Alcali: formulă, proprietăți, aplicare. Acid și alcali - lupta eternă a contrariilor

Alcaliile sunt baze caustice, solide și ușor solubile. Acizii sunt în general lichide acide.

Definiție

acizi- substanțe complexe care includ atomi de hidrogen și reziduuri acide.

alcalii- substanţe complexe care conţin grupări hidroxil şi Metale alcaline.

Comparaţie

Alcalii și acizii sunt antipozi. Acizii creează un mediu acid, în timp ce alcalii creează un mediu alcalin. Ele intră într-o reacție de neutralizare, în urma căreia se formează apă, iar mediul pH din acid și alcalin este transformat în neutru.

Acizii sunt caracterizați gust acru, iar pentru alcaline - săpun. Acizii, dizolvați în apă, formează ioni de hidrogen, care le determină proprietățile. Toți acizii au un comportament similar atunci când intră în reacții chimice.

Alcaliile, atunci când sunt dizolvate, formează ioni de hidroxid, dându-le proprietăți caracteristice. Alcalii atrag ionii de hidrogen din acizi. Alcaliile au trăsături caracteristice care apar în timpul reacțiilor chimice.

Puterea alcalinelor și a acizilor este determinată de pH. Soluțiile cu un pH mai mic de 7 sunt acizi, iar soluțiile cu un pH mai mare de 7 sunt alcaline. Alcalii și acizii se disting folosind indicatori - substanțe care își schimbă culoarea în contact cu acestea. De exemplu, turnesolul devine albastru în alcalii și roșu în acizi.

Pentru o mai mare fiabilitate a experimentului, la alcalii se adaugă un alt indicator - fenolftaleina incoloră. Colorează alcalii într-o culoare purpurie caracteristică și rămâne neschimbat cu acizii. În mod tradițional, alcaliile sunt determinate tocmai de fenolftaleină.

Acasă, acidul și alcalina sunt recunoscute prin recurgerea la experiență simplă. LA bicarbonat de sodiu adăugați lichid și observați reacția. Dacă reacția este însoțită de eliberarea rapidă a bulelor de gaz, atunci balonul conține acid. Alcalii cu sifon, care prin natura sa este același alcali, nu reacționează.

Site-ul constatărilor

1. Acizii și alcaliile nu pot coexista pașnic nici măcar o secundă, fiind în contact. După ce s-au amestecat, încep instantaneu o interacțiune violentă. Reactie chimica cu ele este însoțită de șuierat și încălzire și durează până când acești antagoniști înfocați se distrug reciproc.
2. Acizii tind să formeze un mediu acid, iar alcaliile tind să formeze unul alcalin.
3. Chimiștii disting un alcalin de un acid prin comportamentul său cu hârtie de turnesol sau fenolftaleină.

Din substanțe medicinale anorganice cea mai mare valoare pentru organism au acizi, alcaline, săruri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase. Acești compuși sunt electroliți, adică. se disociază în ioni în soluție.

acizi

(acid clorhidric diluat și soluție 0,1 N, acid boric, acid salicilic etc.)

Efectul biologic al acizilor depinde în principal de ionii de hidrogen, prin urmare, activitatea lor este determinată de gradul de disociere. În timpul disocierii majorității acizilor, anionul nu joacă un rol semnificativ în acțiunea acidului. Excepție este acidul cianhidric (HC), ale cărui proprietăți toxice depind de anionul C.

acţiune locală.

Acizii, care interacționează cu albul pielii și membranele mucoase, formează albuminate dense care sunt insolubile în apă și nu pătrund adânc în țesut.

La concentratii mici, acidul are efect astringent (antiinflamator), iar la concentratii mai mari are efect iritant si cauterizant. Efectul astringent este mai pronunțat la acizii slabi; cauterizare – la puternic. Slab disociază, de exemplu, acizii boric și salicilic, au efecte antiinflamatoare, antibacteriene, antifungice, se folosesc ca antiseptice, în funcție de concentrație, acidul salicilic are keratoplastic (stimulează epitelizarea) 1-2%, sau keratolitic (solos). 10-20% acțiune.

Acțiunea locală a acizilor este însoțită de reacții reflexe, amploarea și natura lor depind de intensitatea acțiunii acidului.

Acizii anorganici puternici (sulfuric, clorhidric, nitric) provoacă necroză coagulativă; iau apa și formează un albuminat dens pe suprafața țesutului - o crusta uscată.

Un interes deosebit este efectul acizilor asupra secreției și motilității tractului gastrointestinal. Această acțiune a fost studiată de școala IP Pavlov. Acizii sunt necesari pentru digestie (de exemplu, acidul clorhidric diluat), promovează acțiunea pepsinei, sporesc secreția de suc gastric și pancreatic, întârzie trecerea conținutului stomacului în duoden, deoarece intrarea în acesta provoacă contracția părții pilorice. a stomacului, care se relaxează doar după neutralizarea acidului.

acțiune de resorbție.

După absorbția în sânge sau administrarea parenterală, acizii sunt neutralizați imediat prin sisteme tampon și nu au efect de resorbție.

Când o cantitate mare de acizi intră în sânge, rezervele alcaline sunt epuizate și mai întâi compensate, apoi se dezvoltă acidoza necompensată (pH).<7,35).

Astfel, clinica intoxicației cu acid constă din simptomele acțiunii lor locale și fenomenele de acidoză necompensată (comă, respirație deprimată, scăderea tensiunii arteriale).

Măsuri de ajutor:Îndepărtați acidul de pe suprafața pielii cu apă sau cu o soluție slabă de alcali (sodă-hidrocarbonat Na). Dacă acidul este luat pe cale orală, este neutralizat cu un alcali slab - oxid de magneziu. Pentru prevenirea șocului se administrează analgezice narcotice (promedol, omnopon), antispastice (atropină, no-shpa). Mijloacele de terapie specifică pentru acidoză (bicarbonat de Na, trizamină), efectuează terapie simptomatică și de dozare.

Alcaliile sunt baze caustice, solide și ușor solubile. Acizii sunt în general lichide acide.

Ce este acid și alcali

acizi- substanțe complexe care includ atomi de hidrogen și reziduuri acide.
alcalii- substanțe complexe, care conțin grupări hidroxil și metale alcaline.

Comparația dintre acid și alcali

Care este diferența dintre acid și alcali? Alcalii și acizii sunt antipozi. Acizii creează un mediu acid, în timp ce alcalii creează un mediu alcalin. Ele intră într-o reacție de neutralizare, în urma căreia se formează apă, iar mediul pH din acid și alcalin este transformat în neutru.
Acizii au gust acru, în timp ce alcalinele au gust de săpun. Acizii, dizolvați în apă, formează ioni de hidrogen, care le determină proprietățile. Toți acizii au un comportament similar atunci când intră în reacții chimice.
Alcaliile, atunci când sunt dizolvate, formează ioni de hidroxid, dându-le proprietăți caracteristice. Alcalii atrag ionii de hidrogen din acizi. Alcaliile au trăsături caracteristice care apar în timpul reacțiilor chimice.
Puterea alcalinelor și a acizilor este determinată de pH. Soluțiile cu un pH mai mic de 7 sunt acizi, iar soluțiile cu un pH mai mare de 7 sunt alcaline. Alcalii și acizii se disting folosind indicatori - substanțe care își schimbă culoarea în contact cu acestea. De exemplu, turnesolul devine albastru în alcalii și roșu în acizi.
Pentru o mai mare fiabilitate a experimentului, la alcalii se adaugă un alt indicator - fenolftaleina incoloră. Colorează alcalii într-o culoare purpurie caracteristică și rămâne neschimbat cu acizii. În mod tradițional, alcaliile sunt determinate tocmai de fenolftaleină.
Acasă, acidul și alcalina sunt recunoscute prin recurgerea la un experiment simplu. Se adaugă lichide în bicarbonat de sodiu și se observă reacția. Dacă reacția este însoțită de eliberarea rapidă a bulelor de gaz, atunci balonul conține acid. Alcalii cu sifon, care prin natura sa este același alcali, nu reacționează.

TheDifference.ru a stabilit că diferența dintre acid și alcali este următoarea:

Acizii și alcaliile nu pot coexista pașnic nici măcar o secundă, fiind în contact. După ce s-au amestecat, încep instantaneu o interacțiune violentă. Reacția chimică cu ei este însoțită de șuierat și încălzire și durează până când acești antagoniști înfocați se distrug reciproc.
Acizii tind să formeze un mediu acid, iar alcaliile tind să formeze unul alcalin.
Chimiștii disting un alcalin de un acid prin comportamentul său cu hârtie de turnesol sau fenolftaleină.

Baza insolubila: hidroxid de cupru

Fundații- numiți electroliți, în soluțiile cărora nu există anioni, cu excepția ionilor de hidroxid (anionii sunt ioni care au sarcină negativă, în acest caz sunt ioni OH -). Titluri temeiuri este format din trei părți: cuvinte hidroxid , la care se adaugă numele metalului (în cazul genitiv). De exemplu, hidroxid de cupru(Cu(OH)2). Pentru unii temeiuri pot fi folosite nume vechi, de exemplu hidroxid de sodiu(NaOH) - alcali de sodiu.

Hidroxid de sodiu, hidroxid de sodiu, alcali de sodiu, sodă caustică- toate acestea sunt aceeași substanță, a cărei formulă chimică este NaOH. Anhidru hidroxid de sodiu este o substanță cristalină albă. O soluție este un lichid limpede care nu pare să se distingă de apă. Aveți grijă când utilizați! Soda caustică arde grav pielea!

Clasificarea bazelor se bazează pe capacitatea lor de a se dizolva în apă. Unele proprietăți ale bazelor depind de solubilitatea în apă. Asa de, temeiuri care sunt solubile în apă se numesc alcaline. Acestea includ hidroxid de sodiu(NaOH), hidroxid de potasiu(KOH), litiu (LiOH), uneori se adaugă la numărul lor și hidroxid de calciu(Ca (OH) 2)), deși de fapt este o substanță albă ușor solubilă (var stins).

Obținerea terenului

Obținerea terenuluiȘi alcalii se poate face în diverse moduri. Pentru obtinerea alcalii Puteți utiliza interacțiunea chimică a metalului cu apa. Astfel de reacții au loc cu o degajare foarte mare de căldură, până la aprindere (aprinderea are loc datorită eliberării hidrogenului în timpul reacției).

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

CaO + H2O → Ca (OH)2

Dar în industrie, aceste metode nu au găsit valoare practică, desigur, cu excepția producerii de hidroxid de calciu Ca (OH) 2. Chitanță hidroxid de sodiuȘi hidroxid de potasiu asociate cu utilizarea energiei electrice. În timpul electrolizei unei soluții apoase de clorură de sodiu sau de potasiu, hidrogenul este eliberat la catod, iar clorul la anod, în timp ce în soluția în care are loc electroliza, se acumulează alcaline!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (această reacție are loc atunci când un curent electric este trecut prin soluție).

Baze insolubile asediul alcalii din soluţii ale sărurilor corespunzătoare.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Proprietăți de bază

alcalii rezistent la caldura. Hidroxid de sodiu puteți topi și aduce topitura la fierbere, în timp ce nu se va descompune. alcalii reacționează ușor cu acizii, rezultând formarea de sare și apă. Această reacție se mai numește și reacție de neutralizare.

KOH + HCl → KCl + H2O

alcalii interacționează cu oxizii acizi, în urma cărora se formează sare și apă.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Baze insolubile, spre deosebire de alcalii, nu sunt substanțe stabile termic. Unii dintre ei, de exemplu, hidroxid de cupru, se descompun la încălzire,

Cu(OH)2 + CuO → H2O
altele - chiar și la temperatura camerei (de exemplu, hidroxid de argint - AgOH).

Baze insolubile interacționează cu acizii, reacția are loc numai dacă sarea care se formează în timpul reacției se dizolvă în apă.

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Metalele alcaline sunt metale care reacţionează cu apa pentru a se forma alcaline. Na de sodiu este un reprezentant tipic al metalelor alcaline. Sodiul este mai ușor decât apa, așa că reacția sa chimică cu apa are loc la suprafața sa. Dizolvându-se activ în apă, sodiul înlocuiește hidrogenul din acesta, formând în același timp alcalii de sodiu (sau hidroxid de sodiu) - sodă caustică NaOH. Reacția se desfășoară după cum urmează:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Toate metalele alcaline se comportă în mod similar. Dacă, înainte de a începe reacția, indicatorul fenolftaleină este adăugat în apă și apoi o bucată de sodiu este scufundată în apă, atunci sodiul va aluneca prin apă, lăsând în urmă o urmă roz strălucitor a alcalii formate (alcalii se transformă în roz fenolftaleină)

hidroxid de fier

hidroxid de fier este baza. Fierul, în funcție de gradul de oxidare al său, formează două baze diferite: hidroxidul de fier, unde fierul poate avea valențe (II) - Fe (OH) 2 și (III) - Fe (OH) 3. La fel ca bazele formate de majoritatea metalelor, ambele baze de fier sunt insolubile în apă.

hidroxid de fier(II) - substanță gelatinoasă albă (precipitat în soluție), care are proprietăți reducătoare puternice. In afara de asta, hidroxid de fier(II) foarte instabil. Dacă la o soluţie hidroxid de fier(II) adăugați puțină alcali, apoi va cădea un precipitat verde, care se închide destul de repede și se transformă într-un precipitat maro de fier (III).

hidroxid de fier(III) are proprietăți amfotere, dar proprietățile sale acide sunt mult mai puțin pronunțate. obține hidroxid de fier(III) este posibil ca rezultat al unei reacții de schimb chimic între o sare de fier și un alcalin. De exemplu

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

Alcaliile sunt baze puternice solubile în apă. În prezent, teoria Brönsted-Lowry și Lewis este acceptată în chimie, care definește acizii și bazele. Conform acestei teorii, acizii sunt substanțe capabile să despartă un proton, iar bazele sunt substanțe care pot dona o pereche de electroni OH-. Se poate spune că bazele sunt compuși care, disociați în apă, formează doar anioni de forma OH - . Dacă este destul de simplu, atunci alcaliile sunt compuși formați dintr-un metal și un ion hidroxid OH -.

Alcaliile sunt denumite în mod obișnuit hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase.

Toate alcaliile sunt baze, dar nu invers, definițiile „bază” și „alcali” nu pot fi considerate sinonime.

Denumirea chimică corectă pentru alcalii este hidroxid (hidroxid), de exemplu, hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu. Deseori folosite sunt și nume care s-au dezvoltat istoric. Datorită faptului că alcaliile distrug materialele de origine organică - piele, țesături, hârtie, lemn, ele sunt numite caustice: de exemplu, sodă caustică, bariu caustic. Cu toate acestea, chimiștii conceptului de „alcali caustici” definesc hidroxizii metalelor alcaline - litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu.

Proprietățile alcaline

Alcaliile sunt solide albe; higroscopic, solubil în apă. Dizolvarea în apă este însoțită de eliberarea de căldură activă. Reacţionează cu acizii formând sare şi apă. Această reacție de neutralizare este cea mai importantă dintre toate proprietățile alcalinelor. În plus, hidroxizii reacţionează cu oxizii acizi (formând acizi care conţin oxigen), cu metalele de tranziţie şi oxizii acestora şi cu soluţiile sărate.

Hidroxizii de metale alcaline sunt solubili în alcooli metilici și etilici, capabili să reziste la temperaturi de până la +1000 °C (cu excepția hidroxidului de litiu).

Alcalii sunt reactivi chimici activi care absorb nu numai vaporii de apă din aer, ci și molecule de dioxid de carbon și dioxid de sulf, hidrogen sulfurat și dioxid de azot. Prin urmare, hidroxizii trebuie depozitați într-un recipient sigilat sau, de exemplu, accesul aerului la un vas cu alcali ar trebui să fie organizat printr-un tub de clorură de calciu. În caz contrar, reactivul chimic după depozitare în aer va fi contaminat cu carbonați, sulfați, sulfuri, nitrați și nitriți.

Dacă comparăm alcalii prin activitatea chimică, atunci crește atunci când se deplasează de-a lungul coloanei tabelului periodic de sus în jos.

Alcaliile concentrate distrug sticla, iar topurile alcaline distrug chiar și porțelanul și platina, astfel încât soluțiile alcaline nu sunt recomandate a fi depozitate în vase cu dopuri și robinete din sticlă șlefuită, deoarece dopurile și robinetele se pot bloca. Alcaliile sunt de obicei depozitate în recipiente din polietilenă.

Alcaliile, nu acizii, sunt cele care provoacă arsuri mai severe, deoarece sunt mai greu de spălat de pe piele și de pătruns adânc în țesut. Clătiți alcalii cu o soluție neconcentrată de acid acetic. Este necesar să lucrați cu ei în echipament de protecție. Arsurile alcaline necesită îngrijiri medicale imediate!

Utilizarea alcalinelor

ca electroliți.
— Pentru producerea de îngrășăminte.
- În medicină, industria chimică, cosmetică.
- În piscicultură pentru sterilizarea iazurilor.

În magazinul PrimeChemicalsGroup veți găsi cele mai populare alcaline la prețuri competitive.

Hidroxid de sodiu

Cel mai popular și mai solicitat alcali din lume.

Este folosit pentru saponificarea grăsimilor în producția de cosmetice și detergenți, pentru fabricarea uleiurilor în procesul de rafinare a uleiului, ca catalizator și reactiv în reacții chimice; în industria alimentară.

potasiu caustic

Este folosit pentru producerea de săpun, îngrășăminte cu potasiu, electroliți pentru baterii și acumulatori, cauciuc sintetic. De asemenea - ca supliment alimentar; pentru curățarea profesională a produselor din oțel inoxidabil.

hidroxid de aluminiu

Solicitat în medicină ca un excelent adsorbant, antiacid, agent învelitor; ingredient în vaccinurile farmaceutice. În plus, substanța este utilizată în stațiile de epurare și în procesele de obținere a aluminiului pur.

hidroxid de calciu

Un alcalin popular cu o gamă foarte largă de aplicații, care în viața de zi cu zi este cunoscut sub numele de „var stins”. Se folosește pentru dezinfecție, dedurizare a apei, în producția de îngrășăminte, sodă caustică, înălbitor, materiale de construcție. Este folosit pentru a proteja copacii și structurile din lemn de dăunători și incendii; în industria alimentară ca aditiv alimentar şi reactiv în producerea zahărului.