Alcali : formule, propriétés, application. Acide et alcali - la lutte éternelle des contraires

Les alcalis sont des bases caustiques, solides et facilement solubles. Les acides sont généralement des liquides acides.

Définition

acides- substances complexes comprenant des atomes d'hydrogène et des résidus acides.

alcalis- substances complexes qui contiennent des groupes hydroxyle et métaux alcalins.

Comparaison

Les alcalins et les acides sont des antipodes. Les acides créent un environnement acide, tandis que les alcalis créent un environnement alcalin. Ils entrent dans une réaction de neutralisation, à la suite de laquelle de l'eau se forme et l'environnement de pH acide et alcalin est converti en neutre.

Les acides sont caractérisés goût acide, et pour les alcalis - savonnosité. Les acides, se dissolvant dans l'eau, forment des ions hydrogène, qui déterminent leurs propriétés. Tous les acides ont un comportement similaire lorsqu'ils entrent dans des réactions chimiques.

Les alcalis, lorsqu'ils sont dissous, forment des ions hydroxyde, leur donnant propriétés caractéristiques. Les alcalis attirent les ions hydrogène des acides. Les alcalis ont des caractéristiques qui apparaissent lors de réactions chimiques.

La force des alcalis et des acides est déterminée par le pH. Les solutions dont le pH est inférieur à 7 sont des acides et les solutions dont le pH est supérieur à 7 sont des alcalis. Les alcalis et les acides sont distingués à l'aide d'indicateurs - des substances qui changent de couleur au contact d'eux. Par exemple, le tournesol devient bleu dans les alcalis et rouge dans les acides.

Pour une plus grande fiabilité de l'expérience, un autre indicateur est ajouté aux alcalis - la phénolphtaléine incolore. Il colore les alcalis d'une couleur pourpre caractéristique et reste inchangé avec les acides. Traditionnellement, les alcalis sont déterminés précisément par la phénolphtaléine.

À la maison, l'acide et l'alcali sont reconnus en recourant à expérience simple. À bicarbonate de soude ajouter du liquide et observer la réaction. Si la réaction s'accompagne d'un dégagement rapide de bulles de gaz, le ballon contient de l'acide. L'alcali avec de la soude, qui par sa nature est le même alcali, ne réagit pas.

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1. Les acides et les alcalis sont incapables de coexister pacifiquement même pendant une seconde, étant en contact. Après s'être mélangés, ils commencent instantanément une interaction violente. Réaction chimique avec eux s'accompagne de sifflements et d'échauffement et dure jusqu'à ce que ces antagonistes ardents se détruisent.
2. Les acides ont tendance à former un environnement acide et les alcalis ont tendance à former un environnement alcalin.
3. Les chimistes distinguent un alcali d'un acide par son comportement avec le papier de tournesol ou la phénolphtaléine.

À partir de substances médicinales inorganiques valeur la plus élevée pour le corps ont des acides, des alcalis, des sels de métaux alcalins et alcalino-terreux. Ces composés sont des électrolytes, c'est-à-dire dissocier en ions en solution.

acides

(acide chlorhydrique dilué et solution 0,1 N, acide borique, acide salicylique, etc.)

L'effet biologique des acides dépend principalement des ions hydrogène, par conséquent, leur activité est déterminée par le degré de dissociation. Lors de la dissociation de la plupart des acides, l'anion ne joue pas un rôle significatif dans l'action de l'acide. L'exception est l'acide cyanhydrique (HC), dont les propriétés toxiques dépendent de l'anion C.

action locale.

Les acides, en interaction avec les blancs de la peau et des muqueuses, forment des albuminates denses insolubles dans l'eau et ne pénètrent pas profondément dans les tissus.

À faible concentration, l'acide a un effet astringent (anti-inflammatoire) et à des concentrations plus élevées, il a un effet irritant et cautérisant. L'effet astringent est plus prononcé dans les acides faibles ; cautérisation - dans le fort. Dissocient faiblement, par exemple, les acides borique et salicylique, ils ont des effets anti-inflammatoires, antibactériens, antifongiques, sont utilisés comme antiseptiques, selon la concentration, l'acide salicylique a des propriétés kératoplastiques (stimule l'épithélialisation) 1-2%, ou kératolytiques (écailleuses) 10-20% action.

L'action locale des acides s'accompagne de réactions réflexes, leur ampleur et leur nature dépendent de l'intensité de l'action de l'acide.

Les acides inorganiques forts (sulfurique, chlorhydrique, nitrique) provoquent une nécrose coagulante ; ils enlèvent l'eau et forment un albuminat dense à la surface du tissu - une croûte sèche.

L'effet des acides sur la sécrétion et la motilité du tractus gastro-intestinal est particulièrement intéressant. Cette action a été étudiée par l'école d'IP Pavlov. Les acides sont nécessaires à la digestion (par exemple, l'acide chlorhydrique dilué), ils favorisent l'action de la pepsine, améliorent la sécrétion des sucs gastriques et pancréatiques, retardent le passage du contenu de l'estomac dans le duodénum, ​​car y pénétrer provoque une contraction de la partie pylorique de l'estomac, qui ne se détend qu'après neutralisation de l'acide.

action de résorption.

Après absorption dans le sang ou administration parentérale, les acides sont immédiatement neutralisés par des systèmes tampons et n'ont pas d'effet de résorption.

Lorsqu'une grande quantité d'acides pénètre dans le sang, les réserves alcalines sont épuisées et d'abord compensées, puis une acidose non compensée se développe (pH<7,35).

Ainsi, la clinique de l'intoxication acide est constituée des symptômes de leur action locale et des phénomènes d'acidose non compensée (coma, dépression respiratoire, chute de tension).

Mesures d'aide :Éliminer l'acide de la surface de la peau avec de l'eau ou une solution faible d'alcali (soude-hydrocarbonate de Na). Si l'acide est pris par voie orale, il est neutralisé avec un alcali faible - oxyde de magnésium. Pour prévenir le choc, des analgésiques narcotiques (promedol, omnopon), des antispasmodiques (atropine, no-shpa) sont administrés. Moyens de thérapie spécifique pour l'acidose (bicarbonate de Na, trisamine), effectuer une thérapie symptomatique et posologique.

Les alcalis sont des bases caustiques, solides et facilement solubles. Les acides sont généralement des liquides acides.

Qu'est-ce que l'acide et l'alcali

acides- substances complexes comprenant des atomes d'hydrogène et des résidus acides.
alcalis- substances complexes contenant des groupes hydroxyle et des métaux alcalins.

Comparaison de l'acide et de l'alcali

Quelle est la différence entre l'acide et l'alcali ? Les alcalins et les acides sont des antipodes. Les acides créent un environnement acide, tandis que les alcalis créent un environnement alcalin. Ils entrent dans une réaction de neutralisation, à la suite de laquelle de l'eau se forme et l'environnement de pH acide et alcalin est converti en neutre.
Les acides ont un goût amer, tandis que les alcalis ont un goût savonneux. Les acides, se dissolvant dans l'eau, forment des ions hydrogène, qui déterminent leurs propriétés. Tous les acides ont un comportement similaire lorsqu'ils entrent dans des réactions chimiques.
Les alcalis, lorsqu'ils sont dissous, forment des ions hydroxyde, leur conférant des propriétés caractéristiques. Les alcalis attirent les ions hydrogène des acides. Les alcalis ont des caractéristiques qui apparaissent lors de réactions chimiques.
La force des alcalis et des acides est déterminée par le pH. Les solutions dont le pH est inférieur à 7 sont des acides et les solutions dont le pH est supérieur à 7 sont des alcalis. Les alcalis et les acides sont distingués à l'aide d'indicateurs - des substances qui changent de couleur au contact d'eux. Par exemple, le tournesol devient bleu dans les alcalis et rouge dans les acides.
Pour une plus grande fiabilité de l'expérience, un autre indicateur est ajouté aux alcalis - la phénolphtaléine incolore. Il colore les alcalis d'une couleur pourpre caractéristique et reste inchangé avec les acides. Traditionnellement, les alcalis sont déterminés précisément par la phénolphtaléine.
À la maison, l'acide et l'alcali sont reconnus en recourant à une expérience simple. Des liquides sont ajoutés au bicarbonate de soude et la réaction est observée. Si la réaction s'accompagne d'un dégagement rapide de bulles de gaz, le ballon contient de l'acide. L'alcali avec de la soude, qui par sa nature est le même alcali, ne réagit pas.

TheDifference.ru a déterminé que la différence entre l'acide et l'alcali est la suivante :

Les acides et les alcalis sont incapables de coexister pacifiquement même pendant une seconde, étant en contact. Après s'être mélangés, ils commencent instantanément une interaction violente. La réaction chimique avec eux s'accompagne de sifflements et d'échauffement et dure jusqu'à ce que ces ardents antagonistes se détruisent.
Les acides ont tendance à former un environnement acide et les alcalis ont tendance à former un environnement alcalin.
Les chimistes distinguent un alcali d'un acide par son comportement avec le papier de tournesol ou la phénolphtaléine.

Base insoluble : hydroxyde de cuivre

Fondations- appelés électrolytes, dans les solutions desquels il n'y a pas d'anions, à l'exception des ions hydroxyde (les anions sont des ions qui ont une charge négative, dans ce cas ce sont des ions OH -). Titres terrains se compose de trois parties : mots hydroxyde , auquel s'ajoute le nom du métal (au génitif). Par exemple, hydroxyde de cuivre(Cu(OH) 2). Pour certains terrains d'anciens noms peuvent être utilisés, par exemple hydroxyde de sodium(NaOH) - sodium alcalin.

Hydroxyde de sodium, hydroxyde de sodium, sodium alcalin, soude caustique- tout cela est la même substance dont la formule chimique est NaOH. Anhydre hydroxyde de sodium est une substance cristalline blanche. Une solution est un liquide clair qui ne se distingue pas de l'eau. Soyez prudent lors de l'utilisation! La soude caustique brûle sévèrement la peau !

La classification des bases est basée sur leur capacité à se dissoudre dans l'eau. Certaines propriétés des bases dépendent de la solubilité dans l'eau. Alors, terrains qui sont solubles dans l'eau sont appelés alcali. Ceux-ci inclus hydroxydes de sodium(NaOH), l'hydroxyde de potassium(KOH), lithium (LiOH), parfois ils sont ajoutés à leur nombre et hydroxyde de calcium(Ca (OH) 2)), bien qu'il s'agisse en fait d'une substance blanche légèrement soluble (chaux éteinte).

Obtenir le terrain

Obtenir le terrain et alcalis peut se faire de diverses manières. Pour obtenir alcalis Vous pouvez utiliser l'interaction chimique du métal avec l'eau. De telles réactions se déroulent avec un très grand dégagement de chaleur, jusqu'à l'inflammation (l'inflammation se produit en raison de la libération d'hydrogène au cours de la réaction).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

CaO + H2O → Ca(OH)2

Mais dans l'industrie, ces méthodes n'ont pas trouvé de valeur pratique, bien sûr, sauf pour la production d'hydroxyde de calcium Ca (OH) 2. Reçu hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium liés à l'utilisation de l'électricité. Lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium ou de potassium, de l'hydrogène est libéré à la cathode et du chlore à l'anode, tandis que dans la solution où se produit l'électrolyse, s'accumule alcali!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (cette réaction a lieu lorsqu'un courant électrique traverse la solution).

Bases insolubles assiéger alcalisà partir de solutions des sels correspondants.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Propriétés de base

alcalis résistant à la chaleur. Hydroxyde de sodium vous pouvez faire fondre et porter la masse fondue à ébullition, alors qu'elle ne se décomposera pas. alcalis réagissent facilement avec les acides, entraînant la formation de sel et d'eau. Cette réaction est également appelée réaction de neutralisation.

KOH + HCl → KCl + H2O

alcalis interagissent avec les oxydes acides, ce qui entraîne la formation de sel et d'eau.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Bases insolubles, contrairement aux alcalis, ne sont pas des substances thermiquement stables. Certains d'entre eux, par exemple, hydroxyde de cuivre, se décompose lorsqu'il est chauffé,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
autres - même à température ambiante (par exemple, hydroxyde d'argent - AgOH).

Bases insolubles interagissent avec les acides, la réaction ne se produit que si le sel formé au cours de la réaction se dissout dans l'eau.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Les métaux alcalins sont des métaux qui réagissent avec l'eau pour former alcali. Le sodium Na est un représentant typique des métaux alcalins. Le sodium est plus léger que l'eau, sa réaction chimique avec l'eau se produit donc à sa surface. Se dissolvant activement dans l'eau, le sodium en déplace l'hydrogène, tout en formant de l'alcali de sodium (ou de l'hydroxyde de sodium) - de la soude caustique NaOH. La réaction se déroule comme suit :

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Tous les métaux alcalins se comportent de la même manière. Si, avant de commencer la réaction, l'indicateur phénolphtaléine est ajouté à l'eau, puis qu'un morceau de sodium est plongé dans l'eau, le sodium glissera dans l'eau, laissant derrière lui une trace rose vif de l'alcali formé (l'alcali tourne phénolphtaléine rose)

hydroxyde de fer

hydroxyde de fer est la base. Le fer, selon son degré d'oxydation, forme deux bases différentes : l'hydroxyde de fer, où le fer peut avoir les valences (II) - Fe (OH) 2 et (III) - Fe (OH) 3. Comme les bases formées par la plupart des métaux, les deux bases de fer sont insolubles dans l'eau.

hydroxyde de fer(II) - substance gélatineuse blanche (précipité en solution), qui possède de fortes propriétés réductrices. Outre, hydroxyde de fer(II) très instable. Si à une solution hydroxyde de fer(II) ajouter un peu d'alcali, puis un précipité vert tombera, qui s'assombrit assez rapidement et se transforme en un précipité brun de fer (III).

hydroxyde de fer(III) a des propriétés amphotères, mais ses propriétés acides sont beaucoup moins prononcées. Obtenir hydroxyde de fer(III) est possible grâce à une réaction d'échange chimique entre un sel de fer et un alcali. Par exemple

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

Les alcalins sont des bases fortes solubles dans l'eau. À l'heure actuelle, la théorie de Brönsted-Lowry et Lewis est acceptée en chimie, qui définit les acides et les bases. Selon cette théorie, les acides sont des substances capables de séparer un proton, et les bases sont des substances qui peuvent donner une paire d'électrons OH-. On peut dire que les bases sont des composés qui, lorsqu'ils sont dissociés dans l'eau, ne forment que des anions de la forme OH - . Si c'est assez simple, alors les alcalis sont des composés constitués d'un métal et d'un ion hydroxyde OH -.

Les alcalis sont communément appelés hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux.

Tous les alcalis sont des bases, mais pas l'inverse, les définitions "base" et "alcali" ne peuvent pas être considérées comme synonymes.

Le nom chimique correct des alcalis est hydroxyde (hydroxyde), par exemple, hydroxyde de sodium, hydroxyde de potassium. Souvent utilisés sont aussi des noms qui se sont développés historiquement. En raison du fait que les alcalis détruisent les matériaux d'origine organique - cuir, tissus, papier, bois, ils sont appelés caustiques: par exemple, la soude caustique, le baryum caustique. Cependant, le concept de chimistes "alcalis caustiques" définit les hydroxydes de métaux alcalins - lithium, sodium, potassium, rubidium, césium.

Propriétés des alcalis

Les alcalis sont des solides blancs; hygroscopique, soluble dans l'eau. La dissolution dans l'eau s'accompagne d'un dégagement de chaleur actif. Ils réagissent avec les acides pour former du sel et de l'eau. Cette réaction de neutralisation est la plus importante de toutes les propriétés des alcalis. De plus, les hydroxydes réagissent avec les oxydes acides (formant des acides contenant de l'oxygène), avec les métaux de transition et leurs oxydes, et avec les solutions salines.

Les hydroxydes de métaux alcalins sont solubles dans les alcools méthylique et éthylique, capables de résister à des températures allant jusqu'à +1000 °C (à l'exception de l'hydroxyde de lithium).

Les alcalis sont des réactifs chimiques actifs qui absorbent non seulement la vapeur d'eau de l'air, mais aussi les molécules de dioxyde de carbone et de dioxyde de soufre, de sulfure d'hydrogène et de dioxyde d'azote. Par conséquent, les hydroxydes doivent être stockés dans un récipient scellé ou, par exemple, l'accès aérien à un récipient contenant de l'alcali doit être organisé via un tube de chlorure de calcium. Sinon, le réactif chimique après stockage dans l'air sera contaminé par des carbonates, des sulfates, des sulfures, des nitrates et des nitrites.

Si nous comparons les alcalis par activité chimique, alors il augmente en se déplaçant le long de la colonne du tableau périodique de haut en bas.

Les alcalis concentrés détruisent le verre et les fondus alcalins détruisent même la porcelaine et le platine, il n'est donc pas recommandé de stocker les solutions alcalines dans des récipients avec des bouchons et des robinets en verre dépoli, car les bouchons et les robinets peuvent se coincer. Les alcalis sont généralement stockés dans des récipients en polyéthylène.

Ce sont les alcalis, et non les acides, qui causent les brûlures les plus graves, car ils sont plus difficiles à laver la peau et pénètrent profondément dans les tissus. Rincer l'alcali avec une solution non concentrée d'acide acétique. Il est nécessaire de travailler avec eux dans un équipement de protection. La brûlure alcaline nécessite une attention médicale immédiate !

L'utilisation d'alcalis

sous forme d'électrolytes.
— Pour la production d'engrais.
- Dans les industries médicales, chimiques, cosmétiques.
- En pisciculture pour la stérilisation des bassins.

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Hydroxyde de sodium

L'alcali le plus populaire et le plus demandé au monde.

Il est utilisé pour la saponification des graisses dans la production de cosmétiques et de détergents, pour la fabrication d'huiles dans le processus de raffinage du pétrole, comme catalyseur et réactif dans les réactions chimiques ; dans l'industrie alimentaire.

potasse caustique

Il est utilisé pour la production de savon, d'engrais potassiques, d'électrolytes pour piles et accumulateurs, de caoutchouc synthétique. Aussi - comme complément alimentaire; pour le nettoyage professionnel des produits en acier inoxydable.

hydroxyde d'aluminium

Exigé en médecine comme excellent adsorbant, antiacide, enveloppant ; ingrédient dans les vaccins pharmaceutiques. De plus, la substance est utilisée dans les stations d'épuration et dans les procédés d'obtention d'aluminium pur.

hydroxyde de calcium

Un alcali populaire avec une très large gamme d'applications, qui dans la vie quotidienne est connu sous le nom de "chaux éteinte". Il est utilisé pour la désinfection, l'adoucissement de l'eau, dans la production d'engrais, de soude caustique, d'eau de Javel, de matériaux de construction. Il est utilisé pour protéger les arbres et les structures en bois des ravageurs et des incendies ; dans l'industrie alimentaire comme additif alimentaire et réactif dans la production de sucre.