidrocarburilor în energie pentru fibrele musculare, procesul de respirație umană, în care hemoglobina leagă oxigenul și multe altele.

Unul dintre exemplele uimitoare de fenomene chimice din natură este strălucirea rece a licuricilor, care este rezultatul oxidării unei substanțe speciale - luciferina.

În domeniul tehnic, un exemplu este fabricarea vopselelor pentru îmbrăcăminte și alimente.

Diferențele

Cum se deosebesc fenomenele fizice de cele chimice? Răspunsul la această întrebare poate fi înțeles dacă analizăm informațiile de mai sus despre obiectele de studiu ale fizicii și chimiei. Principala diferență dintre ele este modificarea compoziției chimice a obiectului în cauză, a cărei prezență indică transformări în acesta, în timp ce în cazul neschimbate proprietăți chimice corpurile vorbesc despre un fenomen fizic. Este important să nu se confunde o modificare a compoziției chimice cu o modificare a structurii, care se referă la aranjarea spațială a atomilor și moleculelor care formează corpurile.

Reversibilitatea fenomenelor fizice și ireversibilitatea chimică

În unele surse, atunci când se răspunde la întrebarea cum diferă fenomenele fizice de cele chimice, se poate găsi informații că fenomenele fizice sunt reversibile, în timp ce cele chimice nu sunt, cu toate acestea, acest lucru nu este în întregime adevărat.

Direcția oricărui proces poate fi determinată folosind legile termodinamicii. Aceste legi spun că orice proces poate continua spontan numai în cazul unei scăderi a energiei sale Gibbs (o scădere a energiei interne și o creștere a entropiei). Cu toate acestea, acest proces poate fi întotdeauna inversat dacă este utilizată o sursă de energie externă. De exemplu, să presupunem că oamenii de știință au descoperit recent procesul invers al fotosintezei, care este un fenomen chimic.

Această întrebare a fost plasată în mod special într-un paragraf separat, deoarece mulți oameni consideră că arderea este un fenomen chimic, dar acest lucru nu este adevărat. Totuși, ar fi și greșit să considerăm procesul de ardere ca un fenomen fizic.

Un fenomen comun de ardere (foc, arderea combustibilului într-un motor, arzător sau arzător cu gaz etc.) este un proces fizic și chimic complex. Pe de o parte, este descrisă de un lanț de reacții de oxidare chimică, dar, pe de altă parte, ca urmare a acestui proces, apare o radiație electromagnetică ușoară și termică puternică, iar acesta este deja domeniul fizicii.

Unde este granița dintre fizică și chimie?

Fizica și chimia sunt două științe diferite care au diverse metode cercetare, în timp ce fizica poate fi atât teoretică, cât și practică, în timp ce chimia este în principal stiinta practica. Cu toate acestea, în unele domenii, aceste științe sunt atât de apropiate încât granița dintre ele se estompează. Următoarele sunt exemple de domenii științifice în care este dificil să se determine „unde este fizica și unde este chimia”:

• mecanica cuantică;
• fizica nucleara;
• cristalografie;
• Stiinta Materialelor;
• nanotehnologiei.

După cum se poate observa din listă, fizica și chimia se intersectează îndeaproape atunci când fenomenele luate în considerare sunt la scară atomică. Astfel de procese sunt de obicei numite fizico-chimice. Este curios de observat că singura persoană care a primit Premiul Nobel pentru chimie și fizică în același timp este Marie Sklodowska-Curie.

Katasonov Nikita, Savostyanova Evgenia, Zadorina Elizaveta, Dmitriev Ilya, Ermakov Pavel

Proiect de cercetare „Reacții chimice în viața de zi cu zi” pregătit de un grup de elevi din clasele 8-9 pentru o conferință școlară muncă de cercetare . Teluri si obiective:

1. Identificarea celor mai frecvent utilizate reacții chimice în viața de zi cu zi.

2. Analiza literaturii pentru a stabili esența reactii.

3. Definiți gradul de siguranță (pericol) al produselor de reacție pentru oameni.

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrări slide-uri:

Reacții chimice în viața noastră de zi cu zi Participanți la proiect: 1. Evgenia Konstantinovna Savostyanova clasa a 9-a 2. Elizaveta Vadimovna Zadorina clasa a VIII-a 3. Pavel Igorevich Ermakov clasa a 9-a 4. Ilya Alekseevich Dmitriev clasa a 9-a 5. Nikita Graevici Alexandrov Katasonov Lider 9 Instituția de învățământ bugetar municipal „Liceu şcoală cuprinzătoare nr. 17"

Relevanța temei alese În vremea noastră se cunosc milioane diverse substanțe. Multe dintre ele sunt folosite nu numai în industrie și agricultură dar și în viața de zi cu zi. Din păcate, nu toți oamenii au cunoștințe chimice elementare despre substanțe și transformările lor. Credem că este necesar să se insufle alfabetizarea chimică chiar și de pe banca școlii. Prin urmare, tema „Reacții chimice în viața noastră de zi cu zi” va fi relevantă.

Scopuri și obiective: 1. Identificarea celor mai frecvent utilizate reacții chimice în viața de zi cu zi. 2. Analiza literaturii pentru a stabili natura reacțiilor. 3. Determinați gradul de siguranță (pericol) al produselor de reacție pentru oameni.

Combustie gaz natural Rusia este lider în rezerve și producție de gaze naturale. Prin urmare, în casele noastre, folosim reacția de ardere a gazelor naturale pentru a genera energie termică. Gaz natural - un amestec de gaze format în intestinele Pământului în timpul descompunerii anaerobe materie organică. Compoziție chimică: etan (C2H6), propan (C3H8) butan (C4H10). Ca și alte substanțe non-hidrocarburice: hidrogen (H 2), hidrogen sulfurat (H 2 S), dioxid de carbon (CO 2), azot (N 2), heliu (He). Partea principală a gazelor naturale este metanul (CH 4) - de la 92 la 98%. Este un gaz incolor, ușor, inflamabil, inodor, aproape insolubil în apă. Un amestec de metan în aer este exploziv. Reacția de ardere a metanului CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q. Metanul arde cu o flacără albăstruie sau aproape incoloră, eliberând o cantitate mare de căldură (879 kJ/mol). Când utilizați echipamente de gaz în casă, este necesar să: verificați coșul de fum, ventilați camera, monitorizați starea conductelor de gaz, nu lăsați locul de lucru echipamente de gaz fara atentie.

Chibrituri aprinse Cu o gamă largă de brichete diferite, chibriturile sunt foarte populare. Ce se întâmplă când se aprinde un chibrit? Aici au lovit-o pe cutii. Era o flacără și un miros ascuțit de „sulf”. Procesul a început sub acțiunea frecării. Mai întâi, fosforul roșu a luat foc, care era aprins cutie de chibrituri 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 Fosforul, care dă o temperatură ridicată în timpul frecării, a dat foc unui amestec de sulf și sare bartolet într-un cap de chibrit S + O 2 \u003d SO 2 (SO 2 este dioxid de sulf, un sursă a unui miros înțepător). Capul a dat foc lemnului C 6 H 10 O 5 + 6O 2 \u003d 6CO 2 + 5H 2 O Aproape toate produsele de ardere sunt dăunătoare organismului. Numai atunci când un chibrit este ars, o cantitate nesemnificativă din ele este eliberată, ceea ce nu are un efect semnificativ asupra unei persoane. Dar atunci când folosești chibrituri chimic persoană educată trebuie să vă amintiți că „MECIURILE NU SUNT UN PERICOL!”

Hidroliza săpunului În producție și viața de zi cu zi, săpunul este un amestec tehnic de săruri solubile în apă ale acizilor grași superiori, adesea cu adaos de alte substanțe care au efect detergent. Amestecuri se bazează de obicei pe săruri de sodiu (mai rar potasiu și amoniu) ale acizilor grași saturați și nesaturați cu numărul de atomi de carbon din moleculă de la 12 la 18 (stearic, palmitic, miristic, lauric și oleic). Săpunurile includ adesea și săruri ale acizilor naftenici și rășini și, uneori, alți compuși care au detergent în soluții. Săpunurile sunt formate dintr-o bază puternică și un acid slab, prin urmare se hidroliza ușor: C 17 H 35 COOHa + H 2 O \u003d C 17 H 35 COOH + NaOH Mediul de hidroliză este alcalin, prin urmare săpunurile sunt destul de agresive față de piele iar utilizarea lor frecventă duce la degresare . Există o mulțime de soiuri și mărci de săpun și înainte de a-l alege pe cel mai potrivit, trebuie să determinați tipul de piele. Pielea grasă este adesea strălucitoare din cauza transpirației grele și a separării uleiului, de obicei are pori mari. Deja la 2 ore după spălare pe un șervețel aplicat pe față piele grasă lasa pete. Pentru o astfel de piele este necesar săpun cu un ușor efect de uscare. Pielea uscată este subțire și foarte sensibilă la vânt și intemperii, iar porii de pe ea sunt mici și subțiri; se crapă ușor pentru că nu este suficient de flexibil. Este necesar să se creeze un confort maxim și un tratament crunt pentru o astfel de piele, este mai bine să folosiți săpunuri scumpe. piele normală moale, netede, cu pori de dimensiuni medii.

Apa oxigenată Peroxidul de hidrogen este cel mai simplu reprezentant al peroxizilor. Lichid incolor cu gust „metalic”, solubil nelimitat în apă, alcool și eter. Ego-ul este adesea folosit în viața de zi cu zi ca înălbitor și antiseptic. Când peroxidul de hidrogen se descompune (când tratăm o rană), se eliberează apă și oxigen gazos. 2H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O La doze mici, o cantitate mică de oxigen este eliberată în consecință. Într-un volum mic, oxigenul pur nu este periculos și când volum mare? Și cu o cantitate mare, oxigenul pur este toxic și poate provoca o formă pulmonară de otrăvire cu oxigen și un efect dăunător asupra sistemului central. sistem nervos. Prima expunere este însoțită de următoarele simptome: iritație a țesutului pulmonar. Poate începe cu o iritare ușoară a gâtului, urmată de o tuse. În cazuri severe, poate exista arsuri prelungite în piept și o tuse incontrolabilă. Forma pulmonară a intoxicației cu oxigen poate provoca, de asemenea, o scădere a capacității pulmonare și o scădere a capacității de a face schimb de gaze, deși aceste complicații sunt extrem de rare. Iar simptomele celei de-a doua expuneri (toxicitate SNC) includ: tulburări de vedere (vedere în tunel, incapacitatea de a se concentra), tulburări de auz (țiuit în urechi, apariția de sunete străine), greață, contracții convulsive (în special mușchii faciali), creșterea sensibilitate la stimuli externi și amețeli . Dar toate acestea sunt posibile numai atunci când se utilizează volume mari de peroxid de hidrogen, iar peroxidul obișnuit de 3% este incapabil de acest lucru.

Stingerea sifonului cu otet Procesul de stingere a sifonului cu otet se foloseste la framantarea aluatului pentru chifle si clatite. Bicarbonatul de sodiu, atunci când este expus la temperaturi ridicate sau la un mediu acid, dă o reacție crescută pentru a elibera dioxid de carbon, care, la rândul său, duce la splendoare și porozitate. CH 3 COOH + NaHCO 3 \u003d CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 Întrebarea „a stinge sau a nu stinge sifonul cu oțet la coacere” este la fel de eternă ca întrebarea: „care a fost primul - puiul sau oul ." Cu toate acestea, după ce am aprofundat în literatură, am întrerupt o grămadă de site-uri, inclusiv străine, am ajuns la concluzia că această problemă are cel mult 70-80 de ani. Străpunzând multe rețete din bucătăria veche rusească, nu am găsit nici una în care să fie menționat sifonul. Anterior, produsele de patiserie din țara noastră erau în cea mai mare parte pe bază de drojdie sau fără adăugarea de acceleratori de creștere și slăbire. Asa de, bicarbonat de sodiu a fost inventat de chimistul francez Leblanc în sfârşitul XVIII-lea secole. Această invenție a venit în Rusia mult mai târziu, după ce a fost obținută o nouă metodă de fabricare. De îndată ce gospodinele ruse au avut un astfel de produs precum sifonul, au început să-l aplice și să-l folosească la gătit. De ce s-a decis să se stingă sifonul? Da, pur și simplu pentru că tradiția noastră de a mânca totul „fierbinte, fierbinte” în acest caz este doar dăunătoare. Soda rapidă din produsele de copt fierbinte are un gust foarte neplăcut de „săpun”. Ceea ce a fost „corectat” prin stingerea lui, și anume, adăugarea de apă clocotită sau produse lactate fermentate la sifon. Pentru clătite Pe aici si acum da rezultate foarte bune. Cu toate acestea, ne putem imagina ce se va întâmpla aluat de nisip dacă turnați în el un pahar cu apă clocotită? Răspunsul este evident. Prin urmare, a fost inventat pentru a înlocui apa clocotită sau produsele lactate fermentate cu oțet diluat 9% sau suc de lămâie.

Concluzie Putem observa multe reacții chimice nu numai la lecțiile de chimie, ci și în viața de zi cu zi. Aceste reacții nu sunt doar sigure (supuse regulilor de siguranță), dar unele dintre ele sunt inutile. De exemplu: stingând sifonul cu oțet, orice bucătar priceput ar spune că aceasta este o pierdere de timp. Dar fără reacții precum hidroliza și arderea, pur și simplu nu avem idee despre existența ulterioară. În timpul acestor reacții chimice, se eliberează gaze. Sunt în siguranță (în o anumită sumă). Atunci când utilizați substanțe chimice în viața de zi cu zi, trebuie respectate regulile de siguranță.

Surse de informare 1. Kritzman, V.A., Stanzo, V.V. Dicţionar enciclopedic tânăr chimist [Text] - M.: Pedagogie, 1990. 2. Lavrova, S.A. Chimie distractivă [Text] -M. : White City, 2009. 3. Ryumin, V. Entertaining Chemistry [Text] - M .: Tsentrpoligraf, 2012. 4. Kurdyumov, G.M. 1234 întrebări despre Chimie [Text] - M.: Mir, Binom, 2007. 5. Guzey, L.S., Kuznetsov, V.N. Noul Manual de Chimie [Text] -M. : Ursa Major, 1999 6. Wikipedia [Resursa electronică] - Mod de acces: ru.wikipedia.org 7. Egorova, A.S. Tutor de chimie [Text]-M. : Phoenix, 2007 8. Chemistry and Life [Resursa electronică] - Mod de acces: http: //www.hij.ru 9 . Chimia în jurul nostru [Resursa electronică] - Mod de acces: http://interestingchem.narod.ru/chemaround.htm

Pun pariu că ai observat de mai multe ori ceva de genul inelului de argint al mamei se întunecă cu timpul. Sau cum ruginește un cui. Sau cum buștenii de lemn ard în cenuşă. Ei bine, dacă mamei nu-i place argintul și nu ai făcut niciodată drumeții, și cum se prepară plic de ceaiîntr-o ceașcă pe care au văzut-o cu siguranță.

Ce au în comun toate aceste exemple? Și faptul că toate aparțin unor fenomene chimice.

Fenomene chimice în viața de zi cu zi

Acestea includ cele care pot fi observate în viața de zi cu zi a omului modern. Unele dintre ele sunt destul de simple și evidente, oricine le poate observa în bucătărie: de exemplu, prepararea ceaiului. Frunzele de ceai încălzite cu apă clocotită își schimbă proprietățile, ca urmare, se modifică și compoziția apei: capătă o culoare, un gust și proprietăți diferite. Adică se obține o substanță nouă.

Dacă în același ceai se toarnă zahăr, ca urmare a unei reacții chimice, se va obține o soluție, care va avea din nou un set de noi caracteristici. În primul rând, nou, dulce, gust.

Folosind exemplul de preparare a ceaiului puternic (concentrat), puteți efectua independent un alt experiment: ușurați ceaiul cu o felie de lămâie. Prin acidul continut in suc de lămâie, lichidul își va schimba din nou compoziția.

Alte fenomene pot fi observate în viața de zi cu zi? De exemplu, fenomenele chimice includ procesul de ardere într-un motor.

Pentru a simplifica, reacția de ardere a combustibilului în motor poate fi descrisă astfel: oxigen + combustibil = apă + dioxid de carbon.

În general, în camera motorului combustie interna există mai multe reacții care implică combustibil (hidrocarburi), aer și o scânteie de aprindere. Sau, mai degrabă, nu doar combustibil - un amestec combustibil-aer de hidrocarburi, oxigen, azot. Înainte de aprindere, amestecul este comprimat și încălzit.

Arderea amestecului are loc într-o fracțiune de secundă, ca urmare, legătura dintre atomii de hidrogen și carbon este distrusă. Din acest motiv, se eliberează o cantitate mare de energie, care pune pistonul în mișcare și asta - arborele cotit.

Ulterior, atomii de hidrogen și carbon se combină cu atomii de oxigen, se formează apă și dioxid de carbon.

În mod ideal, reacția completă de ardere ar trebui să arate astfel: CnH2n + 2 + (1,5n + 0,5) O2 = nCO2 + (n + 1) H2O. În realitate, motoarele cu ardere internă nu sunt la fel de eficiente. De exemplu, dacă nu există suficient oxigen în timpul reacției, se formează CO ca rezultat al reacției. Și cu o lipsă mai mare de oxigen se formează funingine (C).

Formarea plăcii pe metale ca urmare a oxidării(rugina pe fier, patina pe cupru, întunecarea argintului) - tot din categoria fenomenelor chimice casnice.

Să luăm ca exemplu fierul. Ruginirea (oxidarea) are loc sub influența umidității (umiditatea aerului, contact direct cu apa). Rezultatul acestui proces este hidroxidul de fier Fe2O3 (mai precis, Fe2O3 * H2O). Îl puteți vedea ca o acoperire liberă, aspră, portocalie sau maro-roșcată pe suprafața produselor metalice.

Un alt exemplu este acoperirea verde (patină) pe suprafața obiectelor din cupru și bronz. Se formează în timp sub influența oxigenului și umidității atmosferice: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (sau CuCO3 * Cu (OH) 2). Carbonatul de cupru bazic rezultat se găsește și în natură sub formă de malachit mineral.

Și încă un exemplu de lent reacție oxidativă metal in conditii de viata- aceasta este formarea unui strat întunecat de sulfură de argint Ag2S pe suprafața produselor din argint: bijuterii, tacâmuri etc.

„Răspunderea” pentru apariția sa este suportată de particulele de sulf, care sunt prezente sub formă de hidrogen sulfurat în aerul pe care îl respirăm. Argintul se poate închide și la contactul cu sirkovismul Produse alimentare(ouă, de exemplu). Reacția arată astfel: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Să ne întoarcem la bucătărie. Iată câteva alte fenomene chimice interesante: formarea depunerilor în ibric unul din ei.

În condiții casnice nu există substanțe chimice apă curată, conține întotdeauna săruri metalice dizolvate și alte substanțe în concentrații diferite. Dacă apa este saturată cu săruri de calciu și magneziu (hidrocarbonați), se numește tare. Cu cât concentrația de sare este mai mare, cu atât apa este mai dură.

Când o astfel de apă este încălzită, aceste săruri se descompun în dioxid de carbon și un precipitat insolubil (CaCO3 și MgCO3). Puteți observa aceste depuneri solide privind în fierbător (și, de asemenea, uitându-vă la elementele de încălzire ale mașinilor de spălat, mașinilor de spălat vase și fierelor de călcat).

Pe lângă calciu și magneziu (din care urmează scara de carbonat), fierul este adesea prezent în apă. În timpul reacțiilor chimice de hidroliză și oxidare, din aceasta se formează hidroxizi.

Apropo, dacă ai de gând să scapi de scara din ibric, poți observa un alt exemplu chimie interesantăîn viața de zi cu zi: depozitele sunt bine gestionate de către obișnuiți otet de masași acid citric. Se fierbe un ibric cu o soluție de oțet/acid citric și apă, după care cântarul dispare.

Și fără un alt fenomen chimic, nu existau plăcinte și chifle delicioase ale mamei: vorbim despre stingerea sifonului cu otet.

Când mama stinge sifonul într-o lingură cu oțet, are loc următoarea reacție: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Dioxidul de carbon rezultat tinde să părăsească aluatul - și astfel își schimbă structura, îl face poros și liber.

Apropo, îi poți spune mamei tale că nu este deloc necesar să stingi sifonul - ea va reacționa oricum când aluatul va intra în cuptor. Reacția, totuși, va merge puțin mai rău decât la stingerea sifonului. Dar la o temperatură de 60 de grade (și de preferință 200), soda se descompune în carbonat de sodiu, apă și același dioxid de carbon. Adevărat, gustul plăcintelor și chiflelor gata preparate poate fi mai rău.

Lista fenomenelor chimice de uz casnic nu este mai puțin impresionantă decât lista unor astfel de fenomene din natură. Datorită lor, avem drumuri (fabricarea asfaltului este un fenomen chimic), case (arre cărămizi), țesături frumoase pentru haine (vopsit). Dacă te gândești la asta, devine clar cât de multifațetă și de interesantă este știința chimiei. Și cât de mult folos se poate trage din cea a legilor ei.