Greutatea moleculară a calciului. Proprietăți și utilizări ale calciului

Printre toate elementele sistemului periodic, există câteva dintre ele, fără de care nu este ușor de dezvoltat diverse boliîn organismele vii, dar în general este imposibil să trăiești și să crești normal. Unul dintre acestea este calciul.

Interesant, când vine vorba de acest metal, ca substanță simplă, nu are niciun beneficiu pentru o persoană, nici măcar rău. Cu toate acestea, trebuie doar să menționăm ionii de Ca 2+, deoarece imediat există o masă de puncte care le caracterizează importanța.

Poziția calciului în tabelul periodic

Caracterizarea calciului, ca orice alt element, începe cu o indicare a poziției sale în sistemul periodic. La urma urmei, face posibil să înveți multe despre acest atom:

• sarcina nucleara;
• numărul de electroni și protoni, neutroni;
• stare de oxidare, mai mare și mai mică;
• configurație electronică și alte lucruri importante.

Elementul pe care îl luăm în considerare este situat în a patra mare perioadă a celui de-al doilea grup, subgrupul principal și are număr de serie 20. De asemenea, tabelul periodic chimic arată greutatea atomică a calciului - 40,08, care este valoarea medie a izotopilor existenți ai acestui atom.

Starea de oxidare este una, întotdeauna constantă, egală cu +2. formula CaO. Numele latin al elementului este calciu, de unde simbolul atomului Ca.

Caracterizarea calciului ca substanță simplă

În condiții normale, acest element este un metal, de culoare alb-argintiu. Formula calciului ca substanță simplă este Ca. Datorită activității sale chimice ridicate, este capabil să formeze mulți compuși aparținând unor clase diferite.

în solid starea de agregare nu face parte din corpul uman, prin urmare este important pentru nevoi industriale și tehnice (în principal sinteze chimice).

Este una dintre cele mai comune în ceea ce privește cota în Scoarta terestra metale, aproximativ 1,5%. Aparține grupului de pământuri alcalino-pământoase, deoarece atunci când este dizolvat în apă dă alcalii, dar în natură apare sub formă de multiple minerale și săruri. Mult calciu (400 mg/l) este inclus în apa de mare.

Celulă de cristal

Caracteristica calciului se explică prin structura rețelei cristaline, care poate fi de două tipuri (deoarece există o formă alfa și una beta):

• cubică centrată pe față;
• centrat pe volum.

Tipul de legătură din moleculă este metalic, la locurile rețelei, ca toate metalele, există ioni de atomi.

Fiind în natură

Există mai multe substanțe de bază în natură care conțin acest element.

1. Apa de mare.
2. Roci și minerale.
3. Organisme vii (cochilii și cochilii, țesut osos și așa mai departe).
4. Apele subterane din scoarța terestră.

Pot fi identificate următoarele tipuri de roci și minerale, care sunt izvoare naturale calciu.

1. Dolomitul este un amestec de carbonat de calciu și magneziu.
2. Fluoritul este fluorura de calciu.
3. Gips - CaSO42H2O.
4. Calcit - cretă, calcar, marmură - carbonat de calciu.
5. Alabastru - CaS04 0,5H2O.
6. Apatie.

În total, sunt izolate aproximativ 350 de minerale și roci diferite care conțin calciu.

Cum să obțineți

Multă vreme, nu a fost posibil să izolați metalul într-o formă liberă, deoarece activitatea sa chimică este mare, nu îl veți găsi în natură în forma sa pură. Prin urmare, până în secolul al XIX-lea (1808), elementul în cauză a fost un alt mister pe care l-a purtat tabelul periodic.

Calciul ca metal a fost capabil să sintetizeze chimistul englez Humphrey Davy. El a fost primul care a descoperit caracteristicile interacțiunii topituri de minerale solide și săruri cu soc electric. Până în prezent, încă cel mai relevant mod de a obține metal dat este electroliza sărurilor sale, cum ar fi:

• un amestec de cloruri de calciu și potasiu;
• un amestec de fluor și clorură de calciu.

De asemenea, este posibil să se extragă calciu din oxidul său folosind metoda aluminotermă comună în metalurgie.

Proprietăți fizice

Caracterizarea calciului din punct de vedere al parametrilor fizici poate fi descrisă în mai multe puncte.

1. Stare agregată - în condiții normale, solidă.
2. Punct de topire - 842 0 С.
3. Metalul este moale și poate fi tăiat cu un cuțit.
4. Culoare - alb-argintiu, strălucitor.
5. Are proprietăți bune conductoare și conductoare de căldură.
6. Cu încălzire prelungită, trece în stare lichidă, apoi în stare de vapori, pierzându-și proprietățile metalice. Punct de fierbere 1484 0 С.

Proprietățile fizice ale calciului au o caracteristică. Când se aplică presiune asupra unui metal, la un moment dat, acesta își pierde proprietățile metalice și capacitatea de a conduce electricitatea. Cu toate acestea, odată cu o creștere suplimentară a expunerii, acesta este restabilit și se manifestă ca un supraconductor, de câteva ori mai mare decât restul elementelor în ceea ce privește acești indicatori.

Proprietăți chimice

Activitatea acestui metal este foarte mare. Prin urmare, există multe interacțiuni în care intră calciul. Reacțiile cu toate nemetalele sunt comune pentru el, deoarece ca agent reducător este foarte puternic.

1. În condiții normale, reacționează ușor cu formarea compușilor binari corespunzători cu: halogeni, oxigen.
2. La încălzire: hidrogen, azot, carbon, siliciu, fosfor, bor, sulf și altele.
3. Pe în aer liber interacționează imediat cu dioxid de carbonși oxigen, prin urmare acoperit cu un strat gri.
4. Reacționează violent cu acizii, uneori cu aprindere.

Proprietățile interesante ale calciului se manifestă atunci când vine vorba de el în compoziția sărurilor. Deci, peșterile frumoase care cresc pe tavan și pe pereți nu sunt altceva decât formate de-a lungul timpului din apă, dioxid de carbon și bicarbonat sub influența proceselor din interiorul apei subterane.

Avand in vedere cat de activ este metalul in starea sa normala, acesta este depozitat in laboratoare, precum cele alcaline. In intuneric sticlărie, cu capacul bine închis și sub un strat de kerosen sau parafină.

O reacție calitativă la ionul de calciu este culoarea flăcării într-o culoare frumoasă, saturată, roșu cărămidă. De asemenea, este posibil să se identifice un metal în compoziția compușilor prin precipitate insolubile ale unora dintre sărurile sale (carbonat de calciu, fluorură, sulfat, fosfat, silicat, sulfit).

conexiuni metalice

Tipurile de compuși metalici sunt după cum urmează:

• oxid;
• hidroxid;
• săruri de calciu (medii, acide, bazice, duble, complexe).

Oxidul de calciu cunoscut sub numele de CaO este folosit pentru a crea material de construcții(înștiințare). Dacă stingeți oxidul cu apă, obțineți hidroxidul corespunzător, care prezintă proprietățile unui alcalin.

mare valoare practică au săruri de calciu exact diferite, care sunt utilizate în diferite sectoare ale economiei. Ce fel de săruri există, am menționat deja mai sus. Să dăm exemple de tipurile acestor compuși.

1. Săruri medii - CaCO 3 carbonat, Ca 3 fosfat (PO 4) 2 și altele.
2. Acid - hidrosulfat CaHSO 4.
3. Principalele sunt bicarbonatul (CaOH) 3 PO 4.
4. Complex - Cl 2.
5. Dublu - 5Ca (NO 3) 2 * NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

Sub formă de compuși din această clasă, calciul este important pentru sistemele biologice, deoarece sărurile sunt sursa de ioni pentru organism.

Rolul biologic

De ce este calciul important pentru corpul uman? Există mai multe motive.

1. Ionii acestui element fac parte din substanța intercelulară și fluidul tisular, participând la reglarea mecanismelor de excitare, producția de hormoni și neurotransmițători.
2. Calciul se acumuleaza in oase, smaltul dintilor intr-o cantitate de aproximativ 2,5% din greutatea totala a corpului. Acest lucru este destul de mult și joacă un rol important în întărirea acestor structuri, menținându-le rezistența și stabilitatea. Creșterea corpului fără ea este imposibilă.
3. Coagularea sângelui depinde și de ionii în cauză.
4. Face parte din mușchiul inimii, participând la excitația și contracția acestuia.
5. Este un participant la procesele de exocitoză și alte modificări intracelulare.

Dacă cantitatea de calciu consumată nu este suficientă, atunci dezvoltarea unor boli precum:

• rahitism;
• osteoporoza;
• boli de sânge.

Norma zilnică pentru un adult este de 1000 mg, iar pentru copiii de la 9 ani 1300 mg. Pentru a preveni o supraabundență a acestui element în organism, doza indicată nu trebuie depășită. În caz contrar, se pot dezvolta boli intestinale.

Pentru toate celelalte ființe vii, calciul nu este mai puțin important. De exemplu, deși mulți nu au un schelet, mijloacele externe de întărire a acestora sunt și formațiuni ale acestui metal. Printre ei:

• crustacee;
• midii și stridii;
• bureți;
• polipi de corali.

Toți poartă pe spate sau, în principiu, formează un fel de schelet exterior în procesul vieții, ferindu-i de influente externeși prădători. Principalul său constituent este sărurile de calciu.

Animalele vertebrate, ca și oamenii, au nevoie de acești ioni pentru creșterea și dezvoltarea normală și îi primesc cu hrană.

Există multe opțiuni cu care este posibil să compensați norma lipsă a elementului din corp. Cel mai bun, desigur, metode naturale- produse care conțin atomul dorit. Cu toate acestea, dacă din anumite motive acest lucru este insuficient sau imposibil, calea medicală este și ea acceptabilă.

Deci, lista alimentelor care conțin calciu este cam așa:

• lactate și produse din lapte acru;
• peşte;
• verdeaţă;
• cereale (hrișcă, orez, produse de patiserie din făină integrală);
• unele citrice (portocale, mandarine);
• leguminoase;
• toate nucile (în special migdalele și nucile).

Dacă sunteți alergic la unele produse sau nu le puteți utiliza din alt motiv, atunci preparatele care conțin calciu vor ajuta la refacerea nivelului de element dorit din organism.

Toate sunt săruri ale acestui metal, care au capacitatea de a fi ușor absorbite de organism, absorbite rapid în sânge și intestine. Dintre acestea, cele mai populare și utilizate sunt următoarele.

1. Clorura de calciu - solutie injectabila sau pentru administrare orala la adulti si copii. Diferă prin concentrația de sare din compoziție, este folosit pentru „injecții fierbinți”, deoarece provoacă tocmai o astfel de senzație atunci când este injectat. Există forme cu suc de fructe pentru a facilita ingestia.
2. Disponibil sub formă de tablete (0,25 sau 0,5 g) și soluții pentru injectare intravenoasă. Adesea, sub formă de tablete, conține diverși aditivi de fructe.
3. Lactat de calciu - disponibil sub formă de tablete de 0,5 g.

Calciu(Calciu), Ca, un element chimic din grupa II a sistemului periodic Mendeleev, număr atomic 20, masă atomică 40,08; metal ușor alb-argintiu. Elementul natural este un amestec de șase izotopi stabili: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca și 48 Ca, dintre care 40 Ca este cel mai comun (96,97%).

Compușii de Ca - calcar, marmură, gips (precum și var - un produs al arderii calcarului) au fost folosiți în construcții din cele mai vechi timpuri. Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, chimiștii considerau var corp simplu. În 1789, A. Lavoisier a sugerat că varul, magnezia, baritul, alumina și silicea sunt substanțe complexe. În 1808, G. Davy, supunând un amestec de var stins umed cu oxid de mercur la electroliză cu un catod de mercur, a preparat un amalgam de Ca și, după ce a scos mercurul din acesta, a obținut un metal numit „Calciu” (din latinescul calx). , genul caz calcis - tei) .

Distribuția calciului în natură.În ceea ce privește abundența în scoarța terestră, Ca ocupă locul 5 (după O, Si, Al și Fe); continut 2,96% in greutate. Migrează viguros și se acumulează în diverse sisteme geochimice, formând 385 de minerale (locul 4 ca număr de minerale). Există puțin Ca în mantaua Pământului și, probabil, și mai puțin în nucleul Pământului (0,02% în meteoriții de fier). Ca predomină în partea inferioară a scoarței terestre, acumulându-se în roci de bază; cea mai mare parte din Ca este închisă în feldspat - anortit Ca; continut in roci bazice 6,72%, in acide (granite si altele) 1,58%. În biosferă are loc o diferențiere excepțional de accentuată a Ca, asociată în principal cu „echilibrul carbonatic”: atunci când dioxidul de carbon interacționează cu carbonatul de CaCO 3, se formează bicarbonatul de Ca (HCO 3) 2 solubil: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \ u003d Ca (HCO 3) 2 \u003d Ca 2+ + 2HCO 3-. Această reacție este reversibilă și stă la baza redistribuirii Ca. Cu un conținut ridicat de CO 2 în ape, Ca este în soluție, iar cu un conținut scăzut de CO 2, calcitul mineral CaCO 3 precipită, formând depozite puternice de calcar, cretă și marmură.

Migrația biogenă joacă, de asemenea, un rol uriaș în istoria Ca. În materia vie din elemente-metale, Ca este principalul. Sunt cunoscute organisme care conțin mai mult de 10% Ca (mai mult carbon), construindu-și scheletul din compuși de Ca, în principal din CaCO 3 (alge calcaroase, multe moluște, echinoderme, corali, rizomi etc.). Odată cu înmormântarea scheletelor mării. animale și plante este asociată cu acumularea de mase colosale de alge, corali și alte calcare, care, cufundându-se în adâncurile pământului și mineralizându-se, se transformă în tipuri diferite marmură.

Zonele uriașe cu un climat umed (zone de pădure, tundră) se caracterizează printr-o deficiență de Ca - aici este ușor de îndepărtat din sol. Acest lucru este asociat cu fertilitatea scăzută a solului, productivitatea scăzută a animalelor domestice, dimensiunile lor mici și adesea boli ale scheletului. Prin urmare, este de mare importanță vararea solurilor, hrănirea animalelor domestice și păsărilor etc.. Dimpotrivă, CaCO 3 este puțin solubil într-un climat uscat, prin urmare peisajele de stepă și deșert sunt bogate în Ca. Gipsul CaSO 4 2H 2 O se acumulează adesea în mlaștini sărate și lacuri sărate.

Râurile aduc mult Ca în ocean, dar acesta nu persistă în apa oceanului (conținutul mediu este de 0,04%), ci este concentrat în scheletele organismelor și, după moartea acestora, se depune pe fund în principal sub formă de CaCO3. Nămolurile de var sunt răspândite pe fundul tuturor oceanelor la adâncimi de cel mult 4000 m (CaCO 3 se dizolvă la adâncimi mari, organismele de acolo se confruntă adesea cu o deficiență de Ca).

Apele subterane joacă un rol important în migrarea Ca. În masivele calcaroase, ei leșie viguros CaCO 3 pe alocuri, ceea ce este asociat cu dezvoltarea carstului, formarea de peșteri, stalactite și stalagmite. Pe lângă calcit, în mările epocilor geologice trecute, depunerea de fosfați de Ca (de exemplu, zăcămintele de fosforit Karatau din Kazahstan), dolomite CaCO 3 ·MgCO 3 și gips în timpul evaporării au fost larg răspândite în mările epocilor geologice trecute. .

Pe parcursul istoria geologică formarea carbonatului biogenic a crescut, în timp ce precipitarea chimică a calcitului a scăzut. În mările Precambriene (cu peste 600 de milioane de ani în urmă) nu existau animale cu schelet calcaros; s-au răspândit încă din Cambrian (corali, bureți etc.). Acest lucru este atribuit conținutului ridicat de CO 2 din atmosfera precambriană.

Proprietățile fizice ale calciului. Celulă de cristal Forma α a Ca (stabilă la temperatura obișnuită) este cubică centrată pe fețe, a = 5,56 Å. Raza atomică 1,97 Å, raza ionică Ca 2+ 1,04 Å. Densitate 1,54 g/cm3 (20 °C). Peste 464 °C, forma β hexagonală este stabilă. t pl 851 °C, t kip 1482 °C; coeficient de temperatură de dilatare liniară 22 10 -6 (0-300 °C); conductivitate termică la 20 °C 125,6 W/(m K) sau 0,3 cal/(cm s °C); capacitate termică specifică (0-100 °C) 623,9 j/(kg K) sau 0,149 cal/(g °C); rezistivitate electrică la 20 °C 4,6 10 -8 ohm m sau 4,6 10 -6 ohm cm; coeficient de temperatură al rezistenţei electrice 4,57 10 -3 (20 °C). Modulul de elasticitate 26 Gn / m 2 (2600 kgf / mm 2); rezistență la tracțiune 60 MN / m 2 (6 kgf / mm 2); limită elastică 4 MN / m 2 (0,4 kgf / mm 2), limită de curgere 38 MN / m 2 (3,8 kgf / mm 2); alungire 50%; Duritate Brinell 200-300 MN / m 2 (20-30 kgf / mm 2). Calciul de puritate suficient de mare este plastic, bine presat, laminat și poate fi prelucrat.

Proprietățile chimice ale calciului. Configurație externă învelișul de electroni atomul Ca 4s 2, conform căruia Ca în compuși este 2-valent. Din punct de vedere chimic, Ca este foarte activ. La temperaturi obișnuite, Ca interacționează cu ușurință cu oxigenul și umiditatea din aer, așa că este depozitat în vase închise ermetic sau sub ulei mineral. Când este încălzit în aer sau oxigen, se aprinde, dând oxid bazic CaO. De asemenea, sunt cunoscuți peroxizii Ca-CaO 2 și CaO 4. CU apă rece Ca reacționează rapid la început, apoi reacția încetinește din cauza formării unei pelicule de Ca(OH)2. Ca reacționează energic cu apa fierbinte și acizi, eliberând H2 (cu excepția HNO3 concentrat). Reacționează cu fluor la rece și cu clor și brom - peste 400 ° C, dând CaF 2, CaCl 2 și, respectiv, CaBr 2. Aceste halogenuri în stare topită formează cu Ca așa-numiții subcompuși - CaF, CaCl, în care Ca este formal monovalent. Când Ca este încălzit cu sulf, se obține sulfură de calciu CaS, aceasta din urmă adaugă sulf, formând polisulfuri (CaS 2, CaS 4 și altele). Interacționând cu hidrogenul uscat la 300-400 ° C, Ca formează o hidrură CaH 2 - un compus ionic în care hidrogenul este un anion. La 500 °C Ca și azot dau nitrură de Ca3N2; interacţiunea Ca cu amoniacul la rece conduce la complexul amoniac Ca 6 . Când este încălzit fără acces la aer cu grafit, siliciu sau fosfor, Ca dă carbură de calciu CaC2, siliciuri Ca2Si, CaSi, CaSi2 și respectiv fosfură Ca3P2. Ca formează compuși intermetalici cu Al, Ag, Au, Cu, Li, Mg, Pb, Sn și altele.

Obținerea de calciu.În industrie, Ca se obține în două moduri: 1) prin încălzirea unui amestec brichetat de pulbere de CaO și Al la 1200 ° C într-un vid de 0,01-0,02 mm Hg. Artă.; eliberați de reacție: 6CaO + 2 Al \u003d 3CaO Al 2 O 3 + 3Ca Vaporii de Ca se condensează pe o suprafață rece; 2) prin electroliza unei topituri de CaCl 2 și KCl cu un catod lichid de cupru-calciu, se prepară un aliaj de Cu - Ca (65% Ca), din care Ca este distilat la o temperatură de 950-1000 ° C în un vid de 0,1-0,001 mm Hg. Artă.

Utilizarea calciului. Sub formă de metal pur, Ca este utilizat ca agent reducător pentru U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb și unele metale pământuri rare din compușii lor. De asemenea, este utilizat pentru dezoxidarea oțelurilor, bronzurilor și a altor aliaje, pentru îndepărtarea sulfului din produsele petroliere, pentru deshidratarea lichidelor organice, pentru purificarea argonului de impuritățile de azot și ca absorbant de gaz în aparatele electrice de vid. Aplicație grozavăîn tehnologie, materiale antifricțiune ale sistemului Pb-Na-Ca, precum și aliaje Pb-Ca, care sunt folosite la realizarea carcasei electricului. cabluri. Aliajul Ca-Si-Ca (silicocalciu) este utilizat ca dezoxidant și degazant în producția de oțeluri de înaltă calitate.

calciu în organism. Ca este unul dintre elementele biogene necesare desfășurării normale a proceselor vieții. Este prezent în toate țesuturile și fluidele animalelor și plantelor. Doar organisme rare se pot dezvolta într-un mediu lipsit de Ca. La unele organisme, conținutul de Ca ajunge la 38%; la om - 1,4-2%. Celulele organismelor vegetale și animale au nevoie de raporturi strict definite de ioni de Ca2+, Na+ și K+ în mediile extracelulare. Plantele primesc Ca din sol. În funcție de relația lor cu Ca, plantele sunt împărțite în calcefile și calcefobe. Animalele obțin Ca din hrană și apă. Ca este necesar pentru formarea unui număr de structuri celulare, menținerea permeabilității normale a membranelor celulare exterioare, pentru fertilizarea ouălor de pește și de alte animale și pentru activarea unui număr de enzime. Ionii de Ca 2+ transmit excitația fibrei musculare, determinând-o să se contracte, să mărească puterea contracțiilor inimii, să mărească funcția fagocitară a leucocitelor, să activeze sistemul de proteine ​​​​protectoare din sânge și să participe la coagularea acestuia. În celule, aproape tot Ca este sub formă de compuși cu proteine, acizi nucleici, fosfolipide, în complexe cu fosfați anorganici și acizi organici. În plasma sanguină a oamenilor și a animalelor superioare, doar 20-40% Ca poate fi asociat cu proteine. La animalele cu schelet, până la 97-99% din tot Ca este utilizat ca material de construcție: la nevertebrate, în principal sub formă de CaCO 3 (cochilii de moluște, corali), la vertebrate, sub formă de fosfați. Multe nevertebrate stochează Ca înainte de năpârlire pentru a construi un nou schelet sau pentru a asigura funcții vitale în condiții nefavorabile.

Conținutul de Ca din sângele oamenilor și al animalelor superioare este reglat de hormonii paratiroidieni și glanda tiroida. Vitamina D joacă cel mai important rol în aceste procese.absorbția Ca are loc în partea anterioară a intestinului subțire. Asimilarea Ca se înrăutățește odată cu scăderea acidității în intestin și depinde de raportul dintre Ca, P și grăsime din alimente. Raportul optim Ca/P în laptele de vacă este de aproximativ 1,3 (la cartofi 0,15, la fasole 0,13, la carne 0,016). Cu un exces de P sau acid oxalic în alimente, absorbția Ca se deteriorează. Acizii biliari îi accelerează absorbția. Raportul optim Ca/grăsime în hrana umană este de 0,04-0,08 g de Ca la 1 g de grăsime. Excreția de Ca are loc în principal prin intestine. Mamiferele în timpul alăptării pierd mult Ca cu laptele. Cu încălcări ale metabolismului fosfor-calciu la animalele tinere și la copii, se dezvoltă rahitismul, la animalele adulte - o schimbare în compoziția și structura scheletului (osteomalacie).

Istoricul calciului

Calciul a fost descoperit în 1808 de către Humphry Davy, care, prin electroliza varului stins și a oxidului de mercur, a obținut amalgam de calciu, ca urmare a procesului de distilare a mercurului din care a rămas metalul, care a primit numele. calciu.în latină lămâie verde suna ca calx, acest nume a fost ales de chimistul englez pentru substanța deschisă.

Calciul este un element din subgrupa principală II din grupa IV din perioada sistemului periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, are un număr atomic de 20 și o masă atomică de 40,08. Denumirea acceptată este Ca (din latină - Calciu).

Proprietati fizice si chimice

Calciul este un moale reactiv metal alcalin alb argintiu. Datorită interacțiunii cu oxigenul și dioxidul de carbon, suprafața metalului se ternează, astfel încât calciul are nevoie de un regim special de depozitare - un recipient bine închis în care metalul este turnat cu un strat de parafină lichidă sau kerosen.

Calciul este cel mai cunoscut dintre oligoelementele necesare unei persoane, necesarul zilnic pentru acesta este de la 700 la 1500 mg pentru un adult sănătos, dar crește în timpul sarcinii și alăptării, acest lucru trebuie luat în considerare și calciul ar trebui să fie luate sub formă de droguri.

Fiind în natură

Calciul are o activitate chimică foarte mare, prin urmare, sub formă liberă (pură), nu se găsește în natură. Cu toate acestea, este al cincilea cel mai frecvent în scoarța terestră, sub formă de compuși se găsește în sedimentare (calcar, cretă) și roci (granit), feldspatul anorit conține mult calciu.

Este larg răspândit în organismele vii, prezența sa se regăsește în plante, animale și organismele umane, unde este prezent în principal în compoziția dinților și a țesutului osos.

Absorbția calciului

un obstacol în calea absorbţiei normale a calciului din Produse alimentare este consumul de carbohidrați sub formă de dulciuri și alcaline, care neutralizează acid clorhidric stomac pentru a dizolva calciul. Procesul de absorbție a calciului este destul de complicat, așa că uneori nu este suficient să îl obțineți numai cu alimente, este necesar un aport suplimentar de microelement.

Interacțiunea cu ceilalți

Pentru a îmbunătăți absorbția calciului în intestin, este necesar, ceea ce tinde să faciliteze procesul de absorbție a calciului. Atunci când luați calciu (sub formă de suplimente) în procesul de alimentație, absorbția este blocată, dar luarea suplimentelor de calciu separat de alimente nu afectează în niciun fel acest proces.

Aproape tot calciul din organism (1 până la 1,5 kg) se găsește în oase și dinți. Calciul este implicat în procesele de excitabilitate a țesutului nervos, contractilitate musculară, procese de coagulare a sângelui, face parte din nucleul și membranele celulelor, fluidele celulare și tisulare, are efecte antialergice și antiinflamatorii, previne acidoza, activează o serie de enzime și hormoni. De asemenea, calciul este implicat în reglarea permeabilității membranei celulare și are efectul opus.

Semne de deficit de calciu

Semnele lipsei de calciu în organism sunt, la prima vedere, simptome care nu au legătură:

• nervozitate, deteriorare a dispoziției;
• cardiopalmus;
• convulsii, amorțeală a membrelor;
• retard de creștere și copii;
• tensiune arterială crescută;
• delaminarea și fragilitatea unghiilor;
• durere la nivelul articulațiilor, scăderea „pragului durerii”;
• menstruație abundentă.

Cauzele deficitului de calciu

Cauzele deficitului de calciu pot fi dietele dezechilibrate (în special foametea), conținutul scăzut de calciu în alimente, fumatul și dependența de cafea și băuturi cu cofeină, disbacterioza, bolile renale, glanda tiroidă, sarcina, perioadele de alăptare și menopauză.

Excesul de calciu, care poate apărea la consumul excesiv de produse lactate sau la aportul necontrolat de medicamente, se caracterizează prin sete severă, greață, vărsături, pierderea poftei de mâncare, slăbiciune și urinare crescută.

Utilizarea calciului în viață

Calciul și-a găsit aplicație în producția metalotermă a uraniului, sub formă de compuși naturali este folosit ca materie primă pentru producția de gips și ciment, ca mijloc de dezinfecție (toată lumea știe albire).

Electronegativitatea 1.00 (scara Pauling) Potențialul electrodului −2,76 Stări de oxidare 2 Energie de ionizare
(primul electron) 589,4 (6,11) kJ/mol (eV) Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple Densitate (la n.a.) 1,55 g/cm³ Temperatură de topire 1112 K; 838,85°C Temperatura de fierbere 1757 K; 1483,85°C Oud. căldură de fuziune 9,20 kJ/mol Oud. căldură de evaporare 153,6 kJ/mol Capacitate de căldură molară 25,9 J/(K mol) Volumul molar 29,9 cm³/mol Rețeaua cristalină a unei substanțe simple Structura de zăbrele fata cubica centrata Parametrii rețelei 5,580 Debye temperatura 230 Alte caracteristici Conductivitate termică (300 K) (201) W/(m K) numar CAS 7440-70-2 Spectrul de emisie

Istoria și originea numelui

Numele elementului provine de la lat. calx (în cazul genitiv calcis) - „tei”, „piatră moale”. A fost propusă de chimistul englez Humphry Davy, care în 1808 a izolat calciul metalic prin metoda electrolitică. Davy a electrolizat un amestec de var hidratat umed pe o placă de platină, care era anodul. Un fir de platină scufundat în lichid a servit drept catod. În urma electrolizei s-a obținut amalgam de calciu. După ce a alungat mercurul din el, Davy a primit un metal numit calciu.

izotopi

Calciul se găsește în natură ca un amestec de șase izotopi: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca și 48 Ca, dintre care cel mai comun - 40 Ca - este de 96,97%. Nucleele de calciu conțin numărul magic de protoni: Z= 20 . izotopi 40
20 Ca20
Și 48
20 Ca28
sunt două dintre cele cinci nuclee dublu magice care există în natură.

Din cei șase izotopi de calciu existenți în mod natural, cinci sunt stabili. Al șaselea izotop 48Ca, cel mai greu dintre cei șase și foarte rar (abundența sa izotopică este de numai 0,187%), suferă o descompunere dublă beta cu un timp de înjumătățire de (4,39 ± 0,58)⋅10 19 ani.

În roci și minerale

Calciul, care migrează viguros în scoarța terestră și se acumulează în diverse sisteme geochimice, formează 385 de minerale (al patrulea ca număr de minerale).

Cea mai mare parte a calciului este conținută în compoziția silicaților și aluminosilicaților din diverse roci (granite, gneisuri etc.), în special în feldspat - anortit Ca.

Minerale de calciu precum calcitul CaCO 3 , anhidrita CaSO 4 , alabastru CaSO 4 0,5 H 2 O și gips CaSO 4 2H 2 O, fluorit CaF 2 , apatite Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), dolomit MgCO 3 CaCO3. Prezența sărurilor de calciu și magneziu în apa naturală determină duritatea acesteia.

Rocă sedimentară, constând în principal din calcit criptocristalin - calcar (una dintre soiurile sale este creta). Sub acțiunea metamorfismului regional, calcarul se transformă în marmură.

Migrația în scoarța terestră

În migrarea naturală a calciului, un rol semnificativ îl joacă „echilibrul carbonatic”, asociat cu reacția reversibilă a interacțiunii carbonatului de calciu cu apa și dioxidul de carbon cu formarea de bicarbonat solubil:

C a C O 3 + H 2 O + C O 2 ⇄ C a (H C O 3) 2 ⇄ C a 2 + + 2 H C O 3 − (\displaystyle (\mathsf (CaCO_(3)+H_(2)O+CO_(2) )\rightleftarrows Ca(HCO_(3))_(2)\rightleftarrows Ca^(2+)+2HCO_(3)^(-))))

(echilibrul se deplasează la stânga sau la dreapta în funcție de concentrația de dioxid de carbon).

Migrația biogenă joacă un rol important.

În biosferă

Compușii de calciu se găsesc în aproape toate țesuturile animale și vegetale (vezi mai jos). O cantitate semnificativă de calciu face parte din organismele vii. Deci, hidroxiapatita Ca 5 (PO 4) 3 OH sau, într-o altă intrare, 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca (OH) 2 - baza țesutului osos al vertebratelor, inclusiv al oamenilor; cochiliile și cochiliile multor nevertebrate sunt făcute din carbonat de calciu CaCO 3, coaja de ouși altele.În țesuturile vii ale oamenilor și animalelor, 1,4-2% Ca (prin fracțiune de masă); într-un corp uman cu o greutate de 70 kg, conținutul de calciu este de aproximativ 1,7 kg (în principal în compoziția substanței intercelulare a țesutului osos).

Chitanță

Calciul metalic liber se obține prin electroliza unei topituri formată din CaCl 2 (75-80%) și KCl sau din CaCl 2 și CaF 2, precum și prin reducerea aluminotermă a CaO la 1170-1200 ° C 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a (\displaystyle (\mathsf (4CaO+2Al\rightarrow CaAl_(2)O_(4)+3Ca)))

Proprietăți fizice

Metalul de calciu există în două modificări alotrope. Rezistent până la 443 °C α-Ca cu o rețea cubică centrată pe față (parametrul A= 0,558 nm), stabil superior β-Ca cu o rețea cubică centrată pe corp de tipul α-Fe(parametru A= 0,448 nm). Entalpie standard ∆ H 0 (\displaystyle \Delta H^(0)) tranziție α → β este 0,93 kJ/mol.

Odată cu o creștere treptată a presiunii, începe să arate proprietățile unui semiconductor, dar nu devine semiconductor în sensul deplin al cuvântului (nu mai este nici un metal). Odată cu o creștere suplimentară a presiunii, revine la starea metalică și începe să prezinte proprietăți supraconductoare (temperatura de supraconductivitate este de șase ori mai mare decât cea a mercurului și depășește cu mult toate celelalte elemente în conductivitate). Comportamentul unic al calciului este similar în multe privințe cu stronțiul (adică paralelele din sistemul periodic sunt păstrate).

Proprietăți chimice

În seria potențialelor standard, calciul este situat în stânga hidrogenului. Potențialul electrod standard al perechii Ca 2+ / Ca 0 −2,84 V, astfel încât calciul reacţionează activ cu apa, dar fără aprindere:

Ca + 2 H 2 O → Ca (O H) 2 + H2. (\displaystyle (\mathsf (Ca+2H_(2)O\rightarrow Ca(OH)_(2)+H_(2))\uparrow .)))

Prezența bicarbonatului de calciu dizolvat în apă determină în mare măsură duritatea temporară a apei. Se numește temporar pentru că atunci când apa este fiartă, bicarbonatul se descompune, iar CaCO 3 precipită. Acest fenomen duce, de exemplu, la faptul că în ibric se formează depuneri în timp.

Aplicație

Principala utilizare a calciului metalic este ca agent reducător în producția de metale, în special nichel, cupru și oțel inoxidabil. Calciul și hidrura sa sunt, de asemenea, folosite pentru a produce metale greu de redus, cum ar fi cromul, toriu și uraniul. Aliajele de calciu-plumb sunt folosite la unele tipuri de baterii și la fabricarea rulmenților. Granulele de calciu sunt, de asemenea, folosite pentru a îndepărta urmele de aer din dispozitivele electrovacuum. Calciul metalic pur este utilizat pe scară largă în metalotermie pentru a obține elemente de pământuri rare.

Calciul este utilizat pe scară largă în metalurgie pentru a dezoxida oțelul împreună cu aluminiul sau în combinație cu acesta. Prelucrarea în afara cuptorului cu fire care conțin calciu ocupă o poziție de lider datorită efectului multifactorial al calciului asupra stării fizico-chimice a topiturii, macro și microstructurii metalului, calității și proprietăților produselor metalice și este parte integrantă a tehnologiei de producție a oțelului. În metalurgia modernă, un fir de injecție este folosit pentru a introduce calciu în topitură, care este calciu (uneori silicocalc sau aluminiu calciu) sub formă de pulbere sau metal presat într-o carcasă de oțel. Alături de dezoxidare (înlăturarea oxigenului dizolvat în oțel), utilizarea calciului face posibilă obținerea de incluziuni nemetalice care sunt favorabile ca natură, compoziție și formă, care nu se prăbușesc în timpul operațiunilor tehnologice ulterioare.

Izotopul 48 Ca este unul dintre cele mai eficiente și utile materiale pentru producerea de elemente supergrele și descoperirea de noi elemente în tabelul periodic. Acest lucru se datorează faptului că calciul-48 este un nucleu dublu magic, astfel încât stabilitatea acestuia îi permite să fie suficient de bogat în neutroni pentru un nucleu ușor; sinteza nucleelor ​​supergrele necesită un exces de neutroni.

Rolul biologic

Concentrația de calciu în sânge datorită importanței sale pentru un numar mare procesele vitale sunt reglate cu precizie, iar cu o nutriție adecvată și un aport suficient de produse lactate cu conținut scăzut de grăsimi și vitamina D, deficiența nu apare. Deficitul prelungit de calciu și/sau vitamina D în dietă duce la un risc crescut de osteoporoză și provoacă rahitism în copilărie.

Note

1. Duritate Brinell 200-300 MPa
2. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Greutăți atomice ale elementelor 2011 (Raport tehnic IUPAC) // Chimie pură și aplicată. - 2013. - Vol. 85, nr. 5 . - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
3. Redacție: Knunyants I. L. (redactor-șef). Enciclopedia chimică: în 5 volume.- Moscova: Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 p. - 100.000 de exemplare.
4. Riley J.P. și Skirrow G. Oceanografie chimică V. 1, 1965.
5. Pritychenko B. Sistematica timpilor de înjumătățire evaluat ale dezintegrarii duble beta // Fișe de date nucleare. - 2014. - Iunie (vol. 120). - S. 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI:10.1016/j.nds.2014.07.018 .[a corecta]
6. Pritychenko B. Lista valorilor de decădere dublu beta (ββ) adoptate (nedefinit) . Centrul Național de Date Nucleare, Laboratorul Național Brookhaven. Preluat la 6 decembrie 2015.
7. Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții - ed. a II-a, corectat. - M.-L.: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
8. Ziar. En: Elemente sub presiune
9. Calciu // Marea Enciclopedie Sovietică: [în 30 de volume] / cap. ed. A. M. Prohorov. - Ed. a 3-a. - M.: Enciclopedia Sovietică, 1969-1978.
10. Dyudkin D. A., Kisilenko V. V. Influența diferiților factori asupra asimilării calciului din sârmă cu miez de flux cu umplutură complexă SK40 (rus.) // Elektrometallurgiya: zhurnal. - 2009. - Mai (Nr. 5). - S. 2-6.
11. Mihailov G. G., Chernova L. A. Analiza termodinamică a proceselor de dezoxidare a oțelului cu calciu și aluminiu (rusă) // Elektrometallurgiya: zhurnal. - 2008. - Martie (Nr. 3). - S. 6-8.
12. Modelul Shell al nucleului
13. Comitetul Institutului de Medicină (SUA) pentru a revizui aporturile de referință dietetice pentru vitamina D și calciu; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, editori (2011).

Calciul este foarte comun în natură sub formă de diferiți compuși. În scoarța terestră ocupă locul cinci, reprezentând 3,25%, și se găsește cel mai adesea sub formă de calcar CaCO3, dolomit CaCO3 * MgCO3, gips CaSO4 * 2H2O, fosforit Ca3 (PO4) 2 și fluor spat CaF2, fără a lua în calcul o proporție semnificativă de calciu în compoziția rocilor silicate. Apa de mare conține în medie 0,04% (g/g) calciu

Fizice și Proprietăți chimice calciu

Calciul este în subgrupul metalelor alcalino-pământoase din grupa II a sistemului periodic de elemente; număr de serie 20, greutate atomică 40,08, valență 2, volum atomic 25,9. Izotopi de calciu: 40 (97%), 42 (0,64%), 43 (0,15%), 44 (2,06%), 46 (0,003%), 48 (0,185%). Structura electronică a atomului de calciu: 1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2. Raza atomului este de 1,97 A, raza ionului este de 1,06 A. Cristalele de calciu de până la 300 ° au forma unui cub cu fețe centrate și o dimensiune laterală de 5,53 A, peste 450 ° - o formă hexagonală. Greutatea specifică a calciului este de 1,542, punctul de topire este de 851°, punctul de fierbere este de 1487°, căldura de fuziune este de 2,23 kcal/mol, căldura de vaporizare este de 36,58 kcal/mol. Capacitatea termică atomică a calciului solid Cp = 5,24 + 3,50*10v-3 T pentru 298-673°K și Cp = 6,29+1,40*10v-3T pentru 673-1124°K; pentru calciu lichid Cp = 7,63. Entropia calciului solid 9,95 ± 1, gazos la 25° 37,00 ± 0,01.
Presiunea de vapori a calciului solid a fost studiată de Yu.A. Priselkov și A.N. Nesmeyanov, P. Douglas și D. Tomlin. Valorile elasticității vaporilor saturați de calciu sunt date în tabel. 1.

În ceea ce privește conductivitatea termică, calciul se apropie de sodiu și potasiu, la temperaturi de 20-100 ° coeficientul de dilatare liniară este de 25 * 10v-6, la 20 ° rezistivitatea electrică este de 3,43 μ ohm / cm3, de la 0 la 100 ° coeficientul de temperatură al rezistenței electrice este de 0,0036. Echivalent electrochimic 0,74745 g/a*h. Rezistența la tracțiune a calciului 4,4 kg/mm2, duritate Brinell 13, alungire 53%, raport de reducere 62%.
Calciul are o culoare alb-argintie, strălucește când este spart. În aer, metalul este acoperit cu o peliculă subțire gri-albăstruie de nitrură, oxid și paroxid de calciu. Calciul este flexibil și maleabil; poate fi procesat la strung, găurire, tăiere, tăiere, presare, tragere etc. Cu cât metalul este mai pur, cu atât este mai mare ductilitatea acestuia.
Într-o serie de tensiuni, calciul se află printre cele mai electronegative metale, ceea ce explică activitatea sa chimică ridicată. La temperatura camerei Calciul nu reacționează cu aerul uscat; la 300°C și peste, se oxidează intens; când este încălzit puternic, arde cu o flacără portocalie-roșiatică strălucitoare. În aerul umed, calciul se oxidează treptat, transformându-se în hidroxid; reacţionează relativ lent cu apa rece, dar apa fierbinte deplasează viguros hidrogenul, formând hidroxid.
Azotul reacţionează semnificativ cu calciul la 300° şi foarte intens la 900° pentru a forma nitrura Ca3N2. Cu hidrogenul la o temperatură de 400°, calciul formează hidrura CaH2. Cu halogeni uscați, cu excepția fluorului, calciul nu se leagă la temperatura camerei; formarea intensivă de halogenuri are loc la 400° și mai sus.
Sulfuric puternic (65-60° Be) și acid azotic au un efect redus asupra calciului pur. Dintre soluțiile apoase de acizi minerali, acidul clorhidric, acidul puternic azotic și acidul slab sulfuric acționează foarte puternic. În soluțiile concentrate de NaOH și în soluțiile de sodă, calciul nu este aproape distrus.

Aplicație

Calciul este din ce în ce mai folosit în diverse industrii. ÎN În ultima vreme a căpătat o mare importanţă ca agent reducător în producerea unui număr de metale. Uraniul metalic pur se obține prin reducerea fluorurii de uraniu cu calciu metal. Oxizii de titan, precum și oxizii de zirconiu, toriu, tantal, niobiu și alte metale rare, pot fi reduse cu calciu sau hidrurile sale. Calciul este un bun dezoxidant și degazant în producția de cupru, nichel, aliaje de crom-nichel, oțeluri speciale, nichel și bronzuri de staniu; îndepărtează sulful, fosforul și carbonul din metale și aliaje.
Calciul formează compuși refractari cu bismut, deci este folosit pentru purificarea plumbului din bismut.
La diferite aliaje ușoare se adaugă calciu. Contribuie la îmbunătățirea suprafeței lingourilor, la finețe și la reducerea oxidabilității. Aliajele pentru rulmenți care conțin calciu sunt utilizate pe scară largă. Aliajele de plumb (0,04% Ca) pot fi folosite pentru a face mantale de cablu.
Calciul este utilizat pentru deshidratarea alcoolilor și a solvenților pentru desulfurarea produselor petroliere. Aliajele de calciu-zinc sau aliajele de zinc-magneziu (70% Ca) sunt folosite pentru a produce beton poros de înaltă calitate. Calciul face parte din aliajele antifricțiune (babbits plumb-calciu).
Datorită capacității de a lega oxigenul și azotul, aliajele de calciu sau calciu cu sodiu și alte metale sunt folosite pentru purificarea gazelor nobile și ca getter în echipamentele radio cu vid. De asemenea, calciul este folosit pentru a produce hidrură, care este o sursă de hidrogen în câmp. Cu carbon, calciul formează carbură de calciu CaC2, care este folosită în cantități mari pentru a produce acetilenă C2H2.

Istoria dezvoltării

Devi a obținut pentru prima dată calciu sub formă de amalgam în 1808 folosind electroliza varului umed cu un catod de mercur. Bunsen a obținut în 1852 un amalgam cu un conținut ridicat de calciu prin electroliza unei soluții de acid clorhidric de clorură de calciu. Bunsen și Mathyssen în 1855 au obținut calciu pur prin electroliza CaCl2 și Moissan prin electroliza CaF2. În 1893, Borchers a îmbunătățit semnificativ electroliza clorurii de calciu prin aplicarea răcirii catodului; Arndt în 1902 a obținut prin electroliză un metal care conținea 91,3% Ca. Ruff și Plata au folosit un amestec de CaCl2 și CaF2 pentru a scădea temperatura de electroliză; Borchers și Stockem au obținut un burete la o temperatură sub punctul de topire al calciului.
Rathenau și Süter au rezolvat problema producției electrolitice de calciu propunând o metodă de electroliză cu catod tactil, care în curând a devenit industrială. Au existat multe propuneri și încercări de a obține aliaje de calciu prin electroliză, în special pe catod lichid. Potrivit lui F.O. Banzel, este posibil să se obțină aliaje de calciu prin electroliza CaF2 cu adaos de săruri sau fluoroxizi ai altor metale. Poulenet și Melan au obținut un aliaj Ca-Al pe un catod de aluminiu lichid; Kugelgen și Seward au produs un aliaj Ca-Zn pe un catod de zinc. Prepararea aliajelor de Ca-Zn a fost studiată în 1913 de V. Moldengauer și J. Andersen, care au obținut și aliaje de Pb-Ca pe catod de plumb. Koba, Simkins și Gire au folosit o celulă catodică de plumb de 2000 A și au produs un aliaj cu 2% Ca la o eficiență curentă de 20%. I. Tselikov și V. Wazinger au adăugat NaCl la electrolit pentru a obține un aliaj cu sodiu; R.R. Syromyatnikov a agitat aliajul și a obținut o eficiență curentă de 40-68%. Aliajele de calciu cu plumb, zinc și cupru sunt produse prin electroliză la scară industrială.
Metoda termică de obținere a calciului a trezit un interes considerabil. Reducerea aluminotermă a oxizilor a fost descoperită în 1865 de H.H. Beketov. În 1877, Malet a descoperit interacțiunea unui amestec de oxizi de calciu, bariu și stronțiu cu aluminiul când este încălzit.Winkler a încercat să reducă acești oxizi cu magneziu; Bilz si Wagner, reducand oxidul de calciu in vid cu aluminiu, au obtinut un randament scazut in metal.Gunz in 1929 a obtinut cele mai bune rezultate. A.I. Voinitsky în 1938 a redus oxidul de calciu cu aliaje de aluminiu și silico în laborator. Metoda a fost brevetată în 1938. La sfârșitul celui de-al Doilea Război Mondial, metoda termică a fost folosită industrial.
În 1859, Caron a propus o metodă de obținere a aliajelor de sodiu cu metale alcalino-pământoase prin acțiunea sodiului metalic asupra clorurilor acestora. Conform acestei metode, calciul (și barina) se obține într-un aliaj cu plumb.Până la al doilea război mondial productie industriala electroliza de calciu a fost furnizată Germaniei și Fracției. În Biterfeld (Germania) în perioada 1934-1939 se produceau anual 5-10 tone de calciu.Cererea SUA de calciu a fost acoperită de importuri, care s-au ridicat la 10-25 g pe an în perioada 1920-1940. Din 1940, când importurile din Franța au încetat, Statele Unite au început să producă ele însele calciu în cantități semnificative prin electroliză; la sfarsitul razboiului au inceput sa primeasca calciu prin metoda termica in vid; conform lui S. Loomis, producția sa a ajuns la 4,5 tone pe zi. Potrivit Minerale Yarbuk, Dominium Magnesium din Canada producea calciu pe an:

Informații despre scara eliberării de calciu pentru anul trecut dispărut.

Nume:*
E-mail:
Un comentariu:

Adăuga

27.03.2019

În primul rând, trebuie să decideți cât sunteți dispus să cheltuiți pentru achiziție. Experții recomandă investitorilor începători o sumă de la 30 de mii de ruble la 100. Merită ...

27.03.2019

În vremea noastră, metalul laminat este cel mai utilizat în mod activ situatii diferite. Într-adevăr, în multe industrii este pur și simplu imposibil să faci fără ea, deoarece metalul laminat ...

27.03.2019

Garniturile de oțel de secțiune ovală sunt proiectate pentru etanșarea îmbinărilor cu flanșe ale fitingurilor și conductelor care transportă medii agresive....

26.03.2019

Mulți dintre noi au auzit de o astfel de poziție de administrator de sistem, dar nu toată lumea își poate imagina ce se înțelege exact prin această expresie....

26.03.2019

Fiecare persoană care face reparații în camera sa ar trebui să se gândească la ce structuri trebuie instalate în spațiul interior. La magazin...

26.03.2019

26.03.2019

Până în prezent, analizoarele de gaze sunt utilizate în mod activ în industria petrolului și gazelor, în sectorul municipal, în cursul analizelor în complexe de laborator, pentru...