So erzeugen Sie Biogas aus Gülle: Ein Überblick über die Grundprinzipien und den Aufbau einer Produktionsanlage. Methan aus Biomasse CO2 als Nebenprodukt der H2-Produktion durch partielle Oxidation von Kraftstoff

Landwirte stehen jedes Jahr vor dem Problem der Mistentsorgung. Die erheblichen Mittel, die für die Organisation seiner Entfernung und Beerdigung erforderlich waren, werden verschwendet. Es gibt jedoch eine Möglichkeit, nicht nur Geld zu sparen, sondern dieses Naturprodukt auch zu Ihrem Vorteil zu nutzen.

Sparsame Eigentümer setzen seit langem auf die Ökotechnologie, die es ermöglicht, aus Gülle Biogas zu gewinnen und das Ergebnis als Brennstoff zu nutzen.

Daher werden wir in unserem Material über die Technologie zur Herstellung von Biogas sprechen und auch darüber, wie man eine Bioenergieanlage baut.

Ermittlung des benötigten Volumens

Das Volumen des Reaktors wird anhand der täglich auf dem Betrieb anfallenden Güllemenge bestimmt. Außerdem müssen die Art des Rohstoffs, die Temperatur und die Fermentationszeit berücksichtigt werden. Damit die Anlage voll funktionsfähig ist, ist der Behälter zu 85-90 % des Volumens gefüllt, mindestens 10 % müssen frei bleiben, damit Gas entweichen kann.

Der Prozess der Zersetzung organischer Stoffe in einer mesophilen Anlage bei einer Durchschnittstemperatur von 35 Grad dauert 12 Tage, danach werden die fermentierten Rückstände entfernt und der Reaktor mit einer neuen Portion Substrat gefüllt. Da Abfälle vor der Einleitung in den Reaktor bis zu 90 % mit Wasser verdünnt werden, muss bei der Ermittlung der Tagesbelastung auch die Flüssigkeitsmenge berücksichtigt werden.

Basierend auf den angegebenen Indikatoren entspricht das Volumen des Reaktors der täglichen Menge an vorbereitetem Substrat (Gülle mit Wasser), multipliziert mit 12 (die Zeit, die für den Abbau der Biomasse benötigt wird) und erhöht sich um 10 % (freies Volumen des Behälters).

Bau einer unterirdischen Struktur

Lassen Sie uns nun über die einfachste Installation sprechen, die es Ihnen ermöglicht, sie zu den niedrigsten Kosten zu erhalten. Erwägen Sie den Bau eines unterirdischen Systems. Um es herzustellen, müssen Sie ein Loch graben, dessen Boden und Wände mit verstärktem Blähtonbeton gefüllt werden.

Auf gegenüberliegenden Seiten der Kammer befinden sich Ein- und Auslassöffnungen, an denen schräge Rohre zur Zufuhr des Substrats und zum Abpumpen der Abfallmasse angebracht sind.

Das Auslassrohr mit einem Durchmesser von ca. 7 cm sollte fast ganz unten im Bunker liegen, sein anderes Ende ist in einem rechteckigen Ausgleichsbehälter montiert, in den der Abfall gepumpt wird. Die Rohrleitung zur Substratversorgung befindet sich ca. 50 cm vom Boden entfernt und hat einen Durchmesser von 25-35 cm. Der obere Teil der Leitung mündet in das Fach zur Rohstoffaufnahme.

Der Reaktor muss vollständig abgedichtet sein. Um das Eindringen von Luft auszuschließen, muss der Behälter mit einer Schicht Bitumenabdichtung abgedeckt werden

Der obere Teil des Bunkers ist ein Gasbehälter, der kuppel- oder kegelförmig ist. Es besteht aus Blech oder Dacheisen. Sie können die Struktur auch mit Mauerwerk abschließen, das dann mit Stahlgewebe abgedeckt und verputzt wird. Sie müssen oben auf dem Gastank eine versiegelte Luke anbringen, die durch die Wasserdichtung führende Gasleitung entfernen und ein Ventil installieren, um den Gasdruck zu entlasten.

Um das Substrat zu mischen, können Sie die Anlage mit einem Entwässerungssystem nach dem Sprudelprinzip ausstatten. Befestigen Sie dazu Kunststoffrohre vertikal im Inneren der Struktur, sodass ihre Oberkante über der Untergrundschicht liegt. Machen Sie viele Löcher hinein. Unter Druck stehendes Gas sinkt nach unten und beim Aufsteigen vermischen Gasblasen die Biomasse im Behälter.

Wenn Sie keinen Betonbunker bauen möchten, können Sie einen fertigen PVC-Container kaufen. Um die Wärme zu bewahren, muss es von einer Wärmedämmschicht – Polystyrolschaum – umgeben sein. Der Boden der Grube ist mit einer 10 cm dicken Schicht Stahlbeton ausgefüllt. Behälter aus Polyvinylchlorid können verwendet werden, wenn das Reaktorvolumen 3 m3 nicht überschreitet.

Schlussfolgerungen und nützliches Video zum Thema

Wie Sie die einfachste Installation aus einem gewöhnlichen Fass durchführen, erfahren Sie im Video:

Der einfachste Reaktor kann aus verfügbaren Materialien in wenigen Tagen mit eigenen Händen hergestellt werden. Wenn der Betrieb groß ist, kaufen Sie am besten eine fertige Anlage oder wenden Sie sich an Spezialisten.

In der Industrie sind die Hauptmethoden zur Herstellung von Kohlendioxid CO2 seine Produktion als Nebenprodukt der Reaktion der Umwandlung von Methan CH4 in Wasserstoff H2, Verbrennungsreaktionen (Oxidation) von Kohlenwasserstoffen, die Reaktion der Zersetzung von Kalkstein CaCO3 in Kalk CaO und Wasser H20.

CO2 als Nebenprodukt der Dampfreformierung von CH4 und anderen Kohlenwasserstoffen zu Wasserstoff H2

Wasserstoff H2 wird von der Industrie vor allem für den Einsatz im Verfahren zur Herstellung von Ammoniak NH3 (Haber-Verfahren, katalytische Reaktion von Wasserstoff und Stickstoff) benötigt; Ammoniak wird zur Herstellung von Mineraldüngern und Salpetersäure benötigt. Wasserstoff kann auf unterschiedliche Weise hergestellt werden, einschließlich der von Ökologen beliebten Elektrolyse von Wasser. Leider sind derzeit alle Methoden zur Wasserstofferzeugung mit Ausnahme der Reformierung von Kohlenwasserstoffen im großtechnischen Maßstab wirtschaftlich absolut ungerechtfertigt Produktion – es sei denn, es gibt einen Überschuss an „freien“ Materialien in der Produktion. Strom. Daher ist die Hauptmethode zur Herstellung von Wasserstoff, bei der auch Kohlendioxid freigesetzt wird, die Dampfreformierung von Methan: bei einer Temperatur von etwa 700...1100°C und einem Druck von 3...25 bar, in Gegenwart von Als Katalysator reagiert Wasserdampf H2O mit Methan CH4 unter Freisetzung von Synthesegas (der Prozess ist endotherm, d. h. er erfolgt unter Wärmeaufnahme):
CH4 + H2O (+ Wärme) → CO + 3H2

Propan kann auf ähnliche Weise dampfreformiert werden:
С3H8 + 3H2O (+ Wärme) → 2CO + 7H2

Und auch Ethanol (Ethylalkohol):
C2H5OH + H2O (+ Wärme) → 2CO + 4H2

Sogar Benzin kann dampfreformiert werden. Benzin enthält mehr als 100 verschiedene chemische Verbindungen. Die Dampfreformierungsreaktionen von Isooctan und Toluol sind unten dargestellt:
C8H18 + 8H2O (+ Wärme) → 8CO + 17H2
C7H8 + 7H2O (+ Wärme) → 7CO + 11H2

Bei der Dampfreformierung des einen oder anderen Kohlenwasserstoffbrennstoffs werden also Wasserstoff und Kohlenmonoxid CO (Kohlenmonoxid) gewonnen. Im nächsten Schritt des Wasserstoffproduktionsprozesses durchläuft Kohlenmonoxid in Gegenwart eines Katalysators die Reaktion, bei der ein Sauerstoffatom O von Wasser in Gas umgewandelt wird = CO wird zu CO2 oxidiert und Wasserstoff H2 wird in freier Form freigesetzt. Die Reaktion ist exotherm und setzt etwa 40,4 kJ/mol Wärme frei:
CO + H2O → CO2 + H2 (+ Wärme)

In industriellen Umgebungen kann das bei der Dampfreformierung von Kohlenwasserstoffen freigesetzte Kohlendioxid (CO2) leicht isoliert und gesammelt werden. Allerdings ist CO2 in diesem Fall ein unerwünschtes Nebenprodukt, das einfach ungehindert in die Atmosphäre freigesetzt wird, obwohl die heute vorherrschende Methode zur Beseitigung von CO2 aus Umweltgesichtspunkten unerwünscht ist und einige Unternehmen „fortgeschrittenere“ Methoden anwenden , wie zum Beispiel das Pumpen von CO2 in rückläufige Ölfelder oder das Einbringen in den Ozean.

Produktion von CO2 durch vollständige Verbrennung von Kohlenwasserstoff-Brennstoffen

Bei der Verbrennung, also der Oxidation mit ausreichend Sauerstoff, entstehen Kohlenwasserstoffe wie Methan, Propan, Benzin, Kerosin, Dieselkraftstoff etc., Kohlendioxid und meist Wasser. Die Verbrennungsreaktion von CH4-Methan sieht beispielsweise so aus:
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

CO2 als Nebenprodukt der H2-Erzeugung durch partielle Oxidation von Kraftstoff

Etwa 95 % des weltweit industriell produzierten Wasserstoffs werden durch die oben beschriebene Methode der Dampfreformierung von Kohlenwasserstoff-Brennstoffen, hauptsächlich CH4-Methan, das in Erdgas enthalten ist, hergestellt. Zusätzlich zur Dampfreformierung kann Wasserstoff mit relativ hohem Wirkungsgrad aus Kohlenwasserstoffbrennstoffen durch die Methode der partiellen Oxidation hergestellt werden, bei der Methan und andere Kohlenwasserstoffe mit einer Sauerstoffmenge reagieren, die für eine vollständige Verbrennung des Brennstoffs nicht ausreicht (denken Sie daran, dass es sich dabei um eine vollständige Verbrennung handelt). Bei der oben kurz beschriebenen Verbrennung von Kraftstoff entsteht Kohlendioxid (CO2-Gas und H20-Wasser). Bei Zufuhr einer unterstöchiometrischen Sauerstoffmenge entstehen als Reaktionsprodukte überwiegend Wasserstoff H2 und Kohlenmonoxid, auch Kohlenmonoxid CO genannt; Kohlendioxid CO2 und einige andere Stoffe entstehen in geringen Mengen. Da dieser Prozess in der Praxis üblicherweise nicht mit gereinigtem Sauerstoff, sondern mit Luft durchgeführt wird, befindet sich sowohl am Eingang als auch am Ausgang des Prozesses Stickstoff, der nicht an der Reaktion teilnimmt.

Die partielle Oxidation ist ein exothermer Prozess, das heißt, die Reaktion erzeugt Wärme. Die partielle Oxidation verläuft typischerweise viel schneller als die Dampfreformierung und erfordert ein kleineres Reaktorvolumen. Wie aus den folgenden Reaktionen hervorgeht, entsteht bei der partiellen Oxidation zunächst weniger Wasserstoff pro Kraftstoffeinheit als beim Dampfreformierungsprozess.

Reaktion der partiellen Oxidation von Methan CH4:
CH 4 + ½O 2 → CO + H 2 (+ Wärme)

Propan C3H8:
C 3 H 8 + 1½O 2 → 3CO + 4H 2 (+ Wärme)

Ethylalkohol C2H5OH:
C 2 H 5 OH + ½O 2 → 2CO + 3H 2 (+ Wärme)

Partielle Oxidation von Benzin am Beispiel von Isooctan und Toluol aus mehr als hundert im Benzin vorhandenen chemischen Verbindungen:
C 8 H 18 + 4O 2 → 8CO + 9H 2 (+ Wärme)
C 7 H 18 + 3½O 2 → 7CO + 4H 2 (+ Wärme)

Um CO in Kohlendioxid umzuwandeln und zusätzlichen Wasserstoff zu erzeugen, wird die bereits in der Beschreibung des Dampfreformierungsprozesses erwähnte Sauerstoffverschiebungsreaktion Wasser→Gas eingesetzt:
CO + H 2 O → CO 2 + H 2 (+ geringe Wärmemenge)

CO2 aus der Zuckergärung

Bei der Herstellung von alkoholischen Getränken und Backwaren aus Hefeteig wird der Prozess der Fermentation von Zuckern – Glucose, Fructose, Saccharose usw. – unter Bildung von Ethylalkohol C2H5OH und Kohlendioxid CO2 angewendet. Die Fermentationsreaktion von Glucose C6H12O6 ist beispielsweise:
C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

Und die Fermentation von Fruktose C12H22O11 sieht so aus:
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 4C 2 H 5 OH + 4CO 2

Anlagen zur CO2-Produktion der Firma Wittemann

Bei der Herstellung alkoholischer Getränke ist der entstehende Alkohol ein erwünschtes und man könnte sagen sogar notwendiges Produkt der Fermentationsreaktion. Manchmal wird Kohlendioxid in die Atmosphäre freigesetzt und manchmal verbleibt es im Getränk, um es zu karbonisieren. Beim Brotbacken passiert das Gegenteil: Um Blasen zu bilden, die den Teig aufgehen lassen, wird CO2 benötigt, und Ethylalkohol verdunstet beim Backen fast vollständig.

Viele Unternehmen, vor allem Brennereien, für die CO 2 ein völlig unnötiges Nebenprodukt ist, haben dessen Sammlung und Verkauf etabliert. Das Gas aus den Gärtanks wird über Alkoholfallen dem Kohlendioxid-Shop zugeführt, wo das CO2 gereinigt, verflüssigt und in Flaschen abgefüllt wird. Tatsächlich sind es in vielen Regionen Brennereien, die die Hauptlieferanten von Kohlendioxid sind – und für viele von ihnen ist der Verkauf von Kohlendioxid keineswegs die letzte Einnahmequelle.

Es gibt eine ganze Branche in der Herstellung von Anlagen zur Trennung von reinem Kohlendioxid in Brauereien und Alkoholfabriken (Huppmann/GEA-Brauerei, Wittemann usw.) sowie deren direkte Herstellung aus Kohlenwasserstoff-Brennstoffen. Gaslieferanten wie Air Products und Air Liquide installieren außerdem Stationen, um CO2 abzutrennen und es anschließend zu reinigen und zu verflüssigen, bevor es in Flaschen abgefüllt wird.

CO2 bei der Herstellung von Branntkalk CaO aus CaCO3

Bei der Herstellung des weit verbreiteten Branntkalks CaO entsteht ebenfalls Kohlendioxid als Reaktionsnebenprodukt. Die Zersetzungsreaktion von Kalkstein CaCO3 ist endotherm, erfordert eine Temperatur von etwa +850°C und sieht folgendermaßen aus:
CaCO3 → CaO + CO2

Wenn Kalkstein (oder ein anderes Metallcarbonat) mit einer Säure reagiert, wird als eines der Reaktionsprodukte Kohlendioxid H2CO3 freigesetzt. Beispielsweise reagiert Salzsäure HCl mit Kalkstein (Calciumcarbonat) CaCO3 wie folgt:
2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 CO 3

Kohlensäure ist sehr instabil und zerfällt unter atmosphärischen Bedingungen schnell in CO2 und Wasser H2O.

Ameisensäure, deren Formel HCOOH ist, ist die einfachste Monocarbonsäure. Wie aus dem Namen hervorgeht, waren die charakteristischen Sekrete roter Ameisen die Quelle ihres Nachweises. Die betreffende Säure ist Teil der giftigen Substanz, die von stechenden Ameisen abgesondert wird. Es enthält auch eine brennende Flüssigkeit, die von stechenden Seidenraupenraupen produziert wird.

Ameisensäurelösung wurde erstmals während der Experimente des berühmten englischen Wissenschaftlers John Ray gewonnen. Ende des 17. Jahrhunderts mischte er in einem Gefäß Wasser und rote Waldameisen. Als nächstes wurde das Gefäß zum Sieden erhitzt und ein heißer Dampfstrom durch das Gefäß geleitet. Das Ergebnis des Experiments war die Herstellung einer wässrigen Lösung, deren charakteristisches Merkmal eine stark saure Reaktion war.

Andreas Sigismund Marggraff gelang es Mitte des 18. Jahrhunderts, reine Ameisensäure zu gewinnen. Wasserfreie Säure, die vom deutschen Chemiker Justus Liebig gewonnen wurde, gilt als einfachste und stärkste Carbonsäure zugleich. Nach der modernen Nomenklatur heißt es Methansäure und ist eine äußerst gefährliche Verbindung.

Heutzutage erfolgt die Herstellung der vorgestellten Säure auf verschiedene Arten, einschließlich mehrerer aufeinanderfolgender Schritte. Es ist jedoch erwiesen, dass Wasserstoff und Kohlendioxid in Ameisensäure umgewandelt werden können und in ihren ursprünglichen Zustand zurückkehren. Die Entwicklung dieser Theorie wurde von deutschen Wissenschaftlern durchgeführt. Die Relevanz des Themas bestand darin, den Eintrag von Kohlendioxid in die atmosphärische Luft zu minimieren. Dieses Ergebnis kann durch seine aktive Nutzung als Hauptkohlenstoffquelle für die Synthese organischer Substanzen erreicht werden.

Die innovative Technik, an der deutsche Spezialisten arbeiteten, ist die katalytische Hydrierung unter Bildung von Ameisensäure. Demnach wird Kohlendioxid sowohl zum Grundstoff als auch zum Lösungsmittel für die Abtrennung des Endprodukts, da die Reaktion in überkritischem CO2 durchgeführt wird. Dank dieses integrierten Ansatzes wird die einstufige Herstellung von Methansäure möglich.

Der Prozess der Hydrierung von Kohlendioxid unter Bildung von Methansäure ist derzeit Gegenstand aktiver Forschung. Das Hauptziel der Wissenschaftler besteht darin, chemische Verbindungen aus Abfällen zu gewinnen, die bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe entstehen. Neben der weit verbreiteten Verwendung von Ameisensäure in verschiedenen Industrien ist auch ihre Beteiligung an der Wasserstoffspeicherung hervorzuheben. Es ist möglich, dass diese Säure, aus der durch katalytische Reaktionen Wasserstoff gewonnen werden kann, die Rolle des Kraftstoffs für mit Solarpaneelen ausgestattete Fahrzeuge spielen wird.

Die Bildung von Methansäure aus Kohlendioxid durch homogene Katalyse ist seit den 70er Jahren des 20. Jahrhunderts Gegenstand der Forschung von Fachleuten. Als Hauptschwierigkeit wird eine Gleichgewichtsverschiebung hin zu den Ausgangsstoffen angesehen, die im Stadium der Gleichgewichtsreaktion beobachtet wird. Um das Problem zu lösen, ist es notwendig, Ameisensäure aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen. Dies kann derzeit jedoch nur erreicht werden, wenn Methansäure in ein Salz oder eine andere Verbindung umgewandelt wird. Folglich kann reine Säure nur erhalten werden, wenn eine zusätzliche Stufe vorhanden ist, die in der Zerstörung dieser Substanz besteht, die es nicht ermöglicht, einen ununterbrochenen Prozess der Bildung von Ameisensäure zu organisieren.

Doch ein einzigartiges Konzept, das von Wissenschaftlern aus der Gruppe von Walter Leitner entwickelt wurde, erfreut sich immer größerer Beliebtheit. Sie schlagen vor, dass die Integration der Stufen der Kohlendioxidhydrierung und Produktisolierung mit ihrer Umsetzung in einer Vorrichtung es ermöglicht, den Prozess der Gewinnung reiner Methansäure unterbrechungsfrei zu gestalten. Wie erreichten Wissenschaftler maximale Effizienz? Der Grund dafür war die Verwendung eines Zweiphasensystems, bei dem die mobile Phase durch überkritisches Kohlendioxid repräsentiert wird, die stationäre Phase ist eine ionische Flüssigkeit, flüssiges Salz. Es ist zu beachten, dass die ionische Flüssigkeit sowohl zum Auflösen des Katalysators als auch der Base zur Stabilisierung der Säure verwendet wurde. Der Kohlendioxidfluss unter Bedingungen, bei denen Druck und Temperatur kritische Werte überschreiten, fördert die Entfernung von Methansäure aus dem Reaktionsgemisch. Es ist wichtig, dass die Anwesenheit von überkritischem Kohlendioxid nicht zur Auflösung ionischer Flüssigkeiten, Katalysatoren oder Basen führt, um eine maximale Reinheit der resultierenden Substanz zu gewährleisten.

Die Herstellung von Methan aus Kohlendioxid ist ein Prozess, der Laborbedingungen erfordert. So wurde 2009 an der University of Pennsylvania (USA) Methan aus Wasser und Kohlendioxid mithilfe von Nanoröhren hergestellt, die aus TiO 2 (Titandioxid) bestanden und Stickstoffverunreinigungen enthielten. Um Methan zu gewinnen, platzierten die Forscher Wasser (in dampfförmigem Zustand) und Kohlendioxid in Metallbehälter, die mit einem Deckel verschlossen waren und an deren Innenseite sich Nanoröhren befanden.

Der Prozess der Methanproduktion läuft wie folgt ab: Unter dem Einfluss des Sonnenlichts erschienen in den Röhren Teilchen, die eine elektrische Ladung tragen. Solche Partikel trennten Wassermoleküle in Wasserstoffionen (H, die sich dann zu Wasserstoffmolekülen H2 verbinden) und Hydroxylradikale (-OH-Partikel). Darüber hinaus wurde bei der Herstellung von Methan Kohlendioxid in Kohlenmonoxid (CO) und Sauerstoff (O 2) gespalten. Schließlich reagiert Kohlenmonoxid mit Wasserstoff, wodurch Wasser und Methan entstehen.

Die Rückreaktion – die Bildung von Kohlendioxid erfolgt durch Dampfverformung von Methan – bei einer Temperatur von 700–1100 °C und einem Druck von 0,3–2,5 MPa.

Die Leiter des Institute of Industrial Science der Universität Tokio, des National Institute of Advanced Industrial Science and Technology (AIST), Hitachi Zosen Corp, JGC Corp und EX Research Institute Ltd haben am 18. November 2016 eine Entscheidung über die Organisation getroffen eine neue gemeinsame Forschungsgruppe „CCR (Carbon Capture & Reuse) Study Group“. Diese Gruppe wird Großtechnologien entwickeln, die flüssige und gasförmige Brennstoffe wie Methan unter Verwendung von atmosphärischem Kohlendioxid und Wasserstoff erzeugen können, der durch Elektrolyse unter Verwendung von Energie aus sauberen, erneuerbaren Quellen erzeugt wird.

Diese Gruppe wird sich zunächst mit Forschungen befassen, die darauf abzielen, die Effizienz der Nutzung von Energie aus erneuerbaren Quellen, die Effizienz von Technologien zur Abtrennung von Kohlendioxid aus der Atmosphäre und seiner Weiterverwendung sowie die Entwicklung neuer, modernerer Methoden zur Herstellung von Wasserstoff zu steigern Wasser durch Elektrolyse.

Zukünftige Technologien werden auf ziemlich bekannten physikalischen Prozessen und chemischen Umwandlungen basieren, die auf dem modernen technologischen Niveau umgesetzt werden. Kohlendioxid, das durch die Verbrennung fossiler Brennstoffe jeglicher Art in die Atmosphäre gelangt, reagiert mit Wasserstoff. Dieser Wasserstoff wird durch Elektrolyse hergestellt und die dafür benötigte Energie wird ausschließlich aus umweltfreundlichen Quellen stammen, hauptsächlich aus Solar- und Windkraftanlagen.

Diese Technologie gilt nicht nur als saubere Quelle flüssiger und fossiler Brennstoffe. Eine weitere Funktion dieser Technologie besteht darin, überschüssige Energie aus Solar- und Windkraftanlagen in den Stunden ihres minimalen Verbrauchs in Form von Kraftstoff zu speichern.

Die CCR-Gruppe wird sich mit allen bestehenden Arten erneuerbarer sauberer Energiequellen befassen. Darüber hinaus werden neue effektive Methoden zur Herstellung von Wasserstoff, zur Abtrennung von Kohlendioxid und zur Umwandlung in Kraftstoff erforscht und entwickelt.

An allen zu erforschenden und zu entwickelnden Technologien wird aus zwei Perspektiven gearbeitet. Die erste Position wird die Schaffung kleiner, möglicherweise mobiler Anlagen mit nicht sehr hoher Leistung sein, die Methangas für den Bedarf einer bestimmten kleinen Gruppe von Menschen bereitstellen können (dezentrales Modell). Und die zweite Richtung wird die Entwicklung groß angelegter Produktionssysteme sein, die über eine ausreichend hohe Leistung verfügen und in das gesamte Energienetz des Landes integriert werden können (zentralisiertes Modell).