MPC în mediul acvatic. Concentrația maximă admisă de substanțe nocive

Vladimir Homutko

Timp de citire: 5 minute

A A

Problema prezenței produselor petroliere în apă și cum să o faceți

Printre cele mai comune și toxic periculoase substanțe care servesc ca surse de poluare a mediului acvatic natural, experții includ produsele petroliere (NP).

Uleiul și derivații săi sunt amestecuri instabile de hidrocarburi din grupele saturate și nesaturate, precum și derivații acestora alt fel. Hidrochimia interpretează condiționat conceptul de „produse petroliere”, limitate doar la fracțiile lor hidrocarburi alifatice, aromatice și aciclice, care constituie partea principală și cea mai comună a uleiului și a componentelor sale eliberate în timpul procesului de rafinare a petrolului. Pentru a desemna conținutul de produse petroliere în apă, în practica internațională există termenul Hydrocarbon Oil Index („indicele uleiului de hidrocarburi”).

Concentrația maximă admisă (MPC) în apă a petrolului și a produselor petroliere pentru unitățile culturale și menajere de utilizare a apei este de aproximativ 0,3 miligrame pe decimetru cub, iar pentru instalațiile de utilizare a apei pentru pescuit - 0,05 miligrame pe decimetru cub.

Determinarea produselor petroliere conținute în apă este posibilă folosind diverse instrumente și metode, pe care le vom discuta pe scurt în acest articol.

Până în prezent, există patru metode principale pentru determinarea concentrației petrolului și a derivaților săi în apă, care se bazează pe diferite proprietăți fizice ale produselor petroliere determinate:

• metoda gravimetriei;
• spectrofotometrie IR;
• metoda fluorimetrică;
• tehnica cromatografiei gazoase.

Metodologia de aplicare a uneia sau alteia metode de măsurare a conținutului de uleiuri și produse petroliere în apă, precum și standardele MPC pentru diferite feluri produse petroliere, este reglementată de mediu documente normative semnificație federală (abreviată ca PND F).

metoda gravimetrică

Utilizarea sa este reglementată de PND F numărul 14.1:2.116-97.

Esența sa este extracția (deshidratarea) produselor petroliere din probele prevăzute pentru analiză folosind un solvent organic, urmată de separarea de compuși polari prin cromatografia pe coloană pe oxid de aluminiu din alte clase de compuși, după care conținutul de substanță în apă este cuantificat.

În cercetare Ape uzate această metodă este utilizată la concentrații cuprinse între 0,30 și 50,0 miligrame pe decimetru cub, ceea ce nu permite determinarea conformității apei cu standardele MPC la instalațiile de utilizare a apei piscicole.

Un alt dezavantaj semnificativ al acestei metode este perioada lungă de timp necesară măsurătorilor. Prin urmare, nu este utilizat în controlul tehnologic actual în producție, precum și în alte cazuri în care viteza de obținere a rezultatelor este de o importanță capitală.

Experții atribuie avantajele acestei tehnici absența calibrărilor standard pentru probe, care sunt tipice pentru alte metode de analiză.

Eroarea la utilizarea acestei metode cu o valoare P de 0,95 (±δ, %) în analiza apelor naturale variază de la 25 la 28 la sută, iar în analiza apelor uzate - de la 10 la 35.

spectrofotometrie IR

Utilizarea acestei tehnici este reglementată de PND F numărul 14.1: 2: 4.168, precum și de ghidurile MUK 4.1.1013-01.

Esența acestei tehnici de determinare a conținutului de produse petroliere în apă este izolarea contaminanților uleios dizolvați și emulsionați prin extragerea acestora cu tetraclorură de carbon, urmată de separarea cromatografică a produsului petrolier de alți compuși din grupa organică, pe o coloană plină. cu oxid de aluminiu. După aceea, determinarea cantității de NP din apă se efectuează în funcție de indicatorii intensității absorbției în infraroşu spectrul de legături C-H.

Spectroscopia în infraroșu este în prezent una dintre cele mai puternice tehnici analitice și este utilizată pe scară largă atât în ​​cercetarea aplicată, cât și în cea fundamentală. Aplicarea sa este posibilă și pentru nevoile de control curent proces de producție.

Cea mai populară tehnică pentru o astfel de analiză spectrală IR astăzi este Fourier IR. Spectrometrele, a căror funcționare se bazează pe această tehnică, chiar și cele situate în nișele de preț inferioară și medie, în ceea ce privește parametrii lor, concurează deja cu astfel de aparate traditionale precum spectrometrele de difracție. Ele sunt acum utilizate pe scară largă în numeroase laboratoare analitice.

În plus față de optică, pachetul standard al unor astfel de dispozitive include în mod necesar un computer de control, care nu numai că îndeplinește funcția de control al procesului de obținere a spectrului necesar, ci servește și pentru procesarea operațională a datelor primite. Folosind astfel de spectrometre IR, este destul de ușor de obținut spectrul vibrațional al compusului prezentat pentru analiză.

Principalele avantaje ale acestei tehnici sunt:

• cantități mici de probe inițiale de apă analizată (de la 200 tone la 250 mililitri);
• sensibilitate ridicată a metodei (pas de determinare - 0,02 miligrame pe decimetru cub, ceea ce vă permite să determinați conformitatea rezultatelor cu standardele MPC pentru rezervoarele de pescuit).

Cel mai important dezavantaj al acestei metode de analiză (mai ales atunci când se folosește un capăt fotocolorimetric), experții îl numesc ca un grad ridicat al dependenței acesteia de tipul de produs petrolier analizat. Determinarea cu un fotocolorimetru necesită construirea de curbe de calibrare separate pentru fiecare tip de produs uleios. Acest lucru se datorează faptului că discrepanța dintre standard și produsul petrolier analizat denaturează semnificativ rezultatele.

Această metodă este utilizată la concentrații de NP de la 0,02 la 10 miligrame pe decimetru cub. Eroarea de măsurare la P egală cu 0,95 (± δ,%) variază de la 25 la 50 la sută.

Reglementată de PND F numărul 14.1:2:4.128-98.

Esența acestei tehnici este deshidratarea produselor petroliere, urmată de extragerea acestora din apă cu hexan, apoi purificarea extractului rezultat (dacă este necesar) și măsurarea ulterioară a intensității fluorescente a extractului, care rezultă din excitația optică. Pentru a măsura intensitatea fluorescenței, se folosește un analizor de lichid Fluorat-2.

Avantajele incontestabile ale acestei metode includ:

Hidrocarburile aromatice pentru excitare și înregistrarea ulterioară a radiațiilor fluorescente necesită diverse conditii. Experții notează dependența modificărilor spectrale ale fluorescenței de lungimea de undă deținută de lumina excitantă. Dacă excitația are loc în partea apropiată a spectrului ultraviolet și cu atât mai mult în regiunea sa vizibilă, atunci fluorescența apare numai în hidrocarburile polinucleare.

Deoarece ponderea lor este destul de mică și depinde direct de natura produsului petrolier studiat, există un grad ridicat de dependență a semnalului analitic obținut de un anumit tip de produs petrolier. Când sunt expuse radiații ultraviolete doar unele hidrocarburi luminesc, în principal hidrocarburi aromatice cu greutate moleculară mare din grupa policiclică. Mai mult, intensitatea radiației lor variază foarte mult.

În acest sens, pentru a obține rezultate fiabile, este necesar să existe o soluție standard care să conțină aceleași componente luminiscente (și în aceleași proporții relative) care sunt prezente în proba analizată. Acest lucru este cel mai adesea dificil de realizat, prin urmare, metoda fluorimetrică pentru determinarea conținutului de produse petroliere în apă, care se bazează pe înregistrarea intensității radiațiilor fluorescente în partea vizibilă a spectrului, este nepotrivită pentru analizele de masă.

Această metodă poate fi aplicată la concentrații de ulei cuprinse între 0,005 și 50,0 miligrame pe decimetru cub.

Eroarea rezultatelor obținute (la P egal cu 0,95, (± δ, %)) variază de la 25 la 50 la sută.

Utilizarea acestei tehnici este reglementată de GOST nr. 31953-2012.

Această tehnică este utilizată pentru determinarea concentrației în masă a diferitelor produse petroliere atât în ​​apă potabilă (inclusiv ambalate în recipiente), cât și în apa naturală (atât de suprafață, cât și subterană), precum și în apa conținută în sursele menajere și potabile. Această metodă este eficientă și în analiza apelor uzate. Principalul lucru este că concentrația de masă a produselor petroliere nu trebuie să fie mai mică de 0,02 miligrame pe decimetru cub.

Esența metodei cromatografiei gazoase este extragerea NP din proba de apă analizată folosind un extractant, purificarea ulterioară a acestuia din compuși polari folosind un sorbent și analiza finală a substanței rezultate pe un cromatograf în gaz.

Rezultatul se obține după însumarea zonelor vârfurilor cromatografice ale hidrocarburilor eliberate și prin calculul ulterior al conținutului de OP din proba de apă analizată folosind o dependență de calibrare predeterminată.

Cu ajutorul cromatografiei gazoase se determină nu numai concentrația totală a produselor petroliere în apă, ci se identifică și compoziția specifică a acestora.

Cromatografia gazoasă este în general o tehnică bazată pe separarea compușilor volatili termostabili. Aproximativ cinci procente din numărul total de compuși organici cunoscuți de știință îndeplinesc aceste cerințe. Cu toate acestea, ele ocupă 70-80 la sută din numărul total de compuși utilizați de om în producție și viața de zi cu zi.

Rolul fazei mobile în această tehnică este jucat de un gaz purtător (de obicei un grup inert) care curge printr-o fază staționară cu o suprafață mult mai mare. Deoarece gazul purtător al fazei mobile este utilizat:

• hidrogen;
• azot;
• dioxid de carbon;
• heliu;
• argon.

Cel mai adesea, se folosește cel mai accesibil și mai ieftin azot.

Cu ajutorul gazului purtător sunt transportate componentele care trebuie separate prin coloana cromatografică. În acest caz, acest gaz nu interacționează nici cu componentele separate în sine, nici cu sau cu substanța fazei staționare.

Principalele avantaje ale cromatografiei gazoase:

• simplitatea relativă a echipamentului utilizat;
• un domeniu de aplicare destul de larg;
• posibilitatea determinării de înaltă precizie a concentrațiilor suficient de mici de gaze în compuși organici;
• viteza de obținere a rezultatelor analizei;
• o gamă largă de absorbanți utilizați și substanțe pentru faze staționare;
• un nivel ridicat de flexibilitate care vă permite să schimbați condițiile de separare;
• posibilitatea de reacții chimiceîntr-un detector cromatografic sau într-o coloană cromatografică, care mărește semnificativ acoperirea compușilor chimici supuși analizei;
• conținut de informații crescut atunci când este utilizat cu alte metode instrumentale de analiză (de exemplu, cu spectrometrie de masă și spectrometrie Fourier-IR).

Eroarea rezultatelor acestei tehnici (P este egal cu 0,95 (±δ,%)) variază de la 25 la 50 la sută.

Este demn de remarcat faptul că numai metoda de măsurare a conținutului de produse petroliere în apă folosind cromatografia gazoasă este standardizată în organizația internațională de standardizare, pe care o cunoaștem cu toții sub abrevierea ISO, deoarece numai aceasta face posibilă identificarea tipurilor de ulei și poluarea cu produse petroliere.

Indiferent de metodologia folosită, monitorizarea constantă a apelor utilizate în producție și în sfera casnică este vitală. Potrivit specialiștilor de mediu, în unele regiuni rusești mai mult de jumătate din toate bolile sunt legate cumva de calitate bând apă.

Concentrație mare de produse petroliere în apă

Mai mult, potrivit acelorași oameni de știință, numai îmbunătățirea calității apei potabile poate prelungi viața cu cinci până la șapte ani. Toți acești factori indică importanța monitorizării continue a stării apei în apropierea industriei petroliere, care sunt principalele surse de poluare. mediu inconjurator petrolul și derivatele acestuia.

Detectarea în timp util a depășirii MPC al produselor petroliere în apă va permite evitarea perturbărilor pe scară largă ale ecosistemului și luarea în timp util a măsurilor necesare pentru a elimina situația actuală.

Cu toate acestea, oamenii de știință de mediu au nevoie de sprijin guvernamental pentru a lucra eficient. Și nu atât sub formă de subvenții în numerar, cât în ​​crearea unui cadru de reglementare care reglementează responsabilitatea întreprinderilor din economia națională pentru încălcarea standardelor de mediu, precum și în controlul strict asupra implementării standardelor adoptate.

Cantități semnificative de sulfați sunt dispersate pe suprafața Baikalului și a bazinelor fluviale care se varsă în Baikal prin emisiile în aer de la întreprinderile industriale, centralele termice și cazanele. În zonele locale de-a lungul coastei, ionul sulfat poate fi un indicator informativ al poluării antropice aduse de râuri, ape subterane și deversarea directă în Baikal a apelor uzate industriale insuficient purificate (folosind acid sulfuric și derivații acestuia), agricole și menajere (din deșeuri de substanțe organice care conțin sulf).

Norma sanitară pentru conținutul de sulfați în apa potabilă (concentrații maxime admise) nu este mai mare de 500 mg / dm 3 conform SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC pentru producția de pescuit - 100 mg / dm 3, MPC pentru apă Baikal - 10 mg / dm 3, valori de fond pentru Baikal - 5,5 mg / dm 3. Gradul de nocivitate al sulfaților conform SanPiN este clasa a 4-a de pericol (moderat periculos în ceea ce privește caracteristicile organoleptice).

Concentrații maxime admise de cloruri în apa potabilă conform SanPiN 2.1.4.1074-01 - nu mai mult de 350 mg / dm 3, MPC pentru producția piscicolă - 300 mg / dm 3, MPC pentru apele Baikal - 30 mg / dm 3, valori de fond ​​pentru Baikal - 0,4 mg / dm 3. Gradul de nocivitate al clorurilor conform SanPiN este clasa a 4-a de pericol (moderat periculos din punct de vedere organoleptic).

LA ape naturale apare în concentrații foarte scăzute, adesea inaccesibile metodelor de analiză de masă existente (sutimi de mg/dm 3). O creștere a concentrației ionilor de amoniu și amoniac poate fi observată în perioadele de toamnă-iarnă ale morții organismelor acvatice, în special în zonele de acumulare a acestora. O scădere a concentrației acestor substanțe are loc primăvara și vara ca urmare a asimilării lor intensive de către plante în timpul fotosintezei. O creștere progresivă a concentrației ionului de amoniu în apă indică o deteriorare a stării sanitare a rezervorului.

Norma de conținut de amoniac în apă (concentrații maxime admise) - nu mai mult de 2 mg / dm 3 pentru azot (limită de concentrație maximă și niveluri aproximative sigure de expunere la substanțe nocive din apa corpurilor de apă pentru consumul de apă potabilă și menajeră, Ministerul) of Health, 1983), limita de concentrație maximă de amoniu -ion pentru producția de pescuit - 0,5 mg / dm 3, MPC pentru apele Baikal - 0,04 mg / dm 3, valori de fond pentru Baikal - 0,02 mg / dm 3 .

Nitrații conform clasificării SanPiN 2.1.4.1074-01 aparțin clasei a 3-a de pericol (periculoși prin caracteristicile organoleptice).

Standardul sanitar pentru conținutul de nitrați în apa potabilă (MPC) nu este mai mare de 45 mg / dm 3 conform SanPiN 2.1.4.1074-01, MPC pentru apele Baikal este de 5 mg / dm 3, valorile de fond \ u200b\u200bpentru Baikal sunt 0,1 mg / dm 3.

Ionul fosfat, ca și ionul sulfat, este un indicator informativ al poluării antropice, care este facilitat de utilizarea pe scară largă a îngrășămintelor cu fosfat (superfosfat etc.) și polifosfați (ca detergenti). Compușii fosforului intră în rezervor în timpul epurării biologice a apelor uzate.

Conform SanPiN 2.1.4.1074-01, fosfații sunt atribuiți clasei a 3-a de pericol (periculoși din punct de vedere organoleptic). Norma sanitară pentru conținutul de fosfați în apa potabilă (MPC) nu este mai mare de 3,5 mg/dm 3 , MPC pentru producția piscicolă este de 0,2 mg/dm 3 , MPC pentru apele Baikal este de 0,04 mg/dm 3 , valori de fond pentru Baikal - 0,015 mg / dm 3.

Notă: MPC-urile pentru apele Baikal sunt date conform documentului „Norme pentru impacturile admisibile asupra sistemului ecologic al Lacului Baikal (pentru perioada 1987-1995). Cerințe de bază”, care în prezent nu are forță juridică.
Acest document a fost aprobat de Președintele Academiei de Științe a URSS, academicianul G.I. Comitetul de Stat URSS pentru Hidrometeorologie și Controlul Mediului, Corr. Academia de Științe a URSS Yu.A.Izrael, ministrul pescuitului al URSS N.I.Kotlyar.

În Federația Rusă, calitatea apei potabile trebuie să îndeplinească anumite cerințe stabilite de SanPiN 2.1.4.10749-01 „Apa potabilă”. În Uniunea Europeană (UE), directiva „Cu privire la calitatea apei potabile destinate consumului uman” 98/83/CE definește standardele. Organizația Mondială a Sănătății (OMS) stabilește cerințele privind calitatea apei în Ghidul din 1992 pentru controlul calității apei potabile. Există, de asemenea, reglementări ale Agenției pentru Protecția Mediului din SUA (U.S.EPA). În norme, există diferențe ușoare în diverși indicatori, dar numai apa cu compoziția chimică adecvată asigură sănătatea umană. Prezența contaminanților anorganici, organici, biologici, precum și un conținut crescut de săruri netoxice în cantități care depășesc cele specificate în cerințele prezentate, conduce la dezvoltarea diverse boli.
Principalele cerințe pentru apa potabilă sunt ca aceasta să aibă caracteristici organoleptice favorabile, să fie inofensivă în compoziția sa chimică și sigură din punct de vedere epidemiologic și de radiații. Înainte de alimentarea cu apă la rețelele de distribuție, la punctele de captare a apei, la rețelele externe și interne de alimentare cu apă, calitatea apei potabile trebuie să respecte standardele de igienă.

Tabelul 1. Cerințe pentru calitatea apei potabile

Sf. – sanitar-toxicologic; org. – organoleptic.

Standarde de calitate a apei potabile SanPiN 2.1.4.1074-01. Bând apă. (OMS, EU, USEPA).apă potabilă ambalată în recipiente (conform SanPiN 2.1.4.1116 - 02), indicatori de vodcă (conform PTR 10-12292-99 cu modificări 1,2,3), apă pentru producția de bere și produse nealcoolice, apă de rețea și de completare pentru cazane de apă caldă (conform RD 24.031.120-91), apă de alimentare pentru cazane (conform GOST 20995-75), apă distilată (conform GOST 6709-96) , apă pentru echipamente electronice (conform OST 11.029.003-80, ASTM D-5127-90), pentru industriile de galvanizare (conform GOST 9.314-90), pentru hemodializă (conform GOST 52556-2006), apă purificată (conform la FS 42-2619-97 și EP IV 2002), apă pentru injecție (conform FS 42-2620-97 și EP IV 2002), apă pentru irigarea culturilor de sere.

Această secțiune oferă principalii indicatori ai standardelor de calitate a apei pentru diverse industrii.
Date destul de fiabile ale unei companii excelente și respectate în domeniul tratării apei și epurării apei „Altir” din Vladimir

1. Standarde de calitate a apei potabile SanPiN 2.1.4.1074-01. Bând apă. (OMS, UE, USEPA).

Sf. - sanitar si toxicologic
org. - organoleptic
Valoarea indicată între paranteze în toate tabelele poate fi stabilită la indicația medicului șef sanitar de stat.

2. Standarde de calitate pentru apa potabila ambalata in recipiente (conform SanPiN 2.1.4.1116 - 02).

3. Valoarea optimă a indicatorilor fizico-chimici și microelementelor vodcii (conform PTR 10-12292-99 cu modificările 1,2,3)

3.1. Valorile optime ale indicatorilor fizico-chimici și microelementelor vodcii

3.2. Limite inferioare pentru conținutul de oligoelemente din apa de proces pentru prepararea vodcii

4. Standarde de calitate a apei potabile pentru producția de bere și produse nealcoolice.

5. Standarde de calitate pentru apa de retea si completare pentru cazane de apa calda (conform RD 24.031.120-91).

Note:

1. Numătorul indică valorile pentru cazanele cu combustibil solid, numitorul - pentru lichid și gazos.
2. Pentru rețelele de încălzire în care cazane de apa calda funcționează în paralel cu cazane cu tuburi de alamă, limita superioară a pH-ului apei din rețea nu trebuie să depășească 9,5.
3. Conținutul de oxigen dizolvat este indicat pentru apa de rețea; pentru apa de completare, aceasta nu trebuie să depășească 50 µg/kg.

6. Standarde de calitate a apei de alimentare pentru cazane (conform GOST 20995-75).

* Numărătorul indică valorile pentru cazanele care funcționează cu combustibil lichid cu un debit local de căldură mai mare de 350 kW/m 2 , iar la numitor - pentru cazanele care funcționează cu alte tipuri de combustibil cu un debit local de căldură de până la 350 kW /m 2 inclusiv.
** În cazul în care există o fază preliminară de varare sau de calcar cu sodă în sistemul de tratare a apei de completare a cazanelor industriale și de încălzire, precum și dacă duritatea carbonatică a apei sursei este mai mare de 3,5 mg-eq/dm 3 și dacă a fazelor de tratare a apei (sodiu-cationizare sau amoniu - sodiu - cationizare) se admite cresterea limitei superioare a valorii pH-ului la 10,5.
La operarea dezaeratoarelor cu vid, este permisă scăderea limitei inferioare a valorii pH-ului la 7,0.

7. Standarde de calitate pentru apa distilată (conform GOST 6709-96).

8. Standarde de calitate a apei pentru echipamente electronice (conform OST 11.029.003-80, ASTM D-5127-90).

9. Standarde de calitate a apei pentru producția galvanică (conform GOST 9.314-90)

tabelul 1

* Normele ingredientelor pentru apa din a 3-a categorie sunt determinate conform GOST 6709.

Notă. În sistemele de reutilizare a apei, conținutul de ingrediente nocive în apa purificată este permis mai mare decât în ​​Tabelul 1, dar nu mai mare decât valorile admise în baia de spălare după operația de spălare (Tabelul 2).

masa 2

Note:

1. Componenta principală (ionul) a unei soluții sau electrolit dat este considerată cea pentru care criteriul de spălare este cel mai mare.
2. La spălarea produselor care sunt supuse unor cerințe deosebit de ridicate, concentrațiile admisibile ale componentului principal pot fi stabilite empiric.

Concentrațiile ingredientelor principale din apă la ieșirea producției galvanice sunt date în Tabelul 3.

1.3. În industria de galvanizare, sistemele de reutilizare a apei ar trebui utilizate pentru a asigura

10. Standarde de calitate a apei pentru hemodializă (conform GOST 52556-2006).

11. Standarde de calitate „Apă purificată” (conform FS 42-2619-97 și EP IV 2002).

12. Standarde de calitate „Apă pentru injecție” (conform FS 42-2620-97 și EP IV 2002).

Metalele grele sunt substanțe toxice foarte periculoase. În zilele noastre, monitorizarea nivelurilor diferitelor astfel de substanțe este deosebit de importantă în zonele industriale și urbane.

Deși toată lumea știe ce sunt metalele grele, nu toată lumea știe ce elemente chimice inca se încadrează în această categorie. Există multe criterii după care diferiți oameni de știință definesc metalele grele: toxicitatea, densitatea, masa atomică, ciclurile biochimice și geochimice, distribuția în natură. Conform unui criteriu, metalele grele includ arsenul (un metaloid) și bismutul (un metal fragil).

Date generale despre metalele grele

Sunt cunoscute peste 40 de elemente care sunt clasificate drept metale grele. Ei au masă atomică mai mult de 50 u.a. Oricât de ciudat ar părea, aceste elemente sunt extrem de toxice chiar și la un cumul scăzut pentru organismele vii. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo…Pb, Hg, U, Th… toate se încadrează în această categorie. Chiar și cu toxicitatea lor, multe dintre ele sunt oligoelemente importante, altele decât cadmiul, mercurul, plumbul și bismutul pentru care nu a fost găsit niciun rol biologic.

Conform unei alte clasificări (și anume, N. Reimers), metalele grele sunt elemente care au o densitate mai mare de 8 g/cm3. Astfel, vor fi mai puține dintre aceste elemente: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.

Teoretic, metalele grele pot fi numite întregul tabel periodic al elementelor începând cu vanadiu, dar cercetătorii ne demonstrează că acest lucru nu este în întregime adevărat. O astfel de teorie se datorează faptului că nu toate sunt prezente în natură în limite toxice, iar confuzia în procesele biologice este minimă pentru mulți. Acesta este motivul pentru care mulți includ doar plumbul, mercurul, cadmiul și arsenul în această categorie. Comisia Economică pentru Europa a Națiunilor Unite nu este de acord cu această opinie și consideră că metalele grele sunt zincul, arsenul, seleniul și antimoniul. Același N. Reimers consideră că prin eliminarea elementelor rare și nobile din tabelul periodic, metalele grele rămân. Dar nici aceasta nu este o regulă, alții adaugă în această clasă aur, platină, argint, wolfram, fier, mangan. De aceea iti spun ca inca nu este clar acest subiect...

Când discutăm despre echilibrul ionilor diferitelor substanțe în soluție, vom descoperi că solubilitatea unor astfel de particule este asociată cu mulți factori. Principalii factori de solubilizare sunt pH-ul, prezența liganzilor în soluție și potențialul redox. Sunt implicați în procesele de oxidare a acestor elemente de la o stare de oxidare la alta, în care solubilitatea ionului în soluție este mai mare.

În funcție de natura ionilor, în soluție pot apărea diferite procese:

• hidroliză,
• complexare cu diferiți liganzi;
• polimerizare hidrolitică.

Datorită acestor procese, ionii pot precipita sau pot rămâne stabili în soluție. Proprietățile catalitice ale unui anumit element și disponibilitatea lui pentru organismele vii depind de aceasta.

Multe metale grele formează complexe destul de stabile cu substanțele organice. Aceste complexe fac parte din mecanismul de migrare a acestor elemente în iazuri. Aproape toți chelații de metale grele sunt stabili în soluție. De asemenea, complexe de acizi din sol cu ​​săruri diferite metale(molibden, cupru, uraniu, aluminiu, fier, titan, vanadiu) au o solubilitate bună în medii neutre, ușor alcaline și ușor acide. Acest fapt este foarte important, deoarece astfel de complexe se pot deplasa în stare dizolvată pe distanțe lungi. Cele mai vulnerabile resurse de apă sunt corpurile de apă slab mineralizate și de suprafață, unde nu are loc formarea altor astfel de complexe. Pentru a înțelege factorii care reglează nivelul unui element chimic în râuri și lacuri, reactivitatea chimică, biodisponibilitatea și toxicitatea acestora, este necesar să se cunoască nu numai conținutul total, ci și proporția formelor libere și legate ale metalului.

Ca urmare a migrării metalelor grele în complexe metalice în soluție, pot apărea următoarele consecințe:

1. În primul rând, cumularea ionilor unui element chimic crește datorită trecerii acestora de la sedimentele de fund la soluțiile naturale;
2. În al doilea rând, există posibilitatea de a schimba permeabilitatea membranei complexelor rezultate, spre deosebire de ionii obișnuiți;
3. De asemenea, toxicitatea unui element în formă complexă poate diferi de forma ionică obișnuită.

De exemplu, cadmiul, mercurul și cuprul în forme chelate au o toxicitate mai mică decât ionii liberi. De aceea, nu este corect să vorbim despre toxicitate, biodisponibilitate, reactivitate chimică doar în ceea ce privește conținutul total al unui anumit element, fără a ține cont de proporția de forme libere și legate ale unui element chimic.

De unde provin metalele grele din mediul nostru? Motivele prezenței unor astfel de elemente pot fi apele uzate de la diverse instalații industriale implicate în metalurgia feroasă și neferoasă, inginerie mecanică și galvanizare. Unele substanțe chimice se găsesc în pesticide și îngrășăminte și astfel pot fi o sursă de poluare pentru iazurile locale.

Și dacă intri în secretele chimiei, atunci principalul vinovat în creșterea nivelului de săruri solubile ale metalelor grele este ploaia acidă (acidificarea). O scădere a acidității mediului (o scădere a pH-ului) presupune trecerea metalelor grele de la compușii slab solubili (hidroxizi, carbonați, sulfați) la cei mai ușor solubili (nitrați, hidrosulfați, nitriți, bicarbonați, cloruri) în sol. soluţie.

Vanadiu (V)

Trebuie menționat în primul rând că contaminarea cu acest element prin mijloace naturale este puțin probabilă, deoarece acest element este foarte dispersat în scoarța terestră. În natură, se găsește în asfalturi, bitumuri, cărbuni, minereuri de fier. Petrolul este o sursă importantă de poluare.

Conținutul de vanadiu din rezervoarele naturale

Rezervoarele naturale conțin o cantitate nesemnificativă de vanadiu:

• în râuri - 0,2 - 4,5 µg / l,
• în mări (în medie) - 2 μg / l.

Complecșii anionici (V 10 O 26) 6- și (V 4 O 12) 4- sunt foarte importanți în procesele de tranziție a vanadiului în stare dizolvată. Complexele de vanadiu solubile cu substanțe organice, cum ar fi acizii humici, sunt, de asemenea, foarte importante.

Concentrația maximă admisă de vanadiu pentru mediul acvatic

Vanadiul în doze mari este foarte dăunător pentru oameni. Concentrația maximă admisă pentru mediul acvatic (MAC) este de 0,1 mg/l, iar în iazurile piscicole, MAC-ul fermei piscicole este și mai mic - 0,001 mg/l.

Bismut (Bi)

În principal, bismutul poate pătrunde în râuri și lacuri ca urmare a proceselor de leșiere a mineralelor care conțin bismut. Există și surse artificiale de poluare cu acest element. Acestea pot fi fabrici de sticlă, parfumuri și produse farmaceutice.

Conținutul de bismut din rezervoarele naturale

• Râurile și lacurile conțin mai puțin de un microgram de bismut pe litru.
• Dar apele subterane pot conține chiar și 20 μg/l.
• În mări, bismutul, de regulă, nu depășește 0,02 µg/l.

Concentrația maximă admisă de bismut pentru mediul acvatic

Concentrația maximă admisă de bismut pentru mediul acvatic este de 0,1 mg/l.

Fier (Fe)

Fierul nu este un element chimic rar, se găsește în multe minerale și roci, și astfel în rezervoarele naturale nivelul acestui element este mai mare decât în ​​alte metale. Poate apărea ca urmare a proceselor de degradare a rocilor, distrugerea acestor roci și dizolvarea. Formând diverse complexe cu substanțe organice dintr-o soluție, fierul poate fi în stări coloidale, dizolvate și suspendate. Este imposibil să nu menționăm sursele antropice de poluare cu fier. Apele reziduale din fabricile metalurgice, de prelucrare a metalelor, de vopsele și lacuri și textile, uneori, depășesc din cauza excesului de fier.

Cantitatea de fier din râuri și lacuri depinde de compoziția chimică a soluției, pH și parțial de temperatură. Formele ponderate ale compușilor de fier au o dimensiune mai mare de 0,45 μg. Principalele substanțe care fac parte din aceste particule sunt suspensiile cu compuși de fier absorbit, oxid de fier hidrat și alte minerale care conțin fier. Particulele mai mici, adică formele coloidale de fier, sunt considerate împreună cu compușii de fier dizolvați. Fierul în stare dizolvată este format din ioni, hidroxocomplexuri și complexe. În funcție de valență, se observă că Fe(II) migrează sub formă ionică, în timp ce Fe(III) rămâne în stare dizolvată în absența diferitelor complexe.

În echilibrul compușilor de fier într-o soluție apoasă, este foarte important și rolul proceselor de oxidare, atât chimice, cât și biochimice (bacteriile fierului). Aceste bacterii sunt responsabile pentru trecerea ionilor de fier Fe(II) la starea Fe(III). Compușii ferici tind să hidrolizeze și să precipite Fe(OH)3. Atât Fe(II) cât și Fe(III) sunt predispuse la formarea de complexe hidroxo de tip – , + , 3+ , 4+ , ​​​​+, în funcție de aciditatea soluției. În condiții normale în râuri și lacuri, Fe(III) este asociat cu diverse substanțe anorganice și organice dizolvate. La pH mai mare de 8, Fe(III) se transformă în Fe(OH)3. Formele coloidale ale compușilor de fier sunt cele mai puțin studiate.

Conținutul de fier în apele naturale

În râuri și lacuri, nivelul de fier fluctuează la nivelul de n * 0,1 mg/l, dar poate crește în apropierea mlaștinilor la câțiva mg/l. În mlaștini, fierul este concentrat sub formă de săruri humate (săruri ale acizilor humici).

Rezervoarele subterane cu pH scăzut conțin cantități record de fier - până la câteva sute de miligrame pe litru.

Fierul este un oligoelement important și de el depind multe procese biologice importante. Afectează intensitatea dezvoltării fitoplanctonului și de aceasta depinde calitatea microflorei din corpurile de apă.

Nivelul fierului din râuri și lacuri este sezonier. Cele mai mari concentrații în corpurile de apă se observă iarna și vara din cauza stagnării apei, dar primăvara și toamna nivelul acestui element scade vizibil din cauza amestecării maselor de apă.

Astfel, o cantitate mare de oxigen duce la oxidarea fierului din forma divalentă în forma trivalentă, formând hidroxid de fier, care precipită.

Concentrația maximă admisă de fier pentru mediul acvatic

Apa cu o cantitate mare de fier (mai mult de 1-2 mg/l) se caracterizează printr-un gust slab. Are un gust astringent neplăcut și nu este potrivit pentru scopuri industriale.

MPC-ul fierului pentru mediul acvatic este de 0,3 mg/l, iar în iazurile piscicole, MPC-ul fermelor piscicole este de 0,1 mg/l.

Cadmiu (Cd)

Contaminarea cu cadmiu poate apărea în timpul leșierii solului, în timpul descompunerii diferitelor microorganisme care îl acumulează și, de asemenea, datorită migrării din minereurile de cupru și polimetalice.

Omul este, de asemenea, vinovat pentru contaminarea cu acest metal. Apele uzate de la diverse întreprinderi care desfășoară activități de prelucrare a minereurilor, producție galvanică, chimică, metalurgică pot conține cantități mari de compuși de cadmiu.

Procesele naturale de reducere a nivelului de compuși ai cadmiului sunt sorbția, consumul acestuia de către microorganisme și precipitarea carbonatului de cadmiu slab solubil.

În soluție, cadmiul este, de regulă, sub formă de complexe organo-minerale și minerale. Substanțele sorbite pe bază de cadmiu sunt cele mai importante forme în suspensie ale acestui element. Migrația cadmiului în organismele vii (hidrobioniți) este foarte importantă.

Conținutul de cadmiu în corpurile naturale de apă

Nivelul de cadmiu în râuri curate iar lacurile fluctuează la un nivel mai mic de un microgram pe litru, în apele poluate nivelul acestui element ajunge la câteva micrograme pe litru.

Unii cercetători cred că cadmiul, în cantități mici, poate fi important pentru dezvoltarea normală a animalelor și a oamenilor. Concentrațiile crescute de cadmiu sunt foarte periculoase pentru organismele vii.

Concentrația maximă admisă de cadmiu pentru mediul acvatic

MPC pentru mediul acvatic nu depășește 1 µg/l, iar în iazurile de pescuit, MPC pentru fermele piscicole este mai mic de 0,5 µg/l.

Cobalt (Co)

Râurile și lacurile pot fi contaminate cu cobalt ca urmare a leșierii cuprului și a altor minereuri, din soluri în timpul descompunerii organismelor dispărute (animale și plante) și, bineînțeles, ca urmare a activității întreprinderilor chimice, metalurgice și de prelucrare a metalelor. .

Principalele forme de compuși de cobalt sunt în stare dizolvată și suspendată. Pot apărea variații între aceste două stări din cauza modificărilor pH-ului, temperaturii și compoziției soluției. În stare dizolvată, cobaltul se găsește sub formă de complexe organice. Râurile și lacurile au caracteristica că cobaltul este reprezentat de un cation bivalent. În prezența un numar mare oxidanți în soluție, cobaltul poate fi oxidat la un cation trivalent.

Face parte din plante și animale, pentru că se joacă rol importantîn dezvoltarea lor. Este unul dintre principalele oligoelemente. Dacă există o deficiență de cobalt în sol, atunci nivelul acestuia în plante va fi mai mic decât de obicei și, ca urmare, pot apărea probleme de sănătate la animale (există riscul de anemie). Acest fapt se observă mai ales în zona non-cernoziom de taiga-pădure. Face parte din vitamina B 12, reglează absorbția substanțelor azotate, crește nivelul de clorofilă și acid ascorbic. Fără el, plantele nu pot crește suma necesară veveriţă. Ca toate metalele grele, poate fi toxic în cantități mari.

Conținutul de cobalt din apele naturale

• Nivelurile de cobalt din râuri variază de la câteva micrograme la miligrame pe litru.
• În mări, nivelul mediu de cadmiu este de 0,5 µg/l.

Concentrația maximă admisă de cobalt pentru mediul acvatic

MPC pentru cobalt pentru mediul acvatic este de 0,1 mg/l, iar în iazurile piscicole, MPC pentru fermele piscicole este de 0,01 mg/l.

Mangan (Mn)

Manganul intră în râuri și lacuri prin aceleași mecanisme ca și fierul. În principal, eliberarea acestui element în soluție are loc în timpul leșierii mineralelor și minereurilor care conțin mangan (ocru negru, brownit, piroluzit, psilomelan). Manganul poate proveni și din descompunerea diferitelor organisme. Industria are, cred, cel mai mare rol în poluarea cu mangan (apele reziduale din mine, industria chimica, metalurgie).

Scăderea cantității de metal asimilabil în soluție are loc, ca și în cazul altor metale în condiții aerobe. Mn(II) este oxidat la Mn(IV), drept urmare precipită sub formă de MnO2. Factorii importanți în astfel de procese sunt temperatura, cantitatea de oxigen dizolvat în soluție și pH-ul. O scădere a manganului dizolvat în soluție poate apărea atunci când este consumat de alge.

Manganul migrează în principal sub formă de suspensii, care, de regulă, indică compoziția rocilor din jur. Ele îl conțin în amestec cu alte metale sub formă de hidroxizi. Predominanța manganului sub formă coloidală și dizolvată indică faptul că acesta este asociat cu compuși organici care formează complexe. Se observă complexe stabile cu sulfați și bicarbonați. Cu clorul, manganul formează complexe mai rar. Spre deosebire de alte metale, este mai slab reținut în complexe. Manganul trivalent formează astfel de compuși numai în prezența liganzilor agresivi. Alte forme ionice (Mn 4+ , ​​​​Mn 7+) sunt mai puțin rare sau nu se găsesc deloc în conditii normaleîn râuri și lacuri.

Conținutul de mangan în corpurile naturale de apă

Mările sunt considerate cele mai sărace în mangan - 2 μg / l, în râuri conținutul său este mai mare - până la 160 μg / l, dar rezervoarele subterane sunt campioni de această dată - de la 100 μg la câțiva mg / l.

Manganul se caracterizează prin fluctuații sezoniere ale concentrației, precum fierul.

Au fost identificați mulți factori care afectează nivelul de mangan liber în soluție: legătura râurilor și lacurilor cu rezervoarele subterane, prezența organismelor fotosintetice, condițiile aerobe, descompunerea biomasei (organisme și plante moarte).

Un rol biochimic important al acestui element, deoarece este inclus în grupul de microelemente. Multe procese sunt inhibate în deficiența de mangan. Crește intensitatea fotosintezei, participă la metabolismul azotului, protejează celulele de impact negativ Fe(II) în timp ce îl oxidează la forma trivalentă.

Concentrația maximă admisă de mangan pentru mediul acvatic

MPC pentru mangan pentru rezervoare este de 0,1 mg/l.

Cupru (Cu)

Nici un singur microelement nu are un rol atât de important pentru organismele vii! Cuprul este unul dintre cele mai căutate oligoelemente. Face parte din multe enzime. Fără el, aproape nimic nu funcționează într-un organism viu: sinteza proteinelor, vitaminelor și grăsimilor este perturbată. Fără el, plantele nu se pot reproduce. Cu toate acestea, o cantitate în exces de cupru provoacă o mare intoxicație în toate tipurile de organisme vii.

Nivelurile de cupru în apele naturale

Deși cuprul are două forme ionice, Cu(II) apare cel mai frecvent în soluție. De obicei, compușii Cu(I) sunt greu solubili în soluție (Cu2S, CuCl, Cu2O). Cupru acvaionic diferit pot apărea în prezența oricăror liganzi.

Datorită utilizării ridicate de astăzi a cuprului în industrie și agricultură, acest metal poate provoca poluarea mediului. Uzinele chimice, metalurgice, minele pot fi surse de ape uzate cu un continut ridicat de cupru. Procesele de eroziune ale conductelor contribuie, de asemenea, la contaminarea cu cupru. Cele mai importante minerale cu un continut ridicat de cupru sunt malachitul, bornitul, calcopirita, calcocitul, azurita, brontantina.

Concentrația maximă admisă de cupru pentru mediul acvatic

MPC-ul cuprului pentru mediul acvatic este considerat a fi de 0,1 mg/l; în iazurile piscicole, MPC-ul fermei piscicole a cuprului este redus la 0,001 mg/l.

Molibden (Mo)

În timpul leșierii mineralelor cu un conținut ridicat de molibden, se eliberează diverși compuși ai molibdenului. Nivel inalt molibdenul poate fi văzut în râurile și lacurile care sunt aproape de fabricile de valorificare și întreprinderile de metalurgie neferoasă. Datorită diferitelor procese de precipitare a compușilor puțin solubili, adsorbției pe suprafața diferitelor roci, precum și consumului de către algele și plantele acvatice, cantitatea acestuia poate scădea semnificativ.

În cea mai mare parte, în soluție, molibdenul poate fi sub formă de anion MoO 4 2-. Există posibilitatea prezenței complexelor molibden-organice. Datorită faptului că în timpul oxidării molibdenitei se formează compuși liberi fin dispersați, nivelul de molibden coloidal crește.

Conținutul de molibden în rezervoare naturale

Nivelurile de molibden din râuri variază între 2,1 și 10,6 µg/l. În mări și oceane, conținutul său este de 10 µg/l.

La concentrații mici, molibdenul ajută la dezvoltarea normală a organismului (atât vegetal, cât și animal), deoarece este inclus în categoria microelementelor. De asemenea, el este parte integrantă diverse enzime, cum ar fi xantin-oxilaza. Cu o lipsă de molibden, apare o deficiență a acestei enzime și astfel se poate manifesta efecte negative. Nici un exces din acest element nu este binevenit, deoarece metabolismul normal este perturbat.

Concentrația maximă admisă de molibden pentru mediul acvatic

MPC pentru molibden în corpurile de apă de suprafață nu trebuie să depășească 0,25 mg/l.

Arsenic (As)

Contaminate cu arsenic sunt în principal zonele care se află în apropierea minelor de minerale cu un conținut ridicat de acest element (wolfram, cupru-cobalt, minereuri polimetalice). O cantitate foarte mică de arsenic poate apărea în timpul descompunerii organismelor vii. Datorită organismelor acvatice, acesta poate fi absorbit de acestea. Asimilarea intensivă a arsenului din soluție se observă în perioada de dezvoltare rapidă a planctonului.

Cei mai importanți poluanți cu arsenic sunt considerați a fi industria de îmbogățire, fabricile de pesticide și coloranți și agricultura.

Lacurile și râurile conțin arsen în două stări: suspendat și dizolvat. Proporțiile dintre aceste forme pot varia în funcție de pH-ul soluției și de compoziția chimică a soluției. În stare dizolvată, arsenul poate fi trivalent sau pentavalent, intrând în forme anionice.

Nivelurile de arsen din apele naturale

În râuri, de regulă, conținutul de arsenic este foarte scăzut (la nivelul de µg/l), iar în mări - o medie de 3 µg/l. Unele ape minerale pot conține cantități mari de arsenic (până la câteva miligrame pe litru).

Majoritatea arsenului poate conține rezervoare subterane - până la câteva zeci de miligrame pe litru.

Compușii săi sunt foarte toxici pentru toate animalele și pentru oameni. În cantități mari, procesele de oxidare și transportul oxigenului către celule sunt perturbate.

Concentrația maximă admisă de arsenic pentru mediul acvatic

MPC pentru arsen pentru mediul acvatic este de 50 μg/l, iar în iazurile piscicole, MPC pentru fermele piscicole este de asemenea de 50 μg/l.

Nichel (Ni)

Conținutul de nichel din lacuri și râuri este influențat de rocile locale. Dacă în apropierea rezervorului există depozite de minereuri de nichel și fier-nichel, concentrația poate fi chiar mai mare decât în ​​mod normal. Nichelul poate pătrunde în lacuri și râuri atunci când plantele și animalele se descompun. Algele albastre-verzi conțin cantități record de nichel în comparație cu alte organisme vegetale. Apele uzate importante cu un conținut ridicat de nichel sunt degajate în timpul producției de cauciuc sintetic, în timpul proceselor de nichelare. De asemenea, nichelul este eliberat în cantități mari în timpul arderii cărbunelui și petrolului.

pH-ul ridicat poate determina precipitarea nichelului sub formă de sulfați, cianuri, carbonați sau hidroxizi. Organismele vii pot reduce nivelul de nichel mobil prin consumul acestuia. Procesele de adsorbție pe suprafața rocii sunt de asemenea importante.

Apa poate conține nichel în forme dizolvate, coloidale și în suspensie (echilibrul dintre aceste stări depinde de pH-ul mediului, temperatură și compoziția apei). Hidroxidul de fier, carbonatul de calciu, argila absorb bine compușii care conțin nichel. Nichelul dizolvat este sub formă de complexe cu acizi fulvici și humici, precum și cu aminoacizi și cianuri. Ni 2+ este considerată cea mai stabilă formă ionică. Ni 3+ se formează de obicei la pH ridicat.

La mijlocul anilor 1950, nichelul a fost adăugat pe lista oligoelementelor deoarece joacă un rol important în diferite procese ca catalizator. În doze mici, are un efect pozitiv asupra proceselor hematopoietice. Dozele mari sunt încă foarte periculoase pentru sănătate, deoarece nichelul este un element chimic cancerigen și poate provoca diferite boli ale sistemului respirator. Ni 2+ liber este mai toxic decât sub formă de complexe (de aproximativ 2 ori).

Nivelul de nichel în apele naturale

Concentrația maximă admisă de nichel pentru mediul acvatic

MPC pentru nichel pentru mediul acvatic este de 0,1 mg/l, dar în iazurile de pescuit, MPC pentru fermele piscicole este de 0,01 mg/l.

staniu (Sn)

izvoare naturale staniul sunt minerale care conțin acest element (stanin, casiterit). Sursele antropogenice sunt fabricile și fabricile pentru producerea diverselor vopsele organice și industria metalurgică care lucrează cu adaos de cositor.

Staniul este un metal cu toxicitate scăzută, motiv pentru care mâncând din cutii metalice nu ne riscăm sănătatea.

Lacurile și râurile conțin mai puțin de un microgram de staniu pe litru de apă. Rezervoarele subterane pot conține câteva micrograme de staniu pe litru.

Concentrația maximă admisă de staniu pentru mediul acvatic

Concentrația maximă admisă de staniu pentru mediul acvatic este de 2 mg/l.

Mercur (Hg)

În mare parte, niveluri ridicate de mercur în apă sunt observate în zonele în care există depozite de mercur. Cele mai comune minerale sunt livingstone, cinabru, metacinabarit. Apele uzate din fabricile farmaceutice, de pesticide și de coloranți pot conține cantități importante de mercur. Centralele termice (care folosesc cărbunele drept combustibil) sunt considerate o altă sursă importantă de poluare cu mercur.

Nivelul său în soluție scade în principal din cauza animalelor și plantelor marine, care acumulează și chiar concentrează mercur! Uneori, conținutul de mercur în viața marină crește de câteva ori mai mult decât în ​​mediul marin.

Apa naturală conține mercur în două forme: în suspensie (sub formă de compuși absorbiți) și dizolvat (compuși complexi, minerali ai mercurului). În anumite zone ale oceanelor, mercurul poate apărea ca complexe de metilmercur.

Mercurul și compușii săi sunt foarte toxici. La concentrații mari, are un efect negativ asupra sistem nervos, provoacă modificări în sânge, afectează secreția tractului digestivși funcția motorie. Produsele prelucrării mercurului de către bacterii sunt foarte periculoase. Pot sintetiza substante organice pe baza de mercur, care sunt de multe ori mai toxice compuși anorganici. Când consumăm pește, compușii de mercur pot pătrunde în corpul nostru.

Concentrația maximă admisă de mercur pentru mediul acvatic

MPC-ul mercurului în apa obișnuită este de 0,5 µg/l, iar în iazurile de pescuit, MAC-ul fermelor piscicole este mai mic de 0,1 µg/l.

Plumb (Pb)

Râurile și lacurile pot fi poluate cu plumb în mod natural atunci când mineralele de plumb sunt spălate (galena, anglesite, cerusită) și într-un mod antropic (arderea cărbunelui, utilizarea plumbului tetraetil în combustibil, deversările din fabricile de prelucrare a minereurilor, ape uzate din mine şi uzine metalurgice). Precipitarea compușilor de plumb și adsorbția acestor substanțe pe suprafața diferitelor roci sunt cele mai importante metode naturale de scădere a nivelului acestuia în soluție. Dintre factorii biologici, hidrobionții conduc la o scădere a nivelului de plumb în soluție.

Plumbul din râuri și lacuri este în formă suspendată și dizolvată (complexe minerale și organo-minerale). De asemenea, plumbul este sub formă de substanțe insolubile: sulfați, carbonați, sulfuri.

Conținut de plumb în apele naturale

Am auzit multe despre toxicitatea acestui metal greu. Este foarte periculos chiar și în cantități mici și poate provoca intoxicație. Plumbul pătrunde în organism prin căile respiratorii și sistem digestiv. Excreția sa din organism este foarte lentă și se poate acumula în rinichi, oase și ficat.

Concentrația maximă admisă de plumb pentru mediul acvatic

MPC pentru plumb pentru mediul acvatic este de 0,03 mg/l, iar în iazurile piscicole, MPC pentru fermele piscicole este de 0,1 mg/l.

Plumb tetraetil

Acesta servește ca agent antidetonant în carburanții pentru motoare. Astfel, vehiculele sunt principalele surse de poluare cu această substanță.

Acest compus este foarte toxic și se poate acumula în organism.

Concentrația maximă admisă de tetraetil plumb pentru mediul acvatic

Nivelul maxim admis al acestei substanțe se apropie de zero.

Plumbul tetraetil nu este în general permis în compoziția apelor.

Argint (AG)

Argintul pătrunde în principal în râuri și lacuri din rezervoarele subterane și ca urmare a deversării apelor uzate din întreprinderi (întreprinderi fotografice, fabrici de îmbogățire) și mine. O altă sursă de argint poate fi agenții algicizi și bactericizi.

În soluție, cei mai importanți compuși sunt sărurile cu halogenură de argint.

Conținut de argint în apele naturale

În râurile și lacurile curate, conținutul de argint este mai mic de un microgram pe litru, în mări - 0,3 µg/l. Rezervoarele subterane conțin până la câteva zeci de micrograme pe litru.

Argintul sub formă ionică (la anumite concentrații) are efect bacteriostatic și bactericid. Pentru a putea steriliza apa cu argint, concentrația acesteia trebuie să fie mai mare de 2 * 10 -11 mol / l. Rolul biologic argintul din corp nu este încă bine cunoscut.

Concentrația maximă admisă de argint pentru mediul acvatic

Argintul maxim admisibil pentru mediul acvatic este de 0,05 mg/l.