Acid hidrofloric. Proprietăți și aplicații ale acidului fluorhidric

(acid fluorhidric / fluorhidric / fluorhidric) este o substanță de etimologie anorganică, o soluție de fluorhidric în apă, acid 1-bazic. Producția industrială se realizează în diferite concentrații: 40% (cea mai comună opțiune), 50% și 72%. Denumirea substanței a fost dată de spatul fluor - materia primă pentru obținerea acidului în cauză.

Masă molară - 20,0063 g / mol, densitate - 1,15 g / cm³. Proprietăți termice: punct de topire - -83,55 °C, punct de fierbere - 85,8 °C. Formula: H.F.

Proprietățile acidului fluorhidric

Fizic. Este un material lichid, incolor, ușor mobil. Mirosul este ascuțit, ars. Când este combinat cu apă, este miscibil. Dizolvarea acidului fluorhidric în apă duce la formarea unui foarte un numar mare căldură (59,1 kJ/mol). Aceasta produce un produs cu 38,6% (37,5%) HF, un azeotrop care fierbe la 114°C (109°C). Este rezultatul lucrului atât cu substanțe foarte concentrate, cât și cu substanțe diluate.

Parametrii mici de temperatură sunt o condiție prealabilă pentru formarea de compuși care nu diferă ca rezistență la contactul cu hidrofluorura și apa.

Chimic. Acidul fluorhidric aparține acizilor medii puternici. Este capabil să corodeze sticla și alți silicați (este singurul acid care reacționează cu oxidul de siliciu - baza tuturor materialelor silicate), astfel încât depozitarea și transportul trebuie efectuate în PE recipient sub nicio formă în recipiente de sticlă. Reacția are loc cu eliberarea de fluorură de siliciu în stare gazoasă.

Acidul fluorhidric reacţionează cu diferite metale pentru a forma fluoruri. Plumbul, platina, aurul și paladiul nu se dizolvă în el. Nu există niciun efect asupra materialelor precum parafină, cauciuc, polietilenă, fluoroplast și alte materiale plastice. Dacă concentrația sa nu depășește 60%, atunci nu există niciun efect asupra fierului.

O altă proprietate interesantă a acestei substanțe este înghețarea apei la un t mai mic dacă i se adaugă HF.

toxic. Acidul fluorhidric nu este inflamabil, dar are un efect toxic puternic asupra oamenilor și a mediului. Nu este doar otrăvitor, dar se caracterizează și printr-un efect narcotic. Poate cauza otrăvire acută pentru a face schimbări negative în tractului digestiv, sânge și organe hematopoietice și, de asemenea, duc la edem pulmonar. Pătrunzând în sânge prin piele, poate lega calciul și poate perturba activitatea sistemului cardiovascular.

Este plin de efecte nocive la inhalare, iritarea pielii și a membranelor mucoase, are resorbție cutanată și embriotoxicitate, are un efect mutagen și se poate acumula în organism.

Acidul în sine, ca și fluorura de hidrogen pură, aparține clasei a 2-a de pericol în ceea ce privește impactul asupra mediului.

Trebuie avut grijă, deoarece acidul fluorhidric nu poate provoca dureri abundente la contactul inițial cu pielea, continuând să fie absorbit lent și imperceptibil. Dar va trece ceva timp - și arsurile chimice, durerea, umflarea și un efect toxic general se vor manifesta cu forță.

Acid fluorhidric: aplicare

Puritate ridicată și material tehnic diferite concentrații este utilizat în multe industrii. Principalele sunt următoarele:

– producerea sticlei (gravarea transparentă a sticlei siliconice, îndepărtarea rugozității de pe suprafața cristalului);

– petrochimie și minerit (tratarea și curățarea suprafețelor, creșterea eficienței producției de petrol prin îndepărtarea depozitelor de asfalt și parafină, distrugerea rocilor care conțin siliciu);

- chimie (izolarea unui număr de metale, în special Ta, Zr și Nb, catalizarea unor procese chimice, în special în timpul alchilării în reacția izobutanului și olefinei, precum și fabricarea fluorolonelor, agenţi frigorifici conţinând acizi fluor, boraţi şi fluoruri, organ. compuși pe bază de F, lubrifianți artificiali și materiale plastice);

– chimie analitică (dizolvarea compuşilor silicaţi);

– industria aluminiului (producție aluminiu metoda electrolitică și lucrul cu ea);

– prelucrarea metalelor (incluse în compozițiile destinate gravării și lustruirii, prelucrării electrochimice a aliajelor și a oțelului inoxidabil, utilizate la curățarea semifabricatelor metalice de nisip și impurități ceramice);

– industria semiconductoarelor (purificarea și gravarea siliciului pentru semiconductori);

– stomatologie și inginerie dentară (retragere din interior proteze ceramice leucite, plus actioneaza ca un gravator si element cadru metalic sub coroane ceramice, oferind o fixare fiabilă);

– crearea sistemelor de filtrare.

După cum puteți vedea, în ciuda pericolului său, acidul fluorhidric, datorită unui număr de valoroase fizice și proprietăți chimice foarte important pentru diferite industrii. Utilizați-l ținând cont de toate cerințele de siguranță - veți minimiza consecințele negative, obținând în același timp rezultatele dorite.

- substanță anorganică, acid monobazic, soluție de HF în apă. Reactivul se mai numește acid fluorhidric și acid fluorhidric. Ultimul nume se datorează faptului că fluorura de hidrogen este obținută din spatul fluor care conține fluor (CaF2), un mineral de fluorit foarte frumos care strălucește sub radiații ultraviolete sau când este încălzită.

Proprietăți

Compusul este un lichid limpede, incolor, cu miros înțepător. Nu arde, dar este foarte toxic pentru oameni și mediu inconjurator. Din punct de vedere chimic, este un acid de putere medie. Reacționează cu majoritatea metalelor, formând săruri - fluoruri. sare Metale alcaline solubil în apă și alcalino-pământos - slab solubil sau în general insolubil. Reactivul de orice concentrație nu dizolvă plumbul, platina, paladiul, aurul, nu reacționează cu parafina, polietilena, fluoroplastul și alte materiale plastice, cauciuc. Un acid care conține mai mult de 60% HF nu interacționează cu fierul.

O caracteristică importantă a acidului fluorhidric este că este singurul care reacționează cu oxidul de siliciu, care formează baza tuturor materialelor silicate, inclusiv sticla. Prin urmare, nu poate fi turnat în vase de sticlă.

Acidul fluorhidric are o altă proprietate interesantă - apa cu adăugarea chiar și a unei cantități mici din acest reactiv îngheață la mai mult. temperaturi scăzute.

Masuri de securitate

Acidul fluorhidric și vaporii săi sunt otrăvitori. Acidul diluat este deosebit de insidios: atunci când stropește pe piele, o persoană poate să nu simtă nimic, dar substanța este absorbită în piele și intră în sânge. După aproximativ o zi, vor apărea simptome de otrăvire toxică, edem pulmonar și perturbare a sistemului cardiovascular și a tractului gastrointestinal, deoarece compusul formează săruri insolubile de calciu și magneziu, legând aceste elemente care sunt importante pentru funcționarea normală a organismului. O arsură chimică va apărea pe piele datorită faptului că reactivul distruge fibrele.

Acidul fluorhidric irită organele respiratorii, ochii, are un ușor efect narcotic, are capacitatea de a deteriora ADN-ul și de a spori efectele celorlalți. factori adversi. Aparține clasei a 2-a de pericol (fluorura de hidrogen gazoasă - primei). Este necesar să se lucreze cu acid fluorhidric numai într-un respirator, în ochelari de protecție care se potrivesc perfect pe piele, în îmbrăcăminte de protecție și mănuși de cauciuc, în hotă. La eliminarea scurgerilor, se recomanda folosirea mastilor de gaze cu sursa de aer autonoma. Victimele otrăvirii trebuie duse de urgență la spital, după spălarea locului reactivului cu multă apă și tratarea acestuia cu un gel de gluconat de calciu 2,5%. În spital, o perfuzie intra-arterială de clorură de calciu este de obicei folosită ca antidot.

Depozitare si transport

Acidul fluorhidric este depozitat și transportat în recipiente, recipiente și cuburi din plastic (polietilenă, fluoroplastic). Pentru containerele mari se folosește o ladă metalică. Acidul de concentrație mare poate fi transportat pe calea ferată și rutieră în rezervoare din fier și oțel. Regimul de temperatură- nu mai mare de +30 °С.

Aplicație

Acidul fluorhidric este produs în diferite concentrații, de înaltă puritate și tehnic cu impurități. Principalele domenii de utilizare:
— În petrochimie și industria minieră — pentru a crește producția de petrol și a distruge rocile care conțin siliciu.
- Pentru extracția anumitor metale, de exemplu, tantal, zirconiu, niobiu.
- In industria chimica - ca catalizator in unele procese; pentru producerea de fluoroplastice, agenți frigorifici, acizi care conțin fluor, borați și fluoruri, compuși organici pe bază de fluor, uleiuri lubrifiante sintetice.
- În afacerea cu sticla cu ajutorul acestei chimice. reactivul efectuează gravarea transparentă a sticlei siliconice.
Acidul fluorhidric de înaltă puritate este esențial pentru curățarea și gravarea siliciului pentru semiconductori.
- In chimia analitica - pentru dizolvarea silicatilor.
- În producția de aluminiu și lucrul cu acesta.
- Este parte integrantă lichide utilizate pentru decapare și lustruire, pentru prelucrarea electrochimică a aliajelor și a oțelului inoxidabil. De asemenea, este folosit pentru curățarea semifabricatelor metalice de nisip.

Acid hidrofloric (acid hidrofloric) este o soluție apoasă de fluorură de hidrogen (HF). Industria produce sub formă de 40% (mai des), precum și soluții de 50% și 72%. Denumirea „acid fluorhidric” provine de la spatul fluor, din care se obține acidul fluorhidric.
Proprietăți fizice
Dizolvarea fluorurii de hidrogen în apă este însoțită de o eliberare destul de semnificativă de căldură (59 kJ/mol). Se caracterizează prin formarea unui amestec azeotrop care conține 38,3% HF și fierbe la 112 °C (conform altor surse, 37,5% și pb 109 °C). Un astfel de amestec azeotrop este obținut în cele din urmă prin distilarea atât a acizilor puternici, cât și a acizilor diluați.

La temperaturi scăzute, fluorura de hidrogen formează compuși instabili cu apa din compoziția H2O HF, H2O 2HF și H2O 4HF. Cel mai stabil dintre ele este primul (p.t. 35 °C), care ar trebui considerat fluorură de oxoniu - [Н3O]F. Al doilea este fluorura de oxoniu [H3O].
Proprietăți chimice
Acesta este un acid de putere medie (constanta de disociere este 6,8 104, gradul de disociere al unei soluții 0,1 N este de 9%). La fel ca fluorura de hidrogen, corodează sticla și alte materiale silicate, astfel încât acidul fluorhidric este depozitat și transportat în recipiente din polietilenă.

Reacția se desfășoară conform ecuației: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

cu eliberarea de fluorură de siliciu gazoasă (SiF4).

Reacționează cu multe metale pentru a forma fluoruri (plumbul nu se dizolvă în acid fluorhidric, deoarece pe suprafața sa se formează fluorura insolubilă PbF2; nici platina și aurul nu se dizolvă), nu afectează parafina, care este utilizată la depozitarea acestui acid.
Acid fluorhidric tehnic
Acidul fluorhidric tehnic conține de obicei o serie de impurități - Fe, Pb, As, acid fluorosilicic H2SiF6, SO2), etc.

Pentru curățare grosieră se distila in aparate din platina sau plumb, aruncand primele portiuni de distilat.

Pentru a obține un acid mai pur, acidul tehnic este transformat în bifluorura de potasiu, apoi se descompune prin încălzire, dizolvând acidul fluorhidric în apă distilată.

Acidul fluorhidric puternic (mai mult de 60% HF) poate fi depozitat și transportat în rezervoare de oțel. Pentru depozitarea acidului fluorhidric și lucrul cu acesta în condiții de laborator, cele mai convenabile sunt vasele din teflon, polietilenă și alte materiale plastice.
Aplicație
Pentru gravarea sticlei silicate (gravare transparentă în soluție, mată - în vapori de acid fluorhidric)
Ca parte a amestecurilor de decapare, decapare și lustruire, soluții pentru prelucrarea electrochimică a oțelului inoxidabil și aliajelor speciale
Obținerea de fluoruri, fluoruri silicice și fluoruri de bor, precum și a acizilor corespunzători (acid hidrosilicic și acid hidroboric).

Proprietăți toxice
Acidul fluorhidric este foarte toxic. Are un efect narcotic slab. Posibilă otrăvire acută și cronică cu modificări ale sângelui și organelor, organe care formează sânge sistem digestiv, edem pulmonar.

Are un efect pronunțat de inhalare, efect iritant asupra pielii și mucoaselor ochilor (provoacă arsuri dureroase și ulcerații); acțiune resorbtivă cutanată, embriotropă, mutagenă și cumulativă. I s-a atribuit a doua clasă de pericol pentru mediu.

La contactul cu pielea în primul moment nu provoacă dureri severe, se absoarbe usor si imperceptibil, dar dupa scurt timp provoaca umflaturi, dureri, arsuri chimice si efecte toxice generale.

În cele din urmă concentrație admisă(MPC) acid fluorhidric:

Aplicație
O soluție de fluorură de hidrogen este utilizată pentru gravarea transparentă a sticlei (de exemplu, inscripția, pentru aceasta sticla este acoperită cu parafină, tăierea găurilor pentru gravare). Gravarea mată se obține în vapori de fluorură de hidrogen.

Un consumator major de acid fluorhidric este industria aluminiului.

În plus, se utilizează acid fluorhidric:

Pentru gravarea siliciului în industria semiconductoarelor

În compoziții pentru decaparea fontei și oțelurilor inoxidabile

Pentru producerea de compuși organofluorinați, fluoruri anorganice, uleiuri lubrifiante sintetice și materiale plastice

Pentru dizolvarea silicaților în diferite tipuri de analize.

NEOBBINUIT DINTRE ACIZI

Uralii sovietici sunt bogați. În măruntaiele munților săi, există multe minerale diverse. Pe malul drept al râului Miass, care curge prin districtul Zlatoust din regiunea Ural, se întind munții de jos Ilmensky. Natura a creat un fel de cămară de minerale rare în munții Ilmensky: topaz, ilmenit și altele. La fel ca florile primăvara, cristalele multicolore de fluor strălucesc la soare - un mineral care are cele mai diverse culori. În cristalele sale, este reprezentat întregul spectru de culori - de la roșu la violet. Dar spatul fluor este remarcabil nu numai pentru bogăția colorării sale. Din aceasta, prin tratare cu acid sulfuric concentrat, se obține o substanță remarcabilă - fluorură de hidrogen, a cărei soluție apoasă se numește acid fluorhidric.

Acidul fluorhidric are proprietăți pe care alți acizi nu le au. Toți acizii sunt de obicei depozitați în recipiente de sticlă. Dar merită să obțineți doar o mică picătură de acid fluorhidric pe perete sticlărie cum se formează imediat o coajă adâncă pe ea, iar cu o expunere mai mult sau mai puțin prelungită, o gaură.

Acidul fluorhidric corodează cu ușurință sticla, așa că este de obicei depozitat în vase de sticlă acoperite cu ebonită, plumb sau parafină.

Proprietatea acidului fluorhidric de a coroda sticla este utilizată în prelucrarea produselor din sticlă. Cele mai fine modele și o mare varietate de desene sunt aplicate „pe sticlă folosind fluorură de hidrogen sau soluția sa apoasă - acid fluorhidric. Pentru a face acest lucru, suprafața sticla este acoperită cu un strat subțire de parafină, pe care se realizează inscripția sau desenul dorit cu un obiect ascuțit , după care suprafața este umezită cu acid fluorhidric sau plasată într-un curent de acid fluorhidric gazos. Când se tratează sticla cu acid fluorhidric, modelul este transparent, iar atunci când se utilizează fluorură de hidrogen gazoasă - opac.

Acidul fluorhidric este utilizat în lustruirea sticlei pentru a îndepărta neregulile de pe suprafața produselor din sticlă. Suprafața de sticlă este măcinată temeinic și apoi plasată într-o soluție constând dintr-un amestec de acizi sulfuric și fluorhidric.

Acidul fluorhidric anhidru este un lichid cu un punct de fierbere de +19,5 ° C și un punct de îngheț de -92 ° C. Este un agent de uscare foarte puternic. Nu există compuși chimici care să nu poată fi băuți cu ajutorul fluorurii de hidrogen, iar apa nu poate fi separată de acidul fluorhidric doar prin electroliză.

Acidul fluorhidric anhidru este un acid puternic. Cu toate acestea, soluția sa apoasă - acidul fluorhidric - nu poate fi clasificată ca acizi puternici - aceasta este o caracteristică care nu se găsește în niciunul dintre ceilalți acizi.

O proprietate foarte valoroasă a fluorurii de hidrogen, datorită căreia a găsit o largă aplicație în industrie, este efectul său catalitic - accelerator - pronunțat asupra multor reacții chimice. Dintre procesele catalizate de fluorura de hidrogen, cel mai important este proces chimic prelucrarea hidrocarburilor în producerea combustibilului pentru motor.

Proprietăți neobișnuite ale acidului fluorhidric dă element chimic fluorul inclus în compoziția sa Puterea de oxidare a fluorului este mult mai mare decât cea a oxigenului. Materiale combustibile - lemn, cauciuc și altele - atunci când sunt introduse în atmosfera de fluor, se ard imediat și se ard Fluorul interacționează cu aproape toate metalele la temperaturi obișnuite; singurele excepții sunt aurul și platina. Dar când este încălzit, și eni reacționează cu ea. Fluorul oxidează chiar și oxigenul. Dintre toate elementele găsite pe pământ, fluorul este

Inginer A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA

Structura atomului de fluor

I39Ch8 O S N O V V

dă cea mai mare capacitate de a intra în reacții chimice. Prin urmare, numele i-a fost dat de la cuvântul grecesc „fluoros”, care în greacă înseamnă „distrugere”.

ÎN formă pură Fluorul a fost obținut în 1886 de chimistul francez Moissan în electroliza acidului fluorhidric.

Fluorul este un gaz galben-verzui, se transformă într-un lichid la o temperatură de -187,9°C, iar într-un solid -■ la o temperatură de -223°C. Fluorul gazos este de 1,31 ori mai greu decât aerul.

Valoarea practică a acestei sau acelei substanțe este determinată în mare măsură de prevalența și disponibilitatea ei. Fluorul nu este un element rar pe pământ. ÎN Scoarta terestra sub formă de diverse săruri de fluor conține aproximativ 0,078®/”. Cam la fel. câte elemente precum azot, carbon, mangan, crom și fosfor sunt disponibile. În ceea ce privește prevalența, fluorul ocupă locul al treisprezecelea printre alte elemente.

Dintre compușii fluor găsiți în scoarța terestră, cel mai important este mineralul deja cunoscut de noi - spatul fluor - fluorit.

Fluorul se găsește în plante și animale. Frunzele plantelor conțin de la 3 la 14 mg de fluor per 1 g de greutate uscată. La dinții și părul uman, conținutul de fluor variază de la 100 la 180 mg la 100 g.

Conțin cantități semnificative de fluor ape naturale. Apa de mare are, sub formă de săruri fluorurate solubile în apă, aproximativ 0,3 mg de fluor la litru. Prin urmare, dintr-o tonă de apă de mare pot fi obținute 0,3 g de fluor pur.

Compușii cu fluor sunt utilizați în prezent pe scară largă atât în ​​laboratoarele științifice, cât și în întreprinderile industriale.

COMPUȘI DE FLUOR - MATERIAL DE CONSTRUCȚIE

Substanțele organice joacă un rol important în viața umană. Sunt folosite ca combustibil și alimente (ulei, turbă, cărbune, fructe și cereale din plante, grăsimi animale etc.) și ca material de construcție (lemn, țesături, cauciuc, materiale plastice artificiale și altele). Si daca capacitate mare compușii organici să intre în reacții chimice, în special oxidabilitatea lor ușoară, este benefică atunci când este utilizat ca nutriențiși combustibil, atunci astfel de proprietăți pt material de construcții nedorit din cauza oxidării meșteșuguri din lemn se prăbușește, se deteriorează, țesăturile se estompează etc.

Dar de îndată ce hidrocarburile înlocuiesc atomii de hidrogen care alcătuiesc moleculele lor cu atomi de fluor, compușii rezultați - fluorocarburi, rămânând înrudiți. compusi organici, dobândesc calități care nu sunt caracteristice acestor compuși. Fluorocarburile, precum și compușii minerali cu fluor, sunt complet neafectate de oxidare. Oyi nu poate servi ca hrană pentru insecte și bacterii, drept urmare obiectele fabricate din compuși care conțin fluor sau impregnate cu aceștia sunt inaccesibile la descompunere și la efectele nocive ale insectelor, ceea ce este deosebit de important pentru materialele de construcție.

Clorura de sodiu este utilizată pe scară largă pentru impregnarea lemnului. Protejează lemnul de atacul ciupercilor. Soluția de fluorură de sodiu este impregnată cu traverse de cale ferată, stâlpi de telegraf și alte produse de construcție. Durata de viață a lemnului tratat cu fluorură de sodiu crește de câteva ori.

Fluorocarburile sunt apropiate de gazele nobile în ceea ce privește inerția chimică. Această rezistență le permite să fie utilizate ca material pentru echipamente chimice.

Se știe că uleiurile minerale folosite pentru lubrifierea diferitelor mecanisme își pierd proprietățile de lubrifiere la temperaturi ridicate, drept urmare

Reacția are loc cu eliberarea de fluorură de siliciu gazoasă (SiF 4):

$\backslash mathsf(Na\_2O\; \backslash cdot\; CaO\; \backslash cdot\; 6SiO\_2\; +\; 28HF\; \backslash rightarrow\; Na\_2SiF\_6\; +\; CaSiF\_6\; +\; 4SiF\_4\backslash uparrow\; +\; 14H\_2O)$.

Reacționează cu multe metale pentru a forma fluoruri (plumbul nu se dizolvă în acid fluorhidric, deoarece pe suprafața sa se formează fluorura insolubilă PbF 2; nici platina, paladiul și aurul nu se dizolvă), nu afectează parafina, care este utilizată la depozitarea acestui acid.

Acid fluorhidric tehnic

Acidul fluorhidric tehnic conține de obicei o serie de impurități - Fe, Rb, As, acid fluorhidrhidric H 2 SiF 6, SO 2 etc.

Pentru curățarea grosieră, se distilează în aparate din platină sau plumb, aruncând primele porțiuni de distilat.

Pentru a obține un acid mai pur, acidul tehnic este transformat în fluorhidră de potasiu, apoi se descompune prin încălzire, dizolvând acidul fluorhidric în apă distilată.

Acidul fluorhidric puternic (mai mult de 60% HF) poate fi depozitat și transportat în rezervoare de oțel. Pentru depozitarea acidului fluorhidric și lucrul cu acesta în condiții de laborator, cele mai convenabile sunt vasele din teflon, polietilenă și alte materiale plastice.

Aplicație

Un consumator major de acid fluorhidric este industria aluminiului.

• O soluție de fluorură de hidrogen este utilizată pentru gravarea transparentă a sticlei silicate (de exemplu, inscripții - pentru aceasta, sticla este acoperită cu parafină, tăind găuri pentru gravare). Gravarea mată se obține în vapori de fluorură de hidrogen.

• Pentru gravarea siliciului în industria semiconductoarelor.

• Ca parte a amestecurilor de decapare, decapare și lustruire, soluții pentru prelucrarea electrochimică a oțelului inoxidabil și aliajelor speciale.

• Prepararea de fluoruri, fluoruri de siliciu și fluoruri de bor, compuși organofluorinați, precum și acizii corespunzători (acid hidrosilicic și acid hidroboric), uleiuri lubrifiante sintetice și materiale plastice.

• Pentru dizolvarea silicaților în diferite tipuri de analize.
• În procesul de alchilare, ca catalizator în reacția izobutanului și olefinei.

Proprietăți toxice

Are un efect pronunțat la inhalare, iritant pentru piele și mucoasele ochilor (provoacă arsuri dureroase și ulcerații); acțiune resorbtivă cutanată, embriotropă, mutagenă și cumulativă. I s-a atribuit a doua clasă de pericol pentru mediu; fluorura de hidrogen pură aparține, de asemenea, a doua clasă de pericol.

Când vine în contact cu pielea, în primul moment nu provoacă dureri severe, se absoarbe ușor și imperceptibil, dar după scurt timp provoacă umflături, dureri, arsuri chimice și efecte toxice generale. Simptomele expunerii la soluții slab concentrate pot apărea la o zi sau chiar mai mult după contactul cu pielea.

Când intră în sânge prin piele, leagă calciul din sânge și poate provoca o încălcare a activității cardiace. Arsurile cu o suprafață mai mare de 160 cm 2 sunt periculoase cu posibile manifestări toxice sistemice.

Toxicitatea acidului fluorhidric și a sărurilor sale solubile se datorează probabil capacității ionilor liberi de fluor de a lega ionii de calciu și magneziu importanți din punct de vedere biologic în săruri insolubile (vezi Intoxicarea cu fluor). Prin urmare, pentru a trata efectele expunerii la acid fluorhidric, gluconat de calciu este adesea folosit ca sursă de ioni de Ca 2+. Zonele afectate cu arsuri de acid fluorhidric se spală cu apă și se tratează cu gel de gluconat de calciu 2,5%. Cu toate acestea, deoarece acidul pătrunde în piele, simpla clătire nu este suficientă și este necesară o vizită la medic pentru tratament. Eficiență ridicată au prezentat perfuzii intra-arteriale de clorură de calciu.

Concentrația maximă admisă (MAC) de acid fluorhidric:

Scrieți o recenzie la articolul „Acid fluorhidric”

Note

Un extras care caracterizează acidul fluorhidric

Ilya Andreich a aprobat din spatele cercului; unii și-au întors vioi umerii către vorbitor la sfârșitul unei propoziții și au spus:
- Gata, asta e! Asta este adevărat!
Pierre voia să spună că nu-i dezgustă donațiile nici în bani, nici țărani, nici el însuși, dar că ar trebui să cunoască starea lucrurilor pentru a-l ajuta, dar nu putea vorbi. Multe voci au strigat și au vorbit împreună, astfel încât Ilya Andreevici nu a avut timp să dea din cap către toată lumea; iar grupul s-a mărit, s-a dezintegrat, a convergit din nou și a mutat toți, bâzâind în conversație, în sala mare, spre masă mare. Pierre nu numai că nu a reușit să vorbească, dar a fost brusc întrerupt, împins, îndepărtat de el, ca de la un dușman comun. Acest lucru nu s-a întâmplat pentru că erau nemulțumiți de sensul discursului său - și a fost uitat după un număr mare de discursuri care l-au urmat -, ci pentru a inspira mulțimea, era necesar să existe un obiect tangibil al iubirii și un obiect tangibil al ură. Pierre a devenit ultimul. Mulți vorbitori au vorbit după nobilul animat și toți au vorbit pe același ton. Mulți au vorbit frumos și original.
Editorul mesagerului rus Glinka, care a fost recunoscut („scriitor, scriitor!” s-a auzit în mulțime), a spus că iadul ar trebui să reflecte iadul, că a văzut un copil zâmbind la fulgerul fulgerului și al tunetului, dar că vom nu fi acest copil.
- Da, da, cu tunet! - repetat aprobator în rândurile din spate.
Mulțimea s-a apropiat de o masă mare, la care, în uniforme, în panglici, stăteau nobili căruși, cheli, în vârstă de șaptezeci de ani, pe care Pierre îi văzuse aproape pe toți, acasă cu bufoni și în cluburi afară. din Boston. Mulțimea s-a apropiat de masă fără să înceteze să bâzâie. Unul după altul, și uneori doi împreună, lipiți din spate de spătarul înalt al scaunelor de mulțimea aplecată, vorbeau oratorii. Cei care stăteau în spate au observat ce nu a terminat vorbitorul și s-au grăbit să spună ce le-a ratat. Alții, în această căldură și strânsoare, bâjbeau în cap să vadă dacă există vreun gând și s-au grăbit să-l spună. Bătrânii nobili familiari lui Pierre stăteau și se uitau înapoi la unul sau altul, iar expresia celor mai mulți dintre ei spunea doar că erau foarte fierbinți. Pierre, totuși, s-a simțit entuziasmat și i s-a comunicat și sentimentul general al dorinței de a arăta că nu ne pasă de nimic, exprimat mai mult în sunete și expresii faciale decât în ​​sensul discursurilor. Nu a renunțat la gândurile sale, dar se simțea vinovat de ceva și voia să se justifice.
„Am spus doar că ar fi mai convenabil pentru noi să facem donații atunci când știm de ce avem nevoie”, a spus el, încercând să depășească alte voci.
Un bătrân din apropiere s-a uitat înapoi la el, dar a fost imediat distras de un strigăt care a început de cealaltă parte a mesei.
Da, Moscova va fi predată! Ea va fi o mântuitoare! a strigat unul.
El este dușmanul omenirii! strigă altul. „Lasă-mă să vorbesc... Domnilor, mă striviți...”

În acel moment cu pasi rapiziîn faţa mulţimii de nobili care s-au despărţit, în uniformă de general, cu o panglică peste umăr, cu bărbia proeminentă şi cu ochii iute, a intrat contele Rostopchin.
- Împăratul Suveran va fi aici acum, - spuse Rostopchin, - Tocmai am venit de acolo. Eu cred că în poziția în care ne aflăm, nu prea este mult de judecat. Suveranul s-a demnit să ne adune pe noi și pe negustori, – spuse contele Rostopchin. „Se vor revărsa milioane de acolo (a arătat către sala negustorilor), iar treaba noastră este să înființăm o miliție și să nu ne cruțăm... Acesta este cel puțin ce putem face!
Au început întâlnirile între niște nobili care stăteau la masă. Întreaga întâlnire a decurs mai mult decât liniștit. Părea chiar trist când, după tot zgomotul de dinainte, s-au auzit una câte una voci bătrâne care spuneau una: „Sunt de acord”, alta la schimbare: „Sunt de aceeași părere”, etc.
Secretarului i s-a ordonat să scrie un decret al nobilimii moscovite prin care moscoviții, ca și oamenii din Smolensk, donează zece oameni dintr-o mie și uniforme pline. Domnii din ședință s-au ridicat, parcă ușurați, și-au zăngănit scaunele și au ocolit hol să-și întindă picioarele, luând câteva de braț și vorbind.
- Suveran! Suveran! - s-a răspândit brusc prin holuri, iar toată mulțimea s-a repezit la ieșire.
Pe un curs larg, între zidul nobililor, suveranul a trecut în sală. Toate fețele manifestau o curiozitate respectuoasă și înspăimântată. Pierre stătea destul de departe și nu putea auzi prea bine discursul suveranului. El a înțeles doar, din câte a auzit, că suveranul vorbea despre pericolul în care se află statul și despre speranțele pe care le punea nobilimii moscovite. Suveranului i-a răspuns o altă voce, anunțând decizia nobilimii care tocmai avusese loc.
- Lord! – spuse vocea tremurătoare a suveranului; mulţimea foşni şi din nou tăcu, iar Pierre auzi limpede vocea atât de plăcută umană şi înduioşată a suveranului, care spuse: — Nu m-am îndoit niciodată de zelul nobilimii ruse. Dar în această zi, mi-a depășit așteptările. Vă mulțumesc în numele patriei. Domnilor, haideți să acționăm - timpul este mai prețios decât orice...
Suveranul a tăcut, mulțimea a început să se înghesuie în jurul lui și s-au auzit exclamații entuziaste din toate părțile.
„Da, cel mai prețios lucru este... cuvântul regal”, a spus din spate vocea lui Ilya Andreevici, plângând, care nu a auzit nimic, dar a înțeles totul în felul său.
Din sala nobilimii suveranul a trecut în sala negustorilor. A stat acolo vreo zece minute. Pierre, printre alții, l-a văzut pe suveran părăsind sala negustorilor cu lacrimi de tandrețe în ochi. După cum au aflat mai târziu, suveranul tocmai începuse un discurs către negustori, în timp ce lacrimile îi stropeau din ochi, iar el îl termină cu o voce tremurândă. Când Pierre l-a văzut pe suveran, a ieșit, însoțit de doi negustori. Unul îi era familiar lui Pierre, un fermier gras, celălalt era un cap, cu o față subțire, cu barbă îngustă, galbenă. Amândoi plângeau. Cel slab plângea, dar fermierul gras plângea ca un copil și tot repeta:
- Și ia viața și proprietatea, maiestate!
În acel moment, Pierre nu simțea decât dorința de a arăta că totul nu era nimic pentru el și că era gata să sacrifice totul. Discursul său cu direcție constituțională i s-a părut un reproș; căuta o ocazie de a-și remedia. După ce a aflat că contele Mamonov donează regimentul, Bezuhov l-a anunțat imediat pe contele Rostopchin că dă o mie de oameni și întreținerea lor.
Bătrânul Rostov nu i-a putut spune soției sale ce sa întâmplat fără lacrimi și a acceptat imediat cererea lui Petya și a mers el însuși să o înregistreze.
A doua zi, suveranul a plecat. Toți nobilii adunați și-au scos uniformele, s-au instalat din nou în casele și cluburile lor și, gemând, au dat ordine conducătorilor despre miliție și au fost surprinși de ceea ce făcuseră.

Napoleon a început războiul cu Rusia pentru că nu s-a putut abține să vină la Dresda, nu s-a putut abține să fie indus în eroare de onoruri, nu s-a putut abține să nu îmbrace o uniformă poloneză, nu s-a putut abține să nu cedeze impresiei întreprinzătoare a unei dimineți de iunie, nu se putea abține de la un fulger de furie în prezența lui Kurakin și apoi a lui Balașev.
Alexandru a refuzat toate negocierile pentru că personal s-a simțit ofensat. Barclay de Tolly a încercat să conducă armata în cel mai bun mod posibil pentru a-și îndeplini datoria și a câștiga gloria marelui comandant. Rostov a călărit să-i atace pe francezi pentru că nu a putut rezista dorinței de a călărețu pe un teren plan. Și tocmai așa, datorită caracteristicilor personale, obiceiurilor, condițiilor și scopurilor lor, au acționat toate acele nenumărate persoane care au participat la acest război. Erau temători, îngâmfați, bucurați, indignați, raționați, crezând că știau ce fac și ce fac pentru ei înșiși, și toți erau instrumente involuntare ale istoriei și executau lucrări ascunse, dar de înțeles pentru noi. Aceasta este soarta neschimbată a tuturor lucrătorilor practicieni și, cu cât ei sunt mai plasați în ierarhia umană, nu este mai liber.
Acum cifrele anului 1812 și-au părăsit de mult locurile, interesele lor personale au dispărut fără urmă și doar rezultatele istorice ale vremii sunt în fața noastră.
Dar să presupunem că poporul Europei, sub conducerea lui Napoleon, a trebuit să meargă în adâncurile Rusiei și să moară acolo, iar toată activitatea autocontradictorie, lipsită de sens, crudă a oamenilor - participanți la acest război, devine de înțeles pentru noi. .
Providența i-a forțat pe toți acești oameni, străduindu-se să-și atingă obiectivele personale, să contribuie la îndeplinirea unui rezultat uriaș, despre care nici măcar o persoană (nici Napoleon, nici Alexandru, nici cu atât mai puțin niciunul dintre participanții la război) nu a avut cel mai mic rezultat. asteptare.
Acum ne este clar care a fost cauza morții armatei franceze în 1812. Nimeni nu va argumenta că motivul morții trupelor franceze ale lui Napoleon a fost, pe de o parte, intrarea lor ulterioară fără pregătire pentru o campanie de iarnă adânc în Rusia și, pe de altă parte, caracterul pe care l-a asumat războiul de la arderea orașelor rusești și incitarea la ură față de inamic din poporul rus. Dar atunci, nu numai că nimeni nu a prevăzut faptul (ceea ce acum pare evident) că numai în acest fel ar putea moara cea de opt sute de miimi, cea mai bună din lume și condusă de cel mai bun comandant, într-o ciocnire cu de două ori mai slabi, fără experiență. și condusă de comandanți fără experiență - armata rusă; Nu numai că nimeni nu a prevăzut acest lucru, dar toate eforturile rușilor au fost în mod constant îndreptate spre prevenirea a ceea ce singur ar putea salva Rusia, iar din partea francezilor, în ciuda experienței și așa-zisului geniu militar al lui Napoleon, toate eforturile s-au îndreptat spre aceasta, să se întindă la Moscova la sfârșitul verii, adică să facă exact lucrul care trebuia să-i distrugă.