Mgo bazic sau acid. oxizi

1. Metal + Nemetal. Gazele inerte nu intră în această interacțiune. Cu cât electronegativitatea unui nemetal este mai mare, cu atât va reacționa cu mai multe metale. De exemplu, fluorul reacționează cu toate metalele, iar hidrogenul numai cu cele active. Cu cât un metal se află mai la stânga în seria de activitate a metalelor, cu atât poate reacționa cu mai multe nemetale. De exemplu, aurul reacționează numai cu fluor, litiul cu toate nemetalele.

2. Nemetal + nemetal. În acest caz, un nemetal mai electronegativ acționează ca agent oxidant, mai puțin EO - ca agent reducător. Nemetalele cu electronegativitate similară nu interacționează bine între ele, de exemplu, interacțiunea fosforului cu hidrogenul și a siliciului cu hidrogenul este practic imposibilă, deoarece echilibrul acestor reacții este deplasat către formarea de substanțe simple. Heliul, neonul și argonul nu reacționează cu nemetale, alte gaze inerte în condiții dure pot reacționa cu fluorul.
Oxigenul nu interacționează cu clorul, bromul și iodul. Oxigenul poate reacționa cu fluorul la temperaturi scăzute.

3. Metal + oxid acid. Metalul reface nemetalul din oxid. Excesul de metal poate reacționa apoi cu nemetalul rezultat. De exemplu:

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Si (din lipsa de magneziu)

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Mg 2 Si (cu exces de magneziu)

4. Metal + acid. Metalele din stânga hidrogenului din seria de tensiune reacţionează cu acizii pentru a elibera hidrogen.

Excepție fac acizii - agenți oxidanți (sulfuric concentrat și orice acid azotic), care pot reacționa cu metalele care se află în seria de tensiuni la dreapta hidrogenului, hidrogenul nu este eliberat în reacții, dar apa și produsul de reducere a acidului sunt obținut.

Este necesar să se acorde atenție faptului că, atunci când un metal interacționează cu un exces de acid polibazic, se poate obține o sare acidă: Mg +2 H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

Dacă produsul interacțiunii unui acid și a unui metal este o sare insolubilă, atunci metalul este pasivizat, deoarece suprafața metalului este protejată de sarea insolubilă de acțiunea acidului. De exemplu, acțiunea acidului sulfuric diluat asupra plumbului, bariului sau calciului.

5. Metal + sare. in solutie această reacție implică un metal la dreapta magneziului în seria de tensiuni, inclusiv magneziul însuși, dar la stânga metalului de sare. Dacă metalul este mai activ decât magneziul, atunci nu reacționează cu sarea, ci cu apa pentru a forma alcalii, care apoi reacționează cu sarea. În acest caz, sarea inițială și sarea rezultată trebuie să fie solubile. Produsul insolubil pasivează metalul.

Cu toate acestea, există excepții de la această regulă:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2. Deoarece fierul are o stare intermediară de oxidare, sarea sa în cea mai mare stare de oxidare este ușor redusă la o sare în stare intermediară de oxidare, oxidând și metalele mai puțin active.

în topiturio serie de tensiuni metalice nu funcționează. Este posibil să se determine dacă o reacție între o sare și un metal este posibilă numai cu ajutorul calculelor termodinamice. De exemplu, sodiul poate înlocui potasiul dintr-o topitură de clorură de potasiu, deoarece potasiul este mai volatil: Na + KCl = NaCl + K (această reacție este determinată de factorul de entropie). Pe de altă parte, aluminiul a fost obținut prin deplasare din clorură de sodiu: 3 Na + AlCl 3 \u003d 3 NaCl + Al . Acest proces este exotermic și este determinat de factorul entalpie.

Este posibil ca sarea să se descompună atunci când este încălzită, iar produșii descompunerii sale pot reacționa cu metalul, cum ar fi nitratul de aluminiu și fierul. Nitratul de aluminiu se descompune atunci când este încălzit la alumină, oxid nitric ( IV ), iar oxigenul, oxigenul și oxidul nitric vor oxida fierul:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. Metal + oxid bazic. De asemenea, ca și în sărurile topite, posibilitatea acestor reacții este determinată termodinamic. Aluminiul, magneziul și sodiul sunt adesea folosiți ca agenți reducători. De exemplu: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 Fe reacție exotermă, factor de entalpie);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (rubidiu volatil, factor de entalpie).

8. Nemetal + bază. De regulă, reacția are loc între un nemetal și un alcalin.Nu toate nemetalele pot reacționa cu alcalii: trebuie amintit că halogenii intră în această interacțiune (diferent în funcție de temperatură), sulful (atunci când este încălzit), siliciu, fosfor.

KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (la rece)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (în soluție fierbinte)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) nemetal - agent reducător (hidrogen, carbon):

CO 2 + C \u003d 2CO;

2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si. Dacă nemetalul rezultat poate reacționa cu metalul folosit ca agent reducător, atunci reacția va merge mai departe (cu un exces de carbon) SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si C

2) nemetal - agent oxidant (oxigen, ozon, halogeni):

2C O + O 2 \u003d 2CO 2.

CU O + Cl 2 \u003d CO Cl 2.

2 NO + O 2 \u003d 2 N O 2.

10. Oxid acid + oxid bazic . Reacția continuă dacă sarea rezultată există în principiu. De exemplu, alumina poate reacționa cu anhidrida sulfurică pentru a forma sulfat de aluminiu, dar nu poate reacționa cu dioxidul de carbon, deoarece sarea corespunzătoare nu există.

11. Apa + oxid bazic . Reacția este posibilă dacă se formează un alcali, adică o bază solubilă (sau ușor solubilă, în cazul calciului). Dacă baza este insolubilă sau ușor solubilă, atunci există o reacție inversă de descompunere a bazei în oxid și apă.

12. Oxid bazic + acid . Reacția este posibilă dacă sarea rezultată există. Dacă sarea rezultată este insolubilă, atunci reacția poate fi pasivată prin blocarea accesului acidului la suprafața oxidului. În cazul unui exces de acid polibazic, este posibilă formarea unei sări acide.

13. oxid acid + baza. De regulă, reacția merge între oxid alcalin și acid. Dacă oxidul acid corespunde unui acid polibazic, se poate obține o sare acidă: CO2 + KOH = KHCO3.

Oxizii acizi corespunzatori acizilor tari pot reactiona si cu baze insolubile.

Uneori, oxizii corespunzători acizilor slabi reacționează cu baze insolubile și se poate obține o sare medie sau bazică (de regulă, se obține o substanță mai puțin solubilă): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. oxid acid + sare. Reacția poate avea loc în topitură și în soluție. În topitură, cu cât oxidul mai puțin volatil înlocuiește oxidul mai volatil din sare. În soluție, oxidul corespunzător acidului mai puternic înlocuiește oxidul corespunzător acidului mai slab. De exemplu, Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2 , în direcția înainte, această reacție are loc în topitură, dioxid de carbon mai volatil decât oxidul de siliciu; în sens opus, reacția se desfășoară în soluție, acidul carbonic este mai puternic decât acidul silicic și oxidul de siliciu precipită.

Este posibil să se combine un oxid acid cu propria sa sare, de exemplu, dicromatul poate fi obținut din cromat, iar disulfatul poate fi obținut din sulfat și disulfitul poate fi obținut din sulfit:

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5

Pentru a face acest lucru, trebuie să luați o sare cristalină și oxid pur sau o soluție de sare saturată și un exces de oxid acid.

În soluție, sărurile pot reacționa cu proprii lor oxizi acizi pentru a forma săruri acide: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2 NaHSO 3

15. Apa + oxid acid . Reacția este posibilă dacă se formează un acid solubil sau ușor solubil. Dacă acidul este insolubil sau ușor solubil, atunci există o reacție inversă de descompunere a acidului în oxid și apă. De exemplu, acidul sulfuric se caracterizează prin reacția de obținere din oxid și apă, reacția de descompunere practic nu are loc, acidul silicic nu poate fi obținut din apă și oxid, dar se descompune cu ușurință în aceste componente, dar pot participa acizii carbonici și sulfurosi. atât în ​​reacții directe cât și în reacții inverse.

16. Bază + acid. Reacția are loc dacă cel puțin unul dintre reactanți este solubil. În funcție de raportul de reactivi, se pot obține săruri medii, acide și bazice.

17. Baza + sare. Reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab (precipitat, gaz, apă) ca produs.

18. Sare + acid. De regulă, reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab (precipitat, gaz, apă) ca produs.

Un acid puternic poate reacționa cu sărurile insolubile ale acizilor slabi (carbonați, sulfuri, sulfiți, nitriți) și se eliberează un produs gazos.

Reacțiile dintre acizii concentrați și sărurile cristaline sunt posibile dacă se obține un acid mai volatil: de exemplu, acidul clorhidric poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra clorurii de sodiu cristalin, a bromhidricului și a iodului hidrogen prin acțiunea acidului ortofosforic asupra sărurile corespunzătoare. Este posibil să acționați cu un acid pe propria sare pentru a obține o sare acidă, de exemplu: BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.

19. Sare + sare.De regulă, reacția are loc dacă ambele materii prime sunt solubile și se obține cel puțin un neelectrolit sau un electrolit slab ca produs.

1) sarea nu există pentru că hidrolizat ireversibil . Acestea sunt majoritatea carbonaților, sulfiților, sulfidelor, silicaților metalelor trivalente, precum și a unor săruri ale metalelor divalente și amoniului. Sărurile metalice trivalente sunt hidrolizate la baza și acidul corespunzător, iar sărurile metalice bivalente la săruri bazice mai puțin solubile.

Luați în considerare exemple:

2 FeCl3 + 3 Na2CO3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe2 (CO3)3+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3

H 2 CO 3 se descompune în apă și dioxid de carbon, apa din părțile din stânga și din dreapta este redusă și rezultă: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

Dacă acum combinăm ecuațiile (1) și (2) și reducem carbonatul de fier, obținem ecuația totală care reflectă interacțiunea clorurii ferice ( III ) și carbonat de sodiu: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)

Sarea subliniată nu există din cauza hidrolizei ireversibile:

2CuCO3+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

Dacă acum combinăm ecuațiile (1) și (2) și reducem carbonatul de cupru, obținem ecuația totală care reflectă interacțiunea sulfatului ( II ) și carbonat de sodiu:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

Înainte de a începe să vorbim despre proprietățile chimice ale oxizilor, trebuie să ne amintim că toți oxizii sunt împărțiți în 4 tipuri, și anume bazici, acizi, amfoteri și care nu formează sare. Pentru a determina tipul oricărui oxid, mai întâi trebuie să înțelegeți dacă oxidul metalului sau nemetal este în fața dvs., apoi utilizați algoritmul (trebuie să-l învățați!), Prezentat în tabelul următor :

Pe lângă tipurile de oxizi indicate mai sus, mai introducem două subtipuri de oxizi bazici, pe baza activității lor chimice și anume oxizi bazici activiȘi oxizi bazici inactivi.

• LA oxizi bazici activi Să ne referim la oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (toate elementele grupelor IA și IIA, cu excepția hidrogenului H, beriliului Be și magneziului Mg). De exemplu, Na2O, CaO, Rb2O, SrO etc.
• LA oxizi bazici inactivi vom atribui toți oxizii principali care nu au fost incluși în listă oxizi bazici activi. De exemplu, FeO, CuO, CrO etc.

Este logic să presupunem că oxizii de bază activi intră adesea în acele reacții care nu intră în cele slab active.
Trebuie remarcat faptul că, în ciuda faptului că apa este de fapt un oxid al unui nemetal (H 2 O), proprietățile sale sunt de obicei considerate izolat de proprietățile altor oxizi. Acest lucru se datorează distribuției sale deosebit de uriașe în lumea din jurul nostru și, prin urmare, în cele mai multe cazuri, apa nu este un reactiv, ci un mediu în care nenumărate reacții chimice. Cu toate acestea, adesea participă direct la diferite transformări, în special, unele grupuri de oxizi reacţionează cu acesta.

Ce oxizi reacţionează cu apa?

Dintre toți oxizii cu apă reacţiona numai:
1) toți oxizii bazici activi (oxizii metalelor alcaline și metalelor alcalino-pământoase);
2) toți oxizii acizi, cu excepția dioxidului de siliciu (SiO2);

acestea. Din cele de mai sus rezultă că exact cu apă nu reactioneaza:
1) toți oxizii bazici cu activitate scăzută;
2) toți oxizii amfoteri;
3) oxizi care nu formează sare (NO, N2O, CO, SiO).

Capacitatea de a determina ce oxizi pot reacționa cu apa, chiar și fără capacitatea de a scrie ecuațiile de reacție corespunzătoare, vă permite deja să obțineți puncte pentru unele întrebări din partea de test a examenului.

Acum să vedem cum, până la urmă, anumiți oxizi reacționează cu apa, adică. Aflați cum să scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare.

Oxizi bazici activi reacționând cu apa, formează hidroxizii corespunzători lor. Amintiți-vă că oxidul de metal corespunzător este hidroxidul care conține metalul în aceeași stare de oxidare ca oxidul. Deci, de exemplu, când oxizii bazici activi K + 1 2 O și Ba + 2 O reacționează cu apa, se formează hidroxizii corespunzători K + 1 OH și Ba + 2 (OH) 2:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- hidroxid de potasiu

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2– hidroxid de bariu

Toți hidroxizii corespunzători oxizilor bazici activi (oxizii metalelor alcaline și ai metalelor alcalino-pământoase) sunt alcalii. Alcalii sunt toți hidroxizi metalici solubili în apă, precum și hidroxid de calciu Ca (OH) 2 slab solubil (ca o excepție).

Interacțiunea oxizilor acizi cu apa, precum și reacția oxizilor bazici activi cu apa, duce la formarea hidroxizilor corespunzători. Numai în cazul oxizilor acizi, ei nu corespund hidroxizilor bazici, ci acizi, mai des numiți acizi oxigenați. Amintiți-vă că oxidul acid corespunzător este un acid care conține oxigen care conține un element care formează acid în aceeași stare de oxidare ca și în oxid.

Astfel, dacă vrem, de exemplu, să notăm ecuația pentru interacțiunea oxidului acid SO 3 cu apa, în primul rând trebuie să ne amintim principalii acizi care conțin sulf studiați în programa școlară. Aceștia sunt acizii hidrogen sulfurat H 2 S , H 2 SO 3 sulfuros și H 2 SO 4 sulfuric. Acidul hidrosulfurat H 2 S, după cum puteți vedea cu ușurință, nu conține oxigen, astfel încât formarea sa în timpul interacțiunii SO 3 cu apa poate fi imediat exclusă. Dintre acizii H 2 SO 3 și H 2 SO 4, sulful în starea de oxidare +6, ca și în oxidul SO 3, conține doar acid sulfuric H2SO4. Prin urmare, ea este cea care se va forma în reacția SO 3 cu apa:

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

În mod similar, oxidul N 2 O 5 care conține azot în starea de oxidare +5, reacționând cu apa, formează acid azotic HNO 3, dar în niciun caz HNO 2 azot, deoarece în acidul azotic starea de oxidare a azotului, ca și în N 2 O 5 , egal cu +5, iar în azotat - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3

Interacțiunea oxizilor între ei

În primul rând, este necesar să se înțeleagă clar faptul că printre oxizii formatori de sare (acizi, bazici, amfoteri), reacțiile între oxizi din aceeași clasă aproape niciodată nu apar, adică. În marea majoritate a cazurilor, interacțiunea este imposibilă:

1) oxid bazic + oxid bazic ≠

2) oxid acid + oxid acid ≠

3) oxid amfoter + oxid amfoter ≠

În timp ce interacțiunea este aproape întotdeauna posibilă între oxizii care îi aparțin tipuri diferite, adică aproape intotdeauna curgere reactii intre:

1) oxid bazic și oxid acid;

2) oxid amfoter și oxid acid;

3) oxid amfoter și oxid bazic.

Ca rezultat al tuturor acestor interacțiuni, produsul este întotdeauna o sare medie (normală).

Să luăm în considerare toate aceste perechi de interacțiuni mai detaliat.

Ca rezultat al interacțiunii:

Me x O y + oxid acid, unde Me x O y - oxid de metal (bazic sau amfoter)

se formează o sare, formată din cationul metalic Me (din originalul Me x O y) și restul acid al acidului corespunzător oxidului acid.

De exemplu, să încercăm să scriem ecuațiile de interacțiune pentru următoarele perechi de reactivi:

Na2O + P2O5Și Al2O3 + SO3

În prima pereche de reactivi, vedem un oxid bazic (Na 2 O) și un oxid acid (P 2 O 5). În al doilea - oxid amfoter (Al 2 O 3) și oxid acid (SO 3).

După cum sa menționat deja, în urma interacțiunii unui oxid bazic/amfoter cu unul acid, se formează o sare, constând dintr-un cation metalic (din oxidul bazic/amfoter original) și un reziduu acid al acidului corespunzător oxid acid original.

Astfel, interacțiunea dintre Na 2 O și P 2 O 5 ar trebui să formeze o sare formată din cationi Na + (din Na 2 O) și reziduul acid PO 4 3-, deoarece oxidul P +5 2O5 corespunde acidului H3P +5 O 4 . Acestea. Ca rezultat al acestei interacțiuni, se formează fosfat de sodiu:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- fosfat de sodiu

La rândul său, interacțiunea dintre Al 2 O 3 și SO 3 ar trebui să formeze o sare formată din cationi Al 3+ (din Al 2 O 3) și reziduul acid SO 4 2-, deoarece oxidul S +6 O3 corespunde acidului H2S +6 O 4 . Astfel, în urma acestei reacții, se obține sulfat de aluminiu:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- sulfat de aluminiu

Mai specifică este interacțiunea dintre oxizii amfoteri și bazici. Aceste reacții se desfășoară la temperaturi ridicate, iar apariția lor este posibilă datorită faptului că oxidul amfoter preia de fapt rolul celui acid. Ca urmare a acestei interacțiuni, se formează o sare cu o compoziție specifică, constând dintr-un cation metalic care formează oxidul bazic inițial și un „reziduu acid”/anion, care include metalul din oxidul amfoter. Formula pentru un astfel de „reziduu acid”/anion în vedere generala poate fi scris ca MeO 2 x - unde Me este metalul din oxidul amfoter, iar x = 2 în cazul oxizilor amfoteri cu formula generala tip Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) și x = 1 - pentru oxizi amfoteri cu formula generală de forma Me +3 2 O 3 (de exemplu, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 și Fe 2 O 3).

Să încercăm să scriem ca exemplu ecuațiile de interacțiune

ZnO + Na2OȘi Al203 + BaO

În primul caz, ZnO este un oxid amfoter cu formula generală Me + 2 O, iar Na 2 O este un oxid bazic tipic. Conform celor de mai sus, ca urmare a interacțiunii lor, ar trebui să se formeze o sare, constând dintr-un cation metalic care formează un oxid bazic, adică. în cazul nostru, Na + (din Na 2 O) și un „reziduu acid”/anion cu formula ZnO 2 2-, deoarece oxidul amfoter are o formulă generală de forma Me + 2 O. Astfel, formula lui Sarea rezultată, cu condiția de neutralitate electrică a uneia dintre unitățile sale structurale ("molecule") va arăta ca Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na2O = la=> Na 2 ZnO 2

În cazul unei perechi de reactivi care interacționează Al 2 O 3 și BaO, prima substanță este un oxid amfoter cu formula generală de forma Me +3 2 O 3 , iar a doua este un oxid bazic tipic. În acest caz, se formează o sare care conține un cation metalic din oxidul bazic, adică. Ba2+ (din BaO) şi "reziduu acid"/anion Al02-. Acestea. formula sării rezultate, supusă condiției de neutralitate electrică a uneia dintre unitățile sale structurale („molecule”), va avea forma Ba(AlO 2) 2, iar ecuația de interacțiune în sine se va scrie astfel:

Al2O3 + BaO = la=> Ba (AlO2) 2

După cum am scris mai sus, reacția continuă aproape întotdeauna:

Me x O y + oxid acid,

unde Me x O y este fie oxid de metal bazic, fie amfoter.

Cu toate acestea, ar trebui amintiți doi oxizi acizi „finicky” - dioxid de carbon (CO 2) și dioxid de sulf (SO 2). „Pregătirea” lor constă în faptul că, în ciuda faptului că este evident proprietăți acide, activitatea CO 2 și SO 2 nu este suficientă pentru interacțiunea lor cu oxizi bazici și amfoteri cu activitate scăzută. Dintre oxizii metalici, aceștia reacționează numai cu oxizi bazici activi(oxizi de metal alcalin și metal alcalino-pământos). Deci, de exemplu, Na 2 O și BaO, fiind oxizi bazici activi, pot reacționa cu ei:

CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3

SO2 + BaO = BaSO3

În timp ce oxizii de CuO și Al 2 O 3 , care nu sunt legați de oxizii bazici activi, nu reacţionează cu CO 2 și SO 2:

CO2 + CuO ≠

CO2 + Al2O3≠

SO 2 + CuO ≠

SO2 + Al2O3≠

Interacțiunea oxizilor cu acizii

Oxizii bazici și amfoteri reacţionează cu acizii. Aceasta formează săruri și apă:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

Oxizii care nu reacţionează cu acizii nu reacţionează deloc cu acizii, iar oxizii acizi nu reacţionează cu acizii în majoritatea cazurilor.

Când reacționează oxidul de acid cu acidul?

Când rezolvați partea de examen cu opțiuni de răspuns, ar trebui să presupuneți în mod condiționat că oxizii acizi nu reacționează nici cu oxizii acizi, nici cu acizii, cu excepția următoarelor cazuri:

1) dioxidul de siliciu, fiind un oxid acid, reacţionează cu acidul fluorhidric, dizolvându-se în acesta. În special, datorită acestei reacții în acid hidrofloric sticla poate fi dizolvata. În cazul unui exces de HF, ecuația reacției are forma:

SiO2 + 6HF \u003d H2 + 2H2O,

iar in caz de lipsa HF:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO2, fiind un oxid acid, reacţionează uşor cu acidul hidrosulfurat H2S după tip coproporționare:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) Oxidul de fosfor (III) P 2 O 3 poate reacționa cu acizi oxidanți, care includ acid sulfuric concentrat și Acid azotic orice concentrare. În acest caz, starea de oxidare a fosforului crește de la +3 la +5:

Interacțiunea oxizilor cu hidroxizii metalici

Oxizii acizi reacţionează cu hidroxizii metalici, atât bazici, cât şi amfoteri. În acest caz, se formează o sare, constând dintr-un cation metalic (din hidroxidul metalic inițial) și un reziduu acid al acidului corespunzător oxidului acid.

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Oxizii acizi, care corespund acizilor polibazici, pot forma atât săruri normale, cât și săruri acide cu alcalii:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO2 + NaOH = NaHCO3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

Oxizii „finicky” CO2 și SO2, a căror activitate, așa cum sa menționat deja, nu este suficientă pentru reacția lor cu oxizi bazici și amfoteri cu activitate scăzută, totuși, reacţionează cu majoritatea hidroxizilor metalici corespunzători acestora. Mai precis, dioxidul de carbon și dioxidul de sulf interacționează cu hidroxizii insolubili sub forma suspensiei lor în apă. În acest caz, doar de bază O săruri evidente, numite hidroxocarbonați și hidroxosulfiți, iar formarea de săruri medii (normale) este imposibilă:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(in solutie)

2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O(in solutie)

Cu toate acestea, cu hidroxizi metalici în starea de oxidare +3, de exemplu, cum ar fi Al (OH) 3, Cr (OH) 3 etc., dioxidul de carbon și dioxidul de sulf nu reacţionează deloc.

De asemenea, trebuie remarcată inerția specială a dioxidului de siliciu (SiO 2), care se găsește cel mai adesea în natură sub formă de nisip obișnuit. Acest oxid este acid, cu toate acestea, printre hidroxizii metalici, este capabil să reacționeze numai cu soluții concentrate (50-60%) de alcalii, precum și cu alcaline pure (solide) în timpul fuziunii. În acest caz, se formează silicați:

2NaOH + SiO2 = la=> Na2SiO3 + H2O

Oxizii amfoteri din hidroxizii metalici reacţionează numai cu alcalii (hidroxizii metalelor alcaline şi alcalino-pământoase). În acest caz, la efectuarea reacției în soluții apoase, se formează săruri complexe solubile:

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- tetrahidroxozincat de sodiu

BeO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- tetrahidroxoberilat de sodiu

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- tetrahidroxoaluminat de sodiu

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- hexahidroxocromat de sodiu (III)

Și atunci când acești oxizi amfoteri sunt topiți cu alcalii, se obțin săruri, constând dintr-un cation de metal alcalin sau alcalino-pământos și un anion de tip MeO 2 x - unde X= 2 în cazul oxidului amfoter tip Me +2 O și X= 1 pentru un oxid amfoter de forma Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = la=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = la=> Na2BeO2 + H2O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d la=> 2NaAlO2 + H2O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d la=> 2NaCrO2 + H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d la=> 2NaFeO2 + H2O

Trebuie remarcat faptul că sărurile obținute prin fuziunea oxizilor amfoteri cu alcalii solide pot fi obținute cu ușurință din soluții ale sărurilor complexe corespunzătoare prin evaporarea lor și calcinarea ulterioară:

Na2 = la=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = la=> NaAlO2 + 2H2O

Interacțiunea oxizilor cu sărurile medii

Cel mai adesea, sărurile medii nu reacţionează cu oxizii.

Cu toate acestea, ar trebui să învățați următoarele excepții de la această regulă, care se găsesc adesea la examen.

Una dintre aceste excepții este aceea că oxizii amfoteri, precum și dioxidul de siliciu (SiO 2 ), atunci când sunt fuzionați cu sulfiți și carbonați, înlocuiesc gazele sulfuroase (SO 2 ) și respectiv dioxidul de carbon (CO 2 ) din acestea din urmă. De exemplu:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d la=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d la=> K 2 SiO 3 + SO 2

De asemenea, reacțiile oxizilor cu sărurile pot fi atribuite condiționat interacțiunii dioxidului de sulf și dioxidului de carbon cu soluții sau suspensii apoase ale sărurilor corespunzătoare - sulfiți și carbonați, ceea ce duce la formarea de săruri acide:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

De asemenea, dioxidul de sulf, atunci când este trecut prin soluții apoase sau suspensii de carbonați, înlocuiește dioxidul de carbon din aceștia datorită faptului că acid sulfuros este un acid mai puternic și mai stabil decât acidul carbonic:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR care implică oxizi

Recuperarea oxizilor de metale si nemetale

Așa cum metalele pot reacționa cu soluțiile sărate ale metalelor mai puțin active, înlocuindu-le pe acestea din urmă în forma lor liberă, oxizii metalici pot reacționa și cu metale mai active atunci când sunt încălziți.

Amintiți-vă că puteți compara activitatea metalelor fie utilizând seria de activitate a metalelor, fie, dacă unul sau două metale nu sunt în seria de activitate simultan, prin poziția lor unul față de celălalt în tabelul periodic: cel inferior și cel al a lăsat metalul, cu atât este mai activ. De asemenea, este util să ne amintim că orice metal din familia SM și SHM va fi întotdeauna mai activ decât un metal care nu este un reprezentant al SHM sau SHM.

În special, metoda de aluminotermie utilizată în industrie pentru a obține metale greu de recuperat precum cromul și vanadiul se bazează pe interacțiunea unui metal cu un oxid al unui metal mai puțin activ:

Cr2O3 + 2Al = la=> Al 2 O 3 + 2Cr

În timpul procesului de aluminotermie, se generează o cantitate enormă de căldură, iar temperatura amestecului de reacție poate ajunge la mai mult de 2000 o C.

De asemenea, oxizii ai aproape tuturor metalelor care se află în seria de activitate din dreapta aluminiului pot fi reduși la metale libere cu hidrogen (H 2), carbon (C) și monoxid de carbon(CO) când este încălzit. De exemplu:

Fe 2 O 3 + 3CO = la=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= la=> Cu + CO

FeO + H 2 \u003d la=> Fe + H2O

Trebuie remarcat faptul că dacă metalul poate avea mai multe stări de oxidare, cu o lipsă a agentului reducător utilizat, este posibilă și reducerea incompletă a oxizilor. De exemplu:

Fe 2 O 3 + CO =la=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= la=> 2Cu 2 O + CO 2

Oxizi ai metalelor active (alcaline, alcalino-pământoase, magneziu și aluminiu) cu hidrogen și monoxid de carbon nu reactioneaza.

Cu toate acestea, oxizii metalelor active reacţionează cu carbonul, dar într-un mod diferit decât oxizii metalelor mai puţin active.

În cadrul programului USE, pentru a nu fi confundat, trebuie avut în vedere că în urma reacției oxizilor metalici activi (până la Al inclusiv) cu carbonul, se formează metal alcalino liber, metal alcalino-pământos, Mg și, de asemenea, Al este imposibil. În astfel de cazuri, are loc formarea de carbură metalică și monoxid de carbon. De exemplu:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d la=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = la=> CaC2 + CO

Oxizii nemetalici pot fi adesea reduși de metale în nemetale libere. Deci, de exemplu, oxizii de carbon și siliciu, atunci când sunt încălziți, reacționează cu metale alcaline, alcalino-pământoase și magneziu:

CO2 + 2Mg = la=> 2MgO + C

Si02 + 2Mg = la=> Si + 2MgO

Cu un exces de magneziu, această din urmă interacțiune poate duce și la formare siliciură de magneziu Mg2Si:

Si02 + 4Mg = la=> Mg2Si + 2MgO

Oxizii de azot pot fi redusi relativ usor chiar si cu metale mai putin active, cum ar fi zincul sau cuprul:

Zn + 2NO = la=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = la=> 2CuO + N 2

Interacțiunea oxizilor cu oxigenul

Pentru a putea răspunde la întrebarea dacă vreun oxid reacționează cu oxigenul (O 2) în sarcinile examenului real, trebuie mai întâi să vă amintiți că oxizii care pot reacționa cu oxigenul (dintre cei pe care îi puteți întâlni pe examenul în sine) poate forma numai elemente chimice din listă:

Oxizii oricăror alte elemente chimice întâlnite în UTILIZARE reală reacţionează cu oxigenul nu voi (!).

Pentru o memorare mai convenabilă vizuală a listei de elemente de mai sus, în opinia mea, următoarea ilustrație este convenabilă:

Toate elementele chimice capabile să formeze oxizi care reacționează cu oxigenul (din cele întâlnite la examen)

În primul rând, printre elementele enumerate ar trebui luat în considerare azotul N, deoarece. raportul dintre oxizii săi și oxigen diferă semnificativ de oxizii din restul elementelor din lista de mai sus.

Trebuie amintit clar că azotul total este capabil să formeze cinci oxizi, și anume:

Dintre toți oxizii de azot, oxigenul poate reacționa numai NU. Această reacție are loc foarte ușor atunci când NO este amestecat atât cu oxigen pur, cât și cu aer. În acest caz, se observă o schimbare rapidă a culorii gazului de la incolor (NO) la maro (NO 2):

Pentru a răspunde la întrebare - oare orice oxid al oricărui alt element chimic de mai sus reacționează cu oxigenul (de ex. CU,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — În primul rând, trebuie să le amintiți principal starea de oxidare (CO). Aici sunt ei :

În continuare, trebuie să vă amintiți faptul că dintre posibilii oxizi ai elementelor chimice de mai sus, doar cei care conțin elementul la minimum, dintre cei de mai sus, vor reacționa cu oxigenul. În acest caz, starea de oxidare a elementului se ridică la cel mai apropiat valoare pozitivă dintre posibile:

Oxizii, clasificarea și proprietățile lor stau la baza unei științe atât de importante precum chimia. Încep să studieze în primul an de studii de chimie. Astfel de științe exacte, ca și matematica, fizica și chimia, tot materialul este interconectat, motiv pentru care neasimilarea materialului atrage după sine o neînțelegere a temelor noi. Prin urmare, este foarte important să înțelegeți subiectul oxizilor și să îl navigați pe deplin. Vom încerca să vorbim despre asta mai detaliat astăzi.

Ce sunt oxizii?

Oxizii, clasificarea și proprietățile lor - aceasta este ceea ce trebuie înțeles primordial. Deci, ce sunt oxizii? Îți amintești asta din programa școlară?

Oxizii (sau oxizii) sunt compuși binari, care includ atomi ai unui element electronegativ (mai puțin electronegativ decât oxigenul) și oxigenul cu o stare de oxidare de -2.

Oxizii sunt substanțe incredibil de comune pe planeta noastră. Exemple de compus de oxid sunt apa, rugina, unii coloranți, nisipul și chiar dioxidul de carbon.

Formarea de oxid

Cei mai mulți se pot obține oxizi căi diferite. Formarea oxizilor este studiată și de o știință precum chimia. Oxizii, clasificarea și proprietățile lor - asta este ceea ce oamenii de știință trebuie să știe pentru a înțelege cum s-a format cutare sau cutare oxid. De exemplu, ele pot fi obținute prin combinarea directă a unui atom (sau atomi) de oxigen cu element chimic este interacțiunea elementelor chimice. Cu toate acestea, există și o formare indirectă de oxizi, atunci când oxizii se formează prin descompunerea acizilor, sărurilor sau bazelor.

Clasificarea oxizilor

Oxizii și clasificarea lor depind de modul în care au fost formați. Conform clasificării lor, oxizii sunt împărțiți în doar două grupuri, primul care formează sare, iar al doilea nu formează sare. Deci, să aruncăm o privire mai atentă la ambele grupuri.

Oxizii care formează sare sunt un grup destul de mare, care este împărțit în oxizi amfoteri, acizi și bazici. Ca rezultat al oricărei reacții chimice, oxizii care formează săruri formează săruri. De regulă, compoziția oxizilor care formează sare include elemente de metale și nemetale, care, ca urmare a unei reacții chimice cu apa, formează acizi, dar atunci când interacționează cu bazele, formează acizii și sărurile corespunzătoare.

Oxizii care nu formează sare sunt oxizi care nu formează săruri ca rezultat al unei reacții chimice. Exemple de astfel de oxizi sunt carbonul.

Oxizi amfoteri

Oxizii, clasificarea și proprietățile lor sunt concepte foarte importante în chimie. Compușii care formează sare includ oxizi amfoteri.

Oxizii amfoteri sunt oxizi care pot prezenta proprietăți bazice sau acide, în funcție de condițiile reacțiilor chimice (prezentă amfoteritate). Acești oxizi se formează metale de tranziție(cupru, argint, aur, fier, ruteniu, wolfram, ruterfordiu, titan, ytriu și multe altele). Oxizii amfoteri reacţionează cu acizii tari, iar în urma unei reacţii chimice formează săruri ale acestor acizi.

Oxizii acizi

Sau anhidridele sunt astfel de oxizi care, în reacțiile chimice, prezintă și, de asemenea, formează acizi care conțin oxigen. Anhidridele sunt întotdeauna formate din nemetale tipice, precum și din unele elemente chimice de tranziție.

Oxizii, clasificarea și proprietățile chimice ale acestora sunt concepte importante. De exemplu, oxizii acizi au proprietăți chimice complet diferite față de cei amfoteri. De exemplu, atunci când o anhidridă interacționează cu apa, se formează acidul corespunzător (excepția este SiO2 - Anhidridele interacționează cu alcalii și, în urma unor astfel de reacții, se eliberează apă și sodă. Când interacționează cu, se formează o sare.

Oxizii bazici

Oxizii de bază (din cuvântul „bază”) sunt oxizi ai elementelor chimice ale metalelor cu stări de oxidare de +1 sau +2. Acestea includ metale alcaline, alcalino-pământoase, precum și elementul chimic magneziu. Oxizii bazici diferă de alții prin faptul că sunt capabili să reacționeze cu acizii.

Oxizii bazici interacționează cu acizii, spre deosebire de oxizii acizi, precum și cu alcalii, apa și alți oxizi. În urma acestor reacții, de regulă, se formează săruri.

Proprietățile oxizilor

Dacă studiați cu atenție reacțiile diferiților oxizi, puteți trage în mod independent concluzii cu privire la proprietățile chimice cu care sunt înzestrați oxizii. General proprietate chimică absolut toți oxizii sunt în proces redox.

Cu toate acestea, toți oxizii sunt diferiți unul de celălalt. Clasificarea și proprietățile oxizilor sunt două subiecte înrudite.

Oxizii care nu formează sare și proprietățile lor chimice

Oxizii care nu formează sare sunt un grup de oxizi care nu prezintă nici proprietăți acide, nici bazice, nici amfotere. Ca rezultat al reacțiilor chimice cu oxizi care nu formează sare, nu se formează săruri. Anterior, astfel de oxizi erau numiți nu care nu formează sare, ci indiferenți și indiferenți, dar astfel de denumiri nu corespund proprietăților oxizilor care nu formează sare. După proprietățile lor, acești oxizi sunt destul de capabili de reacții chimice. Dar există foarte puțini oxizi care nu formează sare; aceștia sunt formați din nemetale monovalente și bivalente.

Oxizii care formează sare pot fi obținuți din oxizi care nu formează sare ca rezultat al unei reacții chimice.

Nomenclatură

Aproape toți oxizii sunt de obicei numiți astfel: cuvântul „oxid”, urmat de numele elementului chimic din cazul genitiv. De exemplu, Al2O3 este oxid de aluminiu. În limbajul chimic, acest oxid se citește astfel: aluminiu 2 sau 3. Unele elemente chimice, precum cuprul, pot avea mai multe grade de oxidare, respectiv, oxizii vor fi și ei diferiți. Atunci oxidul de CuO este oxid de cupru (doi), adică cu un grad de oxidare de 2, iar oxidul de Cu2O este oxid de cupru (trei), care are un grad de oxidare de 3.

Dar există și alte denumiri de oxizi, care se disting prin numărul de atomi de oxigen din compus. Un monoxid sau monoxid este un oxid care conține doar un atom de oxigen. Dioxizii sunt acei oxizi care conțin doi atomi de oxigen, așa cum este indicat de prefixul „di”. Trioxizii sunt acei oxizi care conțin deja trei atomi de oxigen. Nume precum monoxid, dioxid și trioxid sunt deja învechite, dar sunt adesea găsite în manuale, cărți și alte manuale.

Există și așa-numitele nume triviale de oxizi, adică cele care s-au dezvoltat istoric. De exemplu, CO este oxidul sau monoxidul de carbon, dar chiar și chimiștii se referă cel mai frecvent la această substanță ca monoxid de carbon.

Deci, un oxid este o combinație de oxigen cu un element chimic. Principala știință care studiază formarea și interacțiunile lor este chimia. Oxizii, clasificarea și proprietățile lor sunt câteva subiecte importante în știința chimiei, fără a înțelege care este imposibil de înțeles orice altceva. Oxizii sunt gaze, minerale și pulberi. Unii oxizi merită cunoscuți în detaliu nu numai pentru oamenii de știință, ci și pentru oameni normali, pentru că pot fi chiar periculoase pentru viața pe acest pământ. Oxizii sunt un subiect foarte interesant și destul de ușor. Compușii de oxizi sunt foarte des întâlniți în viața de zi cu zi.

Oxizii sunt substanțe în care moleculele constau dintr-un atom de oxigen cu o stare de oxidare de 2 și atomi ai unui al doilea element.

Oxizii se formează direct prin interacțiunea oxigenului cu o altă substanță sau indirect - prin descompunerea bazelor, sărurilor, acizilor. Acest tip de compuși este foarte comun în natură și poate exista sub formă de gaz, lichid sau oxizi se găsesc și în scoarța terestră. Deci, nisip, rugină și chiar apă cunoscută - asta este tot

Există atât oxizi care formează sare, cât și oxizi care nu formează sare. Formarea de sare ca urmare a unei reacții chimice dă săruri. Acestea includ oxizi de nemetale și metale, care, în reacție cu apa, formează un acid, iar în reacție cu o bază, săruri, normale și acide. Substanțele care formează sare includ, de exemplu,

În consecință, este imposibil să obțineți sare din cele care nu formează sare. Un exemplu este oxidul de dinazot și

Oxizii care formează sare sunt împărțiți, la rândul lor, în bazici, acizi și amfoteri. Să vorbim mai multe despre cele principale.

Deci, oxizii bazici sunt oxizi ai anumitor metale, ai căror hidroxizi corespunzători aparțin clasei de baze. Adică, atunci când interacționează cu un acid, astfel de substanțe formează apă și sare. De exemplu, acestea sunt K2O, CaO, MgO etc. B conditii normale oxizii bazici sunt formațiuni cristaline solide. Gradul de oxidare a metalelor în astfel de compuși, de regulă, nu depășește +2 sau rar +3.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Reacția cu acidul

În reacția cu un acid, oxidul își prezintă proprietățile de bază, prin urmare, un astfel de experiment poate dovedi tipul unuia sau altui oxid. Dacă se formează sare și apă, atunci acesta este oxidul principal. Oxizii acizi într-o interacțiune similară formează un acid. Și amfotericul poate prezenta proprietăți fie acide, fie bazice - depinde de condiții. Acestea sunt principalele diferențe dintre oxizii care nu formează sare.

2. Reacția cu apa

Acei oxizi care sunt formați din metale din seria electrotehnică de tensiune, cu fața de magneziu, intră în interacțiune cu apa. Când reacţionează cu apa, ele formează baze solubile. Acesta este un grup de oxizi și alcalino-pământoase (oxid de bariu, oxid de litiu etc.). Oxizii acizi formează acid în apă, în timp ce oxizii amfoteri nu reacţionează la apă.

3. Reacția cu oxizi amfoteri și acizi

Opusul chimic reacționează unul cu celălalt pentru a forma săruri. Deci, de exemplu, oxizii bazici pot interacționa cu cei acizi, dar nu reacționează la alți membri ai grupului lor. Cei mai activi sunt oxizii de metale alcaline, alcalino-pământoase și magneziul. Chiar și în condiții normale, se aliază cu oxizi amfoteri solizi, cu acizi solizi și gazoși. Când reacţionează cu oxizii acizi, ei formează sărurile corespunzătoare.

Dar oxizii de bază ai altor metale sunt mai puțin activi și practic nu reacționează cu oxizii gazoși (acizi). Ele pot intra într-o reacție de adiție numai atunci când sunt topite cu oxizi acizi solizi.

4. Proprietăți redox

Oxizii metalelor alcaline active nu prezintă proprietăți reducătoare sau oxidante pronunțate. Și, dimpotrivă, oxizii metalelor nu atât de active pot fi reduse cu cărbune, hidrogen, amoniac sau monoxid de carbon.

Obținerea oxizilor bazici

1. Descompunerea hidroxizilor: atunci când sunt încălzite, bazele insolubile se descompun în apă și oxid bazic.

2. Oxidarea metalelor: metal alcalin atunci când este ars în oxigen, formează un peroxid, care apoi formează un oxid bazic la reducere.

Oxizi se numesc substanțe complexe, a căror compoziție a moleculelor include atomi de oxigen în stare de oxidare - 2 și un alt element.

poate fi obținut prin interacțiunea directă a oxigenului cu un alt element, sau indirect (de exemplu, prin descompunerea sărurilor, bazelor, acizilor). În condiții normale, oxizii sunt în stare solidă, lichidă și gazoasă, acest tip de compuși fiind foarte comun în natură. oxizii se găsesc în Scoarta terestra. Rugina, nisipul, apa, dioxidul de carbon sunt oxizi.

Ele formează sare și nu formează sare.

Oxizi formatori de sare- Aceștia sunt oxizi care formează săruri ca urmare a reacțiilor chimice. Aceștia sunt oxizi de metale și nemetale, care, atunci când interacționează cu apa, formează acizii corespunzători, iar atunci când interacționează cu bazele, sărurile acide și normale corespunzătoare. De exemplu, oxidul de cupru (CuO) este un oxid care formează sare, deoarece, de exemplu, atunci când interacționează cu acid clorhidric Sarea (HCl) se formează:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Ca rezultat al reacțiilor chimice, se pot obține și alte săruri:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oxizi care nu formează sare numiti oxizi care nu formeaza saruri. Un exemplu este CO, N2O, NO.

Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt de 3 tipuri: bazici (din cuvântul « baza » ), acid și amfoter.

Oxizii bazici se numesc astfel de oxizi metalici, care corespund hidroxizilor aparținând clasei bazelor. Oxizii bazici includ, de exemplu, Na2O, K2O, MgO, CaO etc.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Oxizii bazici solubili în apă reacţionează cu apa pentru a forma baze:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Interacționează cu oxizii acizi, formând sărurile corespunzătoare

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reacționează cu oxizi amfoteri:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Dacă al doilea element din compoziția oxizilor este un nemetal sau un metal care prezintă o valență mai mare (de obicei prezintă de la IV la VII), atunci astfel de oxizi vor fi acizi. Oxizii acizi (anhidride acide) sunt oxizi care corespund hidroxizilor aparținând clasei de acizi. Acesta este, de exemplu, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 3 , Cl 2 O 5 , Mn 2 O 7 etc. Oxizii acizi se dizolvă în apă și alcalii, formând sare și apă.

Proprietățile chimice ale oxizilor acizi

1. Interacționează cu apa, formând acid:

SO3 + H2O → H2SO4.

Dar nu toți oxizii acizi reacționează direct cu apa (SiO 2 și altele).

2. Reacționează cu oxizii pe bază pentru a forma o sare:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Interacționează cu alcalii, formând sare și apă:

CO2 + Ba (OH)2 → BaCO3 + H2O.

Parte oxid amfoter include un element care are proprietăți amfotere. Amfoteritatea este înțeleasă ca capacitatea compușilor de a prezenta proprietăți acide și bazice în funcție de condiții. De exemplu, oxidul de zinc ZnO poate fi atât o bază, cât și un acid (Zn(OH)2 și H2ZnO2). Amfoteritatea se exprimă prin faptul că, în funcție de condiții, oxizii amfoteri prezintă proprietăți fie bazice, fie acide.

Proprietățile chimice ale oxizilor amfoteri

1. Interacționează cu acizii pentru a forma sare și apă:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reacționează cu alcalii solide (în timpul fuziunii), formând ca rezultat al reacției sare - zincat de sodiu și apă:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Când oxidul de zinc interacționează cu o soluție alcalină (același NaOH), are loc o altă reacție:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Numărul de coordonare - o caracteristică care determină numărul de particule cele mai apropiate: atomi sau ioni dintr-o moleculă sau un cristal. Fiecare metal amfoter are propriul său număr de coordonare. Pentru Be și Zn este 4; Pentru și Al este 4 sau 6; Pentru și Cr este 6 sau (foarte rar) 4;

Oxizii amfoteri de obicei nu se dizolvă în apă și nu reacţionează cu aceasta.

Aveti vreo intrebare? Vrei să afli mai multe despre oxizi?
Pentru a primi ajutor de la un tutor -.
Prima lecție este gratuită!

blog.site, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesar un link către sursă.