Cum să distingem metilul de alcoolul etilic? Formula cu alcool. Alcool etilic - formulă și aplicare

Cum să distingem metilul de alcoolul etilic? Formula cu alcool. Alcool etilic - formulă și aplicare
Cum să distingem metilul de alcoolul etilic? Formula cu alcool. Alcool etilic - formulă și aplicare
12.10.2019
etanol, formula etanol
Salt la: navigare, căutare Sunt comune
Sistematic
Nume		 etanol
Nume tradiționale Etanol
Chim. formulă С2H5OH
Şobolan. formulă CH3CH2OH
Proprietăți fizice
Stat lichid
Masă molară 46,069 g/mol
Densitate 0,7893 g/cm³
Tensiune de suprafata 22,39×10−3 N/m la 20 °C N/m
Proprietati termice
T. se topesc. -114,3°C
T. kip. +78,4°C
T. rev. 13°C
T. svsp. +363°C
etc. explozie 3,28 - 18,95 %
punct triplu -114,3 °C, ? Pa
Cr. punct +241 °C, 63 bar
Mol. capacitate termică 112,4 J/(mol K)
Entalpia de formare −234,8 kJ/mol
Proprietăți chimice
pKa 15,9
Solubilitate in apa nu este limitat
Proprietati optice
Indicele de refracție 1,3611
Structura
Moment dipol (gaz) 1,69 D
Clasificare
Reg. numar CAS 64-17-5
PubChem 702
Reg. numărul EINECS 200-578-6
ZÂMBETE CCO
Codex Alimentarius E1510
RTECS KQ6300000
ChemSpider 682
Siguranță
LD50 10 300 mg/kg
Toxicitate metabolit, toxicitate scăzută
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Etanol(alcool etilic, metilcarbinol, spirt de vin sau alcool, adesea colocvial doar „alcool”) - alcool monohidroxilic cu formula C2H5OH (formula empirică C2H6O), o altă opțiune: CH3-CH2-OH, al doilea reprezentant al seriei omoloage de alcooli monohidroxilici , în condiții standard lichid transparent volatil, inflamabil, incolor.

Componenta activă a băuturilor alcoolice, care este un deprimant - o substanță psihoactivă care deprimă sistemul nervos central uman.

Alcoolul etilic este, de asemenea, folosit ca combustibil, ca solvent, ca umplutură în termometrele cu alcool și ca dezinfectant (sau ca component al acestuia).

  • 1 Obținere
    • 1.1 Fermentarea
      • 1.1.1 Producția industrială de alcool din materii prime biologice
      • 1.1.2 Producția de hidroliză
    • 1.2 Hidratarea etilenei
    • 1.3 Purificarea etanolului
    • 1.4 Alcool absolut
  • 2 Proprietăți
    • 2.1 Proprietăți fizice
    • 2.2 Proprietăți chimice
    • 2.3 Proprietăți ale focului
  • 3 Aplicare
    • 3.1 Combustibil
    • 3.2 Industria chimică
    • 3.3 Medicină
    • 3.4 Parfumuri și produse cosmetice
    • 3.5 Industria alimentară
    • 3.6 Altele
  • 4 Producția globală de etanol
  • 5 Utilizarea etanolului ca combustibil pentru automobile
    • 5.1 Flota auto alimentată cu etanol
    • 5.2 Economie
    • 5.3 Aspecte de mediu
  • 6 Siguranță și reglementare
  • 7 Efectul etanolului asupra corpului uman
  • 8 Tipuri și clase de etanol
  • 9 Etimologia numelor
    • 9.1 Etimologia termenului „etanol”
    • 9.2 Etimologia numelui „alcool”
    • 9.3 Etimologia cuvântului „alcool”
  • 10 note
  • 11 Vezi de asemenea
  • 12 legături

Chitanță

Există 2 moduri principale de a produce etanol - microbiologic (fermentarea alcoolului) și sintetic (hidratarea etilenei):

Fermentaţie

Vezi și: Bioetanol#Fermentare

O metodă de producere a etanolului cunoscută încă din cele mai vechi timpuri este fermentarea alcoolică a produselor organice care conțin carbohidrați (struguri, fructe etc.) sub acțiunea enzimelor de drojdie și bacterii. Procesarea amidonului, cartofilor, orezului, porumbului arată similar; sursa de alcool combustibil este zahărul brut produs din trestie etc. Această reacție este destul de complicată, schema ei poate fi exprimată prin ecuația:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.

Soluția obținută ca urmare a fermentației nu conține mai mult de 15% etanol, deoarece drojdia nu este viabilă în soluții mai concentrate. Etanolul astfel obținut trebuie purificat și concentrat, de obicei prin distilare.

Pentru obținerea etanolului prin această metodă se folosesc cel mai adesea diverse tulpini de drojdie din specia Saccharomyces cerevisiae, ca mediu nutritiv, rumeguș pretratat și/sau o soluție obținută din acestea.

Producția industrială de alcool din materii prime biologice

Tehnologia industrială modernă pentru producerea alcoolului etilic din materii prime alimentare include următoarele etape:

  • Pregătirea și măcinarea materiilor prime amidonoase - cereale (în primul rând secară, grâu), cartofi, porumb, mere etc.
  • Fermentaţie. În această etapă, are loc descompunerea enzimatică a amidonului în zaharuri fermentabile. În aceste scopuri se folosesc preparate recombinate de alfa-amilază obținute prin bioinginerie - glucamilază, amilosutilină.
  • Fermentaţie. Datorită fermentației zaharurilor de către drojdie, alcoolul se acumulează în piure.
  • Bragorectificare. Se efectuează pe coloane de accelerare.

Deșeurile de la producția de fermentație sunt dioxid de carbon, depozite, fracțiune eter-aldehidă, alcool și uleiuri de fusel.

Alcoolul provenit de la instalația de distilare (BRU) nu este anhidru, conținutul de etanol din acesta este de până la 95,6%. În funcție de conținutul de impurități străine din acesta, este împărțit în următoarele categorii:

  • Alfa
  • Suplimentar
  • bază
  • cea mai înaltă purificare
  • clasa 1

Productivitatea unei distilerii moderne este de aproximativ 30.000-100.000 de litri de alcool pe zi.

producerea de hidroliză

Articole principale: hidroliza alcoolului, producerea de hidroliză

La scară industrială, alcoolul etilic se obține din materii prime care conțin celuloză (lemn, paie), care este prehidrolizată. Amestecul rezultat de pentoze și hexoze este supus fermentației alcoolice. În țările din Europa de Vest și America, această tehnologie nu a devenit larg răspândită, dar în URSS (acum în Rusia) a existat o industrie dezvoltată a drojdiei de hidroliză a furajelor și a etanolului de hidroliză.

Hidratarea cu etilenă

În industrie, alături de prima metodă, se folosește hidratarea cu etilenă. Hidratarea poate fi efectuată în două moduri:

  • Hidratarea directă la o temperatură de 300 °C, o presiune de 7 MPa, acid fosforic sprijinit pe silicagel, cărbune activ sau azbest este utilizat ca catalizator:
CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.
  • hidratare prin etapa unui ester intermediar al acidului sulfuric, urmată de hidroliza acestuia (la o temperatură de 80-90 ° C și o presiune de 3,5 MPa):
CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (acid etilsulfuric). CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.

Această reacție este complicată de formarea eterului dietilic.

Purificarea cu etanol

Etanolul, obținut prin hidratare sau fermentare a etilenei, este un amestec apă-alcool care conține impurități. Purificarea este necesară pentru aplicațiile sale industriale, alimentare și farmacopee. Distilarea fracționată face posibilă obținerea etanolului cu o concentrație de aproximativ 95,6% (greutate); acest azeotrop de distilare inseparabil conține 4,4% apă (g/g) și are un punct de fierbere de 78,15°C.

Distilarea eliberează etanolul atât de fracțiunile volatile, cât și de cele grele de substanțe organice (rezidu de distilare).

Alcool absolut

Alcoolul absolut este alcoolul etilic care practic nu conține apă. Fierbe la 78,39°C, în timp ce alcoolul rectificat care conține cel puțin 4,43% apă fierbe la 78,15°C. Obținut prin distilarea alcoolului apos care conține benzen și prin alte metode, de exemplu, alcoolul este tratat cu substanțe care reacționează cu apa sau absorb apa, cum ar fi var nestins CaO sau sulfat de cupru calcinat CuSO4.

Proprietăți

Proprietăți fizice

Aspect: in conditii normale Este un lichid volatil incolor, cu miros caracteristic și gust înțepător. Alcoolul etilic este mai ușor decât apa. Este un bun solvent pentru alte substanțe organice. Ar trebui evitată o greșeală populară: proprietățile alcoolului 95,57% și alcoolului absolut sunt adesea amestecate. Proprietățile lor sunt aproape aceleași, dar valorile încep să difere, începând de la a 3-a - a 4-a cifră semnificativă.

Proprietățile fizice ale etanolului:
Masa moleculara 46.069 a. mânca.
Temperatură de topire -114,15°C
Temperatura de fierbere 78,39°C
Punct critic 241 °C (la o presiune de 6,3 MPa)
Solubilitate miscibil cu benzen, apă, glicerină, dietil eter, acetonă, metanol, acid acetic, cloroform
Indicele de refracție 1,3611

(coeficient de temperatură al indicelui de refracție 4,0 10−4, valabil în intervalul de temperatură 10-30 °C)
Entalpia standard de formare ΔH -234,8 kJ/mol (g) (la 298 K)
Entropia standard a educației S 281,38 J/mol K (g) (la 298 K)
Capacitate termică molară standard Cp 1,197 J/mol K (g) (la 298 K)
Entalpia de topire ΔHtopire 4,81 kJ/mol
Entalpia de fierbere ΔHboil 839,3 kJ/mol

Un amestec de 95,57% etanol + 4,43% apă este azeotrop, adică nu se separă în timpul distilării.

Proprietăți chimice

Animație a unui model 3D al unei molecule de etanol

Un reprezentant tipic al alcoolilor monohidroxilici.

combustibil Se aprinde usor. Cu acces suficient la aer, arde (datorită oxigenului său) cu o flacără ușoară albăstruie, formând produsele terminale de oxidare - dioxid de carbon și apă:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Această reacție se desfășoară și mai puternic într-o atmosferă de oxigen pur.

În anumite condiții (temperatură, presiune, catalizatori), oxidarea controlată este posibilă (atât cu oxigen elementar, cât și cu mulți alți agenți oxidanți) la acetaldehidă, acid acetic, acid oxalic și alte produse, de exemplu:

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Are proprietăți acide ușor pronunțate, în special, precum acizii, cu care interacționează Metale alcaline, precum și magneziu, aluminiu și hidrurile acestora, eliberând hidrogen și formând etilați asemănătoare sărurilor, care sunt reprezentanți tipici ai alcoolaților:

2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2. C2H5OH + NaH → C2H5ONa + H2

Reacționează reversibil cu acizii carboxilici și unii acizi anorganici care conțin oxigen pentru a forma esteri:

С2Н5OH + RCOOH ⇄ RCOOC2Н5 + H2O С2Н5OH + HNO2 ⇄ С2Н5ONO + H2O

Cu halogenuri de hidrogen (HCl, HBr, HI) intră în reacții reversibile de substituție nucleofilă:

C2H5OH + HX ⇄ C2H5X + H2O

Fără catalizatori, reacția cu HCI este relativ lentă; mult mai rapid - în prezența clorurii de zinc și a altor acizi Lewis.

În loc de halogenuri de hidrogen, halogenuri de fosfor și oxizi de halogen, clorură de tionil și alți reactivi pot fi utilizate pentru a înlocui gruparea hidroxil cu un halogen, de exemplu:

3C2H5OH + PCl3 → 3C2H5Cl + H3PO3

Etanolul în sine are și proprietăți nucleofile. în special, este relativ ușor de adăugat prin legături multiple activate, de exemplu:

C2H5OH + CH2=CHCN → C2H5OCH2CH2CN,

reacționează cu aldehidele pentru a forma hemiacetali și acetali:

RCHO + C2H5OH → RCH(OH)OC2H5 RCH(OH)OC2H5 + C2H5OH → RCH(OC2H5)2 + H2O

Cu încălzire moderată (nu mai mare de 120 ° C) cu acid sulfuric concentrat sau alți agenți acizi de îndepărtare a apei, formează dietil eter:

2С2Н5OH ⇄ С2Н5-O-С2Н5 + H2O

La încălzirea mai puternică cu acid sulfuric, precum și la trecerea vaporilor peste oxid de aluminiu încălzit la 350 ÷ 500 ° C, are loc o deshidratare mai profundă. În acest caz, se formează etilenă:

CH3CH2OH ⇄ CH2=CH2 + H2O

La utilizarea catalizatorilor care conțin, alături de oxid de aluminiu, argint fin dispersat și alte componente, procesul de deshidratare poate fi combinat cu oxidarea controlată a etilenei cu oxigen elementar, în urma căreia, cu un randament satisfăcător, este posibilă implementarea unui proces într-o singură etapă pentru producerea oxidului de etilenă:

2CH3CH2OH +O2 → 2C2H4O + 2H2O

În prezența unui catalizator care conține oxizi de aluminiu, siliciu, zinc și magneziu, suferă o serie de transformări complexe cu formarea butadienei ca produs principal (reacția Lebedev):

2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2

În 1932, pe baza acestei reacții, a fost organizată în URSS prima producție pe scară largă de cauciuc sintetic din lume.

Într-un mediu slab alcalin, formează o iodoformă:

C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 → CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Această reacție are o oarecare importanță pentru determinarea calitativă și cantitativă a etanolului în absența altor substanțe care dau o reacție similară.

Proprietățile focului

Lichid incolor inflamabil; presiunea aburului saturat, kPa: lg p = 7,81158-1918,508/(252,125+t) la temperaturi de la −31 la 78°С; căldură de ardere - 1408 kJ/mol; căldura de formare -239,4 kJ/mol; punctul de aprindere 13°C (cană închisă), 16°C (cană deschisă); punct de aprindere 18°C; temperatura de autoaprindere 400°C; limite de concentrație de propagare a flăcării 3,6 - 17,7% din volum; limitele de temperatură de propagare a flăcării: inferioară 11°С, superioară 41°С; concentrație minimă flegmatizantă, % în volum: CO2 - 29,5, H2O - 35,7, N2 - 46; presiune maximă de explozie 682 kPa; viteza maximă de creștere a presiunii 15,8 MPa/s; rata de epuizare 0,037 kg/(m2 s); viteza maximă normală de propagare a flăcării - 0,556 m/s; energie minimă de aprindere - 0,246 MJ; conținut minim de oxigen exploziv 11,1% în volum.

Aplicație

Combustibil

Primul care a folosit etanol ca combustibil pentru motor a fost Henry Ford, care în 1880 a creat prima mașină alimentată cu etanol. Posibilitatea folosirii alcoolilor ca combustibil pentru motor a fost demonstrata si in 1902, cand peste 70 de motoare cu carburator care functionau pe etanol si amestecuri de etanol cu ​​benzina au fost expuse la un concurs la Paris.

Etanolul poate fi folosit ca combustibil, inclusiv pentru motoarele de rachetă (de exemplu, etanolul apos de 70% a fost folosit ca combustibil în prima rachetă balistică produsă în masă din lume - V-2 german), motoarele combustie interna, încălzitoare de uz casnic, de camping și de laborator (așa-numitele „lămpi cu alcool”), plăcuțe de încălzire pentru turiști și personal militar (autooxidare catalitică pe un catalizator de platină). Limitat (datorita higroscopicitatii sale) se foloseste in amestecuri cu combustibili lichizi petrolieri clasici. Este folosit pentru a produce combustibil și benzină de înaltă calitate - etil terț-butil eter, care este mai independent de materia organică fosilă decât MTBE.

Industria chimica

  • servește ca materie primă pentru producerea multor substanțe chimice, cum ar fi acetaldehida, dietil eter, tetraetil plumb, acid acetic, cloroform, acetat de etil, etilenă etc.;
  • utilizat pe scară largă ca solvent (în industria vopselelor și lacurilor, în producția de produse chimice de uz casnic și în multe alte domenii);
  • este o componentă a antigelului și a spălătoarelor de parbriz;
  • În produsele chimice de uz casnic, etanolul este folosit în detergenți și detergenți, în special pentru îngrijirea sticlei și a instalațiilor sanitare. Este un solvent pentru repellente.

Medicament

În medicină, alcoolul etilic este utilizat în principal ca solvent, extractant și antiseptic. Vezi și: Soluție antiseptică medicală
  • în acțiunea sa, alcoolul etilic poate fi atribuit antisepticelor;
  • ca dezinfectant și agent de uscare, extern;
  • proprietățile de uscare și bronzare ale alcoolului etilic 96% sunt utilizate pentru tratarea câmpului chirurgical sau în unele metode de tratare a mâinilor chirurgului;
  • solvent pentru medicamente, pentru prepararea tincturilor, extracte din materiale vegetale etc.;
  • conservant pentru tincturi și extracte (concentrație minimă 18%);
  • antispumant atunci când este furnizat oxigen, ventilație artificială a plămânilor;
  • în comprese calde;
  • pentru răcire fizică în timpul febrei (pentru frecare);
  • o componentă a anesteziei generale într-o situație de deficit de medicamente;
  • ca antispumant pentru edem pulmonar sub formă de inhalare a unei soluții de 33%;
  • etanolul este un antidot pentru unele intoxicații toxice cu alcool, cum ar fi metanolul și etilenglicolul. Acțiunea sa se datorează faptului că enzima alcool dehidrogenază, în prezența mai multor substraturi (de exemplu, metanol și etanol), efectuează doar oxidare competitivă, datorită căreia, după aportul în timp util (aproape imediat, în urma aportului de metanol/etilen glicol) de etanol, concentrația actuală de metaboliți toxici scade (la metanol - formaldehidă și acid formic, la etilenglicol - acid oxalic).

Parfumuri si cosmetice

Este un solvent universal pentru diverse substanțe și componenta principală a parfumurilor, coloniilor, aerosolilor etc. Este inclus într-o varietate de produse, inclusiv în paste de dinți, șampoane, produse de duș etc.

industria alimentară

Alături de apă, este componenta principală a băuturilor alcoolice (vodcă, vin, gin, bere etc.). De asemenea, este conținută în cantități mici într-un număr de băuturi obținute prin fermentare, dar neclasificate ca fiind alcoolice (chefir, kvas, koumiss, bere fără alcool etc.). Conținutul de etanol din chefirul proaspăt este neglijabil (0,12%), dar pe termen lung, mai ales într-un loc cald, poate ajunge la 1%. koumiss conține 1-3% etanol (în puternic până la 4,5%), în kvas - de la 0,5 la 1,2%.

Solvent pentru arome alimentare. Poate fi folosit ca conservant pentru produse de patiserie cât şi în industria cofetăriei.

Înregistrat ca supliment alimentar E1510.

Valoarea energetică a etanolului este de 7,1 kcal/g.

Alte

Se foloseste pentru fixarea si conservarea preparatelor biologice.

Producția mondială de etanol

Producția de etanol pe țară, milioane de litri. Date de la ethanolrfa.org.

O tara 2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010
STATELE UNITE ALE AMERICII 13 362 16 117 19 946 24 565 34 776 40 068 45 360
Brazilia 15 078 15 978 16 977 18 972,58 24 464,9
Uniunea Europeană - - - 2 155,73 2 773
China 3 643 3 795 3 845 1 837,08 1 897,18
India 1 746 1 697 1 897 199,58 249,48
Franţa 827 907 948 - -
Germania 268 430 764 - -
Rusia 760 860 608 609 536 517 700
Africa de Sud 415 389 387 - -
Marea Britanie 400 351 279 - -
Spania 298 298 463 - -
Tailanda 279 298 352 299,37 339,4
Columbia - - 279 283,12 299,37
Intreaga lume: 40 710 45 927 50 989 49 524,42 65 527,05

Utilizarea etanolului ca combustibil pentru vehicule

Articolul principal: Bioetanol

Etanolul combustibil este împărțit în bioetanol și etanol obținut prin alte metode (din deșeuri de plastic, sintetizate din gaz etc.).

Bioetanolul este un combustibil lichid care conține etanol, obținut prin instalații speciale din materii prime care conțin amidon, celuloză sau zahăr folosind un sistem de distilare scurtă (vă permite să obțineți o calitate suficientă pentru a fi utilizat ca combustibil). Conține metanol și uleiuri de fusel, ceea ce îl face complet de nebăut. Este folosit în forma sa pură (mai precis, sub forma unui azeotrop de 96,6%) și mai des în amestec cu benzină (așa-numitul gasohol) sau motorină. Producția și utilizarea bioetanolului este în creștere în majoritatea țărilor lumii, ca o alternativă mai ecologică și mai regenerabilă la petrol.

Doar mașinile cu un motor adecvat sau cu un Flex-Fuel universal (capabil să consume amestecuri de benzină/etanol în orice raport) sunt capabile să utilizeze pe deplin bioetanol. Un motor pe benzină este capabil să consume benzină cu un adaos de etanol de cel mult 30%, este, de asemenea, posibil să se reechipeze un motor convențional pe benzină, dar acest lucru nu este fezabil din punct de vedere economic.

Problema este miscibilitatea insuficientă a benzinei și motorinei cu etanol, din cauza căreia acesta din urmă exfoliază adesea (când temperaturi scăzute Mereu). Această problemă este deosebit de relevantă pentru Rusia. Soluții la această problemă pe acest moment nu a fost găsit.

Avantajul amestecurilor de etanol cu ​​alți combustibili față de etanolul „pur” este o mai bună aprindere datorită conținutului său scăzut de umiditate, în timp ce etanolul „pur” (gradul E100, cu un conținut practic de C2H5OH de 96,6%) este un azeotrop care nu poate fi separat de distilare. Separarea în alte moduri este neprofitabilă. Când etanol este adăugat la benzină sau motorină, apa este vărsată.

În diferite țări, funcționează următoarele programe de stat pentru utilizarea etanolului și a amestecurilor care îl conțin în vehiculele cu motoare cu ardere internă:

O tara Cerințe
Brazilia Sunt disponibile 22-25% etanol în benzină, 2% în motorină, gradele de etanol ridicat (E85, E100), procentul lor pe piață crește treptat. Sursa principală este trestia de zahăr. Aproximativ 45% din producția mondială.
STATELE UNITE ALE AMERICII Statele Unite ale Americii reprezintă 44,7% din producția mondială de alcool combustibil. Sunt introduse mărci ale unui amestec de etanol și benzină (E85, E10). Se presupune că va introduce 20% până în 2020.
Venezuela 10% etanol în benzină.
Uniunea Europeană Se adaugă fără greșeală până la ~6%, se introduc etanol de gradele E10 și mai mari.
China Produceți anual 3 milioane de tone până în 2010/
Argentina O adăugare de 5% etanol este necesară în orice marcă de benzină, se introduc mărci cu un conținut ridicat.
Tailanda 5% etanol este conținutul minim admis în benzină.
Ucraina Conținutul de etanol din benzină a fost stabilit legal la 5% din 2013 și 7% din 2014. Benzinăriile vând pe scară largă combustibil cu un conținut de bioetanol de 30 până la 37,2%
Columbia 10% amestec în orașele mari până în septembrie 2005/
Canada Amestec de 5% din septembrie 2010
Japonia Este permis un conținut de etanol de 3% în benzină sau mai puțin.
India 20% biocombustibili până în 2017. Acum 5%. Este produs dintr-o mare varietate de materii prime, în special din așchii de lemn.
Australia Etanolul din benzină nu este mai mare de 10%, gradul E10.
Indonezia 10% alcool în benzină/
Filipine E10 este introdus treptat.
Irlanda Clasele E5-E10 sunt destul de utilizate pe scară largă și vor continua să fie introduse.
Danemarca Similar cu Irlanda.
Chile Este permis un conținut de etanol de 2% în combustibilul pentru automobile.
Mexic 3,2% biocombustibili în combustibilul auto până în 2012 obligatoriu. America este cea mai reticentă țară în a adopta biocombustibili.

În SUA, Legea Energiei, semnată de președintele Bush în august 2005, prevede producția până în 2012 a 30 de miliarde de litri de etanol din cereale și 3,8 miliarde de litri de celuloză (tulpini de porumb, paie de orez, deșeuri din industria forestieră) anual până în 2012. .

Introducerea producției de biocombustibili este un proces costisitor, dar oferă beneficii economiei mai târziu. De exemplu, construcția unei fabrici de etanol cu ​​o capacitate de 40 de milioane de galoane dă economiei (folosind exemplul Statelor Unite):

  • Investiție de 142 milioane USD în timpul construcției;
  • 41 la locul de muncăîn fabrică, plus 694 de locuri de muncă în întreaga economie;
  • Crește prețurile cerealelor locale cu 5-10 cenți per bushel;
  • Crește venitul gospodăriei locale cu 19,6 milioane USD anual;
  • Generează o medie de 1,2 milioane USD în taxe;
  • Rentabilitatea investiției este de 13,3% pe an.

În 2006, industria etanolului a oferit economiei SUA:

  • 160.231 locuri de muncă noi în toate sectoarele, inclusiv 20.000 locuri de muncă în construcții;
  • Creșterea veniturilor gospodăriei cu 6,7 miliarde USD;
  • A adus 2,7 miliarde de dolari în taxe federale și 2,3 miliarde de dolari în taxe locale.

În 2006, 2,15 miliarde de bushels de porumb au fost transformate în etanol în SUA, reprezentând 20,5% din producția anuală de porumb. Etanolul a devenit al treilea consumator de porumb după animale și exporturi. 15% din recolta de sorg din SUA este transformată în etanol.

Producția de vinașă de distilă de către industria de etanol din SUA, tone metrice greutate uscată.

Depozitul este o materie primă furajeră secundară și poate fi folosită și pentru producerea de biogaz.

Parcare alimentată cu etanol

Un amestec de etanol cu ​​benzină este indicat prin litera E. Numărul de lângă litera E indică procentul de etanol. E85 - înseamnă un amestec de 85% etanol și 15% benzină.

Amestecuri de până la 20% etanol pot fi folosite pe orice vehicul. Cu toate acestea, unii producători auto limitează garanția atunci când folosesc un amestec cu mai mult de 10% etanol. Amestecurile care conțin mai mult de 20% etanol necesită în multe cazuri modificări ale sistemului de aprindere al vehiculului.

Producătorii de automobile produc mașini care pot funcționa atât cu benzină, cât și cu E85. Astfel de mașini se numesc „Flex-Fuel”. În Brazilia, astfel de mașini sunt numite „hibride”. nici un nume în rusă. Majoritatea vehiculelor moderne fie suportă nativ utilizarea unor astfel de combustibili, fie opțional, la cerere.

În 2005, peste 5 milioane de vehicule din SUA aveau motoare hibride. Până la sfârșitul anului 2006, 6 milioane de vehicule cu astfel de motoare erau în funcțiune în Statele Unite. Flota totală de vehicule este de 230 de milioane de vehicule.

1200 de benzinării vând E85 (mai 2007). În total, aproximativ 170.000 de benzinării vând combustibil pentru automobile în Statele Unite.

economie

Costul etanolului brazilian (aproximativ 0,19 USD pe litru în 2006) îl face viabil din punct de vedere economic.

Aspecte de mediu

Bioetanolul ca combustibil este adesea numit „neutru” ca sursă de gaze cu efect de seră. Are un bilanț de dioxid de carbon zero, deoarece producerea sa prin fermentare și arderea ulterioară eliberează atât CO2 cât era prelevat anterior din atmosferă de plantele folosite pentru a-l produce. Cu toate acestea, rectificarea etanolului necesită costuri suplimentare de energie, generate de una dintre metodele „tradiționale” (inclusiv arderea combustibililor fosili).

În 2006, utilizarea etanolului în Statele Unite a redus emisiile cu aproximativ 8 milioane de tone de gaze cu efect de seră (în echivalent CO2), ceea ce este aproximativ egal cu emisiile anuale a 1,21 milioane de mașini.

Siguranță și reglementare

Alcool denaturat
  • Etanolul este o substanță combustibilă, amestecul vaporilor săi cu aerul este exploziv.
  • Alcoolul etilic, sintetic, tehnic și alimentar, nepotrivit pentru producerea de produse alcoolice, este inclus în lista substanțelor toxice în sensul articolului 234 și al altor articole din Codul penal al Federației Ruse.
  • Din 2005 cu amănuntul alcoolul este interzis în Rusia (cu excepția regiunilor din nordul îndepărtat).
Pentru impozitarea consumului de alcool, vezi Băuturi alcoolice - accize

Efectul etanolului asupra corpului uman

Articole principale: Toxicologia etanolului, Alcoolism

Etanolul din băuturile alcoolice este un cancerigen cu o capacitate dovedită de a provoca cancer. in functie de doza, concentratie, calea de intrare in organism si durata expunerii, etanolul poate avea si efect narcotic si toxic. Sub efectul narcotic se află capacitatea sa de a provoca comă, stupoare, insensibilitate la durere, depresie a sistemului nervos central, excitare alcoolică, dependență, precum și efectul său anestezic. Sub influența etanolului, endorfinele sunt eliberate în nucleul accumbens (Nucleus accumbens), la cei care suferă de alcoolism și în cortexul orbitofrontal (câmpul 10). Cu toate acestea, din punct de vedere legal, alcoolul etilic nu este recunoscut ca drog, deoarece această substanță nu este inclusă în lista internațională a substanțelor controlate a convenției ONU din 1988. anumite doze la greutatea corporală și concentrații duce la otrăvire acută și moarte (doză unică letală - 4-12 grame de etanol per kilogram de greutate corporală).

Principalul metabolit al etanolului, acetaldehida, este toxic, mutagen și cancerigen. Există dovezi pentru carcinogenitatea acetaldehidei în experimentele pe animale; în plus, acetaldehida dăunează ADN-ului.

Utilizarea prelungită a etanolului poate provoca boli precum ciroza hepatică, gastrită, ulcer gastric, cancer de stomac și cancer de esofag, boli cardiovasculare.

Utilizarea etanolului poate provoca leziuni oxidative ale neuronilor creierului, precum și moartea acestora din cauza deteriorării barierei hemato-encefalice.

Abuzul de alcool poate duce la depresie clinică și alcoolism.

Etanolul este un metabolit natural al organismului uman și poate fi sintetizat în cantități mici în țesuturile corpului (alcool endogen adevărat) sau în tractul gastro-intestinal ca urmare a proceselor de fermentare a alimentelor carbohidrați (alcool endogen condiționat). Cantitatea de alcool endogen depășește rar 0,18 ppm, ceea ce se află la limita sensibilității celor mai moderne dispozitive. Un etilotest obișnuit nu poate determina astfel de cantități.

Tipuri și mărci de etanol

  • Rectificat (mai precis, alcool rectificat) este alcoolul etilic purificat prin rectificare, contine 95,57%, formula chimica C2H5OH. Poate fi produs în conformitate cu GOST 18300-72 (Gosstandart al URSS, specificații tehnice alcool etilic rectificat) și GOST 5964-82; GOST 5964-93. în funcție de gradul de purificare, alcoolul etilic rectificat tehnic este produs de marca Extra și două grade: cel mai înalt și primul
  • Alcool etilic absolut - continut de alcool> 99,9%.
  • Alcool medical - continut de alcool 96,4-96,7%.

Etimologia numelor

Mai multe denumiri sunt folosite pentru a face referire la această substanță. Din punct de vedere tehnic, termenul cel mai corect este etanol sau alcool etilic. Cu toate acestea, denumirile de alcool, spirt de vin sau pur și simplu alcool au devenit larg răspândite, deși alcoolii, sau alcoolii, sunt o clasă mai largă de substanțe.

Etimologia termenului „etanol”

Denumirile etanol și alcool etilic indică faptul că acest compus se bazează pe radicalul etil al etanului. În același timp, cuvântul alcool (sufix -ol) din nume indică conținutul grupării hidroxil (-OH), care este caracteristică alcoolilor.

Etimologia numelui „alcool”

Denumirea de alcool vine de la arab. الكحل‎‎ al-kuhul, adică o pulbere fină obținută prin sublimare, pulbere de antimoniu, o pulbere pentru colorarea pleoapelor.

Cuvântul „alcool” a intrat în limba rusă prin versiunea germană. alcool. Cu toate acestea, în limba rusă, omonimul cuvântului „alcool” în sensul „pulbere fină” a fost păstrat, se pare, sub formă de arhaism.

Etimologia cuvântului „alcool”

Denumirea alcoolului de vin cu etanol provine din lat. spiritus vini (spiritul vinului). limba rusă, cuvântul „alcool” a venit prin versiunea engleză a englezei. spirit.

În engleză, cuvântul „alcool” în acest sens era folosit deja la mijlocul secolului al XIII-lea, iar abia începând cu anul 1610 cuvântul „alcool” a început să fie folosit de alchimiști pentru a desemna substanțe volatile, ceea ce corespunde sensului de bază al lui. cuvântul „spiritus” (evaporare) în latin. În anii 1670, sensul cuvântului s-a restrâns la „lichide cu un procent mare de alcool”, iar lichidele volatile erau numite eteri.

Vezi și Etimologia numelui în articolul „Alcooli”.

Note

  1. European Chemical Substances Information System Recuperat la 8 decembrie 2013.
  2. Chastain G (2006). „Alcool, sisteme de neurotransmițători și comportament”. Jurnalul de psihologie generală 133 (4). DOI:10.3200/GENP.133.4.329-335. PMID 17128954.
  3. Articolul „Alcool absolut” din TSB.
  4. Obținerea alcoolului absolut
  5. Alcool etilic: proprietăți chimice și fizice
  6. V.G.Kozin, N.L.Solodova, N.Yu.Bashkirtseva, A.I.Abdullin. Tehnologii moderne pentru producerea componentelor de combustibil pentru motor. Tutorial. - Kazan: KSTU, 2009. - 327 p.
  7. Mijloace care afectează sistemul nervos central
  8. Flomenbaum, Goldfrank și colab. Goldfrank's Toxicologic Emergencies.Ediția a VIII-a.- McGraw Hill, 2006. - S. 1465. - 2170 p. - ISBN 0071437630.
  9. Agenția Federală pentru Reglementare Tehnică și Metrologie. GOST R 52409-2005 (text integral)
  10. Russell, Nicholas J. Conservanți alimentari. - New York: Kluwer Academic/Plenum Publishers, 2003. - P. 198. - ISBN 0-306-47736-X.
  11. E1510 - alcool etilic
  12. Producția de etanol în 2008 depășește 9 miliarde de galoane
  13. Statisticile producției mondiale de etanol
  14. Programul Național.rf - Combustibili Alternativi
  15. 1 2 Bioetanol: o privire de ansamblu asupra lumii și piata ruseasca. Cleandex.
  16. Agenția de informare și analiză „INFOBIO”
  17. EKOTOK
  18. 1 2 Rusia și America în secolul XXI
  19. Uniunea Europeana refuza de la benzina traditionala de la 1 ianuarie /16.12.2010
  20. bioetanol, biobenzină, combustibil alternativ INNOVATIVE E 95 problema de utilizare a aplicației
  21. Ottawa va împinge etanolul, în ciuda îngrijorărilor (link descendent din 23.05.2013 (793 de zile) - istoric, copie)
  22. Interfax West
  23. India stabilește ținta de 20% biocombustibili până în 2017
  24. Ivan Castano Biocombustibili mexicani au atins ținta de amestec de 3 % în 2012 2 mai 2011
  25. Asociația Națională a Biocombustibililor

13.12.2017 Doctor Evgenia Aleksandrovna Miroshnikova 0

Etanol: proprietăți și aplicații

Etanolul este o substanță cu un miros și un gust caracteristic. A fost obținut mai întâi ca rezultat al unei reacții de fermentație. Pentru acestea din urmă s-au folosit diverse produse: cereale, legume, fructe de pădure. Apoi oamenii au stăpânit procesele de distilare și metodele de obținere a unei soluții de alcool mai concentrată. Etanolul (precum și analogii săi) este utilizat pe scară largă datorită complexului proprietăților sale. Pentru a evita efectele periculoase asupra organismului, ar trebui să cunoașteți caracteristicile substanței și specificul utilizării acesteia.

Etanolul (al doilea nume este alcool de vin) este un alcool monohidric, adică conține doar un atom. Numele latin este Aethanolum. Formula - C2H5OH. Acest alcool este folosit în diverse industrii: industrie, cosmetologie, stomatologie, farmaceutică.

Etanolul a devenit baza pentru producerea diferitelor băuturi alcoolice. Acest lucru a devenit posibil datorită capacității moleculei sale de a inhiba centralul sistem nervos. Conform documentelor de reglementare, alcoolul etilic rectificat are GOST 5962-2013. Ar trebui să se distingă de versiunea tehnică a lichidului, care este utilizat în principal în scopuri industriale. Producția și depozitarea produselor alcoolice se realizează sub controlul organelor de stat.

Beneficiile și daunele unei substanțe

Alcoolul etilic, atunci când este utilizat în doze strict limitate, este bun pentru organism. Îl puteți cumpăra într-o farmacie doar cu prescripția medicului. Pretul variaza in functie de capacitate. Beneficiile etanolului se manifestă în:

  • normalizarea functionarii tractului digestiv;
  • prevenirea bolilor miocardice;
  • normalizarea circulației sanguine;
  • subțierea sângelui;
  • reducerea sindromului durerii.

Ca urmare a utilizării regulate a substanței în organism, se observă lipsa de oxigen. Datorită morții rapide a celulelor creierului, apare afectarea memoriei, sensibilitatea la durere scade. Impact negativ asupra organe interne manifestată în dezvoltarea diferitelor boli concomitente. Consumul excesiv de alcool este periculos cu otrăvire severă și debutul comei.
Alcoolismul se caracterizează prin dezvoltarea dependenței atât fizice, cât și psihice. În absența tratamentului și a încetării consumului de substanțe care conțin alcool, are loc degradarea personală, legăturile sociale cu drepturi depline sunt încălcate.

Proprietăți

Etanolul este un metabolit natural. Aceasta constă în capacitatea sa de a fi sintetizată în corpul uman.

Grupul de proprietăți al alcoolului de vin poate fi împărțit în trei categorii:

  1. fizic;
  2. chimic;
  3. incendiu periculos.

Formula de etanol

Prima categorie include o descriere a aspectului și alți parametri de natură fizică. În condiții normale, etanolul este volatil, diferă de alte substanțe prin aroma sa particulară și gustul arzător. Greutatea unui litru de lichid este de 790 de grame.

Se dizolvă bine materie organică. Punctul de fierbere este de 78,39 °C. Densitatea etanolului (măsurată cu un hidrometru) este mai mică decât cea a apei, deci este mai ușoară.

Alcoolul etilic este inflamabil și se poate aprinde rapid. Când arde, flacăra este albastră. Datorită acestei proprietăți chimice, etanolul poate fi ușor distins de alcoolul metilic, care este o otravă pentru oameni. Acesta din urmă, atunci când este aprins, are o flacără verde.

Pentru a determina vodca făcută cu metanol acasă, trebuie să încălziți un fir de cupru și să-l coborâți în vodcă (o lingură este suficientă). Mirosul de mere putrede este un semn de alcool etilic, mirosul de formaldehidă indică prezența metanolului.

Etanolul este o substanță inflamabilă, deoarece temperatura sa de aprindere este de numai 18°C. Prin urmare, atunci când intră în contact cu substanța, încălzirea acesteia trebuie evitată.

Cu abuzul de etanol, acesta are un efect nociv asupra organismului. Acest lucru se datorează mecanismelor care declanșează aportul oricărui alcool. Un amestec de apă și alcool provoacă eliberarea hormonului endorfină.

Aceasta contribuie la efectul sedativ-hipnotic, adică la suprimarea conștiinței. Acesta din urmă se exprimă în predominanța proceselor de inhibiție, care se manifestă prin simptome precum reacția redusă, inhibarea mișcărilor și a vorbirii. O supradoză de etanol se caracterizează la început prin apariția excitației, care este apoi înlocuită de procese de inhibiție.

Poveste scurta

Etanolul a fost folosit încă din neolitic. Dovadă în acest sens sunt urmele de băuturi alcoolice găsite în China pe ceramică veche de aproximativ 9.000 de ani. Etanolul a fost produs pentru prima dată în secolul al XII-lea în Salerno. Era un amestec de apă și alcool.

Produsul pur a fost obținut în 1796 de către Johann Tobias Lovitz. Omul de știință a folosit cărbune activ pentru filtrare. Pentru de ani lungi această metodă de obţinere a alcoolului era singura.
Ulterior, formula pentru etanol a fost calculată de Nicol-Théodore de Saussure. Descrierea substanței ca compus de carbon a fost dată de Antoine Lavoisier. Secolele XIX-XX sunt caracterizate ca o perioadă de studiu atent al etanolului, când proprietățile sale au fost descrise în detaliu. Datorită acestuia din urmă, a fost utilizat pe scară largă în diferite ramuri ale vieții umane.

Care este pericolul etanolului?

Etanolul este una dintre acele substanțe, a cărei necunoaștere a proprietăților poate duce la consecințe negative. Prin urmare, înainte de a-l folosi, ar trebui să vă familiarizați cu care este pericolul alcoolului de vin.

Poți bea?

Utilizarea alcoolului în compoziția băuturilor alcoolice este permisă cu o singură condiție: bea rar și în doze mici. Odată cu abuzul, are loc dezvoltarea dependenței fizice și mentale, adică alcoolismul.

Utilizarea necontrolată a băuturilor care conțin alcool (atunci când concentrația de etanol este de 12 grame la 1 kilogram de greutate corporală) provoacă o intoxicație severă a organismului, care, dacă nu este tratată medical prompt, poate provoca moartea.

Este imposibil să bei etanol în formă pură.

Ce boli provoacă?

Când se utilizează etanol, produsele degradării acestuia în organism sunt de mare pericol. Una dintre ele este acetaldehida, care aparține substanțelor toxice și mutagene. Proprietățile cancerigene provoacă dezvoltarea patologiilor oncologice.

Consumul excesiv de alcool etilic este periculos:

  • tulburări de memorie;
  • moartea celulelor creierului;
  • disfuncție a tractului digestiv (gastrită, ulcer duodenal);
  • dezvoltarea bolilor hepatice (ciroză), rinichilor;
  • disfuncție a miocardului și a vaselor de sânge (accident vascular cerebral, infarct);
  • degradarea personală;
  • procese ireversibile în sistemul nervos central.

Aplicație

O gamă largă de caracteristici ale etanolului a asigurat utilizarea acestuia în diverse direcții. Cele mai populare dintre ele sunt următoarele:

  1. Ca combustibil pentru mașini. Utilizarea alcoolului etilic ca combustibil pentru motor este asociată cu numele lui Henry Ford. În 1880, a creat prima mașină care funcționa cu etanol. După aceea, substanța a început să fie folosită pentru funcționarea motoarelor de rachetă, diferite dispozitive de încălzire.
  2. Industria chimica. Etanolul este folosit pentru a produce alte substanțe, cum ar fi etilena. Fiind un solvent excelent, alcoolul etilic este folosit în producția de lacuri, vopsele și produse chimice de uz casnic.
  3. Industria farmaceutica. În acest domeniu, etanolul este utilizat în moduri diferite. Proprietăți dezinfectante alcool medical permite să fie utilizat pentru prelucrarea câmpului chirurgical, mâinile chirurgului. Se folosește pentru reducerea manifestărilor febrei, ca bază pentru comprese, tincturi. Etanolul este un antidot care ajută la intoxicația cu metanol și etilenglicol. A găsit utilizare ca antispumant în furnizarea de oxigen sau ventilația mecanică.
  4. Industria cosmetică. Producătorii de cosmetice și parfumuri includ etanol în diferite colonii, apă de toaletă, aerosoli, șampoane și alte produse de îngrijire a pielii și a corpului.
  5. Industria alimentară. Alcoolul etilic este folosit ca ingredient principal în băuturile alcoolice. Se găsește în alimentele care au fost obținute prin procese de fermentație. Este folosit ca solvent pentru diferite arome și conservant în producția de pâine, chifle și produse de cofetărie. Alcoolul etilic este aditiv alimentar E1510.
  6. Alte direcții. Alcoolul de vin este utilizat pentru lucrul cu preparate de natură biologică.

Interacțiunea cu alte substanțe

Conform instrucțiunilor de utilizare, etanolul, atunci când este utilizat simultan, poate îmbunătăți efectul medicamentelor care deprimă sistemul nervos central, procesele circulatorii și centrul respirator.
Interacțiunea cu unele substanțe este indicată în tabel.

Etanolul, în funcție de aplicarea sa, poate fi atât util, cât și dăunător. Odată cu utilizarea regulată a alcoolului care conține alcool etilic, se formează dependența. Prin urmare, utilizarea băuturilor tari ca antidepresive nu ar trebui să devină un obicei.

Alcoolul etilic este una dintre cele mai vechi substanțe care a apărut în urmă cu aproximativ 4 mii de ani în Babilon și Egiptul Antic. Artistul Mark Keller a vorbit despre multele fețe ale etanolului, așa cum este folosit în alimente, medicamente și ca combustibil lichid. Și într-adevăr este. Prin urmare, merită să discutăm mai în detaliu asupra structurii chimice a acestei substanțe și să luați în considerare efectul acesteia asupra corpului uman.

Fapte istorice

Etanolul a fost primul tip de alcool pe care oamenii l-au descoperit și au început să îl folosească în viața de zi cu zi. Potrivit legendei, alcoolul etilic a fost obținut pentru prima dată din sucul de struguri în secolul al XI-lea. Mai târziu, au început să fie dezvăluite proprietățile uimitoare ale acestei substanțe, ceea ce i-a determinat pe inventatori să o numească „substanță nobilă”. Într-adevăr, etanolul a fost folosit de mult în medicamente și în tot felul de băuturi, a fost folosit în ceremoniile religioase.

În Egiptul Antic, alcoolul se obținea prin prelucrarea diferitelor alimente vegetale, dar doar o soluție de etanol putea fi izolată în acest fel. Pentru a spori concentrația în China, a fost inventat să supună distilare o soluție de alcool etilic, care a fost inventată acum aproximativ 9 mii de ani.

Multă vreme, alcoolul etilic a făcut parte din toate tipurile de medicamente, așa că numele latin pentru etanol a fost un cuvânt care înseamnă „apă vie” în traducere. Și abia în secolul al XVIII-lea, chimistul rus Lovitz a reușit să izoleze alcoolul etilic pur din soluție.Deja în secolul al XIX-lea, un om de știință elvețian a reușit să obțină formula chimică a substanței, iar altul, 50 de ani mai târziu, a dedus că structura chimică a etanolului.

Compoziție chimică

Alcoolul etilic este denumirea chimică a substanței rezultate, iar etanolul este denumirea sa latină. Există trei molecule în formula alcoolului etilic - 2 atomi de carbon, 5 atomi de hidrogen și grupa hidroxil OH. Formula chimică a alcoolului etilic este în felul următor- C2H5OH, iar formula sa structurală este CH3CH2OH, ceea ce indică saturația etanolului. Calitățile fizice ale alcoolului etilic includ incoloritatea, structura lichidă, volatilitatea ușoară, mirosul caracteristic și gustul de ars.

Principalele calități chimice ale unei substanțe includ următoarele:

  • inflamabilitate cu degajare de căldură;
  • colorarea flăcării atunci când este aprinsă în aer liber în albastru;
  • reacționează cu acidul sulfuric, despărțind moleculele de apă;
  • împreună cu clasa acizi carboxilici formează esteri;
  • reacţionează cu metalele alcaline.

Principalele metode de producere a alcoolului etilic în chimie includ:

  • procesul de fermentare a produselor organice, în urma căruia este posibil să se obțină până la 15% etanol pur;
  • producția industrială folosind materii prime vegetale produce astăzi aproximativ 95% alcool etilic;
  • reacție chimică dintre celuloză (lemn) și apă.

Domeniul de utilizare a substanței

Formula moleculară a alcoolului etilic este utilizată pe scară largă în medicină, complex de combustibil și energie, industrie, cosmetologie și industria alimentară. Alcoolul etilic este un distrugător excelent al multor bacterii și infecții, este capabil să acționeze ca conservant și solvent. Combustibilul pentru motoarele de rachetă este produs pe baza formulei alcoolului etilic. În industrie, etanolul este folosit peste tot, este introdus în compoziția majorității solvenților, lacurilor, vopselelor, substanțelor chimice de uz casnic. În Brazilia, pentru a rezolva problema gazelor de eșapament, etanol, obținut din trestie de zahăr, a fost adăugat combustibilului pentru automobile. Formula chimică a alcoolului etilic este prezentă în multe tipuri de produse cosmetice, precum parfumuri, colonii, loțiuni și tonice. Ei bine, în industria alimentară, locul principal pentru etanol este acordat produselor alcoolice, cu toate acestea, este folosit și ca conservant pentru producerea majorității produselor de cofetărie.

Medicamentul "Alcobarrier"

Impact asupra corpului uman

Alcoolul etilic, care pătrunde în corpul uman, începe să fie absorbit activ și distribuit în toate sistemele, afectând negativ sănătatea. Proprietatea toxică a alcoolului se poate manifesta sub formă de greață, amețeli, pierderi de memorie, palpitații, vărsături, mahmureală.

Cu utilizarea frecventă a alcoolului, procesele metabolice din organism sunt perturbate, funcția ficatului și a rinichilor, iar sistemul cardiovascular suferă. Cu toate acestea, sistemul nervos central suferă cel mai acut, deoarece consumul regulat de băuturi alcoolice îl suprimă și duce la funcții deprimate ale auzului, vederii, deteriorarea stării de spirit, depresie prelungită și coordonarea deficitară a mișcărilor. Cu etanol prelungit este capabil să oprească complet producția de serotonină, care este responsabilă pentru starea emoțională a unei persoane.

Formula chimică a etanolului poate avea un efect toxic pronunțat asupra plămânilor umani. Când se consumă alcool, funcțiile de protecție ale corpului dispar, ducând la deteriorarea plămânilor și la o infecție pulmonară. Această infecție poate duce la pneumonie, care este adesea fatală.

Primul care este lovit de alcoolul etilic și de efectele sale toxice este întotdeauna tractul gastrointestinal, unde este afectată membrana mucoasă a stomacului și a duodenului. Ficatul suferă de consumul frecvent și intens de alcool, se dezvoltă ciroză, care poate fi și fatală. În plus, conform numeroaselor studii medicale, abuzul de băuturi alcoolice duce la apariția cancerului.

Cu probleme existente cu sistemul cardiovascular, băuturile care conțin alcool sunt contraindicate categoric pentru o persoană. Acest lucru este plin de o deteriorare instantanee a sănătății, apariția atacurilor de cord și a accidentelor vasculare cerebrale și chiar moartea. Dar chiar și atunci când o persoană nu se confruntă cu probleme cu vasele de sânge, încărcătura de etanol asupra lor nu este încă mică. Consumul de alcool pe termen lung duce la modificări ireversibile - pereții vasculari se îngroașă, nutriția mușchiului inimii este perturbată.

Pentru a scăpa rapid și sigur de alcoolism, cititorii noștri sfătuiesc medicamentul "Alcobarrier". Este un remediu natural care blochează pofta de alcool, provocând o aversiune persistentă față de alcool. În plus, Alcobarrier lansează procese regenerative în organele pe care alcoolul a început să le distrugă. Instrumentul nu are contraindicații, eficacitatea și siguranța medicamentului sunt dovedite cercetare clinica la Institutul de Cercetare de Narcologie.

În producția mondială, etanolul este produs chimic. Este folosit în toate industriile economie nationala, dar dezbaterea despre cât de util sau dăunător este alcoolul etilic încă nu este atenuată. Pentru sănătatea umană în doze mici, această substanță poate fi benefică - extinde vasele de sânge, îmbunătăți circulația sângelui, ajută la diverse boli sub formă de tincturi medicinale, totuși, dacă etanolul este utilizat în mod regulat, creează dependență și începe să otrăvească organismul.

Abuzul de alcool este dăunător în orice caz, indiferent dacă o persoană bea vodcă ieftină sau coniac scump. Răspândirea rapidă prin sistemul circulator ajută alcoolul etilic să pătrundă în toate colțurile organelor, perturbând funcția acestora. De aceea este foarte importantă capacitatea de a calcula corect doza de băuturi alcoolice care nu duce la consecințe negative. Deoarece alcoolul dă dependență, nu toată lumea o poate face. Este mai bine să nu folosiți deloc etanol sub formă de alcool, ci să îl folosiți în acele zone în care multe lucruri nu s-ar fi putut realiza fără invenția acestei substanțe.

Luați în considerare formula unei astfel de substanțe precum alcoolul etilic, cine și când a scos-o. Artistul american Mark Keller a observat că alcoolul are multe fețe. La urma urmei, este un produs alimentar, combustibil lichid și medicament. Cei pasionați de știința elementelor au ghicit deja că vorbim despre cea mai veche substanță - etanolul. Se crede că etanolul a apărut în urmă cu aproximativ patru mii de ani în state antice cu nivel inalt civilizații – Egiptul antic și Babilonul. Are o mulțime de rude și este foarte popular în lume.

O călătorie în trecutul etanolului

Ne oferim să ne cufundăm în lumea chimiei și să învățăm mai multe despre unul dintre cele mai cunoscute elemente. Dacă nu știi prea multe despre el?

Primul alcool pe care omul l-a descoperit și a început să-l folosească a fost etanolul. Din păcate, istoria nu a păstrat numele acestui om pentru posteritate. Legendele spun că pentru prima dată substanța a fost obținută din suc de struguri, iar descoperirea a avut loc în secolul al XI-lea. Mai târziu, inventatorii alcoolului au fost surprinși de proprietățile sale miraculoase. Asemenea calități ale noii descoperiri i-au determinat să se gândească să numească substanța „nobilă”.

Din cele mai vechi timpuri, etanolul a fost găsit în băuturi și medicamente. A fost folosit și în unele ceremonii religioase. În țara piramidelor se prelucrau produse vegetale, extragându-se această substanță. Dar aceasta a fost doar soluția lui. Pentru a-i crește saturația, chinezii antici au început să distileze substanța. Acest proces a fost descoperit cu peste nouă mii de ani în urmă. În urmă cu aproximativ zece mii de ani, strugurii au servit ca descoperire a etanolului în țările din Est. Confirmarea acestui lucru este inscripțiile de pe tăblițele de cărămidă din Mesopotamia.

În Evul Mediu, alcoolul era baza principală în prepararea diferitelor medicamente. În latină, chimiștii medievali o numeau „apă vie”.

Doar in sfârşitul XVIII-lea secolului, chimistul rus Lovitz a reușit să efectueze un experiment chimic, obținând etanol pur. La începutul secolului al XIX-lea, un om de știință elvețian a obținut formula chimică a alcoolului etilic, iar cincizeci de ani mai târziu, un profesor din Elveția a propus structura sa chimică, iar aceasta, desigur, a reprezentat o mare descoperire în știință.

Formula de substanță sau un pic de știință

Denumirea chimică a acestei substanțe este alcool etilic, iar numele latin este etanol.

Formula chimică generală a substanței este C 2 H 5 OH.

Ce spune formula chimică celor neinițiați în această știință?

Compoziția sa chimică este de trei molecule:

C este carbon și doi dintre atomii săi.

H este hidrogen și cinci atomi.

OH este o grupare hidroxil.

Ulterior, a fost propusă formula structurală a substanței etilice: CH 3 CH 2 OH. Această formulă chimică indică faptul că etanolul este o substanță saturată.

Pentru calitățile fizice, alcoolul etilic este un lichid incolor, se evaporă ușor, are un miros caracteristic, un gust arzător.

Proprietățile sale chimice sunt după cum urmează:

  • se aprinde ușor, eliberând căldură în același timp; cu o cantitate mare de aer, flacăra devine albăstruie;
  • intră în reacția de separare a moleculelor de apă cu acid sulfuric;
  • reacţionează cu o clasă de acizi carboxilici pentru a forma esteri;
  • interacționează cu metalele alcaline.

Cum se produce etanolul?

Enumerăm principalele modalități:

  • fermentarea produselor ecologice, cum ar fi strugurii. Sub acțiunea bacteriilor se obține aproximativ 15% etanol;
  • producția în industria modernă face posibilă extragerea a mai mult de 95% din etanol. Pentru o astfel de sinteză se folosesc plante, a căror compoziție este amidon, grâu, cartofi, porumb;
  • substanța se obține și din lemn, celuloză, folosind o reacție chimică a interacțiunii lor cu apa.

Unde se folosește etanolul?

Este probabil dificil de a numi orice industrie, oriunde este menționată compoziția chimică a C 2 H 5 OH, deoarece această substanță are o gamă uriașă de aplicații. În medicină, este pur și simplu de neînlocuit, jucând atât rolul de conservant, cât și de solvent. Pentru distrugerea infecțiilor, această substanță este un instrument unic în timpul operatii chirurgicale. Unele tincturi, de exemplu, valeriana, se păstrează mult timp tocmai datorită C 2 H 5 OH.

Motoarele rachete nu pot funcționa eficient fără alcool etilic. La urma urmei, C 2 H 5 OH servește drept combustibil pentru ei.

În industrie, este o compoziție chimică pentru solvenți, lacuri, în unele produse de curățare de uz casnic pentru instalații sanitare, C 2 H 5 OH este prezent și în compoziție.

După cum știți, una dintre problemele omenirii moderne sunt gazele de eșapament ale automobilelor. Așadar, în Brazilia, chimiștii au rezolvat această problemă în acest fel: etanolul este adăugat la combustibilul pentru automobile. În această țară, aproape jumătate din toate mașinile funcționează cu etanol pur, care este obținut cu ajutorul microorganismelor din trestia de zahăr.

Nu faceți produse cosmetice fără alcool etilic. În produse cosmetice precum colonie, parfum, deodorante, pe etichetele pe care le găsiți în compoziție chimică etanol.

Etanolul este, de asemenea, un alt tip de alcool. Dar în unele băuturi, pentru fabricarea cărora se folosește fermentația, c. Vorbim despre kvas, chefir, bere fără alcool. Conținutul de alcool din ele este mai mic de 0,2%. Fiind într-un loc cald pentru o lungă perioadă de timp, compoziția alcoolului din ele crește chiar și cu 2%.

Desigur, acum toată lumea știe că aproape toate produsele de cofetărie conțin conservanți. Acest rol este jucat de C 2 H 5 OH.

Etanol pentru oameni: rău sau beneficiu?

Alcoolul, care pătrunde în corpul uman prin organele digestive, este rapid absorbit. După cinci minute, se răspândește, acționând negativ asupra tuturor organelor umane.

  • Lovitură precisă asupra nervilor:

În cantități mari, poate suprima acțiunea sistemului nervos.

Utilizarea cronică a etanolului provoacă o lipsă a așa-numitului hormon al fericirii - serotonina.

Acțiunea elementului etil reduce acuitatea vizuală și auzul, modifică coordonarea mișcărilor umane și deprimă starea emoțională.

  • Distrugerea plămânilor:

Efect toxic pronunțat. Funcțiile de protecție ale organismului sunt reduse, astfel încât plămânii sunt afectați și se dezvoltă o infecție pulmonară.

Există o patologie a bronhiilor, care se poate dezvolta în pneumonie. În același timp, se notează majoritatea deceselor după aceste complicații.

  • O modalitate simplă de a scăpa de stomac:

Deja la ceva timp după intrarea în organism, provoacă inflamația mucoasei gastrice, un lucru similar se întâmplă cu duodenul. Gradul de afectare a ficatului depinde de cantitatea de alcool consumată. Consecințele sale sunt degenerarea grasă patologică a ficatului, dezvoltarea cirozei alcoolice a ficatului. Studiile internaționale au confirmat că alcoolul provoacă formarea de tumori maligne.

  • Lovitură directă la inimă:

Persoanele cu boli cardiovasculare sunt deosebit de sensibile la influența substanțelor etanolice. Astfel de oameni, după ce au băut chiar și o cantitate mică de alcool, pot muri. După utilizarea prelungită, apar modificări patologice la nivelul inimii. Pereții vaselor de sânge se îngroașă, nutriția mușchiului inimii este perturbată. Mulți alcoolici mor de atacuri de cord masiv din cauza morții mușchiului inimii.

Să auzim părerea experților.

Peste tot în lume, a existat de multă vreme o metodă chimică pentru producerea etanolului. Această substanță valoroasă este folosită în multe domenii ale vieții. Sunt publicate mii de lucrări științifice care tratează beneficiile și daunele C 2 H 5 OH. Pe de o parte, dozele mici de etanol beneficiază organismul uman: îmbunătățesc circulația sângelui, dilată vasele de sânge. Dar doar o cantitate mică. Pe de altă parte, ne putem aminti încă o dată că copiii cu retard mintal se nasc din părinți băutori, că același alcool este o moarte lentă pentru o persoană.

Cineva a observat că după ce chimistul D. Mendeleev a diluat C 2 H 5 OH cu apă în anumite proporții, multe s-au schimbat. Profesorul englez G. Edwards a observat că alcoolul este același peste tot.

Nu contează ce fel de alcool vă place: scump sau ieftin. Rezultatul negativ depinde de cât de mult ai consumat și de cât de des bei.

Oamenii de știință americani au studiat că mașinile alimentate cu etanol eliberează ozon în aer. Este ingredientul principal în smog. Cu cât este mai mult smog în aer, cu atât este mai mare impactul negativ al acestuia asupra sănătății umane.

Expertul A. Fleming numește cu inteligență alcoolul etilic „o otravă minunată”. Fără îndoială, părerile despre etanol sunt diferite. Beneficiul sau răul oricărei substanțe depinde de ce și în ce scop este utilizată. Dar experții concluzionează: cu cât se consumă mai puțin alcool, cu atât mai bine pentru stat și pentru persoana însuși.

Alcoolul etilic poate fi recunoscut după miros. Cu toate acestea, poate fi distins în acest fel numai de substanțele care sunt foarte îndepărtate ca structură. În ceea ce privește compușii aceluiași grup cu el, totul este mai complicat. Dar asta este mai interesant.

Compoziție și formulă

Etanolul - și exact așa sună unul dintre denumirile sale oficiale - se referă la alcooli simpli. Este familiar aproape tuturor sub un nume sau altul. Este adesea denumit pur și simplu alcool, uneori se adaugă adjectivele „etil” sau „vin”, iar chimiștii îl pot numi și metilcarbinol. Dar esența este aceeași - C 2 H 5 OH. Această formulă este familiară, probabil, pentru aproape toată lumea încă din timpul școlii. Și mulți oameni își amintesc cât de mult este similară această substanță cu cea mai apropiată rudă a ei - metanolul. Singura problemă este că acesta din urmă este extrem de toxic. Dar mai multe despre asta mai târziu, mai întâi ar trebui să luați în considerare etanolul mai detaliat.

Apropo, există mulți termeni similari în chimie, așa că nu confundați alcoolul etilic, de exemplu, cu etilena. Acesta din urmă este un gaz combustibil incolor și nu arată deloc ca un lichid transparent cu un miros caracteristic. Și apoi există gazul etan, iar numele său este, de asemenea, în consonanță cu numele „etanol”. Dar sunt și lucruri foarte diferite.

Metil și etil

De mulți ani, problema otrăvirii în masă a rămas relevantă din cauza imposibilității de a distinge acasă două alcooli. Alcool contrafăcut, producție clandestă sau pur și simplu de proastă calitate - toate acestea cresc riscul de curățare proastă și neglijarea condițiilor tehnologice.

Toate acestea sunt complicate de faptul că, în ceea ce privește proprietățile lor de bază, alcoolii metilici și etilici sunt substanțe aproape identice, iar un nespecialist fără echipamentul necesar pur și simplu nu poate distinge unul de celălalt. În același timp, doza letală de metanol este de 30 de grame, în timp ce în cazul alcoolului obișnuit, un astfel de volum este complet sigur pentru un adult. De aceea, dacă nu există certitudine cu privire la originea băuturii, este mai bine să nu o bei.

În mod curios, antidotul pentru alcoolul tehnic este doar metanolul pur. Deci, după ce ați observat semne de otrăvire acută, este necesar să se injecteze o soluție din aceasta din urmă pe cale intravenoasă sau să o luați pe cale orală. Este important să nu se confunde starea de intoxicație cu metanol cu ​​intoxicația puternică cu alcool sau otrăvirea obișnuită. În acest caz, precum și în caz de otrăvire cu alte substanțe, în niciun caz nu trebuie să luați alcool etilic suplimentar. Costul unei greșeli poate fi foarte mare.

Proprietati fizice si chimice

Etanolul are toate caracteristicile și reacțiile generale ale alcoolilor. Este incolor și are un gust și un miros caracteristic. În condiții normale, este lichid, se transformă într-o formă solidă la o temperatură de -114 ° C și fierbe la +78 de grade. Densitatea alcoolului etilic este de 0,79. Se amesteca bine cu apa, glicerina, benzen si multe alte substante. Se volatilizează ușor, așa că depozitați-l într-un recipient bine sigilat. În sine este un solvent excelent și are, de asemenea, proprietăți antiseptice excelente. Este foarte inflamabil atât în ​​stare lichidă, cât și în stare de vapori.

Etanolul este o substanță psihoactivă și narcotică care face parte din toate băuturile alcoolice. Doza letală pentru un adult este de 300-400 de mililitri de soluție de alcool 96% consumată într-o oră. Această cifră este destul de arbitrară, deoarece depinde de un numar mare factori. Pentru copii, 6-30 de mililitri sunt deja de ajuns. Deci, etanolul este, de asemenea, o otravă destul de eficientă. Cu toate acestea, este utilizat pe scară largă deoarece are un număr de proprietăți unice făcându-l universal.

Soiuri

Există mai multe tipuri de alcool etilic utilizate în scopuri diferite. Practic, ele reflectă metodele de obținere a unei substanțe, dar adesea vorbesc și despre diverse metode de prelucrare.

Deci, inscripția de pe ambalaj „Alcool etilic rectificat” indică faptul că conținutul a suferit o purificare specială de impurități. Este destul de dificil să-l curățați complet, de exemplu, de apă, dar prezența sa poate fi minimizată pe cât posibil.

Alcoolul poate fi, de asemenea, denaturat. În acest caz, opusul este adevărat: impurități greu de îndepărtat se adaugă etanolului, făcându-l nepotrivit pentru ingerare, dar fără a complica utilizarea lui pentru scopul său principal. De regulă, kerosenul, acetona, metanolul etc. acționează ca alcool denaturat.

În plus, există alcool etilic medical, tehnic, alimentar. Pentru fiecare dintre aceste soiuri, există un standard strict care prevede anumite criterii. Dar despre ele vom vorbi puțin mai târziu.

Printre altele, procentul de conținut este adesea indicat pe ambalaj. Acest lucru este relevant, din nou, datorită faptului că etanolul este dificil de îndepărtat complet apa și, de obicei, nu este nevoie serioasă de acest lucru.

Chitanță

Producerea alcoolului etilic presupune utilizarea uneia dintre cele trei metode principale: microbiologică, sintetică sau hidrolitică. În primul caz, avem de-a face cu procesul de fermentație, în al doilea, de regulă, sunt implicate reacții chimice folosind acetilena sau etilena, iar al treilea vorbește de la sine. Fiecare dintre metode are argumente pro și contra, dificultăți și avantaje.

Pentru început, luați în considerare alcoolul etilic, care este produs numai în scopuri alimentare. Pentru producerea lui se folosește doar metoda de fermentare. În timpul acestui proces, zahărul din struguri se descompune în etanol și dioxid de carbon. Această metodă este cunoscută din cele mai vechi timpuri și este cea mai naturală. Dar necesită și mai mult timp. În plus, substanța rezultată nu este alcool pur și necesită un număr suficient de mare de operațiuni de prelucrare și purificare.

Pentru a obține etanol tehnic, fermentația este nepractică, așa că producătorii recurg la una dintre cele două opțiuni. Prima dintre ele este hidratarea cu sulfat a etilenei. Se efectuează în mai multe etape, dar există o metodă mai ușoară. A doua opțiune este hidratarea directă a etilenei în prezența acidului fosforic. Această reacție este reversibilă. Cu toate acestea, ambele metode sunt, de asemenea, imperfecte, iar substanța rezultată necesită o prelucrare ulterioară.

Hidroliza este o metodă relativ nouă de obținere a alcoolului etilic din lemn. Pentru a face acest lucru, materia primă este zdrobită și tratată cu acid sulfuric 2-5% la o temperatură de 100-170 de grade Celsius. Această metodă vă permite să obțineți până la 200 de litri de etanol dintr-o tonă de lemn. De motive diferite metoda de hidroliză nu este foarte populară în Europa, spre deosebire de Statele Unite, unde se deschid tot mai multe instalații noi care funcționează după acest principiu.

Standarde

Tot etanolul care este produs la întreprinderi trebuie să îndeplinească anumite standarde. Fiecare metodă de obținere și prelucrare are propria sa, care indică principalele caracteristici pe care ar trebui să le aibă produsul final. O mulțime de proprietăți sunt luate în considerare, de exemplu, conținutul de impurități, densitatea alcoolului etilic și scopul. Fiecare soi are propriul său standard.

Deci, de exemplu, alcoolul etilic tehnic sintetic - GOST R 51999-2002 - este împărțit în două grade: primul și cel mai înalt. Diferența evidentă dintre ele este fracția de volum a etanolului, care este de 96%, respectiv 96,2%. În standard, sub acest număr, sunt indicate atât alcoolul etilic rectificat, cât și denaturat, destinat utilizării în industria parfumurilor.

Pentru un scop mai prozaic - utilizarea ca solvent - există propriul GOST: R 52574-2006. Aici vorbim doar despre alcool denaturat cu diferite fracțiuni de volum de etanol - 92,5% și 99%.

În ceea ce privește un astfel de tip precum alcoolul etilic alimentar, i se aplică GOST R 51652-2000 și are până la 6 soiuri: prima (96%), cea mai mare purificare (96,2%), "Baza" (96%). , „Extra” (96,3%), „Lux” (96,3%) și „Alpha” (96,3%). Aici vorbim în primul rând despre materii prime și altele indicatori complexi. De exemplu, marca de produs „Alpha” este produsă numai din grâu, secară sau un amestec al acestora.

Până acum, mulți fac, ca să spunem așa, paralele între cele două concepte: alcool etilic - GOST 18300-87, care a fost adoptat înapoi în URSS. Acest standard și-a pierdut de mult forța, ceea ce, totuși, nu împiedică producția de clădiri în conformitate cu el până acum.

Utilizare

Este poate dificil să găsești o substanță care să aibă o aplicare atât de largă. Alcoolul etilic este folosit într-un fel sau altul în multe industrii.

În primul rând, este industria alimentară. varietate bauturi alcoolice- de la vinuri si lichioruri la whisky, vodca si coniac - contin alcoolul mentionat in compozitia lor. Dar etanolul în sine nu este folosit în forma sa pură. Tehnologia prevede depunerea materiilor prime, de exemplu, suc de struguri și inițierea procesului de fermentație, iar rezultatul este un produs finit.

Un alt domeniu de aplicare largă este medicina. Alcoolul etilic 95% în acest caz este folosit cel mai des, deoarece are proprietăți antiseptice excelente și, de asemenea, dizolvă multe substanțe, ceea ce îi permite să fie utilizat pentru a face tincturi, poțiuni și alte preparate eficiente. În plus, cu diferite tipuri de utilizare externă, este capabil să încălzească și să răcească eficient corpul. Aplicând-o pe piele, puteți reduce rapid temperatura ridicată a corpului cu un grad și jumătate. În schimb, frecarea puternică vă va ajuta să vă mențineți cald. În plus, la depozitarea preparatelor anatomice se folosește și alcool etilic medical.

Desigur, un alt domeniu de aplicare este tehnologia, chimia și tot ce este legat de aceasta. Vorbim despre vopsele de acoperire, solvenți, detergenți etc. În plus, etanolul este utilizat în producția industrială a multor substanțe sau este materie primă pentru acestea (eter dietilic, porc tetraetil, acid acetic, cloroform, etilenă, cauciuc și multe altele). Alcoolul etilic tehnic, desigur, este complet nepotrivit pentru alimente, chiar dacă este purificat.

Desigur, în toate aceste cazuri vorbim despre soiuri complet diferite, fiecare având propriile sale caracteristici. Deci, alcoolul etilic rectificat este puțin probabil să fie folosit în scopuri tehnice, mai ales că este supus accizelor, ceea ce înseamnă că costul său este mult mai mare în comparație cu alcoolul nerafinat. Cu toate acestea, prețurile vor fi discutate separat.

Aplicarea în noile tehnologii

Din ce în ce mai mult în ultimii ani, se vorbește despre utilizarea etanolului ca combustibil. Această abordare are oponenții și susținătorii săi, în special în Statele Unite. Cert este că fermierii americani cultivă în mod tradițional mult porumb, care teoretic poate servi drept materie primă excelentă pentru a obține alcool etilic. Prețul unui astfel de combustibil va fi cu siguranță mai mic decât costul benzinei. Această opțiune elimină dependența multor țări de aprovizionarea cu petrol și prețurile la energie, deoarece producția de alcool poate fi localizată oriunde. În plus, este mai sigur din punct de vedere al mediului. Cu toate acestea, se poate observa deja utilizarea etanolului în această calitate, dar la o scară mult mai mică. Acestea sunt lămpi cu spirt - încălzitoare chimice speciale, minișeminee de acasă, precum și multe alte aparate.

Ar putea fi real direcție promițătoare lucrează în căutarea surselor de energie alternative, regenerabile și destul de ieftine. Problema pentru Rusia aici este mentalitatea. Este suficient să spunem că felinarele cu alcool nu au rezistat mult la Moscova - muncitorii care erau angajați în munca lor au băut pur și simplu materii prime. Și chiar dacă combustibilul conține diverse impurități, otrăvirea este puțin probabil să fie evitată complet. Cu toate acestea, există și alte motive pentru care Federația Rusă să nu depună eforturi pentru astfel de schimbări, deoarece tranziția la acest tip de energie amenință țara cu o scădere gravă a volumului exporturilor de energie.

Acțiune asupra corpului uman

În clasificarea SanPin, etanolul aparține clasei 4, adică substanțe cu risc scăzut. Apropo, acest lucru include și kerosenul, amoniacul, metanul și alte câteva elemente. Dar asta nu înseamnă că nu ar trebui să iei alcool cu ​​ușurință.

Alcoolul etilic, atunci când este ingerat, afectează grav sistemul nervos central al tuturor animalelor. Provoacă o stare numită intoxicație cu alcool, caracterizată prin comportament inadecvat, inhibarea reacțiilor, scăderea sensibilității la diferite tipuri de iritanti etc. În același timp, toate vasele se dilată, transferul de căldură crește, bătăile inimii și respirația devin mai frecvente. Într-o stare de ușoară intoxicație, o excitație caracteristică este clar vizibilă, cu o creștere a dozei, este înlocuită cu deprimarea sistemului nervos central. De regulă, somnolența apare după aceasta.

La doze mai mari, poate apărea intoxicația cu alcool, care este foarte diferită de imaginea descrisă mai devreme. Faptul este că etanolul este o substanță narcotică, dar nu este utilizată ca atare, deoarece ameliorarea eficientă necesită doze extrem de apropiate de cele la care are loc paralizia centrilor vitali. Starea de intoxicație cu alcool este doar linia în care o persoană poate muri fără asistență de urgență, motiv pentru care este atât de important să distingem acest lucru de intoxicație. În același timp, se observă ceva ca o comă, respirația este rară și miroase a alcool, pulsul este accelerat, pielea este palidă și umedă, temperatura corpului este scăzută. Este necesar să solicitați imediat ajutor medical și, de asemenea, să încercați spălarea gastrică.

Consumul regulat de etanol poate provoca dependență - alcoolism. Se caracterizează printr-o schimbare și degradare a personalității, de asemenea, suferă și diverse sisteme de organe, în special ficatul. Există chiar și o boală caracteristică alcoolicilor „cu experiență” - ciroza. În unele cazuri, duce chiar la necesitatea unui transplant.

În ceea ce privește uzul extern, alcoolul etilic irită pielea, fiind în același timp un antiseptic eficient. De asemenea, îngroașă epiderma, așa că este folosit pentru a trata răni de presiune și alte leziuni.

Implementarea și caracteristicile sale

Standardele nu sunt singurul lucru cu care se confruntă cei care produc alcool etilic. Prețul pentru diferite soiuri, mărci și soiuri variază foarte mult. Și nu este o întâmplare, pentru că ceea ce este destinat consumului uman este un produs accizabil. Impunerea acestei taxe suplimentare face ca costul rectificării corespunzătoare să fie considerabil mai mare. Acest lucru permite, într-o anumită măsură, controlul cifrei de afaceri a alcoolului etilic la vânzare, precum și a costului produselor alcoolice.

Apropo, este și o substanță supusă unei contabilități stricte. Deoarece etanolul este folosit la fabricarea medicamentelor, manipulărilor medicale etc., este depozitat într-o formă sau alta în farmacii, spitale, clinici și alte instituții. Cu toate acestea, acest lucru nu înseamnă că obținând un loc de muncă în specialitatea relevantă, puteți obține ușor și imperceptibil cel puțin o cantitate de substanță pentru utilizare. Contabilitatea alcoolului etilic se face folosind un jurnal special, iar încălcarea procedurilor este o infracțiune administrativă și se pedepsește cu amendă. Că pierderea va fi observată în cel mai scurt timp posibil.