Ecuația clapeyron este formula mendeleiană a unui fizician. Enciclopedia școlară

Este derivat pe baza legii combinate Boyle-Mariotte și Gay-Lussac folosind legea lui Avogadro. Pentru o moleculă-gram din orice substanță în ideal stare gazoasă, ecuația Mendeleev-Clapeyron are expresia:

Sau PV=RT (11) .

În cazul în care nu există unul, ci n moli de gaz, expresia ia forma:

Unde R- constanta universală a gazului, independent de natura gazului.

Deoarece numărul de gram-moli de gaz, unde m- masa de gaz și M- greutatea sa moleculară, atunci expresia (12) ia forma:

Valoarea numerică a lui R depinde de unitatea de presiune și volum. Valoarea sa este exprimată în unități de energie/mol’grad. Pentru a găsi valori numerice R folosim ecuația (11), aplicând-o la 1 mol de gaz ideal în conditii normale,

Inlocuind in ecuatia (11) valorile numerice P=1 atm, T=273° si V=22,4 l, obtinem

ÎN sistem international Presiunea unităților SI este exprimată în newtoni pe m 2 (N / m 2), iar volumul în m 3. Apoi .

Folosind ecuația Mendeleev-Clapeyron se pot face următoarele calcule: a) aflarea parametrilor fizici ai stării gazului din greutatea sa moleculară și alte date, b) aflarea greutății moleculare a gazului din datele privind starea sa fizică (vezi exemplul 22).

Exemplul 11. Cât de mult cântărește azotul într-un rezervor de gaz cu un diametru de 3,6 m și o înălțime de 25 m la o temperatură de 25ºС și o presiune de 747 mm Hg. Artă.?

Exemplul II 12.Într-un balon cu o capacitate de 500 ml la 25ºС există 0,615 g de oxid nitric (II). Care este presiunea gazului în atmosfere, în N/m2?

Exemplul 13 Masa unui balon cu o capacitate de 750 cm 3 umplut cu oxigen la 27°C este de 83,35 g. Masa unui balon gol este de 82,11 g. Determinați presiunea oxigenului și mm Hg. pe pereţii balonului.

Legea lui Dalton

Această lege este formulată astfel: presiunea totală a amestecurilor de gaze care nu reacţionează între ele este egală cu suma presiunilor parţiale. părțile constitutive(componente).

P \u003d p 1 + p 2 + p 3 + ... .. + p n (14)

unde P este presiunea totală a amestecului de gaze; p 1 , p 2 , p 3 , …., p n sunt presiunile parțiale ale componentelor amestecului.

Presiunea parțială este presiunea exercitată de fiecare componentă amestec de gaze, dacă ne imaginăm această componentă ocupând un volum egal cu volumul amestecului la aceeași temperatură. Cu alte cuvinte, presiunea parțială este acea parte din presiunea totală a unui amestec de gaze, care se datorează unui anumit gaz.

Din legea lui Dalton rezultă că în prezenţa unui amestec de gaze Pîn ecuația (12) este suma numărului de moli ai tuturor componentelor care formează un amestec dat, iar P este presiunea totală a amestecului care ocupă la o temperatură T volum v.

Relația dintre presiunile parțiale și total este exprimată prin ecuațiile:

unde n 1 , n 2 , n 3 este numărul de moli ai componentului 1, 2, respectiv 3 într-un amestec de gaze.

Raporturile se numesc fracții molare ale unei componente date.

Dacă fracția molară este notată cu N, atunci presiunea parțială a oricărei i-a componenta amestecului (unde eu = 1,2,3,...) va fi egal cu:

Astfel, presiunea parțială a fiecărui component al amestecului este egală cu produsul fracției sale molare și presiunea totală a amestecului de gaze.

Pe lângă presiunea parțială din amestecurile de gaze, se distinge volumul parțial al fiecăruia dintre gaze v 1 , v 2 , v 3 etc.

Volumul parțial se numește volumul care ar fi ocupat de un gaz ideal separat, care face parte dintr-un amestec ideal de gaze, dacă, cu aceeași cantitate, ar avea presiunea și temperatura amestecului.

Suma volumelor parțiale ale tuturor componentelor amestecului de gaze este egală cu volumul total al amestecului

V = v 1,+v2 + v 3 + ... + v n (16) .

Raportul etc. se numește fracțiunea de volum a primei, a doua etc. componente ale amestecului de gaze. Pentru gazele ideale, fracția molară este egală cu fracția de volum. Prin urmare, presiunea parțială a fiecărui component al amestecului este, de asemenea, egală cu produsul fracției sale de volum și presiunea totală a amestecului.

; ; p i = r i´ P (17).

Presiunea parțială se găsește de obicei din valoarea presiunii totale, ținând cont de compoziția amestecului de gaze. Compoziția amestecului de gaze este exprimată în procente în greutate, procente în volum și procente molare.

Procentul de volum este fracția de volum crescută de 100 de ori (numărul de unități de volum ale unui anumit gaz conținute în 100 de unități de volum ale amestecului)

procent de mol q numită fracțiune molară, crescută de 100 de ori.

Procentul de greutate al unui gaz dat este numărul de unități de masă ale acestuia conținute în 100 de unități de masă ale amestecului de gaze.

unde m 1 , m 2 sunt masele componentelor individuale ale amestecului de gaze; m- masa totală a amestecului.

Pentru a trece de la procent de volum la procent de greutate, ceea ce este necesar în calculele practice, utilizați formula:

unde r i (%) - procent de volum i-a componenta amestecului de gaze; M i este greutatea moleculară a acestui gaz; M cf - greutatea moleculară medie a unui amestec de gaze, care este calculată prin formula

M cf = M 1 ´r 1 + M 2 ´r 2 + M 3 ´r 3 + ….. + M i ´r i (19)

unde M 1 , M 2 , M 3 , M i sunt greutăţile moleculare ale gazelor individuale.

Dacă compoziția amestecului de gaze este exprimată prin numărul de mase ale componentelor individuale, atunci greutatea moleculară medie a amestecului poate fi exprimată prin formula

unde G 1 , G 2 , G 3 , Gi sunt fracţiunile de masă ale gazelor din amestec: ; ; etc.

Exemplul 14 Se amestecă 5 litri de azot la o presiune de 2 atm, 2 litri de oxigen la o presiune de 2,5 atm și 3 litri de dioxid de carbon la o presiune de 5 atm, iar volumul furnizat amestecului este de 15 litri. Calculați presiunea sub care se află amestecul și presiunile parțiale ale fiecărui gaz.

Azotul, care a ocupat un volum de 5 litri la o presiune P 1 = 2 atm, după amestecare cu alte gaze, se împrăștie într-un volum V 2 = 15 litri. Presiunea parțială a azotului p N 2\u003d P 2 găsim din legea Boyle-Mariotte (P 1 V 1 \u003d P 2 V 2). Unde

presiunea parţială a oxigenului şi dioxid de carbon găsi într-un mod similar:

Presiunea totală a amestecului este de .

Exemplul 15 Un amestec format din 2 moli de hidrogen, câțiva moli de oxigen și 1 mol de azot la 20°C și o presiune de 4 atm ocupă un volum de 40 litri. Calculați numărul de moli de oxigen din amestec și presiunile parțiale ale fiecăruia dintre gaze.

Din ecuația (12) Mendeleev-Clapeyron găsim numărul total de moli din toate gazele care formează amestecul

Numărul de moli de oxigen din amestec este

Presiunile parțiale ale fiecăruia dintre gaze sunt calculate folosind ecuațiile (15a):

Exemplul 17. Compoziția vaporilor de hidrocarbură de benzen peste ulei absorbant în scrubere cu benzen, exprimată în unități de masă, se caracterizează prin următoarele valori: benzen C 6 H 6 - 73%, toluen C 6 H 5 CH 3 - 21%, xilen C 6 H 4 (CH 3) 2 - 4% (CH 3 metilbenzen , C 6 H 6 - 73 %, C 6 H 6 H 3 ) 3% (CH 3 metilbenzen). Calculați conținutul fiecărui component în volum și presiunile parțiale de vapori ale fiecărei substanțe dacă presiunea totală a amestecului este de 200 mm Hg. Artă.

Pentru a calcula conținutul fiecărui component al amestecului de vapori în volum, folosim formula (18)

Prin urmare, este necesar să se cunoască M cf, care poate fi calculat din formula (20):

Presiunile parțiale ale fiecărui component din amestec sunt calculate folosind ecuația (17)

p benzen= 0,7678´200 = 153,56 mmHg ; p toluen= 0,1875´200 = 37,50 mmHg ;

p xilen= 0,0310´200 = 6,20 mmHg ; p trimetilbenzen= 0,0137´200 = 2,74 mmHg

Informații similare.

Fiecare elev din clasa a X-a, la una dintre lecțiile de fizică, studiază legea Clapeyron-Mendeleev, formula, formularea ei, învață să o folosească în rezolvarea problemelor. În universitățile tehnice, acest subiect este inclus și în cursul prelegerilor și munca practica, și în mai multe discipline, și nu doar în fizică. Legea Clapeyron-Mendeleev este utilizată în mod activ în termodinamică la compilarea ecuațiilor de stare a unui gaz ideal.

Termodinamică, stări și procese termodinamice

Termodinamica este o ramură a fizicii care este dedicată studiului proprietăților generale ale corpurilor și fenomenelor termice din aceste corpuri, fără a ține cont de structura lor moleculară. Presiunea, volumul și temperatura sunt principalele cantități luate în considerare la descrierea proceselor termice din corpuri. Un proces termodinamic este o modificare a stării unui sistem, adică o modificare a cantităților sale de bază (presiune, volum, temperatură). În funcție de modificări ale mărimilor de bază, sistemele sunt echilibrate și dezechilibrate. Procesele termice (termodinamice) pot fi clasificate după cum urmează. Adică, dacă sistemul trece de la o stare de echilibru la alta, atunci astfel de procese se numesc, respectiv, echilibru. Procesele de neechilibru, la rândul lor, se caracterizează prin tranziții ale stărilor de neechilibru, adică principalele cantități suferă modificări. Cu toate acestea, ele (procesele) pot fi împărțite în reversibile (este posibilă tranziția inversă prin aceleași stări) și ireversibile. Toate stările sistemului pot fi descrise anumite ecuații. Pentru a simplifica calculele în termodinamică, este introdus un astfel de concept de gaz ideal - un fel de abstractizare, care se caracterizează prin absența interacțiunii la distanță între molecule, ale căror dimensiuni pot fi neglijate din cauza dimensiunilor reduse. Principal legile gazelorși ecuația Mendeleev-Clapeyron sunt strâns interconectate - toate legile decurg din ecuație. Ele descriu izoprocese în sisteme, adică astfel de procese în urma cărora unul dintre parametrii principali rămâne neschimbat (proces izocor - volumul nu se modifică, izoterm - temperatura este constantă, izobar - temperatura și volumul se modifică la o presiune constantă). Legea Clapeyron-Mendeleev merită analizată mai detaliat.

Ecuația de stare a gazelor ideale

Legea Clapeyron-Mendeleev exprimă relația dintre presiune, volum, temperatură și cantitatea de substanță a unui gaz ideal. De asemenea, este posibil să se exprime dependența doar între parametrii principali, adică temperatura absolută, volumul molar și presiunea. Esența nu se schimbă, deoarece volumul molar este egal cu raportul dintre volum și cantitatea de substanță.

Legea Mendeleev-Clapeyron: formula

Ecuația de stare pentru un gaz ideal este scrisă ca produsul dintre presiune și volumul molar, echivalat cu produsul dintre constanta universală a gazului și temperatura absolută. Constanta universală a gazului este un coeficient de proporționalitate, o constantă (valoare constantă), care exprimă munca de dilatare a unui mol în procesul de creștere a valorii temperaturii cu 1 Kelvin în condițiile unui proces izobaric. Valoarea sa este (aproximativ) 8,314 J/(mol*K). Dacă exprimăm volumul molar, atunci obținem o ecuație de forma: p * V \u003d (m / M) * R * T. Sau îl puteți aduce la forma: p=nkT, unde n este concentrația de atomi, k este constanta Boltzmann (R/NA).

Rezolvarea problemelor

Legea Mendeleev-Clapeyron, rezolvarea problemelor cu ajutorul ei, facilitează foarte mult partea de calcul în proiectarea echipamentelor. La rezolvarea problemelor, legea se aplică în două cazuri: se dă o stare a gazului și masa acestuia, iar dacă masa gazului este necunoscută, se cunoaște faptul modificării acestuia. Trebuie avut în vedere că în cazul sistemelor multicomponente (amestecuri de gaze), ecuația de stare se scrie pentru fiecare componentă, adică pentru fiecare gaz separat. Legea lui Dalton este folosită pentru a stabili o relație între presiunea amestecului și presiunile componentelor. De asemenea, merită să ne amintim că pentru fiecare stare a gazului este descrisă printr-o ecuație separată, apoi sistemul de ecuații deja obținut este rezolvat. Și, în sfârșit, trebuie amintit întotdeauna că, în cazul ecuației de stare a gazului ideal, temperatura este valoare absolută, valoarea sa este luată în mod necesar în Kelvin. Dacă, în condițiile sarcinii, temperatura este măsurată în grade Celsius sau în oricare altul, atunci este necesar să se convertească în grade Kelvin.

Luăm formula și înlocuim în ea. Primim:

p= nkT.

Amintiți-vă acum că A , unde ν - numărul de moli de gaz:

,

pV= νRT.(3)

Relația (3) se numește ecuația Mendeleev-Clapeyron. Oferă relația dintre cei mai importanți trei parametri macroscopici care descriu starea unui gaz ideal - presiune, volum și temperatură. Prin urmare, se mai numește ecuația Mendeleev-Clapeyron ecuația de stare a gazelor ideale.

Dat fiind , Unde m- masa de gaz, obținem o altă formă a ecuației Mendeleev - Clapeyron:

(4)

Există o altă versiune utilă a acestei ecuații. Să împărțim ambele părți în V:

Dar este densitatea gazului. De aici

(5)

În problemele de fizică, toate cele trei forme de scriere (3) - (5) sunt utilizate în mod activ.

izoprocesele

Pe parcursul acestei secțiuni, vom adera la următoarea ipoteză: masa si compoziție chimică gazele rămân neschimbate. Cu alte cuvinte, credem că:

m= const, adică nu există nicio scurgere de gaz din vas sau, dimpotrivă, intrare de gaz în vas;

µ = const, adică particulele de gaz nu experimentează nicio modificare (să zicem, nu există disociere - dezintegrarea moleculelor în atomi).

Aceste două condiții sunt îndeplinite în foarte multe situații interesante din punct de vedere fizic (de exemplu, în modele simple motoare termice) și, prin urmare, merită pe deplin luare în considerare separată.

Dacă masa gazului și masa sa molară sunt fixe, atunci starea gazului este determinată de Trei parametri macroscopici: presiune, volumȘi temperatura. Acești parametri sunt legați între ei prin ecuația de stare (ecuația Mendeleev-Clapeyron).

Proces termodinamic

Proces termodinamic(sau pur și simplu proces) este modificarea stării gazului în timp. În timpul procesului termodinamic, se modifică valorile parametrilor macroscopici - presiune, volum și temperatură.

De un interes deosebit sunt izoprocesele- procese termodinamice în care valoarea unuia dintre parametrii macroscopici rămâne neschimbată. Fixând secvenţial fiecare dintre trei parametri, obținem trei tipuri de izoprocese.

1. Proces izotermic funcționează la o temperatură constantă a gazului: T= const.

2. proces izobaric funcționează la presiune constantă a gazului: p= const.

3. Procesul izocor rulează la un volum constant de gaz: V= const.

Izoprocesele sunt foarte descrise legi simple Boyle - Mariotte, Gay-Lussac și Charles. Să trecem la studiul lor.

Proces izotermic

Într-un proces izoterm, temperatura gazului este constantă. În timpul procesului, se modifică doar presiunea gazului și volumul acestuia.

Stabiliți o relație între presiune pși volum V gaz într-un proces izoterm. Lăsați temperatura gazului să fie T. Să luăm în considerare două stări arbitrare ale gazului: într-una dintre ele, valorile parametrilor macroscopici sunt egale cu p 1 ,V 1 ,T, iar în al doilea p 2 ,V 2 ,T. Aceste valori sunt legate de ecuația Mendeleev-Clapeyron:

După cum am spus de la bun început, masa gazului mși masa sa molară µ presupus a fi neschimbat. Prin urmare, părțile drepte ale ecuațiilor scrise sunt egale. Prin urmare, părțile din stânga sunt, de asemenea, egale: p 1V 1 = p 2V 2.

Deoarece cele două stări ale gazului au fost alese în mod arbitrar, putem concluziona că în timpul unui proces izoterm, produsul dintre presiunea și volumul gazului rămâne constant:

pV= const .

Această afirmație se numește Legea lui Boyle - Mariotte. După ce a scris legea Boyle-Mariotte în forma

p= ,

se mai poate formula astfel: Într-un proces izoterm, presiunea unui gaz este invers proporțională cu volumul acestuia.. Dacă, de exemplu, în timpul expansiunii izoterme a unui gaz, volumul acestuia crește de trei ori, atunci presiunea gazului scade de trei ori.

Cum se explică relația inversă dintre presiune și volum din punct de vedere fizic? La o temperatură constantă, energia cinetică medie a moleculelor de gaz rămâne neschimbată, adică, pur și simplu, forța impactului moleculelor asupra pereților vasului nu se modifică. Odată cu creșterea volumului, concentrația de molecule scade și, în consecință, numărul de impacturi moleculare pe unitatea de timp pe unitatea de suprafață a peretelui scade - presiunea gazului scade. Dimpotrivă, cu scăderea volumului, concentrația de molecule crește, impacturile acestora sunt mai frecvente, iar presiunea gazului crește.

1. Un gaz ideal este un gaz în care nu există forțe de interacțiune intermoleculară. Cu un grad suficient de precizie, gazele pot fi considerate ideale în cazurile în care sunt luate în considerare stările lor, care sunt departe de regiunile transformărilor de fază.
2. Următoarele legi sunt valabile pentru gazele ideale:

a) Legea lui Boyle - Mapuomma: la temperatura si masa constante, produsul valorilor numerice ale presiunii si volumului unui gaz este constant:
pV = const

Grafic, această lege în coordonatele РV este reprezentată de o linie numită izotermă (Fig. 1).

b) Legea lui Gay-Lussac: la presiune constantă, volumul unei mase date de gaz este direct proporțional cu temperatura sa absolută:
V = V0(1 + at)

unde V este volumul de gaz la temperatura t, °С; V0 este volumul său la 0°C. Valoarea a se numește coeficient de temperatură de dilatare a volumului. Pentru toate gazele a = (1/273°С-1). Prin urmare,
V = V0(1 +(1/273)t)

Grafic, dependența volumului de temperatură este reprezentată de o linie dreaptă - o izobară (Fig. 2). La foarte temperaturi scăzute(aproape de -273°C) Legea lui Gay-Lussac nu este îndeplinită, astfel încât linia continuă de pe grafic este înlocuită cu o linie punctată.

c) Legea lui Charles: la volum constant, presiunea unei mase date de gaz este direct proporțională cu temperatura sa absolută:
p = p0(1+gt)

unde p0 este presiunea gazului la temperatura t = 273,15 K.
Valoarea lui g se numește coeficient de temperatură al presiunii. Valoarea sa nu depinde de natura gazului; pentru toate gazele = 1/273 °C-1. Prin urmare,
p = p0(1 +(1/273)t)

Dependența grafică a presiunii de temperatură este reprezentată printr-o linie dreaptă - un izocor (Fig. 3).

d) Legea lui Avogadro: la aceleași presiuni și aceleași temperaturi, și volume egale sunt cuprinse diverse gaze ideale acelasi numar molecule; sau, ceea ce este același: la aceleași presiuni și aceleași temperaturi, moleculele gram ale diferitelor gaze ideale ocupă aceleași volume.
Deci, de exemplu, în condiții normale (t \u003d 0 ° C și p \u003d 1 atm \u003d 760 mm Hg), moleculele gram ale tuturor gazelor ideale ocupă un volum de Vm \u003d 22,414 litri. Numărul de molecule din 1 cm3 dintr-un gaz ideal în condiții normale se numește număr mediu Losch; este egal cu 2,687*1019> 1/cm3
3. Ecuația de stare pentru un gaz ideal are forma:
pVm=RT

unde p, Vm și T sunt presiunea, volumul molar și temperatura absolută gaz, iar R este constanta universală a gazului, egală numeric cu munca efectuată de 1 mol de gaz ideal în timpul încălzirii izobare cu un grad:
R \u003d 8,31 * 103 J / (kmol * grade)

Pentru o masă arbitrară M de gaz, volumul va fi V = (M/m)*Vm și ecuația de stare are forma:
pV = (M/m) RT

Această ecuație se numește ecuația Mendeleev-Clapeyron.
4. Din ecuația Mendeleev-Clapeyron rezultă că numărul n0 de molecule conținute într-o unitate de volum a unui gaz ideal este egal cu
n0 = NA/Vm = p*NA /(R*T) = p/(kT)

unde k \u003d R / NA \u003d 1/38 * 1023 J / deg - constanta lui Boltzmann, NA - numărul lui Avogadro.

Această ecuație este valabilă pentru toate gazele în orice cantități și pentru toate valorile P, V și T la care gazele pot fi considerate ideale

unde R este constanta universală a gazului;

R \u003d 8,314 J / mol k \u003d 0,0821 l amu / mol k

Compoziția amestecurilor de gaze este exprimată folosind o fracție de volum - raportul dintre volumul unei componente date și volumul total al amestecului

,

unde este fracția de volum a componentei X, V(x) este volumul componentei X; V este volumul sistemului.

Fracția de volum este o mărime adimensională, se exprimă în fracții de unitate sau ca procent.

IV. Exemple de rezolvare a problemelor.

Sarcina 1. Ce volum ocupă 0,2 moli de orice gaz la N.O.?

Soluție: cantitatea de substanță este determinată de formula:

Sarcina 2. Care este volumul la n.o. durează 11 ani. dioxid de carbon?

Soluție: Se determină cantitatea de substanță

Sarcina 3. Calculați densitatea relativă a clorurii de hidrogen pentru azot, pentru hidrogen, pentru aer.

Rezolvare: Densitatea relativă este determinată de formula:

;
;

Sarcina 4.Calculul greutății moleculare a unui gaz pentru un volum dat.

Masa a 327 ml de gaz la 13 0 C și o presiune de 1,04 * 10 5 Pa este de 828 g.

Calculați greutatea moleculară a gazului.

Soluție: Puteți calcula greutatea moleculară a unui gaz folosind ecuația Mendeleev-Clapeyron:

Valoarea constantei gazului este determinată de unitățile de măsură acceptate. Dacă presiunea este măsurată în Pa, iar volumul în m 3, atunci.

Sarcina 5. Calculul masei absolute într-o moleculă a unei substanțe.

1. Determinați masa unei molecule de gaz, dacă masa a 1 litru de gaz la n.o. este egal cu 1,785 g.

Soluție: Pe baza volumului molecular al gazului, determinăm masa unui mol de gaz

unde m este masa gazului;

M este masa molară a gazului;

Vm este volumul molar, 22,4 l/mol;

V este volumul gazului.

2. Numărul de molecule dintr-un mol de orice substanță este egal cu constanta Avogadro (
). Prin urmare, numărul de molecule este:

Sarcina 6. Câte molecule sunt conținute în 1 ml de hidrogen la n.o.?

Rezolvare: Conform legii lui Avogadro, 1 mol de gaz la n.o. ocupă un volum de 22,4 litri, 1 mol de gaz conține
(mol -1) molecule.

22,4 l conțin 6,02 * 10 23 molecule

1 ml de hidrogen contine X molecule

Răspuns:

Sarcina 7. Derivarea formulelor.

eu. materie organică conține carbon (fracție de masă 84,21%) și hidrogen (15,79%). Densitatea vaporilor substanței în aer este de 3,93.

Determinați formula substanței.

Rezolvare: Prezentăm formula substanței sub forma CxHy.

1. Calculați masa molară a hidrocarburii folosind densitatea aerului.

2. Determinați cantitatea de substanță carbon și hidrogen

II. Determinați formula substanței. Cu un conținut de 145 g din acesta s-au obținut 330 g CO 2 și 135 g H 2 O. Densitatea relativă de vapori a acestei substanțe pentru hidrogen este de 29.

1. Determinați masa substanței necunoscute:

2. Determinați masa hidrogenului:

2.1.

2.2. Determinați masa carbonului:

2.3. Determinăm dacă există un al treilea element - oxigenul.

Acea. m(O) = 40g

Pentru a exprima ecuația rezultată în numere întregi (deoarece acesta este numărul de atomi dintr-o moleculă), împărțim toate numerele acesteia la cel mai mic dintre ele

Atunci cea mai simplă formulă a substanței necunoscute este C 3 H 6 O.

2.5. → formula cea mai simplă este substanța necunoscută dorită.

Răspuns: C3H5O

Sarcina 8: (Rezolva-te singur)

Compusul conține 46,15% carbon, restul este azot. Densitatea aerului este de 1,79.

Găsiți adevărata formulă a compusului.

Sarcina 9: (decideți singur)

Numărul de molecule este același

a) în 0,5 g azot și 0,5 g metan

b) în 0,5 l de azot și 0,5 l de metan

c) în amestecuri de 1,1 g CO 2 și 2,4 g ozon și 1,32 g CO 2 și 2,16 g ozon

Sarcina 10: Densitatea relativă a halogenurilor de hidrogen în aer 2.8. Determinați densitatea acestui gaz în aer și denumiți-o.

Rezolvare: conform legii stării gazelor
, adică raportul dintre masa molară a halogenură de hidrogen (M (HX)) și masa molară a aerului (M AIR) este 2,8 →

Atunci masa molară a halogenului este:

→ X este Br și gazul este bromură de hidrogen.

Densitatea relativă a bromurii de hidrogen în raport cu hidrogenul:

Răspuns: 40,5, bromură de hidrogen.