Acide hydrofluorique. Propriétés et applications de l'acide fluorhydrique

(fluorhydrique / fluorhydrique / acide fluorhydrique) est une substance d'étymologie inorganique, une solution de fluorure d'hydrogène dans l'eau, l'acide 1-basique. La production industrielle est réalisée à différentes concentrations: 40% (l'option la plus courante), 50% et 72%. Le nom de la substance a été donné par spath fluor - la matière première pour obtenir l'acide en question.

Masse molaire - 20,0063 g / mol, densité - 1,15 g / cm³. Propriétés thermiques : point de fusion - -83,55 °C, point d'ébullition - 85,8 °C. Formule : H.F.

Propriétés de l'acide fluorhydrique

Physique. C'est un matériau liquide, incolore et facilement mobile. L'odeur est forte, brûlante. Lorsqu'il est combiné avec de l'eau, il est miscible. La dissolution du fluorure d'hydrogène dans l'eau conduit à la formation d'un très un grand nombre chaleur (59,1 kJ/mol). Cela donne un produit avec 38,6% (37,5%) de HF, un azéotrope qui bout à 114°C (109°C). C'est le résultat du travail avec des substances hautement concentrées et diluées.

De petits paramètres de température sont une condition préalable à la formation de composés dont la résistance au contact du fluorure d'hydrogène et de l'eau ne diffère pas.

Chimique. L'acide fluorhydrique appartient aux acides moyennement forts. Il est capable de corroder le verre et d'autres silicates (c'est le seul acide qui réagit avec l'oxyde de silicium - la base de tous les matériaux de silicate), donc le stockage et le transport doivent être effectués en PE récipient en aucun cas dans des récipients en verre. La réaction se déroule avec la libération de fluorure de silicium à l'état gazeux.

L'acide fluorhydrique réagit avec divers métaux pour former des fluorures. Le plomb, le platine, l'or et le palladium ne s'y dissolvent pas. Il n'y a aucun effet sur les matériaux tels que paraffine, caoutchouc, polyéthylène, fluoroplaste et autres plastiques. Si sa concentration ne dépasse pas 60%, il n'y a aucun effet sur le fer.

Une autre propriété intéressante de cette substance est la congélation de l'eau à un t inférieur si du HF y est ajouté.

toxique. L'acide fluorhydrique n'est pas inflammable, mais a un fort effet toxique sur les personnes et l'environnement. Il est non seulement toxique, mais également caractérisé par un effet narcotique. Peut causer intoxication aiguë faire des changements négatifs dans tube digestif, le sang et les organes hématopoïétiques, et conduisent également à un œdème pulmonaire. Pénétrant dans le sang par la peau, il peut lier le calcium et perturber l'activité du système cardiovasculaire.

Il est lourd d'effets nocifs en cas d'inhalation, d'irritation de la peau et des muqueuses, a une résorption cutanée et une embryotoxicité, a un effet mutagène et peut s'accumuler dans le corps.

L'acide lui-même, comme le fluorure d'hydrogène pur, appartient à la 2ème classe de danger en termes d'impact environnemental.

Des précautions doivent être prises, car l'acide fluorhydrique peut ne pas provoquer de douleur abondante lors du premier contact avec la peau, tout en continuant à être absorbé lentement et imperceptiblement. Mais un certain temps passera - et les brûlures chimiques, la douleur, l'enflure et un effet toxique général se manifesteront pleinement.

Acide fluorhydrique : application

Haute pureté et matériel technique diverses concentrations sont utilisées dans de nombreuses industries. Les principaux sont les suivants :

– production de verre (gravure transparente du verre de silicium, élimination de la rugosité de la surface du cristal) ;

– la pétrochimie et l'exploitation minière (traitement et nettoyage de surface, augmentation de l'efficacité de la production pétrolière par élimination des dépôts d'asphalte et de paraffine, destruction des roches contenant du silicium) ;

- la chimie (isolement de nombreux métaux, notamment Ta, Zr et Nb, catalyse de certains processus chimiques, notamment lors de l'alkylation dans la réaction de l'isobutane et de l'oléfine, ainsi que la fabrication des fluorolones, réfrigérants contenant des acides fluorés, des borates et des fluorures, organ. composés à base de F, lubrifiants artificiels et plastiques) ;

– chimie analytique (dissolution de composés silicatés) ;

– industrie de l'aluminium (fabrication aluminium méthode électrolytique et travailler avec);

– travail des métaux (inclus dans les compositions destinées à la gravure et au polissage, traitement électrochimique des alliages et de l'acier inoxydable, utilisé pour nettoyer les ébauches métalliques du sable et des impuretés céramiques);

– industrie des semi-conducteurs (purification et gravure du silicium pour semi-conducteurs) ;

– dentisterie et ingénierie dentaire (retrait de à l'intérieur prothèses en céramique de leucite, plus agit comme agent de mordançage et élément armature en métal sous couronnes en céramique, assurant une fixation fiable) ;

– création de systèmes de filtrage.

Comme vous pouvez le voir, malgré son danger, l'acide fluorhydrique, en raison d'un certain nombre de propriétés physiques et propriétés chimiques très important pour différentes industries. Utilisez-le en tenant compte de toutes les exigences de sécurité - vous minimiserez les conséquences négatives tout en obtenant les résultats souhaités.

- substance inorganique, acide monobasique, solution de HF dans l'eau. Le réactif est également appelé acide fluorhydrique et acide fluorhydrique. Ce dernier nom est dû au fait que le fluorure d'hydrogène est obtenu à partir de spath fluor contenant du fluor (CaF2), un très beau minéral fluorite qui brille sous rayonnement ultraviolet ou lorsqu'il est chauffé.

Propriétés

Le composé est un liquide clair, incolore, avec une odeur piquante. Ne brûle pas, mais est très toxique pour l'homme et environnement. D'un point de vue chimique, c'est un acide de force moyenne. Il réagit avec la plupart des métaux, formant des sels - fluorures. sel métaux alcalins soluble dans l'eau et alcalino-terreux - peu soluble ou généralement insoluble. Le réactif de toute concentration ne dissout pas le plomb, le platine, le palladium, l'or, ne réagit pas avec la paraffine, le polyéthylène, le fluoroplaste et d'autres plastiques, les matériaux en caoutchouc. Un acide contenant plus de 60% de HF n'interagit pas avec le fer.

Une caractéristique importante de l'acide fluorhydrique est qu'il est le seul à réagir avec l'oxyde de silicium, qui constitue la base de tous les matériaux de silicate, y compris le verre. Par conséquent, il ne peut pas être versé dans des récipients en verre.

L'acide fluorhydrique a une autre propriété intéressante - l'eau avec l'ajout même d'une petite quantité de ce réactif gèle à plus basses températures.

Mesures de sécurité

L'acide fluorhydrique et ses vapeurs sont toxiques. L'acide dilué est particulièrement insidieux : lorsqu'il éclabousse la peau, une personne peut ne rien ressentir du tout, mais la substance est absorbée par la peau et pénètre dans la circulation sanguine. Après environ une journée, des symptômes d'empoisonnement toxique, d'œdème pulmonaire et de perturbation du système cardiovasculaire et du tractus gastro-intestinal apparaîtront, car le composé forme des sels de calcium et de magnésium insolubles, liant ces éléments importants pour le fonctionnement normal du corps. Une brûlure chimique apparaîtra sur la peau en raison du fait que le réactif détruit les fibres.

L'acide fluorhydrique irrite les organes respiratoires, les yeux, a un léger effet narcotique, a la capacité d'endommager l'ADN et d'augmenter les effets des autres. facteurs défavorables. Il appartient à la 2ème classe de danger (fluorure d'hydrogène gazeux - à la première). Il est nécessaire de travailler avec de l'acide fluorhydrique uniquement dans un respirateur, dans des lunettes bien ajustées contre la peau, dans des vêtements de protection et des gants en caoutchouc, dans hotte aspirante. Lors de l'élimination des déversements, il est recommandé d'utiliser des masques à gaz avec une source d'air autonome. Les victimes d'empoisonnement doivent être transportées d'urgence à l'hôpital, après avoir lavé le site du réactif avec beaucoup d'eau et l'avoir traité avec un gel de gluconate de calcium à 2,5%. À l'hôpital, une perfusion intra-artérielle de chlorure de calcium est généralement utilisée comme antidote.

Stockage et transport

L'acide fluorhydrique est stocké et transporté dans des bidons, conteneurs et cubes en plastique (polyéthylène, fluoroplastique). Pour les grands contenants, une caisse en métal est utilisée. L'acide à haute concentration peut être transporté par chemin de fer et par route dans des réservoirs en fer et en acier. Régime de température- pas plus haut que +30 °С.

Application

L'acide fluorhydrique est produit à différentes concentrations, de haute pureté et technique avec des impuretés. Les principaux domaines d'utilisation:
— Dans la pétrochimie et l'industrie minière — pour augmenter la production de pétrole et détruire les roches contenant du silicium.
- Pour l'extraction de certains métaux, par exemple, le tantale, le zirconium, le niobium.
- Dans l'industrie chimique - comme catalyseur dans certains procédés ; pour la production de fluoroplastiques, de réfrigérants, d'acides fluorés, de borates et de fluorures, de composés organiques à base de fluor, d'huiles lubrifiantes synthétiques.
- Dans le commerce du verre avec l'aide de ce chem. réactif effectuer une gravure transparente du verre de silicium.
L'acide fluorhydrique de haute pureté est essentiel pour nettoyer et graver le silicium des semi-conducteurs.
- En chimie analytique - pour la dissolution des silicates.
- Dans la production d'aluminium et travailler avec lui.
- Est partie intégrante liquides utilisés pour le décapage et le polissage, pour le traitement électrochimique des alliages et de l'acier inoxydable. Il est également utilisé pour nettoyer les ébauches métalliques du sable.

Acide hydrofluorique (acide hydrofluorique) est une solution aqueuse de fluorure d'hydrogène (HF). L'industrie produit sous forme de solutions à 40% (le plus souvent), ainsi qu'à 50% et 72%. Le nom "acide fluorhydrique" vient du spath fluor, à partir duquel le fluorure d'hydrogène est obtenu.
Propriétés physiques
La dissolution du fluorure d'hydrogène dans l'eau s'accompagne d'un dégagement de chaleur assez important (59 kJ/mol). Il se caractérise par la formation d'un mélange azéotropique contenant 38,3 % de HF et bouillant à 112 °C (selon d'autres sources, 37,5 % et point d'ébullition 109 °C). Un tel mélange azéotropique est finalement obtenu par distillation d'acides forts et dilués.

À basse température, le fluorure d'hydrogène forme des composés instables avec l'eau de la composition H2O HF, H2O 2HF et H2O 4HF. Le plus stable d'entre eux est le premier (pf 35 °C), qui doit être considéré comme du fluorure d'oxonium - [Н3O]F. Le second est le fluorhydrate d'oxonium [H3O].
Propriétés chimiques
Il s'agit d'un acide de force moyenne (la constante de dissociation est de 6,8 104, le degré de dissociation d'une solution 0,1 N est de 9 %). Comme le fluorure d'hydrogène, il corrode le verre et d'autres matériaux de silicate, de sorte que l'acide fluorhydrique est stocké et transporté dans des conteneurs en polyéthylène.

La réaction se déroule selon l'équation : SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

avec dégagement de fluorure de silicium gazeux (SiF4).

Il réagit avec de nombreux métaux pour former des fluorures (le plomb ne se dissout pas dans l'acide fluorhydrique, car le fluorure insoluble PbF2 se forme à sa surface; le platine et l'or ne se dissolvent pas non plus), n'affecte pas la paraffine, qui est utilisée lors du stockage de cet acide.
Acide fluorhydrique technique
L'acide fluorhydrique technique contient généralement un certain nombre d'impuretés - Fe, Pb, As, acide fluorosilicique H2SiF6, SO2), etc.

Pour nettoyage grossier il est distillé dans des appareils en platine ou en plomb, en rejetant les premières portions du distillat.

Pour obtenir un acide plus pur, l'acide technique est transformé en bifluorure de potassium, puis il est décomposé par chauffage, en dissolvant du fluorure d'hydrogène dans de l'eau distillée.

L'acide fluorhydrique fort (plus de 60% HF) peut être stocké et transporté dans des réservoirs en acier. Pour le stockage de l'acide fluorhydrique et son utilisation dans des conditions de laboratoire, les récipients en téflon, polyéthylène et autres plastiques sont les plus pratiques.
Application
Pour graver le verre de silicate (gravure transparente en solution, dépolie - en vapeur d'acide fluorhydrique)
Dans le cadre de mélanges de décapage, de décapage et de polissage, solutions pour le traitement électrochimique de l'acier inoxydable et des alliages spéciaux
Obtention des fluorures, des fluorures siliciques et des fluorures de bore, ainsi que des acides correspondants (acide silicique et acide borique).

Propriétés toxiques
L'acide fluorhydrique est hautement toxique. Il a un faible effet narcotique. Empoisonnement aigu et chronique possible avec modifications du sang et des organes hématopoïétiques, organes système digestif, œdème pulmonaire.

Il a un effet d'inhalation prononcé, un effet irritant sur la peau et les muqueuses des yeux (provoque des brûlures douloureuses et des ulcérations); action de résorption cutanée, embryotrope, mutagène et cumulative. Il a été classé dans la deuxième classe de danger environnemental.

Le contact avec la peau au premier moment ne provoque pas douleur sévère, facilement et imperceptiblement absorbé, mais après un court laps de temps provoque un gonflement, des douleurs, des brûlures chimiques et des effets toxiques généraux.

En fin de compte concentration admissible(MPC) acide fluorhydrique :

Application
Une solution de fluorure d'hydrogène est utilisée pour la gravure transparente du verre (par exemple, l'inscription, pour cela le verre est recouvert de paraffine, en découpant des trous pour la gravure). La gravure mate est obtenue dans la vapeur de fluorure d'hydrogène.

Un grand consommateur d'acide fluorhydrique est l'industrie de l'aluminium.

De plus, l'acide fluorhydrique est utilisé:

Pour la gravure du silicium dans l'industrie des semi-conducteurs

Dans les compositions pour le décapage des fontes et des aciers inoxydables

Pour la production de composés organofluorés, de fluorures inorganiques, d'huiles lubrifiantes synthétiques et de matières plastiques

Pour dissoudre les silicates dans différents types d'analyses.

INHABITUEL PARMI LES ACIDES

L'Oural soviétique est riche. Dans les entrailles de ses montagnes, on trouve de nombreux minéraux divers. Sur la rive droite de la rivière Miass, qui traverse le district de Zlatoust de la région de l'Oural, s'étendent les basses montagnes d'Ilmensky. La nature a créé une sorte de garde-manger de minéraux rares dans les montagnes Ilmensky: topaze, ilménite et autres. Comme des fleurs au printemps, des cristaux multicolores de spath fluor scintillent au soleil - un minéral aux couleurs les plus diverses. Dans ses cristaux, tout le spectre des couleurs est représenté - du rouge au violet. Mais le spath fluor n'est pas seulement remarquable par la richesse de sa coloration. De là, par traitement avec de l'acide sulfurique concentré, une substance remarquable est obtenue - le fluorure d'hydrogène, dont une solution aqueuse est appelée acide fluorhydrique.

L'acide fluorhydrique a des propriétés que les autres acides n'ont pas. Tous les acides sont généralement stockés dans des récipients en verre. Mais cela vaut la peine de n'avoir qu'une petite goutte d'acide fluorhydrique sur le mur verrerie comment une coquille profonde se forme immédiatement dessus, et avec une exposition plus ou moins prolongée, un trou.

L'acide fluorhydrique corrode facilement le verre, il est donc généralement stocké dans des récipients en verre recouverts d'ébonite, de plomb ou de paraffine.

La propriété de l'acide fluorhydrique de corroder le verre est utilisée dans le traitement des produits en verre. Les motifs les plus fins et une grande variété de dessins sont appliqués "sur du verre à l'aide de fluorure d'hydrogène ou de sa solution aqueuse - l'acide fluorhydrique. Pour ce faire, la surface du le verre est recouvert d'une fine couche de paraffine, sur laquelle l'inscription ou le dessin souhaité est réalisé avec un objet pointu , après quoi la surface est humidifiée avec de l'acide fluorhydrique ou placée dans un courant de fluorure d'hydrogène gazeux.Lors du traitement du verre avec de l'acide fluorhydrique, le motif est transparent et lors de l'utilisation de fluorure d'hydrogène gazeux - opaque.

L'acide fluorhydrique est utilisé dans le polissage du verre pour éliminer les irrégularités à la surface des produits en verre. La surface du verre est soigneusement broyée puis placée dans une solution constituée d'un mélange d'acides sulfurique et fluorhydrique.

Le fluorure d'hydrogène anhydre est un liquide avec un point d'ébullition de +19,5 ° C et un point de congélation de -92 ° C. C'est un agent de séchage très puissant. Il n'y a pas de composés chimiques qui ne peuvent pas être bu à l'aide de fluorure d'hydrogène, et l'eau ne peut être séparée de l'acide fluorhydrique que par électrolyse.

Le fluorure d'hydrogène anhydre est un acide fort. Cependant, sa solution aqueuse - l'acide fluorhydrique - ne peut pas être classée comme acide fort - c'est une caractéristique que l'on ne retrouve dans aucun des autres acides.

Une propriété très précieuse du fluorure d'hydrogène, grâce à laquelle il a trouvé une large application dans l'industrie, est son effet catalytique - accélérateur - prononcé sur de nombreuses réactions chimiques. Parmi les processus catalysés par le fluorure d'hydrogène, le plus important est procédé chimique traitement des hydrocarbures dans la production de carburants.

Les propriétés inhabituelles de l'acide fluorhydrique donnent élément chimique le fluor entrant dans sa composition Le pouvoir oxydant du fluor est bien supérieur à celui de l'oxygène. Les matériaux combustibles - bois, caoutchouc et autres - lorsqu'ils sont introduits dans l'atmosphère de fluor, ils s'enflamment et brûlent immédiatement.Le fluor interagit avec presque tous les métaux à des températures ordinaires; les seules exceptions sont l'or et le platine. Mais lorsqu'il est chauffé, et eni réagissent avec. Le fluor oxyde même l'oxygène. De tous les éléments présents sur terre, le fluor est le

Ingénieur A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA

La structure de l'atome de fluor

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donne la plus grande capacité d'entrer dans des réactions chimiques. Par conséquent, le nom lui a été donné du mot grec "fluoros", qui en grec signifie "détruire".

À forme pure Le fluor a été obtenu en 1886 par le chimiste français Moissan lors de l'électrolyse de l'acide fluorhydrique.

Le fluor est un gaz jaune-vert, il se transforme en liquide à une température de -187,9°C, et en solide -■ à une température de -223°C. Le fluor gazeux est 1,31 fois plus lourd que l'air.

La valeur pratique de telle ou telle substance est déterminée dans une large mesure par sa prévalence et sa disponibilité. Le fluor n'est pas un élément rare sur terre. À la croûte terrestre sous forme de divers sels de fluor contient environ 0,078®/”. C'est à peu près la même chose. combien d'éléments tels que l'azote, le carbone, le manganèse, le chrome et le phosphore sont. En termes de prévalence, le fluor se classe au treizième rang parmi les autres éléments.

Parmi les composés fluorés présents dans la croûte terrestre, le plus important est le minéral que nous connaissons déjà - le spath fluor - la fluorite.

Le fluor se trouve dans les plantes et les animaux. Les feuilles des plantes contiennent de 3 à 14 mg de fluor pour 1 g de poids sec. Dans les dents et les cheveux humains, la teneur en fluor varie de 100 à 180 mg pour 100 g.

Des quantités importantes de fluor contiennent eaux naturelles. L'eau de mer contient, sous forme de sels fluorés solubles dans l'eau, environ 0,3 mg de fluorure par litre. Par conséquent, 0,3 g de fluor pur peut être obtenu à partir d'une tonne d'eau de mer.

Les composés fluorés sont actuellement largement utilisés tant dans les laboratoires scientifiques que dans les entreprises industrielles.

COMPOSÉS FLUORÉS - MATÉRIAUX DE CONSTRUCTION

Les substances organiques jouent un rôle énorme dans la vie humaine. Ils sont utilisés comme combustible et nourriture (pétrole, tourbe, charbon, fruits et céréales des plantes, graisses animales, etc.) et comme matériau de construction (bois, tissus, caoutchouc, matières plastiques artificielles, et autres). Et si haute capacité composés organiques pour entrer dans des réactions chimiques, en particulier leur oxydabilité facile, est bénéfique lorsqu'ils sont utilisés comme nutriments et le carburant, alors de telles propriétés pour Matériau de construction indésirable à cause de l'oxydation artisanat en bois s'effondrer, se détériorer, les tissus se décolorent, etc.

Mais dès que les hydrocarbures remplacent les atomes d'hydrogène qui composent leurs molécules par des atomes de fluor, les composés résultants - les fluorocarbures, restant apparentés composés organiques, acquièrent des qualités qui ne sont pas caractéristiques de ces composés. Les fluorocarbures, ainsi que les composés fluorés minéraux, ne sont absolument pas affectés par l'oxydation. Oyi ne peut pas servir de nourriture aux insectes et aux bactéries, de sorte que les objets fabriqués à partir de composés contenant du fluor ou imprégnés de ceux-ci sont inaccessibles à la pourriture et aux effets nocifs des insectes, ce qui est particulièrement important pour les matériaux de construction.

Le chlorure de sodium est largement utilisé pour imprégner le bois. Il protège le bois des attaques fongiques. La solution de fluorure de sodium est imprégnée de traverses de chemin de fer, de poteaux télégraphiques et d'autres produits de construction. La durée de vie du bois traité au fluorure de sodium augmente plusieurs fois.

Les fluorocarbures sont proches des gaz nobles en termes d'inertie chimique. Cette résistance leur permet d'être utilisés comme matériau pour les équipements chimiques.

On sait que les huiles minérales utilisées pour lubrifier divers mécanismes perdent leurs propriétés lubrifiantes à des températures élevées, à la suite de quoi

La réaction se déroule avec dégagement de fluorure de silicium gazeux (SiF 4) :

$\backslash mathsf(Na\_2O\; \backslash cdot\; CaO\; \backslash cdot\; 6SiO\_2\; +\; 28HF\; \backslash rightarrow\; Na\_2SiF\_6\; +\; CaSiF\_6\; +\; 4SiF\_4\backslash uparrow\; +\; 14H\_2O)$.

Réagit avec de nombreux métaux pour former des fluorures (le plomb ne se dissout pas dans l'acide fluorhydrique, car le fluorure insoluble PbF 2 se forme à sa surface; le platine, le palladium et l'or ne se dissolvent pas non plus), n'affecte pas la paraffine, qui est utilisée lors du stockage de cet acide.

Acide fluorhydrique technique

L'acide fluorhydrique technique contient généralement un certain nombre d'impuretés - Fe, Rb, As, acide hydrofluorosilique H 2 SiF 6, SO 2, etc.

Pour le nettoyage grossier, il est distillé dans des appareils en platine ou en plomb, en jetant les premières portions du distillat.

Pour obtenir un acide plus pur, l'acide technique est transformé en hydrofluorure de potassium, puis il est décomposé par chauffage, en dissolvant du fluorure d'hydrogène dans de l'eau distillée.

L'acide fluorhydrique fort (plus de 60% HF) peut être stocké et transporté dans des réservoirs en acier. Pour le stockage de l'acide fluorhydrique et son utilisation dans des conditions de laboratoire, les récipients en téflon, polyéthylène et autres plastiques sont les plus pratiques.

Application

Un grand consommateur d'acide fluorhydrique est l'industrie de l'aluminium.

• Une solution de fluorure d'hydrogène est utilisée pour la gravure transparente du verre de silicate (par exemple, les inscriptions - pour cela, le verre est recouvert de paraffine, en découpant des trous pour la gravure). La gravure mate est obtenue dans la vapeur de fluorure d'hydrogène.

• Pour la gravure du silicium dans l'industrie des semi-conducteurs.

• Dans le cadre de mélanges de décapage, de décapage et de polissage, solutions pour le traitement électrochimique de l'acier inoxydable et des alliages spéciaux.

• Préparation de fluorures, de fluorures de silicium et de fluorures de bore, de composés organofluorés, ainsi que des acides correspondants (acide silicique et acide borique), d'huiles lubrifiantes synthétiques et de matières plastiques.

• Pour dissoudre les silicates dans différents types d'analyses.
• Dans le processus d'alkylation, comme catalyseur dans la réaction de l'isobutane et de l'oléfine.

Propriétés toxiques

Il a un effet prononcé lorsqu'il est inhalé, irritant pour la peau et les muqueuses des yeux (provoque des brûlures douloureuses et des ulcérations); action de résorption cutanée, embryotrope, mutagène et cumulative. Elle s'est vu attribuer la deuxième classe de danger environnemental; le fluorure d'hydrogène pur appartient également à la deuxième classe de danger.

Lorsqu'il entre en contact avec la peau, il ne provoque pas de douleur intense au premier moment, il est facilement et imperceptiblement absorbé, mais après un court laps de temps, il provoque un gonflement, des douleurs, des brûlures chimiques et des effets toxiques généraux. Les symptômes de l'exposition à des solutions faiblement concentrées peuvent apparaître un jour ou même plus après le contact avec la peau.

Lorsqu'il pénètre dans le sang par la peau, il se lie au calcium sanguin et peut provoquer une violation de l'activité cardiaque. Les brûlures d'une surface supérieure à 160 cm 2 sont dangereuses avec d'éventuelles manifestations toxiques systémiques.

La toxicité de l'acide fluorhydrique et de ses sels solubles est vraisemblablement due à la capacité des ions fluor libres à lier des ions calcium et magnésium biologiquement importants en sels insolubles (voir Empoisonnement au fluorure ). Par conséquent, pour traiter les effets de l'exposition à l'acide fluorhydrique, le gluconate de calcium est souvent utilisé comme source d'ions Ca 2+. Les zones touchées par des brûlures à l'acide fluorhydrique sont lavées à l'eau et traitées avec un gel de gluconate de calcium à 2,5 %. Cependant, comme l'acide pénètre dans la peau, un simple rinçage ne suffit pas et une visite chez un médecin est nécessaire pour le traitement. Haute efficacité ont montré des perfusions intra-artérielles de chlorure de calcium.

Concentration maximale admissible (MAC) d'acide fluorhydrique :

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Remarques

Un extrait caractérisant l'acide fluorhydrique

Ilya Andreevich a approuvé derrière le cercle; certains tournaient vivement les épaules vers l'orateur à la fin d'une phrase et disaient :
- C'est ça, c'est ça ! C'est vrai!
Pierre voulait dire qu'il n'était pas opposé aux dons ni en argent, ni en paysans, ni en lui-même, mais qu'il faudrait connaître l'état des choses pour l'aider, mais il ne pouvait pas parler. De nombreuses voix ont crié et parlé ensemble, de sorte qu'Ilya Andreevich n'a pas eu le temps de saluer tout le monde; et le groupe s'agrandit, se désintégra, convergea de nouveau, et se déplaça tous, bourdonnant de conversation, dans la grande salle, vers grande table. Non seulement Pierre ne parlait pas, mais il était brutalement interrompu, repoussé, détourné de lui, comme d'un ennemi commun. Cela ne s'est pas produit parce qu'ils n'étaient pas satisfaits du sens de son discours - et il a été oublié après un grand nombre de discours qui l'ont suivi - mais pour inspirer la foule, il fallait avoir un objet tangible d'amour et un objet tangible de haine. Pierre est devenu le dernier. De nombreux orateurs parlèrent après le gentilhomme animé, et tous parlèrent sur le même ton. Beaucoup parlaient magnifiquement et originalement.
L'éditeur du messager russe Glinka, qui a été reconnu ("écrivain, écrivain!" a été entendu dans la foule), a dit que l'enfer devrait refléter l'enfer, qu'il a vu un enfant sourire à l'éclair et au tonnerre, mais que nous allons pas être cet enfant.
- Oui, oui, avec le tonnerre ! - répété avec approbation dans les rangées arrière.
La foule s'approcha d'une grande table, à laquelle, en uniformes, en rubans, des nobles grisonnants, chauves, soixante-dix ans, étaient assis des vieillards, que Pierre avait presque tous vus, chez eux avec des bouffons et dans des clubs à l'extérieur. de Boston. La foule s'approchait de la table sans cesser de bourdonner. L'un après l'autre, et parfois à deux, pressés par derrière contre les hauts dossiers des chaises par la foule penchée, parlaient les orateurs. Ceux qui se tenaient derrière ont remarqué ce que l'orateur n'avait pas terminé, et ils se sont dépêchés de dire ce qu'ils avaient manqué. D'autres, dans cette chaleur et cette oppression, fouillaient dans leur tête pour voir s'il y avait une pensée, et se dépêchaient de la dire. Les vieux nobles familiers à Pierre s'asseyaient et regardaient l'un ou l'autre, et l'expression de la plupart d'entre eux disait seulement qu'ils étaient très chauds. Pierre, cependant, s'est senti excité, et le sentiment général d'un désir de montrer que nous ne nous soucions de rien, exprimé plus dans les sons et les expressions faciales que dans le sens des discours, lui a également été communiqué. Il ne renonçait pas à ses pensées, mais il se sentait coupable de quelque chose et voulait se justifier.
"J'ai seulement dit qu'il serait plus pratique pour nous de faire des dons quand nous savons ce dont nous avons besoin", a-t-il dit, essayant de faire entendre d'autres voix.
Un vieil homme à proximité le regarda, mais fut immédiatement distrait par un cri qui commença de l'autre côté de la table.
Oui, Moscou sera rendu ! Elle sera rédemptrice ! cria l'un.
Il est l'ennemi de l'humanité ! cria un autre. "Laissez-moi parler... Messieurs, vous m'écrasez..."

À ce moment-là avec des étapes rapides devant la foule de gentilshommes qui se séparent, en uniforme de général, un ruban sur l'épaule, le menton saillant et les yeux vifs, le comte Rostopchin entre.
- L'Empereur Souverain sera ici maintenant, - dit Rostopchin, - Je viens de là. Je crois que dans la position où nous sommes, il n'y a pas grand-chose à juger. Le souverain a daigné nous rassembler ainsi que les marchands, - a déclaré le comte Rostopchin. «Des millions vont sortir de là (il a pointé la salle des marchands), et notre travail est de créer une milice et non de nous épargner ... C'est le moins que nous puissions faire!
Des réunions commencèrent entre quelques nobles qui étaient assis à table. Toute la réunion s'est déroulée plus que silencieusement. Cela semblait même triste quand, après tout le tapage précédent, de vieilles voix se faisaient entendre une à une, disant l'une : "je suis d'accord", une autre pour changer : "je suis du même avis", etc.
Le secrétaire a reçu l'ordre de rédiger un décret de la noblesse de Moscou selon lequel les Moscovites, comme le peuple de Smolensk, font don de dix personnes sur mille uniformes complets. Les messieurs de l'assemblée se levèrent, comme soulagés, secouèrent leurs chaises et firent le tour de la salle pour se dégourdir les jambes, en prenant quelques-uns par le bras et en parlant.
- Souverain! Souverain! - s'est soudainement répandu dans les couloirs et toute la foule s'est précipitée vers la sortie.
Sur un large parcours, entre le mur des nobles, le souverain passa dans la salle. Tous les visages montraient une curiosité respectueuse et effrayée. Pierre se tenait assez loin et n'entendait pas bien le discours du souverain. Il comprit seulement, d'après ce qu'il entendit, que le souverain parlait du danger où se trouvait l'État et des espoirs qu'il plaçait dans la noblesse moscovite. Le souverain fut répondu par une autre voix, annonçant la décision de la noblesse qui venait d'avoir lieu.
- Seigneur! - dit la voix tremblante du souverain; la foule bruissait et se tut de nouveau, et Pierre entendit distinctement la voix si agréablement humaine et attendrie du souverain, qui disait : - Je n'ai jamais douté du zèle de la noblesse russe. Mais ce jour-là, il a dépassé mes attentes. Je vous remercie au nom de la patrie. Messieurs, agissons, le temps est plus précieux que tout...
Le souverain se tut, la foule commença à se presser autour de lui et des exclamations enthousiastes se firent entendre de toutes parts.
"Oui, la chose la plus précieuse est ... la parole royale", dit la voix d'Ilya Andreevich par derrière, en sanglotant, qui n'a rien entendu, mais a tout compris à sa manière.
De la salle de la noblesse, le souverain passait dans la salle des marchands. Il y est resté une dizaine de minutes. Pierre, entre autres, vit le souverain sortir de la salle des marchands avec des larmes de tendresse dans les yeux. Comme ils l'ont découvert plus tard, le souverain venait de commencer un discours aux marchands, alors que des larmes coulaient de ses yeux, et il l'a terminé d'une voix tremblante. Quand Pierre vit le souverain, il sortit, accompagné de deux marchands. L'un était familier à Pierre, un gros fermier, l'autre était un chef, au visage maigre, à la barbe étroite et jaune. Tous les deux pleuraient. Le maigre pleurait, mais le gros fermier sanglotait comme un enfant et répétait :
- Et prenez la vie et la propriété, votre majesté !
A cet instant, Pierre n'éprouvait qu'une envie de montrer que tout n'était rien pour lui et qu'il était prêt à tout sacrifier. Son discours à sens constitutionnel lui apparaissait comme un reproche ; il cherchait une occasion de se racheter. En apprenant que le comte Mamonov faisait don du régiment, Bezukhov a immédiatement annoncé au comte Rostopchin qu'il donnait mille personnes et leur entretien.
Le vieil homme Rostov n'a pas pu dire à sa femme ce qui s'était passé sans larmes, et a immédiatement accepté la demande de Petya et est allé lui-même l'enregistrer.
Le lendemain, le souverain partit. Tous les nobles assemblés ont enlevé leurs uniformes, se sont de nouveau installés dans leurs maisons et leurs clubs et, en gémissant, ont donné des ordres aux directeurs au sujet de la milice, et ont été surpris de ce qu'ils avaient fait.

Napoléon a commencé la guerre avec la Russie parce qu'il ne pouvait s'empêcher de venir à Dresde, il ne pouvait s'empêcher d'être induit en erreur par les honneurs, il ne pouvait s'empêcher de revêtir un uniforme polonais, il ne pouvait s'empêcher de succomber à l'impression entreprenante d'un matin de juin, il ne put s'empêcher d'un éclair de colère en présence de Kurakin puis de Balashev.
Alexander a refusé toutes les négociations parce qu'il s'est personnellement senti offensé. Barclay de Tolly a essayé de gérer l'armée de la meilleure façon possible afin de remplir son devoir et de gagner la gloire du grand commandant. Rostov est monté pour attaquer les Français car il n'a pas pu résister à l'envie de rouler sur un terrain plat. Et si précisément, en raison de leurs caractéristiques personnelles, habitudes, conditions et objectifs, toutes ces innombrables personnes qui ont participé à cette guerre ont agi. Ils avaient peur, vaniteux, se réjouissaient, s'indignaient, raisonnaient, croyant qu'ils savaient ce qu'ils faisaient et ce qu'ils faisaient pour eux-mêmes, et tous étaient des outils involontaires de l'histoire et exécutaient un travail qui leur était caché, mais compréhensible pour nous. Tel est le sort immuable de tous les praticiens, et plus ils sont placés dans la hiérarchie humaine, plus elle n'est pas libre.
Maintenant, les personnages de 1812 ont depuis longtemps quitté leur place, leurs intérêts personnels ont disparu sans laisser de trace, et seuls les résultats historiques de cette époque sont devant nous.
Mais supposons que le peuple européen, sous la direction de Napoléon, doive aller dans les profondeurs de la Russie et y mourir, et toute l'activité contradictoire, insensée et cruelle du peuple - les participants à cette guerre, nous devient compréhensible .
La Providence a forcé toutes ces personnes, s'efforçant d'atteindre leurs objectifs personnels, à contribuer à la réalisation d'un résultat énorme, dont pas une seule personne (ni Napoléon, ni Alexandre, ni encore moins aucun des participants à la guerre) n'avait la moindre attente.
Nous savons maintenant quelle a été la cause de la mort de l'armée française en 1812. Personne ne prétendra que la cause de la mort des troupes françaises de Napoléon était, d'une part, leur entrée ultérieure sans préparation pour une campagne d'hiver profondément en Russie, et d'autre part, le caractère que la guerre a pris à partir de l'incendie des villes russes et l'incitation à la haine de l'ennemi dans le peuple russe. Mais alors, non seulement personne n'avait prévu le fait (ce qui semble maintenant évident) que ce n'est qu'ainsi que le huit cent millième, le meilleur du monde et dirigé par le meilleur commandant, pourrait mourir dans une collision avec deux fois plus faible, inexpérimenté et dirigé par des commandants inexpérimentés - l'armée russe; Non seulement personne ne le prévoyait, mais tous les efforts de la part des Russes étaient constamment dirigés vers la prévention de ce qui seul pouvait sauver la Russie, et de la part des Français, malgré l'expérience et le soi-disant génie militaire de Napoléon, tous des efforts ont été dirigés vers cela, pour s'étendre à Moscou à la fin de l'été, c'est-à-dire pour faire la chose même qui était censée les détruire.