Ozonul aduce beneficii și dăunează organismului uman. Ozon (element chimic): proprietăți, formulă, denumire

Ozonul este considerat un gaz util. În doze mici, îmbunătățește metabolismul proteinelor, grăsimilor și carbohidraților, transportul oxigenului în sânge, circulația periferică, stimulează sistemul imunitar, favorizează producerea de substanțe biologic active. Ecologiștii sunt îngrijorați de găurile de ozon. Dar puțini oameni acordă atenție acestui gaz prezent în viața de zi cu zi.

Dacă inhalați accidental o cantitate mare din ea, este ușor să vă otrăviți. Unde poți întâlni cantități toxice de ozon? Ce este această substanță? Care sunt simptomele otrăvirii? Cum să tratezi și cum să previi intoxicația?

Unde poți întâlni doze toxice de ozon?

Principalul motiv pentru efectele nocive ale O 3 asupra unei persoane medii sunt gazele de eșapament și emisiile industriale care conțin hidrocarburi volatile și alte substanțe. În zilele însorite, când nivelul radiațiilor din atmosferă crește, oxizii de azot, gazele de hidrocarburi încep să se transforme în ozon. În verile fierbinți, nu numai în orașele mari, ci și în zonele suburbane, concentrația de ozon în aer depășește limitele admise de 10 ori.

Ozonul afectează, de asemenea, persoanele care lucrează în fabricile în care sunt utilizate ozonizatoare. Personalul de service este adesea otrăvit. Industria rachetelor folosește ozonul lichid ca agent oxidant.

Ozonul este un agent oxidant remarcabil, prin urmare este utilizat pe scară largă nu numai în industrie, ci și în medicină în scopul dezinfectării spațiilor, îmbrăcămintei și materialelor.

În secolul XXI, au fost produse ozonizatoare de uz casnic, pe care fiecare persoană le poate achiziționa de acasă. Producătorii îi poziționează ca dezinfectanți pentru subsoluri, spații rezidențiale (de exemplu, după boli virale ale membrilor familiei), depozite etc. Dar despre efectele secundare, măsurile de precauție nu sunt întotdeauna scrise, iar utilizatorii ignoră adesea aceste informații, drept urmare apare otrăvirea cu ozon.și în viața de zi cu zi.

Există o astfel de ramură a medicinei ca ozonoterapia, în care această substanță este aplicată extern, în interior, intravenos. Eficacitatea metodelor nu a fost dovedită clinic. Dar efectele sale cancerigene și toxice au fost dovedite atunci când sunt administrate parenteral. În majoritatea țărilor, terapia cu ozon nu este recunoscută ca medicină tradițională și poate fi utilizată numai cu acordul scris al pacientului.

Ce este ozonul

Ozon - ce este acest gaz? Este un gaz natural compus din trei molecule de oxigen (O 3 ). Se formează în atmosfera superioară sub acțiunea luminii solare din O 2 și oxigenului atomic. Gazul are un miros specific - poate fi simțit în timpul unei furtuni.

Ozonul, în funcție de starea de agregare, temperatură și presiune, are capacitatea de a-și schimba culoarea. În condiții normale, gazul are o nuanță violet. Pe măsură ce presiunea atmosferică crește, aceasta se întunecă și devine albăstruie. În stare lichidă, este albastru închis, iar în stare solidă este aproape negru.

Moleculele de ozon sunt instabile și, formându-se în atmosferă, după zece minute se transformă în oxigen obișnuit.

Ozonul este un gaz care are proprietățile unui agent oxidant puternic. Este capabil să oxideze aproape toate elementele chimice care sunt metale sau nu au astfel de proprietăți.

Este gazul ozon dăunător sau benefic pentru oameni? Să luăm în considerare mai întâi efectul pozitiv al acestei substanțe.

1. Stratul de ozon protejează Pământul de efectele nocive ale radiațiilor solare.
2. Are efect terapeutic prin uciderea microbilor (bacterii, viruși, ciuperci).
3. Îmbunătățește procesul de respirație în organismele vii, mișcarea periferică a sângelui.
4. Reduce coagularea sângelui.
5. Are efect antioxidant.
6. Începe sinteza substanțelor biologic active în organism.
7. Stimulează formarea sângelui și sistemul imunitar.
8. Capabil să reducă durerea, să elimine toxinele din organism.

Acest efect asupra oamenilor al gazului ozon se observă la o doză normală. Acum să ne dăm seama ce doză ar trebui considerată normală.

OMS a stabilit concentrațiile maxime admise ale acestei substanțe în aer:

• pentru o zonă rezidențială de până la 30 μg / m 3;
• pentru industrial - până la 100 mcg / m 3;
• doză maximă unică - 0,16 mg / m³.

De fapt, nivelul de O 3 din aer depășește de câteva ori nivelul maxim admisibil. Și pe vreme caldă însorită și de 10 ori. Cu cât aerul orașului este mai fumos, cu atât conține mai mult ozon în căldură. Uneori, vara, în megaorașele dens populate, se poate observa o concentrație de 1 mie μg / m 3.

Impact uman

Este ozonul dăunător pentru oameni? Ozonul aparține celei mai înalte clase de toxicitate. Chiar și clorul și acidul cianhidric sunt inferioare lui. Simptomele intoxicației cu ozon apar din cauza:

Semnele intoxicației cu ozon apar aproape imediat după contact. Intrând în tractul respirator, provoacă o durere în gât, o senzație de arsură și durere în spatele sternului, dificultăți de respirație, dureri de cap. Atunci persoana simte că îi este greu să respire adânc, așa că respirația devine intermitentă, frecventă, superficială. La o expunere mai lungă, apar modificări structurale în bronhii și alveole. Există bronșită, pneumonie, emfizem, bronhospasm la persoanele sănătoase sau exacerbarea astmului bronșic la cei care suferă de această boală. Volumul respirației scade. Efectele întârziate ale ozonului sunt tulburări neurologice (distracție, scăderea atenției).

Influențând asupra ochilor, ozonul provoacă lacrimare, durere, durere în ochi și uneori pierderea vederii.

Cu contactul sistematic, nu numai funcțiile respiratorii sunt perturbate. Apar anemie, tulburări de coagulare, sângerări și hemoragii, tensiunea arterială crește, apar boli de inimă și rinichi, iar capacitatea de secretie a stomacului scade. Procesele oxidative suferă și ele. Radicalii nocivi circulă în tot organismul, dăunând celulelor. O 3 crește probabilitatea decesului prematur din cauza bolilor de inimă.

Gazul otrăvitor ozonul este cancerigen. Are un efect dăunător asupra acidului dezoxiribonucleic al celulelor, provocând mutații.

În condiții industriale este posibil contactul cu O 3 lichid. În acest caz, apar degerături profunde, deoarece temperatura sa de cristalizare este aproape de –200 °C.

Primul ajutor pentru otrăvire

Tratamentul otrăvirii cu ozon, în primul rând, ar trebui să fie oferirea de îngrijiri de urgență victimei. Primul ajutor pentru otrăvirea cu acest gaz este:

Pentru orice grad de otrăvire, trebuie să solicitați ajutor medical!

În cazul degerăturilor de la ozon lichid, îmbrăcămintea de la punctul de contact nu trebuie îndepărtată. Puteți clăti rana doar cu multă apă.

Dacă ochii sunt afectați, trebuie spălați și cu multă apă.

Prevenirea

Cum să elimini efectele nocive ale ozonului asupra organismului? Pentru a face acest lucru, încercați să nu vă aflați pe o stradă poluată în timpul zilei fierbinți. Nu faceți exerciții în orașe în aer liber în timpul orelor însorite. Este mai bine să faceți acest lucru dimineața sau seara în interior sau într-o zonă de țară.

La locul de muncă trebuie asigurată o alimentare adecvată și o ventilație de evacuare (evacuare) la locul de muncă. Trebuie folosite dispozitive de protecție, senzori de nivel de ozon, etanșeitatea recipientelor. Timpul petrecut în zona de contact ar trebui să fie limitat.

Ozonizatoarele de uz casnic trebuie cumpărate numai de la un producător de încredere, de încredere, care oferă instrucțiuni clare pentru produs, oferă o garanție pentru acesta și indică măsuri de precauție atunci când lucrează cu acesta.

O astfel de substanță inofensivă și chiar utilă la prima vedere poate fi foarte otrăvitoare. Otrăvirea cu ozon poate avea consecințe grave nu numai asupra organelor respiratorii, ci și asupra sistemului reproducător, nervos și cardiovascular. Ozonul este un cancerigen cunoscut. Expunerea sa prelungita duce la aparitia unor tumori canceroase in organism. Toată lumea, și în special cei care intră în contact cu ozonul în industrie, ar trebui să cunoască principalele simptome ale otrăvirii și să poată acorda primul ajutor victimei.

MOSCOVA, 16 septembrie - RIA Novosti. Ziua Internațională pentru Conservarea Stratului de Ozon, un „scut” subțire care protejează întreaga viață de pe Pământ de radiațiile ultraviolete dăunătoare ale Soarelui, este sărbătorită luni, 16 septembrie – în această zi din 1987 a fost semnat celebrul Protocol de la Montreal.

În condiții normale, ozonul sau O3 este un gaz albastru pal care, pe măsură ce se răcește, se transformă într-un lichid albastru închis și apoi în cristale albastru-negru. În total, ozonul din atmosfera planetei reprezintă aproximativ 0,6 părți per milion în volum: asta înseamnă, de exemplu, că în fiecare metru cub de atmosferă există doar 0,6 centimetri cubi de ozon. Pentru comparație, dioxidul de carbon din atmosferă este deja de aproximativ 400 de părți per milion - adică mai mult de două pahare pe același metru cub de aer.

De fapt, o concentrație atât de mică de ozon poate fi numită o binefacere pentru Pământ: acest gaz, care formează un strat de ozon salvator la o altitudine de 15-30 de kilometri, este mult mai puțin „nobil” în imediata apropiere a unei persoane. Ozonul, conform clasificării ruse, aparține substanțelor de cea mai mare clasă de pericol - este un agent oxidant foarte puternic, care este extrem de toxic pentru oameni.

Ziua internațională pentru conservarea stratului de ozonÎn 1994, Adunarea Generală a ONU a proclamat ziua de 16 septembrie drept Zi internațională pentru conservarea stratului de ozon. În această zi din 1987, a fost semnat Protocolul de la Montreal privind substanțele care epuizează stratul de ozon.

Vadim Samoilovici, cercetător senior la Laboratorul de cataliză și electrochimie a gazelor, Facultatea de Chimie, Universitatea de Stat din Moscova Lomonosov, a ajutat RIA Novosti să înțeleagă diferitele proprietăți ale ozonului dificil.

scut de ozon

„Acesta este un gaz destul de bine studiat, aproape totul a fost studiat - totul nu se întâmplă niciodată, dar principalul totul (se cunoaște)... Ozonul are multe și tot felul de aplicații. Dar nu uitați că, în general, viața a apărut datorită stratului de ozon – acesta este probabil momentul principal”, spune Samoylovich.

În stratosferă, ozonul se formează din oxigen ca urmare a reacțiilor fotochimice - astfel de reacții încep sub influența radiației solare. Acolo, concentrația de ozon este deja mai mare - aproximativ 8 mililitri pe metru cub. Gazul este distrus atunci când se „întâlnește” cu anumiți compuși, de exemplu, clorul atomic și bromul - aceste substanțe fac parte din periculoasele clorofluorocarburi, mai cunoscute sub numele de freoni. Înainte de apariția Protocolului de la Montreal, acestea au fost utilizate, printre altele, în industria frigorifice și ca propulsori în cartușele de gaz.

Protocolul de protecție a stratului de ozon a finalizat sarcina, spun oamenii de științăProtocolul de la Montreal și-a îndeplinit sarcina - observațiile arată că conținutul de substanțe care epuizează stratul de ozon din atmosferă este în scădere, iar cu ajutorul acordului, comunitatea științifică a făcut progrese mari în înțelegerea proceselor din atmosferă asociate cu ozonul. Layer, reprezentantul Rusiei în Comisia Internațională pentru Ozon, un cercetător de frunte, a declarat pentru RIA Novosti Institutul de Fizică Atmosferică al Academiei Ruse de Științe, numit după Obukhov Alexander Gruzdev.

În 2012, când Protocolul de la Montreal și-a sărbătorit cea de-a 25-a aniversare, experții Programului Națiunilor Unite pentru Mediu (UNEP) au numit protecția stratului de ozon drept una dintre cele patru probleme cheie de mediu în care omenirea a făcut progrese semnificative. În același timp, UNEP a remarcat că conținutul de ozon din stratosferă a încetat să scadă din 1998 și, potrivit oamenilor de știință, până în 2050-2075 ar putea reveni la nivelurile înregistrate înainte de 1980.

Smog de ozon

La 30 de kilometri de suprafața Pământului, ozonul „se comportă” bine, dar în troposferă, stratul de suprafață, se dovedește a fi un poluant periculos. Potrivit UNEP, concentrațiile de ozon troposferic din emisfera nordică aproape s-au triplat în ultimii 100 de ani, devenind al treilea cel mai mare gaz cu efect de seră „antropogen”.

Nici aici ozonul nu este emis în atmosferă, ci se formează sub influența radiației solare din aer, care este deja poluat de „precursorii” ozonului - oxizi de azot, hidrocarburi volatile și alți compuși. În orașele în care ozonul este una dintre principalele componente ale smog-ului, emisiile vehiculelor sunt indirect „de vină” pentru aspectul său.

Nu numai oamenii și clima suferă de ozonul la nivelul solului. UNEP estimează că reducerea ozonului troposferic ar putea ajuta la salvarea a aproximativ 25 de milioane de tone de orez, grâu, soia și porumb care se pierd în fiecare an din cauza acestui gaz toxic pentru plante.

Experți din Primorye: apar găuri de ozon, dar nu este clar cine este de vinăMotivele apariției găurilor de ozon sunt încă un subiect controversat în rândul specialiștilor. În ziua protecției stratului de ozon, experții din Primorye au povestit pentru RIA Novosti despre teoriile privind deteriorarea acestuia și despre modul în care China vecină, a cărei energie se bazează pe cărbune, afectează starea acestei părți a stratosferei.

Tocmai pentru că ozonul la nivelul solului nu mai este atât de util, specialiștii în monitorizarea meteorologică și a mediului monitorizează constant concentrațiile acestuia în aerul marilor orașe, inclusiv Moscova.

Ozonul util

"Una dintre proprietățile foarte interesante ale ozonului este bactericidă. Este practic prima dintre toate astfel de substanțe, clor, peroxid de mangan, oxid de clor", spune Vadim Samoylovich.

Aceeași natură extremă a ozonului, care îl face un agent oxidant foarte puternic, explică scopul acestui gaz. Ozonul este folosit pentru sterilizarea și dezinfecția spațiilor, hainelor, uneltelor și, bineînțeles, pentru purificarea apei - atât potabile, cât și industriale și chiar deșeuri.

În plus, expertul subliniază că în multe țări ozonul este folosit ca înlocuitor al clorului în instalațiile de albire a celulozei.

„Clorul (când reacționează) cu substanțele organice dă, respectiv, organoclorați, care sunt mult mai toxici decât doar clorul. În mare, acest lucru (apariția deșeurilor toxice – n.red.) poate fi evitat fie prin reducerea bruscă a concentrației de clor, sau pur și simplu eliminând-o. Una dintre opțiuni - înlocuirea clorului cu ozon", a explicat Samoylovich.

Aerul poate fi, de asemenea, ozonizat, iar acest lucru dă și rezultate interesante - de exemplu, la Ivanovo, specialiștii de la Institutul de Cercetare All-Rusian pentru Protecția Muncii și colegii lor au efectuat o serie de studii, în timpul cărora „în magazinele de filare, o anumită cantitate de a fost adăugat ozon în conductele obișnuite de ventilație”. Ca urmare, prevalența bolilor respiratorii a scăzut, în timp ce productivitatea muncii, dimpotrivă, a crescut. Ozonarea aerului din depozitele de alimente poate crește siguranța acestuia, iar astfel de experiențe există și în alte țări.

Ozonul este toxic

Zborurile australiene produc cel mai toxic ozonCercetătorii au descoperit un „pată” de o mie de kilometri lățime în Pacific, unde ozonul troposferic este generat cel mai eficient și cele mai multe zboruri producătoare de ozon, toate destinate Australia sau Noua Zeelandă.

Captura cu utilizarea ozonului este aceeași - toxicitatea sa. În Rusia, concentrația maximă admisă (MPC) pentru ozon în aerul atmosferic este de 0,16 miligrame pe metru cub, iar în aerul zonei de lucru - 0,1 miligrame. Prin urmare, notează Samoylovich, aceeași ozonare necesită o monitorizare constantă, ceea ce complică foarte mult problema.

"Este încă o tehnică destul de complicată. Este mult mai ușor să turnați o găleată cu bactericid acolo, să o turnați și gata, dar aici trebuie să urmați, trebuie să existe un fel de pregătire", spune omul de știință.

Ozonul dăunează organismului uman lent, dar grav - expunerea prelungită la aerul poluat cu ozon crește riscul de boli cardiovasculare și respiratorii. Reacționând cu colesterolul, formează compuși insolubili, ceea ce duce la dezvoltarea aterosclerozei.

„La concentrații peste nivelurile maxime admise pot apărea dureri de cap, iritații ale mucoaselor, tuse, amețeli, oboseală generală și o scădere a activității cardiace. Ozonul toxic la nivelul solului duce la apariția sau exacerbarea bolilor respiratorii, copii, persoanele în vârstă și astmaticii sunt expuși riscului”, se menționează pe site-ul Observatorului Aerologic Central (CAO) din Roshydromet.

Exploziv cu ozon

Ozonul este dăunător nu numai pentru inhalare - chibriturile trebuie și ascunse, deoarece acest gaz este foarte exploziv. În mod tradițional, 300-350 de mililitri pe litru de aer a fost considerat un „prag” pentru nivelurile periculoase de gaz ozon, deși unii oameni de știință lucrează cu niveluri mai mari, spune Samoylovich. Dar ozonul lichid - același lichid albastru care se întunecă pe măsură ce se răcește - explodează spontan.

Acesta este ceea ce împiedică utilizarea ozonului lichid ca agent oxidant în combustibilul rachetelor - astfel de idei au apărut la scurt timp după începutul erei spațiale.

"Laboratorul nostru de la universitate a luat naștere doar dintr-o astfel de idee. Fiecare combustibil pentru rachetă are propria sa putere calorică în reacție, adică cât de multă căldură este eliberată atunci când se arde și, prin urmare, cât de puternică va fi racheta. Deci, ea se știe că cea mai puternică opțiune este hidrogenul lichid amestecat cu ozon lichid... Dar există un minus. Ozonul lichid explodează și explodează spontan, adică fără niciun motiv aparent", spune un reprezentant al Universității de Stat din Moscova.

Potrivit lui, atât laboratoarele sovietice, cât și cele americane au cheltuit „o cantitate enormă de efort și timp pentru a face cumva sigură (afacerea) - s-a dovedit că era imposibil să o faci”. Samoylovich își amintește că într-o zi colegii din SUA au reușit să obțină ozon deosebit de pur, care „părea” să nu explodeze, „toată lumea batea deja timpanele”, dar apoi a explodat întreaga fabrică, iar lucrările au fost oprite.

„Am avut cazuri când, să zicem, un balon cu ozon lichid stă, stă, azot lichid este turnat în el și apoi - fie azotul a fiert acolo, fie ceva - vii, dar jumătate din instalație nu este acolo, totul a devenit praf. De ce a explodat - cine știe", notează omul de știință.

Ozonul este o formă activă de oxigen. Molecula de ozon este formată din trei atomi de oxigen. Formula ozonului este O 3 , greutatea moleculară este 48. În ceea ce privește efectul său bactericid, ozonul este de 3-6 ori mai puternic decât radiația ultravioletă și de 400-600 de ori mai puternic decât clorul. Ozonul poate fi obținut din oxigen diatomic prin ionizare și descărcare de gaz de înaltă tensiune. În zilele noastre, ozonul este folosit nu numai pentru a purifica și dezinfecta aerul și apa, ci și pentru a elimina toxinele din alimente. Comunitatea mondială a recunoscut deja ozonul ca fiind cea mai ecologică, populară și eficientă substanță bactericidă.

Mirosul de ozon se simte după o furtună. De asemenea, ozonul este unul dintre cele mai importante straturi ale atmosferei terestre, absorbind radiațiile ultraviolete dăunătoare. Din cauza lipsei de ozon, apar găuri de ozon, care amenință cu dispariția tuturor viețuitoarelor. Totuși, asta nu este tot.

Ozonul produs sintetic este utilizat pe scară largă în medicină. Este utilizat în tratamentul unei game largi de boli și, de asemenea, încetinește procesul de îmbătrânire. Astăzi, terapia cu ozon este folosită în multe instituții medicale și saloane de înfrumusețare.

Toți cei aflați la școală la o lecție de chimie ni s-a explicat că descoperitorul ozonului a fost fizicianul olandez M. van Marum (1785). Cu toate acestea, această substanță a fost obținută abia în 1839 de către fizicianul german K.F. Schönbein prin electroliza apei. De asemenea, i-a dat substanței un nume - ozon (din greaca veche - miros). Și numele corespunde într-adevăr proprietăților ozonului, deoarece. aroma sa este simțită în mod clar deja la 7% conținut în aer.

Ozonul este a doua cea mai stabilă moleculă de oxigen. Spre deosebire de oxigenul diatomic obișnuit, molecula de ozon este formată din trei atomi și are o distanță mare între atomi (aproximativ 128 angstromi, în timp ce distanța dintre atomi în oxigenul diatomic este de 121 angstromi).

În condiții normale, ozonul este o substanță gazoasă albastră. Masa sa este mai mare decât masa aerului. Un litru de gaz cântărește 2,15 grame. Concentrația maximă admisă de O 3 în aer este de 0,1 μg/l. Temperatura de tranziție la starea gazoasă la 100 kPa este de -112 grade Celsius, iar punctul de topire în aceleași condiții este de -193 de grade. La început, nu a fost găsită nicio aplicație practică a ozonului. Cu toate acestea, la începutul secolului al XX-lea, oamenii de știință au descoperit proprietăți antibacteriene, care au interesat imediat lucrătorii medicali.

Un amestec de ozon și oxigen a început să fie folosit în tratamentul tuberculozei, anemiei, pneumoniei. În primul război mondial - pentru dezinfecția abceselor și a rănilor purulente. În anii 1930, acest gaz era deja utilizat pe scară largă în practica chirurgicală.

Odată cu descoperirea antibioticelor, gama de aplicații ale ozonului a scăzut. La început, antibioticele păreau a fi cel mai bun tratament pentru bolile infecțioase. După ceva timp, s-a constatat că antibioticele provoacă o serie de efecte secundare, iar în timp, microorganismele devin tolerante la acestea. Și apoi ozonul a început să revină la medicină.

Noi studii ale proprietăților ozonului au adus o serie de fapte interesante. S-a dovedit că, prin contact direct, această substanță distruge toate tipurile cunoscute de microorganisme (inclusiv viruși). Mai mult, spre deosebire de multe antiseptice care dăunează țesuturilor, ozonul nu dăunează țesutului epitelial, deoarece. celulele umane sunt echipate cu un sistem de apărare antioxidant (spre deosebire de celulele bacteriilor și virușilor). Ozonul există și în toate stările de agregare. Acest lucru face ca utilizarea sa să fie foarte convenabilă și le permite oamenilor de știință să descopere noi metode de aplicare. Astăzi, nu se folosește doar un amestec de ozon și oxigen, care afectează inflamația. Soluțiile de ozon sunt injectate în sânge. Se practică injectarea unui amestec de ozon și oxigen în articulații și puncte de acupunctură.

Cu toate acestea, perioada de existență a ozonului în condiții normale este extrem de scurtă. Prin urmare, substanța este utilizată imediat după primire.

Utilizarea ozonului în scopuri medicale a început cu un amestec gazos de ozon și oxigen. Acum acest amestec este folosit în principal extern. Apa ozonată și uleiul ozonat se aplică și extern. Indiferent de forma în care este utilizat ozonul, acesta este aplicat pe zona infectată a epiteliului. Un amestec gazos de ozon și oxigen este, de asemenea, utilizat în practica chirurgicală - pentru a preveni infectarea și supurația țesuturilor. Cantitatea de ozon din preparate nu este fixată. Într-un amestec de ozon cu oxigen, concentrația acestuia este de 3-80 µg/ml. Amestecul de ozon-oxigen distruge instantaneu toate tipurile de microorganisme și oprește efectiv sângerarea - este folosit pentru a trata rănile puternic infectate și slab vindecate, precum și necroza țesuturilor moi, gangrena și arsurile. Concentrațiile scăzute au un efect extrem de benefic - stimulează creșterea de noi celule epiteliale și vindecarea leziunilor.

Cu toate acestea, ozonul este folosit nu numai pentru a distruge microorganismele. Într-o cantitate mică, poate afecta imunitatea locală a unei persoane, stimulând leucocitele să detecteze și să distrugă obiectele străine. Terapia cu ozon stimulează furnizarea de oxigen către toate celulele și țesuturile. Odată ajunsă în sânge, această substanță stimulează globulele roșii pentru a produce o enzimă specială care asigură puterea legăturii dintre hemoglobină și oxigenul diatomic. Datorită acestei enzime, hemoglobina furnizează în mod eficient oxigen celulelor și țesuturilor.

Datorită cantității crescute de oxigen, cele mai mici capilare sunt întărite. Fluxul de sânge în țesuturi se îmbunătățește, vindecarea rănilor se accelerează.

OZONUL (O 3) este o modificare alotropică a oxigenului, molecula sa este formată din trei atomi de oxigen și poate exista în toate cele trei stări de agregare. Molecula de ozon are o structură unghiulară sub forma unui triunghi isoscel cu un vârf de 127 o . Cu toate acestea, nu se formează un triunghi închis, iar molecula are o structură în lanț de 3 atomi de oxigen cu o distanță între ei de 0,224 nm. Conform acestei structuri moleculare, momentul dipolului este de 0,55 debye. În structura electronică a moleculei de ozon, există 18 electroni care formează un sistem stabil mezomeric care există în diferite stări limită. Structurile ionice limită reflectă natura dipol a moleculei de ozon și explică comportamentul său specific de reacție în comparație cu oxigenul, care formează un radical cu doi electroni nepereche. Molecula de ozon este formată din trei atomi de oxigen. Formula chimică a acestui gaz este O 3 Reacția de formare a ozonului: 3O 2 + 68 kcal / mol (285 kJ / mol) ⇄ 2O 3 Greutatea moleculară a ozonului - 48 La temperatura camerei, ozonul este un gaz incolor cu miros caracteristic. Mirosul de ozon se simte la o concentrație de 10 -7 M. În stare lichidă, ozonul este de culoare albastru închis cu un punct de topire de -192,50 C. Ozonul solid este cristale negre cu punctul de fierbere de -111,9 grade C. La o temperatură de 0 gr. si 1 atm. = 101,3 kPa densitatea ozonului este de 2,143 g/l. În stare gazoasă, ozonul este diamagnetic și este împins în afara câmpului magnetic; în stare lichidă, este slab paramagnetic, adică. are propriul său câmp magnetic și este atras în câmpul magnetic.

Proprietățile chimice ale ozonului

Molecula de ozon este instabilă și, la concentrații suficiente în aer în condiții normale, se transformă spontan în oxigen diatomic cu eliberarea de căldură. O creștere a temperaturii și o scădere a presiunii cresc viteza de descompunere a ozonului. Contactul ozonului chiar și cu cantități mici de substanțe organice, unele metale sau oxizii acestora, accelerează brusc transformarea. Activitatea chimică a ozonului este foarte mare, este un agent oxidant puternic. Oxidează aproape toate metalele (cu excepția aurului, platinei și iridiului) și a multor nemetale. Produsul de reacție este în principal oxigen. Ozonul se dizolvă în apă mai bine decât oxigenul, formând soluții instabile, iar viteza de descompunere în soluție este de 5-8 ori mai mare decât în ​​faza gazoasă decât în ​​faza gazoasă (Razumovsky SD, 1990). Acest lucru se datorează aparent nu specificului fazei condensate, ci reacțiilor sale cu impuritățile și ionul hidroxil, deoarece viteza de descompunere este foarte sensibilă la conținutul de impurități și pH. Solubilitatea ozonului în soluții de clorură de sodiu respectă legea lui Henry. Odată cu creșterea concentrației de NaCl într-o soluție apoasă, solubilitatea ozonului scade (Tarunina VN și colab., 1983). Ozonul are o afinitate electronică foarte mare (1,9 eV), ceea ce îi determină proprietățile de agent oxidant puternic, depășit doar de fluor (Razumovsky SD, 1990).

Proprietățile biologice ale ozonului și efectul acestuia asupra corpului uman

Capacitatea mare de oxidare și faptul că radicalii liberi de oxigen se formează în multe reacții chimice care apar cu participarea ozonului fac acest gaz extrem de periculos pentru oameni. Cum afectează gazul ozon pe oameni:

• Irită și dăunează țesuturilor respiratorii;
• Afectează colesterolul din sângele uman, formând forme insolubile, ceea ce duce la ateroscleroză;
• O ședere lungă într-un mediu cu o concentrație mare de ozon poate provoca infertilitate masculină.

În Federația Rusă, ozonul este încadrat în prima clasă de substanțe nocive, cea mai mare de pericol. Recomandări privind ozonul:

• Concentrația maximă unică maximă admisă (MAC m.r.) în aerul atmosferic al zonelor populate 0,16 mg/m 3
• Concentrația maximă admisă zilnică medie (MPC d.s.) - 0,03 mg/m 3
• Concentrația maximă admisă (MAC) în aerul zonei de lucru este de 0,1 mg/m 3 (în același timp, pragul de simț al mirosului uman este aproximativ egal cu 0,01 mg/m 3).

Toxicitatea ridicată a ozonului, și anume capacitatea sa de a ucide eficient mucegaiul și bacteriile, este utilizată pentru dezinfecție. Utilizarea ozonului în locul dezinfectanților pe bază de clor poate reduce semnificativ poluarea mediului cu clor, care este periculoasă, printre altele, pentru ozonul stratosferic. Ozonul stratosferic joacă rolul unui ecran de protecție pentru toată viața de pe pământ, împiedicând pătrunderea radiațiilor ultraviolete dure la suprafața Pământului.

Proprietăți nocive și benefice ale ozonului

Ozonul este prezent în două straturi ale atmosferei. Ozonul troposferic sau la nivelul solului, situat în stratul atmosferic cel mai apropiat de suprafața Pământului - în troposferă - este periculos. Este dăunător pentru oameni și pentru alte organisme vii. Are un efect dăunător asupra copacilor, culturilor. În plus, ozonul troposferic este unul dintre principalele „ingrediente” ale smogului urban. În același timp, ozonul stratosferic este foarte util. Distrugerea stratului de ozon format de acesta (ecran de ozon) duce la faptul că fluxul de radiații ultraviolete către suprafața pământului crește. Din această cauză, numărul de cancere de piele (inclusiv tipul său cel mai periculos, melanomul) și a cazurilor de cataractă este în creștere. Expunerea la ultraviolete puternice slăbește sistemul imunitar. Radiația UV excesivă poate fi, de asemenea, o problemă pentru agricultură, deoarece unele culturi sunt extrem de sensibile la lumina UV. În același timp, trebuie amintit că ozonul este un gaz otrăvitor, iar la nivelul suprafeței pământului este un poluant nociv. Vara, din cauza radiațiilor solare intense și a căldurii, în special se formează o mulțime de ozon dăunător în aer.

Interacțiunea dintre ozon și oxigen unul cu celălalt. Asemănări și diferențe.

Ozonul este o formă alotropă a oxigenului. Alotropia este existența aceluiași element chimic sub forma a două sau mai multe substanțe simple. În acest caz, atât ozonul (O3), cât și oxigenul (O 2) sunt formați de elementul chimic O. Obținerea ozonului din oxigen De regulă, oxigenul molecular (O 2) acționează ca materie primă pentru obținerea ozonului, iar procesul în sine. este descrisă de ecuația 3O 2 → 2O 3. Această reacție este endotermă și ușor reversibilă. Pentru a deplasa echilibrul către produsul țintă (ozonul), se aplică anumite măsuri. O modalitate de a produce ozon este utilizarea unei descărcări cu arc. Disocierea termică a moleculelor crește brusc odată cu creșterea temperaturii. Astfel, la T=3000K, conținutul de oxigen atomic este de ~10%. O temperatură de câteva mii de grade poate fi obținută folosind o descărcare cu arc. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate, ozonul se descompune mai repede decât oxigenul molecular. Pentru a preveni acest lucru, echilibrul poate fi schimbat prin încălzirea mai întâi a gazului și apoi răcirea bruscă a acestuia. Ozonul în acest caz este un produs intermediar în timpul tranziției unui amestec de O 2 + O la oxigen molecular. Concentrația maximă de O 3 care se poate obține cu această metodă de producție ajunge la 1%. Acest lucru este suficient pentru majoritatea scopurilor industriale. Proprietățile oxidante ale ozonului Ozonul este un agent oxidant puternic, mult mai reactiv decât oxigenul diatomic. Oxidează aproape toate metalele și multe nemetale cu formarea de oxigen: 2 Cu 2+ (aq) + 2 H 3 O + (aq) + O 3 (g) → 2 Cu 3+ (aq) + 3 H 2 O (1) + O 2 (g) Ozonul poate participa la reacțiile de ardere, temperatura de ardere este mai mare decât atunci când arde într-o atmosferă de oxigen biatomic: 3 C 4 N 2 + 4 O 3 → 12 CO + 3 N 2 Ozonul standard potențialul este de 2,07 V, prin urmare molecula de ozon este instabilă și se transformă spontan în oxigen odată cu degajarea de căldură. La concentrații mici, ozonul se descompune lent, la concentrații mari - cu o explozie, deoarece molecula sa are exces de energie. Încălzirea și contactul ozonului cu cantități neglijabile de substanțe organice (hidroxizi, peroxizi, metale cu valență variabilă, oxizi ai acestora) accelerează brusc transformarea. Dimpotrivă, prezența unor cantități mici de acid azotic stabilizează ozonul, iar în vasele din sticlă și unele materiale plastice sau metale pure, ozonul se descompune practic la -78 0 C. Afinitatea ozonului pentru un electron este de 2 eV. Doar fluorul și oxizii săi au o afinitate atât de puternică. Ozonul oxidează toate metalele (cu excepția aurului și a platinei), precum și majoritatea celorlalte elemente. Clorul reacționează cu ozonul pentru a forma hipoclorul OCL. Reacțiile ozonului cu hidrogenul atomic sunt sursa formării radicalilor hidroxil. Ozonul are un maxim de absorbție în regiunea UV la o lungime de undă de 253,7 nm cu un coeficient molar de extincție: E = 2,900 Pe baza acestui fapt, determinarea fotometrică UV a concentrației de ozon împreună cu titrarea iodometrică este acceptată ca standarde internaționale. Oxigenul, spre deosebire de ozon, nu reacționează cu KI.

Solubilitatea ozonului și stabilitatea acestuia în soluții apoase

Viteza de descompunere a ozonului în soluție este de 5-8 ori mai mare decât în ​​faza gazoasă. Solubilitatea ozonului în apă este de 10 ori mai mare decât cea a oxigenului. Potrivit diferiților autori, coeficientul de solubilitate al ozonului în apă variază de la 0,49 la 0,64 ml ozon/ml apă. În condiții termodinamice ideale, echilibrul respectă legea lui Henry, adică concentrația unei soluții de gaz saturat este proporțională cu presiunea sa parțială. C S = B × d × Рi unde: С S este concentrația unei soluții saturate în apă; d este masa ozonului; Pi este presiunea parțială a ozonului; B este coeficientul de dizolvare; Îndeplinirea legii lui Henry pentru ozon ca gaz metastabil este condiționată. Dezintegrarea ozonului în faza gazoasă depinde de presiunea parțială. În mediul acvatic au loc procese care depășesc domeniul de aplicare al legii lui Henry. În schimb, în ​​condiții ideale, se aplică legea Gibs-Dukem-Margulesdu. În practică, se obișnuiește să se exprime solubilitatea ozonului în apă în termeni de raportul dintre concentrația de ozon într-un mediu lichid și concentrația de ozon în faza gazoasă: Saturația ozonului depinde de temperatură și calitatea apei, deoarece impuritățile organice și anorganice se modifică. pH-ul mediului. In aceleasi conditii in apa de la robinet, concentratia ozonului este de 13 mg/l, in apa bidistilata - 20 mg/l. Motivul pentru aceasta este degradarea semnificativă a ozonului din cauza diferitelor impurități ionice din apa potabilă.

Dezintegrarea ozonului și timpul de înjumătățire (t 1/2)

În mediul acvatic, degradarea ozonului depinde în mare măsură de calitatea apei, temperatura și pH-ul mediului. O creștere a pH-ului mediului accelerează degradarea ozonului și, în același timp, reduce concentrația de ozon în apă. Procese similare apar cu creșterea temperaturii. Timpul de înjumătățire al ozonului în apa bidistilată este de 10 ore, în apa demineralizată - 80 de minute; în apă distilată - 120 de minute. Se știe că descompunerea ozonului în apă este un proces complex de reacții ale lanțurilor de radicali: Cantitatea maximă de ozon din proba de apă este observată în 8-15 minute. După 1 oră, în soluție se observă doar radicali liberi de oxigen. Dintre acestea, cel mai important este radicalul hidroxil (OH') (Staehelin G., 1985), iar acest lucru trebuie luat în considerare la utilizarea apei ozonizate în scop terapeutic. Deoarece în practica clinică se folosesc apa ozonizată și soluția salină ozonizată, am evaluat aceste lichide ozonizate în funcție de concentrațiile utilizate în medicina casnică. Principalele metode de analiză au fost titrarea iodometrică și intensitatea chemiluminiscenței folosind un dispozitiv biochimiluminometru BKhL-06 (fabricat de Nijni Novgorod) (Kontorshchikova K.N., Peretyagin S.P., Ivanova I.P. 1995). Fenomenul de chemiluminiscență este asociat cu reacții de recombinare a radicalilor liberi formați în timpul descompunerii ozonului în apă. La procesarea a 500 ml de apă bi- sau distilată prin barbotare cu un amestec gazos ozon-oxigen cu o concentrație de ozon în intervalul 1000-1500 μg/l și un debit de gaz de 1 l/min timp de 20 de minute, se detectează chemiluminiscența în 160 de minute. Mai mult, în apa bidistilată, intensitatea luminiscenței este semnificativ mai mare decât în ​​apa distilată, ceea ce se explică prin prezența impurităților care stinge luminiscența. Solubilitatea ozonului în soluții de NaCl respectă legea lui Henry, adică. scade odata cu cresterea concentratiei de sare. Soluția fiziologică a fost tratată cu ozon la o concentrație de 400, 800 și 1000 μg/l timp de 15 minute. Intensitatea totală a strălucirii (în mv) a crescut odată cu creșterea concentrației de ozon. Durata strălucirii este de 20 de minute. Acest lucru se datorează recombinării mai rapide a radicalilor liberi și, prin urmare, stingerii strălucirii datorită prezenței impurităților în soluția fiziologică. În ciuda potențialului de oxidare ridicat, ozonul are o selectivitate ridicată, care se datorează structurii polare a moleculei. Compușii care conțin duble legături libere (-C=C-) reacționează instantaneu cu ozonul. Ca urmare, acizii grași nesaturați, aminoacizii aromatici și peptidele, în special cele care conțin grupări SH, sunt sensibile la ozon. Potrivit lui Krige (1953) (citat din Vieban R. 1994), produsul primar al interacțiunii moleculei de ozon cu substraturile bioorganice este o moleculă 1-3 dipolară. Această reacție este principala în interacțiunea ozonului cu substraturile organice la pH< 7,4. Озонолиз проходит в доли секунды. В растворах скорость этой реакции равна 105 г/моль·с. В первом акте реакции образуется пи-комплекс олефинов с озоном. Он относительно стабилен при температуре 140 0 С и затем превращается в первичный озонид (молозонид) 1,2,3-триоксалан. Другое возможное направление реакции — образование эпоксидных соединений. Первичный озонид нестабилен и распадается с образованием карбоксильного соединения и карбонилоксида. В результате взаимодействия карбонилоксида с карбонильным соединением образуется биполярный ион, который затем превращается во вторичный озонид 1,2,3 — триоксалан. Последний при восстановлении распадается с образованием смеси 2-х карбонильных соединений, с дальнейшим образованием пероксида (I) и озонида (II). Ozonarea compușilor aromatici are loc cu formarea de ozonide polimerice. Adăugarea de ozon rupe conjugarea aromatică din nucleu și necesită energie, astfel încât rata de ozonizare a omologilor se corelează cu energia de conjugare. Ozonarea hidrocarburilor uscate este asociată cu mecanismul de introducere. Ozonizarea compușilor organici care conțin sulf și azot se desfășoară după cum urmează: Ozonidele sunt de obicei slab solubile în apă, dar bune în solvenți organici. Când este încălzită, acțiunea metalelor de tranziție se descompune în radicali. Cantitatea de ozonide dintr-un compus organic este determinată de numărul de iod. Cifra de iod este masa de iod în grame adăugată la 100 g de materie organică. În mod normal, pentru acizii grași, numărul de iod este 100-400, pentru grăsimile solide 35-85, pentru grăsimile lichide - 150-200. Pentru prima dată, ozonul ca agent antiseptic a fost testat de A. Wolff în 1915, în timpul Primului Război Mondial. În anii următori, informațiile despre utilizarea cu succes a ozonului în tratamentul diferitelor boli s-au acumulat treptat. Cu toate acestea, pentru o lungă perioadă de timp, s-au folosit doar metode de terapie cu ozon, asociate cu contacte directe ale ozonului cu suprafețele exterioare și diferite cavități ale corpului. Interesul pentru ozonoterapia a crescut odată cu acumularea de date privind efectul biologic al ozonului asupra organismului și apariția unor rapoarte de la diferite clinici din întreaga lume despre utilizarea cu succes a ozonului în tratamentul unui număr de boli. Istoria utilizării medicale a ozonului începe în secolul al XIX-lea. Pionierii utilizării clinice a ozonului au fost oamenii de știință occidentali din America și Europa, în special, C. J. Kenworthy, B. Lust, I. Aberhart, E. Payer, E. A. Fisch, N. N. Wolff și alții. Se știa puțin despre utilizarea terapeutică a ozonului în Rusia. Abia în anii 60-70, în literatura de specialitate au apărut mai multe lucrări despre ozonoterapia prin inhalare și despre utilizarea ozonului în tratamentul anumitor boli de piele, iar din anii 80 la noi această metodă a fost dezvoltată intens și utilizată pe scară largă. Bazele dezvoltării fundamentale a tehnologiilor de terapie cu ozon au fost în mare măsură determinate de activitatea Institutului de Fizică Chimică al Academiei de Științe Medicale a URSS. Cartea „Ozonul și reacțiile sale cu substanțele organice” (S. D. Razumovsky, G. E. Zaikov, Moscova, 1974) a fost punctul de plecare pentru fundamentarea mecanismelor efectului terapeutic al ozonului de către mulți dezvoltatori. Asociația Internațională a Ozonului (IOA), care a organizat 20 de congrese internaționale, este activă pe scară largă în lume, iar din 1991, medicii și oamenii de știință noștri au luat parte și la aceste congrese. Astăzi, problemele utilizării aplicate a ozonului, și anume în medicină, sunt considerate într-un mod complet nou. În intervalul terapeutic de concentrații și doze, ozonul prezintă proprietățile unui bioregulator puternic, un agent care poate îmbunătăți în mare măsură metodele medicinei tradiționale și acționează adesea ca agent de monoterapie. Utilizarea ozonului medical este o soluție calitativ nouă la problemele urgente în tratamentul multor boli. Tehnologiile de ozonterapie sunt utilizate în chirurgie, obstetrică și ginecologie, stomatologie, neurologie, patologie terapeutică, boli infecțioase, dermatologie și boli venerice și o serie de alte boli. Terapia cu ozon se caracterizează prin ușurință de execuție, eficiență ridicată, tolerabilitate bună, absența practică a efectelor secundare și este rentabilă. Proprietățile terapeutice ale ozonului în boli de diferite etiologii se bazează pe capacitatea sa unică de a influența organismul. Ozonul in doze terapeutice actioneaza ca agent imunomodulator, antiinflamator, bactericid, antiviral, fungicid, citostatic, antistres si analgezic. Capacitatea sa de a corecta în mod activ homeostazia perturbată a oxigenului a organismului deschide perspective mari pentru medicina restaurativă. O gamă largă de posibilități metodologice face posibilă utilizarea proprietăților curative ale ozonului cu o mare eficiență pentru terapia locală și sistemică. În ultimele decenii, au ieșit în prim-plan metodele asociate cu administrarea parenterală (intravenoasă, intramusculară, intraarticulară, subcutanată) a dozelor terapeutice de ozon, al căror efect terapeutic este asociat în principal cu activarea diferitelor sisteme vitale ale organismului. Amestecul gazos oxigen-ozon la concentrații mari de ozon (4000 - 8000 µg/l) în el este eficient în tratamentul rănilor puternic infectate, care se vindecă prost, gangrenă, escare, arsuri, leziuni fungice ale pielii etc. Ozonul în concentrații mari poate fi folosit și ca agent hemostatic. Concentrațiile scăzute de ozon stimulează repararea, promovează epitelizarea și vindecarea. În tratamentul colitei, proctitei, fistulelor și a unui număr de alte boli intestinale, se utilizează administrarea rectală a unui amestec gazos oxigen-ozon. Ozonul dizolvat in ser fiziologic este folosit cu succes in peritonita pentru igienizarea cavitatii abdominale, iar apa distilata ozonizata in operatia maxilarului etc. Ozonul dizolvat in ser fiziologic sau in sangele pacientului este folosit pentru administrare intravenoasa. Pionierii Școlii Europene au postulat că Scopul principal al terapiei cu ozon este: „Stimularea și reactivarea metabolismului oxigenului fără a perturba sistemele redox” - asta înseamnă că la calcularea dozelor pentru o sesiune sau curs, efectul terapeutic al ozonului ar trebui să fie în limitele în care metaboliții radicali ai oxigenului sau excesul de peroxid sunt aliniați enzimatic. (Z Rilling, R. Fiban 1996 in carte. Practica terapiei cu ozon).În practica medicală străină, pentru administrarea parenterală a ozonului, se utilizează în principal autohemoterapia mare și mică. Atunci când se efectuează o autohemoterapie mare, sângele prelevat de la pacient este amestecat bine cu un anumit volum de amestec de gaz oxigen-ozon și imediat picurarea este injectată înapoi în vena aceluiași pacient. Cu o mică autohemoterapie, sângele ozonizat este injectat intramuscular. Doza terapeutică de ozon în acest caz este menținută datorită volumelor fixe de gaz și concentrației de ozon în acesta.

Realizările științifice ale oamenilor de știință autohtoni au început să fie raportate în mod regulat la congrese și simpozioane internaționale

• 1991 - Cuba, Havana,
• 1993 - SUA San Francisco,
• 1995 - Franța Lille,
• 1997 - Japonia, Kyoto,
• 1998 - Austria, Salzburg,
• 1999 – Germania, Baden-Baden,
• 2001 - Anglia, Londra,
• 2005 - Franța, Strasbourg,
• 2009 - Japonia, Kyoto,
• 2010 - Spania, Madrid
• 2011 Turcia (Istanbul), Franța (Paris), Mexic (Cancun)
• 2012 - Spania Madrid

Clinicile din Moscova și Nijni Novgorod au devenit centre științifice pentru dezvoltarea terapiei cu ozon în Rusia. Foarte curând li s-au alăturat oameni de știință din Voronezh, Smolensk, Kirov, Novgorod, Ekaterinburg, Saransk, Volgograd, Izhevsk și alte orașe. Răspândirea tehnologiilor de terapie cu ozon a contribuit cu siguranță la organizarea regulată a conferințelor științifice și practice din întreaga Rusie cu participare internațională, organizate la inițiativa Asociației Ozonoterapeutilor din Rusia din 1992 la Nijni Novgorod, adunând specialiști din toată țara.

Conferințe științifice și practice din întreaga Rusie cu participare internațională privind terapia cu ozon

I - "OZONUL ÎN BIOLOGIE ȘI MEDICINĂ" - 1992., N.Novgorod II - "OZONUL ÎN BIOLOGIE ȘI MEDICINĂ" - 1995., N.Novgorod III - "OZONUL ȘI METODE DE TERAPIE EFERENTĂ" - 1998., N.Novgorod IV - "OZONUL ȘI METODE DE TERAPIE EFERENTĂ" - 2000., N.Novgorod V - "OZONUL ÎN BIOLOGIE ȘI MEDICINĂ" - 2003., N.Novgorod VI - "OZONUL ÎN BIOLOGIE ȘI MEDICINĂ" - 2005., N.Novgorod„I Conferință privind terapia cu ozon a Uniunii Asiatico-Europene a Ozonoterapeuților și a producătorilor de echipamente medicale”– 2006., Bolshoe Boldino, Regiunea Nijni Novgorod VII - „OZONUL ÎN BIOLOGIE ȘI MEDICINĂ” - 2007., N.Novgorod U111 – „Ozon, specii reactive de oxigen și metode de terapie intensivă în medicină” - 2009, Nijni Novgorod Până în 2000, școala rusă de ozonterapie și-a format în sfârșit propria abordare, diferită de cea europeană, a utilizării ozonului ca agent terapeutic. Principalele diferențe sunt utilizarea pe scară largă a serului fiziologic ca purtător de ozon, utilizarea unor concentrații și doze semnificativ mai mici de ozon, tehnologiile dezvoltate pentru prelucrarea extracorporală a unor volume mari de sânge (bypass cardiopulmonar ozonizat), alegerea individuală a dozelor și concentrațiilor de ozonul în ozonoterapia sistemică. Dorința majorității medicilor ruși de a folosi cele mai scăzute concentrații eficiente de ozon reflectă principiul de bază al medicinei - „nu face rău”. Siguranța și eficacitatea metodelor rusești de terapie cu ozon au fost dovedite și dovedite în mod repetat în relație cu diferite domenii ale medicinei. Ca urmare a multor ani de cercetare clinică fundamentală, oamenii de știință de la Nijni Novgorod au stabilit o regularitate necunoscută în formarea mecanismelor adaptative ale corpului mamiferelor sub expunere sistemică la doze terapeutice scăzute de ozon, care constă în faptul că declanșatorul este efectul ozonului asupra echilibrului pro și antioxidant al organismului și se datorează unei intensificări moderate a reacțiilor radicalilor liberi, care, la rândul său, crește activitatea componentelor enzimatice și neenzimatice ale sistemului de apărare antioxidantă ”(Kontorshchikova K.N., Peretyagin S.P.), pentru care autorii au primit o descoperire (Diploma nr. 309 din 16 mai 2006). În lucrările oamenilor de știință autohtoni, au fost dezvoltate noi tehnologii și aspecte ale utilizării ozonului în scopuri terapeutice:

• Utilizarea pe scară largă a soluției saline (soluție de NaCl 0,9%) ca purtător de ozon dizolvat
• Utilizarea de concentrații și doze relativ scăzute de ozon pentru expunerea sistemică (administrare intravasculară și intraintestinală)
• Infuzii intraosoase de soluții ozonate
• Administrarea intracoronară de soluții cardioplegice ozonizate
• Tratamentul cu ozon extracorporeal total al unor volume mari de sânge în timpul bypass-ului cardiopulmonar
• Ozonoterapia cu debit scăzut
• Administrarea intraportală a soluțiilor ozonizate
• Utilizarea ozonului în teatrul de operații
• Însoțirea terapiei sistemice cu ozon cu metode de control biochimic

În 2005-2007 pentru prima dată în practica mondială în Rusia, terapia cu ozon a primit statut oficial la nivel de stat sub forma aprobării de către Ministerul Sănătății și Dezvoltării Sociale al Federației Ruse a noilor tehnologii medicale pentru utilizarea ozonului în dermatologie și cosmetologie, obstetrică și ginecologie și traumatologie. În prezent, în țara noastră se lucrează activ pentru diseminarea și introducerea metodei de ozonoterapia. Analiza experienței ruse și europene a terapiei cu ozon ne permite să tragem concluzii importante:

1. Ozonoterapia este o metodă non-medicamentală cu efect terapeutic care permite obținerea de rezultate pozitive în patologia de diverse origini.
2. Efectul biologic al ozonului administrat parenteral se manifestă la nivelul concentrațiilor și dozelor scăzute, care este însoțit de efecte terapeutice pozitive pronunțate clinic, care au o doză-dependență clar definită.
3. Experiența școlilor rusești și europene de terapie cu ozon arată că utilizarea ozonului ca agent terapeutic crește semnificativ eficacitatea terapiei medicamentoase și, în unele cazuri, face posibilă înlocuirea sau reducerea sarcinii farmacologice asupra pacientului. Pe fondul terapiei cu ozon, reacțiile și procesele dependente de oxigen ale pacientului sunt restabilite.
4. Capacitățile tehnice ale ozonizatoarelor medicale moderne cu capacități de dozare ultra-precise permit utilizarea ozonului în intervalul de concentrații terapeutice scăzute similare agenților farmacologici convenționali.